高二入學考試試卷化學試題（90分鐘100分）也許用到的相對原子質量H：1C：12O：16S：32C1：35.5Zn：65Br：80一、選擇題（本題有1個選項符合題意，共14小題，每題3分，共42分）1．化學與科學發展、生產、生活親密有關，下列說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥是使用量很大的無機非金屬村料，都屬于硅酸鹽產品B．“神七”七船返回艙的絕熱層所使用的是耐高溫，抗氧化的新型材料C．“碳納米泡沫”被稱為第五形態的單質碳，與石墨互為同素異形體D．衛生部公布的首批非法食品添加劑中的三聚氰胺是一種含氮量很高的蛋白質2．下列化學用語對的的是A．氧原子的構造示意圖： B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的構造式：H—O—H3．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是（）A．（A-N+m）molB．（A-N）molC．（A-N）molD．（A-N+m）mol4.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應5.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相似的電子層構造，下列說法對的的是（）A.C元素的最高正價為+7價B.離子半徑：A2->C->B2+C.對應氣態氫化物的穩定性：C>AD.還原性：A2-<C-6．在體積一定的密閉容器中發生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列狀況能闡明該反應已經到達平衡的是A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的質量不再變化C．體系的壓強不再變化D．SO2的生成速率等于SO3分解速率高溫7．氮化鋁（）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：高溫Al2O3+N2+3C====2AlN+2CO下列論述不對的的是A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價B．氮化鋁是新型無機非金屬材料C．上述反應中每生成2mol轉移6mol電子D．在氮化鋁的合成反應中，是氧化劑，是還原劑8．既有如下多種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的互相吸引。④根據電離方程式：HCl=H++Cl-，判斷HCl分子裏存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子裏共價健發生斷裂生成H、Cl原子，而後H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述多種說法對的的是（）A．①②⑤對的B．都不對的C．⑤對的，其他不對的D．僅①不對的9．進行一氯取代反應後，只能生成三種沸點不一樣的產物的烷烴是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH310．生活中使用的塑料食品盒、水杯等一般由苯乙烯制成，其構造簡式為：。根據所學知識，可以判斷（）A．聚苯乙烯能使溴水褪色B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得D．聚苯乙烯單體的分子式為C8H811.鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表達為：Zn+2MnO2+2NH4＋=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是（）A.MnO2和NH4＋B.碳棒C.ZnD.Zn2＋和NH4＋12．下列離子方程式，不對的的是A．氯水中通入SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B..等體積、等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-==BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．金屬Cu與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-==CO32-+H2O13．試驗室可用右下圖所示裝置干燥、搜集某氣體R，則R也許是A．SO2B．NH3C．HClD．Cl14．ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應後，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68LO2(原則狀況)混合後通入水中，所有氣體能完全被水吸取生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最終生成沉淀的質量為A．(a+1.25)B．(a+9.6)gC．(a+5.1)gD．無法確定二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共58分）（4分）15、書寫下列化學方程式或離子方程式：(1)試驗室制備氯氣的化學方程式(2)試驗室制氨氣的化學方程式（10分）16．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的質子數依次增大，且都不不小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一種電子；W元素原子的最外層電子數比Y元素原子的最外層電子數多2，且具有2個電子層的W元素原子L層電子數是K層電子數的4倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數二分之一。回答問題：（1）V是，X是，Z是。（填元素符號）（2）V的一種核素中質子數為中子數的1/2，則該核素的符號為，是常用于制造的原料。（3）W元素的原子構造示意圖為。（4）X的最高價氧化物的水化物分別與Y、Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：、。（12分）17.下表是周期表中一部分，根據A～M在周期表中的位置，按規定回答問題：（用有關的元素符號或分子式表達）族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01A2BCDE3FGHIJKM（1）表中元素，只有負價而無正價的元素是，氧化性最強的單質是，化學性質最不活潑的元素是，金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是。（2）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是，呈兩性的是。（3）元素F形成的穩定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是，該化合物的顏色為色。（4）元素M的單質和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化學方程式表達漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理。（8分）18．在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻到達平衡，依圖所示：（1）該反應的化學方程式是：。（2）反應起始至t，Y的平均反應速率是：。（3）X的轉化率是。（4）有關該反應的說法對的的是。A．抵達t時刻該反應已停止B．在t時刻之前X的消耗速率不小于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻到達平衡是由于此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等（10分）19．試驗室一般用濃硫酸和乙醇反應來的制取乙烯，常因溫度過高而生成少許的二氧化硫。有人設計下列試驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答問題。（1）上圖中，①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：①，②，③，④，（將下列有關試劑的序號填到橫線上）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（2）能闡明二氧化硫氣體存在的現象是。（3）使用裝置②和③的目的是。（4）闡明具有乙烯的現象是。（8分）21．如圖所示，在試管甲中先加入2mL95%的乙醇，在搖動狀況下緩緩加入5mL濃硫酸，并充足搖勻，冷卻後再加入2g無水醋酸鈉。用玻璃棒充足攪拌後將試管固定在鐵架上，用酒精燈對試管加熱，當觀測到試管乙中有明顯現象時停止試驗。（1）寫出甲調試管中發生的重要化學方程式：。（2）加入濃硫酸的目的是。（3）試管乙中觀測到的現象是。（4）在試驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一種重要作用是，其原因是。（5）飽和Na2CO3溶液的作用是。（6）要分離出乙酸乙酯，需要的儀器是、燒杯和鐵架臺。燒杯和鐵架臺。（6分）2