2025浙江高考：化學必考知識點歸納

以下是2025浙江高考化學可能的必考知識點歸納：一、化學基本概念1.物質的組成與分類-理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。例如，能夠區分空氣（混合物）和氮氣（純凈物中的單質）。-酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互關系。知道硫酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，氯化鈉屬于鹽，二氧化碳屬于氧化物，并且了解酸性氧化物、堿性氧化物與酸、堿反應的化學方程式書寫。2.化學用語-元素符號、化學式、化學方程式的書寫和意義。例如，正確書寫鐵元素符號Fe，水的化學式H?O，以及氫氣燃燒的化學方程式2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O，并能說出方程式中各物質的化學計量數之比等意義。-離子符號的書寫和離子方程式的正誤判斷。如正確書寫氯離子Cl?、鈣離子Ca2?等，判斷離子方程式如CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑的正誤。3.氧化還原反應-氧化還原反應的本質（電子轉移）和特征（化合價升降）。通過分析反應2Na+Cl?=2NaCl中鈉元素化合價升高（被氧化）、氯元素化合價降低（被還原），理解電子得失情況。-氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷。在反應Cu+2H?SO?(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO?+SO?↑+2H?O中，濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，硫酸銅是氧化產物，二氧化硫是還原產物。-氧化還原反應方程式的配平。如配平KMnO?+HCl=KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O這個方程式。4.離子反應-強電解質和弱電解質的概念。像鹽酸、氫氧化鈉是強電解質，在水溶液中完全電離；醋酸、一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離。-離子反應發生的條件（生成沉淀、氣體、水或弱電解質等）。例如，Ba2?與SO?2?反應生成BaSO?沉淀，H?與CO?2?反應生成CO?氣體和H?O。二、化學基本理論1.物質結構與元素周期律-原子結構。包括原子的組成（質子、中子、電子），原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系。如某原子的質子數為Z，質量數為A，則中子數=A-Z。-元素周期表的結構（周期、族）。能說出元素在周期表中的位置，如氯元素位于第三周期第ⅦA族。-元素周期律（原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性的周期性變化）。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。-化學鍵。離子鍵（如NaCl中Na?與Cl?之間的靜電作用）、共價鍵（如H?分子中H-H之間的共用電子對）的概念和形成過程。2.化學反應速率與化學平衡-化學反應速率的概念、表達式（v=Δc/Δt）和影響因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）。例如，增大反應物濃度會加快化學反應速率。-化學平衡的概念、特征（逆、等、動、定、變）。對于反應N?+3H?$\rightleftharpoons$2NH?，達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。-化學平衡的移動。理解勒夏特列原理，如升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。3.電解質溶液-水的電離和水的離子積常數（Kw=c(H?)·c(OH?)=1.0×10?1?（25℃））。-溶液的酸堿性與pH的關系（pH=-lgc(H?)）。-鹽類的水解。如碳酸鈉溶液顯堿性是因為CO?2?水解：CO?2?+H?O$\rightleftharpoons$HCO??+OH?。-難溶電解質的溶解平衡。例如，AgCl(s)$\rightleftharpoons$Ag?(aq)+Cl?(aq)，理解溶度積（Ksp）的概念和應用。三、元素及其化合物1.金屬及其化合物-鈉及其化合物-鈉的性質（銀白色金屬，密度比水小，與水反應2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）。-氧化鈉和過氧化鈉的性質。過氧化鈉與水反應2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，與二氧化碳反應2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。-碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較（溶解性、熱穩定性、與酸反應的速率等）。-鋁及其化合物-鋁的性質（既能與酸反應又能與堿反應，2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）。-氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O，Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O；Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O，Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。-鐵及其化合物-鐵的性質（與氧氣、氯氣、酸等反應）。-鐵的氧化物（FeO、Fe?O?、Fe?O?）的性質。-鐵的氫氧化物（Fe(OH)?、Fe(OH)?）的制備和性質。Fe(OH)?易被氧化，在制備時要注意隔絕空氣。2.非金屬及其化合物-氯及其化合物-氯氣的性質（黃綠色氣體，有毒，強氧化性。與金屬反應如2Fe+3Cl?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2FeCl?，與水反應Cl?+H?O=HCl+HClO）。-次氯酸的性質（弱酸性、強氧化性、不穩定性）。-硫及其化合物-硫的性質（淡黃色固體，既有氧化性又有還原性）。-二氧化硫的性質（酸性氧化物的通性、還原性、漂白性）。如SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O，SO?能使品紅溶液褪色。-硫酸的性質（酸性、吸水性、脫水性、強氧化性）。-氮及其化合物-氮氣的性質（化學性質穩定，在一定條件下可與氫氣、氧氣反應）。-氨氣的性質（無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水，堿性氣體。與水反應NH?+H?O$\rightleftharpoons$NH?·H?O$\rightleftharpoons$NH??+OH?）。-硝酸的性質（酸性、強氧化性）。如Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O。四、化學實驗1.化學實驗基本操作-儀器的使用。如天平的使用（稱取一定質量的藥品）、容量瓶的使用（配制一定物質的量濃度的溶液）、分液漏斗的使用（萃取、分液操作）等。-藥品的取用、加熱、過濾、蒸發、蒸餾等基本操作。例如，固體藥品用藥匙或鑷子取用，液體藥品用量筒量取或膠頭滴管吸取。2.氣體的制備-氧氣、氫氣、二氧化碳等常見氣體的實驗室制法（反應原理、發生裝置、收集裝置、驗滿方法等）。如制取氧氣可以用加熱高錳酸鉀（2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑）或過氧化氫分解（2H?O?$\stackrel{MnO?}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑）的方法。3.物質的檢驗、分離和提純-常見離子（如Cl?、SO?2?、CO?2?、NH??等）的檢驗方法。例如，檢驗Cl?用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。-物質的分離方法（過濾、分液、蒸餾、萃取等）和提純原則（不增、不減、易分離、易復原）。如用分液的方法分離互不相溶的液體混合物，如苯和水的混合物。五、化學計算1.物質的量相關計算-根據物質的量（n）與微粒數（N）、質量（m）、氣體體積（V）、物質的量濃度（c）之間的關系（n=N/N?=m/M=V/Vm=cV）進行計算。例如，計算一定質量的物質所含的微