分層作業18鹽類水解的應用A級必備知識基礎練題組1.鹽類水解的應用1.(2024·廣東廣州三校聯考)水溶液中的離子平衡在生產生活中有廣泛的應用,下列說法正確的是()A.蒸干MgCl2溶液并灼燒可得到干燥的MgCl2固體B.用NH4Cl溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了電離生成的H+C.向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,觀察到溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D.pH=6的鹽酸和pH=8的碳酸鈉溶液中,二者由水電離出的c(H+)相等2.(2024·山西大學附中模擬)下列物質用途或操作正確且與鹽類水解有關的一組是()①明礬凈水;②用熱純堿溶液除油脂;③FeCl3用于印刷線路板;④用TiCl4水溶液制備TiO2·xH2O;⑤用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑;⑥在氯化氫氣氛中灼燒氯化鎂晶體制無水氯化鎂;⑦用鐵粉、氯化鈉和炭粉的混合物作食品抗氧化劑;⑧在含氯化鐵雜質的氯化銅溶液中加入過量的氧化銅,過濾除雜A.①③⑤⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑥題組2.電解質溶液中粒子濃度的關系及分析3.(2024·陜西漢中檢測)某溫度下,0.1mol·L-1Na2S溶液的pH約為13。下列關于該溶液的說法正確的是()A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H3O+)=2c(S2-)+c(HS-)4.(2024·北京第四中學檢測)常溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液[Ka(HA)=10-5],滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為V,下列敘述錯誤的是()A.當V=10mL時,溶液中各粒子的濃度關系為c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)B.當V=10mL時,溶液呈堿性C.當V=20mL時,溶液中各粒子的濃度大小關系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D.當V=40mL時,溶液中各粒子的濃度關系為c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)5.(2024·湖南雅禮中學月考)草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列關系正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0C.c(C2O42-)>c(H2C2D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C26.(2024·江蘇啟動模擬)下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是()A.10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(HB.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(HC.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與5mL1mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7.(2024·湖北襄陽名校聯考)常溫下,按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅡpH=4.0下列說法錯誤的是()A.溶液Ⅰ中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,說明KaC.混合溶液Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合溶液Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)B級關鍵能力提升練8.(2024·北京通州區期中)常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-aB.常溫下,0.1mol·L-1NaB溶液的pH=8,將該溶液與0.06mol·L-1鹽酸等體積混合(忽略體積變化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol·L-1C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋到體積為原來的1000倍后所得溶液中:c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在關系:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)9.(2024·天津市第二中學檢測)將0.2mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,在混合溶液中下列關系式正確的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CB.c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-C.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+cD.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO10.(2024·福建龍巖八校模擬)室溫下,向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc(H水A.b點溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.c、e兩點溶液均顯中性C.d點溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.f點溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C級學科素養拔高練11.(2024·河北張家口張垣聯盟聯考)磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多種,都是重要的化工原料。(1)已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子,H3PO2與足量NaOH溶液充分反應,消耗的酸和堿的物質的量相等,反應的離子方程式為,生成的鹽屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)查閱資料知25℃時,亞磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7。25℃時,Na2HPO3的K(3)若用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定某濃度的H3PO3溶液,達到滴定終點時所得溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)c(H2PO3-)+2c(HP(4)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種微粒的物質的量分數δ隨pH的變化曲線如圖所示:①向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液,以酚酞為指示劑,當溶液由無色變為淺紅色時,發生的主要反應的離子方程式為。

②從圖中推斷下列說法正確的是(填字母)。

A.25℃時,H3PO4的第三步電離常數為10-12.3B.Na2HPO4溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPC.Na2HPO4溶液中:c(Na+)>c(H2PO4-)>c(PO43-D.pH=7.2時,溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2PO4-)+3c(PO43-

分層作業18鹽類水解的應用1.C解析蒸干MgCl2溶液,促進MgCl2水解最終得到Mg(OH)2,灼燒時Mg(OH)2分解得到MgO,A錯誤。用NH4Cl溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了其水解生成的H+,B錯誤。Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴入BaCl2溶液生成BaCO3沉淀,c(CO32-)減小,水解平衡逆向移動,溶液的堿性減弱,則紅色變淺,C正確。常溫下,pH=6的鹽酸會抑制水的電離,由水電離出的c(H+)=10-8mol·L-1;pH=8的碳酸鈉溶液,由于CO32-水解而促進水的電離,由水電離出的c(H2.C解析明礬電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有較大表面積,能夠吸附水中雜質,①符合題意;純堿溶液因CO32-水解而呈堿性,加熱后水解程度增大,溶液堿性增強,能使得油脂發生堿性水解,②符合題意;氯化鐵溶液和銅發生氧化還原反應腐蝕銅,用于印刷線路板,與水解無關,③不符合題意;給TiCl4水溶液加熱時鈦離子水解生成氫氧化鈦和揮發性HCl,氫氧化鈦分解可制備TiO2·xH2O,④符合題意;硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑是兩者發生復分解反應生成氫氧化銅濁液,銅離子能夠使蛋白質變性,與鹽的水解無關,⑤不符合題意;Mg2+水解生成氫氧化鎂和氯化氫,在HCl氣流中抑制了鎂離子的水解,⑥符合題意;用鐵粉、氯化鈉和炭粉混合物能夠形成原電池,達到消耗氧氣的目的,能夠使食品保鮮,與鹽的水解無關,⑦不符合題意;氯化鐵溶液中的鐵離子水解使溶液呈酸性,氧化銅消耗H+,促進了鐵離子的水解,最終鐵離子轉化成氫氧化鐵沉淀3.B解析0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-發生水解反應:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,水發生電離:H2OH++OH-,該溶液存在:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-),A錯誤;溶液中存在質子守恒:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-),B正確;0.1mol·L-1Na2S溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),C錯誤;Na2S溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H3O+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),D錯誤。4.B解析當V=10mL時,得到等濃度HA和NaA的混合液,據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),據元素守恒可得:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),綜合可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-),A正確;當V=10mL時,得到等濃度HA和NaA的混合液,水解常數Kh(A-)=1×10-141×10-5=1×10-9<Ka(HA)=10-5,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,溶液呈酸性,B錯誤;當V=20mL時,HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應生成NaA,溶液呈堿性,由于A-的水解程度較小,結合水的電離可知c(OH-)>c(HA),故有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA),C正確;當V=40mL時,所得的是等濃度NaA和NaOH的混合液,據元素守恒可得:5.C解析根據電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),A錯誤。根據元素守恒可得:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1,B錯誤。草酸氫鉀溶液呈酸性,則HC2O4-電離程度大于水解程度,故有c(C2O42-)>c(H2C2O4),C正確。依據元素守恒可得:c(K+)=c(H2C6.D解析10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合后溶液顯酸性,A錯誤;10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合得等濃度的NaCl和NH3·H2O混合溶液,則c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),B錯誤;10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合得CH3COONa溶液,顯堿性,C錯誤;10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與5mL1mol·L-1鹽酸混合得等濃度的CH3COOH和NaCl的混合溶液,則c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-7.B解析由電荷守恒可知,溶液Ⅰ中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=5.0,則c(H+)>c(OH-),因此c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A正確;溶液Ⅰ的pH=5.0,溶液Ⅱ的pH=4.0,則HB的電離常數大于HA的電離常數,Ka(HA)Ka(HB)<1<10,B錯誤;由電荷守恒可知混合溶液Ⅰ和Ⅱ有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-),C正確;由于HB的電離常數大于HA的電離常數,則混合溶液Ⅰ8.B解析某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則該溶液的pH可能為14-a或a,A錯誤;常溫下,0.1mol·L-1NaB溶液的pH=8,說明NaB為強堿弱酸鹽,則HB為弱酸,將0.1mol·L-1NaB溶液與0.06mol·L-1鹽酸等體積混合,根據元素質量守恒有:c(B-)+c(HB)=12×0.1mol·L-1=0.05mol·L-1,B正確;pH=5的稀鹽酸加水稀釋到體積為原來的1000倍后所得溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),C錯誤;在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),反應后溶液中的溶質為NaCl、NaClO、HClO,由Cl2+H2OHCl+HClO可知,c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),則離子濃度關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO),D錯誤。9.B解析混合后發生反應:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物質的量濃度相等。根據電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),A錯誤;CO32-的水解程度大于HCO3-,且溶液呈堿性,則有c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO