2025北京朝陽高三一模化學2025.3（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32I127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1．我國科學家成功制備了常壓條件下穩定存在的聚合氮（氮原子間以N―N鍵結合）。下列說法不正確的是A．N2是非極性分子B．氮原子的結構示意圖為C．聚合氮轉化為N2時吸收能量D．N≡N鍵的鍵能大，N2化學性質穩定2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．H2O的VSEPR模型為B．Mg的3s電子云輪廓圖為C．乙烯的結構簡式為CH2CH2D．過氧化鈉的電子式為3．下列說法不正確的是A．脫氧核糖核酸（DNA）分子中含氫鍵和磷酯鍵B．采用多次變性和溶解可以分離和提純蛋白質C．和結合生成的二肽不止一種D．利用油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽生產肥皂4．將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。下列說法不正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．HClO溶液比漂白粉溶液更穩定C．漂白粉與水和空氣中的CO2反應產生HClO，更有利于發揮消毒功能D．由于ClO－+Cl－+2H＋Cl2↑+H2O，漂白粉與潔廁劑（含鹽酸）不能混用5．利用下圖裝置進行鐵上鍍銅的實驗。下列說法不正確的是A．鍍銅前用NaOH溶液、鹽酸分別除去鐵片上的油污、鐵銹B．鍍銅過程中溶液中銅離子的濃度基本不變C．鐵片上析出銅的反應為Fe+Cu2+Cu+Fe2+D．以[Cu(NH3)4]SO4溶液為電鍍液，可使鍍層光亮6．18O可用于反應機理研究。①將氯氣通入雙氧水中：Cl2+H2O22H＋+2Cl﹣+O2②用18O示蹤技術研究①的反應歷程是：Cl2+H218O2H＋+Cl﹣+H18O18OCl、H18O18OClH＋+Cl﹣+18O2下列說法不正確的是A．O2與18O2分子的中子數不同B．H2O2分子中含極性鍵和非極性鍵C．H2O2與水混溶，能與水形成氫鍵D．①中H2O2中O―O鍵斷裂7．下列方程式與所給事實不相符的是A．酸性條件下鋼鐵發生析氫腐蝕：2H2O+2e－H2↑+2OH－B．硝酸工業中NH3的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OC．0.1mol·L﹣1醋酸溶液的pH為2.88：CH3COOHCH3COO－+H＋D．濃硝酸清洗試管壁上的銀鏡：Ag+2HNO3AgNO3+NO2↑+H2O8.有機物Y是一種藥物中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A．X中含配位鍵B．可用NaOH溶液實現④C．F水解可得到ED．有機物Y的合成過程中進行了官能團保護9．下列事實不能用電負性解釋的是A．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵B．熔點：干冰＜石英（SiO2）C．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOHD．CH3CHO與HCN發生加成反應的產物是不是CH3CH2OCN10．下列實驗對應的操作中，合理的是A．檢驗溴乙烷與NaOH反應后的Br－B．測鈉與水反應后溶液的pHC．驗證銅與濃硫酸反應后生成CuSO4D．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液11．塑料的循環利用有利于環境保護。研究人員利用小分子單體Y合成聚合物P，該聚合物在一定條件下解聚為原來的小分子單體Y，如下圖所示。下列說法不正確的是A．Y→P的反應是加聚反應B．聚合物P存在順式異構體C．P解聚為Y時，P中的碳碳雙鍵未發生斷裂D．Y利用碳碳雙鍵的加成反應可以形成環狀結構12．將高爐煤氣轉化為價值更高的CO的方法不斷發展。科研人員以Fe2O3、CaO為初始原料構建化學鏈，實現CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0。下列說法不正確的是A．X為初始原料Fe2O3B．CO2體現了氧化性和酸性氧化物的性質C．圖中涉及的氧化還原反應均為吸熱反應D．升高溫度，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數增大13．侯德榜是我國近代化學工業的奠基人之一。侯氏制堿法的流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．向飽和食鹽水中先通入NH3再持續通入CO2，有利于生成HCO－3B．“碳酸化”過程放出大量的熱，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出C．母液1吸氨后，發生HCO－3+NH3·H2ONH＋4+CO2－3+H2OD．“冷析”過程析出NH4Cl，有利于“鹽析”時補加的NaCl固體溶解14．依據反應a：CaSO4(s)+CO2－3(aq)CaCO3(s)+SO2－4(aq)，實驗模擬去除鍋爐水垢中的CaSO4：①向CaSO4固體中加入一定量pH=12的Na2CO3溶液，測得pH隨時間變化如圖所示；②pH不變時，過濾。向濾渣中加入過量鹽酸，產生氣泡，固體溶解，取清液加入BaCl2溶液，無明顯變化。資料：Ksp(CaSO4)＝4.9×10﹣5，Ksp(CaCO3)＝3.4×10﹣9。下列分析正確的是A．把CaSO4轉化為CaCO3的原因是要減小Ca2+的濃度B．反應a正向進行，需滿足C．溶液的pH保持不變時，反應a未達到平衡狀態D．①中加入Na2CO3溶液后，始終存在：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+2c(SO2－4)+2c(CO2－3)+c(HCO－3)第二部分本部分共5題，共58分。15．（9分）碳元素具有豐富的化學性質，碳及其化合物有著廣泛的應用。（1）13C―NMR能測定含碳化合物的骨架結構。在基態13C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。（2）我國科學家利用CCl4與Na、Mg等活潑金屬反應合成了金剛石，為金剛石的合成提供了重要的研究思路。①Cl、Na、Mg第一電離能由大到小的順序為______。②CCl4的C―Cl鍵是由碳的______軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。（3）早期以石墨為原料在高溫高壓條件下合成金剛石。圖a為金剛石晶胞，圖b為石墨的層狀結構（虛線所示部分為其晶胞，如圖c所示）。圖a圖b圖c①石墨晶胞所含碳原子數為______。②金剛石的密度為ρg/cm3，晶胞形狀為立方體，邊長為anm（1nm=10﹣7cm），阿伏加德羅常數的值為______（用含ρ、a的關系式表示）。（4）碳在物質轉化中起著重要作用。SiO2與Cl2難以發生反應：SiO2(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0，加碳生成CO可使反應得以進行。解釋加碳反應更易進行的原因：______。16．（10分）硫廣泛應用于醫藥、儲能電池等領域。采用不同的方法制備單質硫。（1）方法一：將硫化氫氣體通入濃硫酸中制備S，反應如下：ⅰ．H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH1ⅱ．SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)ΔH2①制備S的總反應的熱化學方程式是______。②反應ⅰ可能發生在H2S分子與H2SO4分子之間。將H2S氣體通入稀硫酸中，反應ⅰ不能發生。稀硫酸中不存在H2SO4分子的原因是______。③針對反應ⅰ進行研究：初始H2S的物質的量均為1mol，按n(H2SO4)/n(H2S)不同比值進行反應。充分反應后，SO2、S的物質的量的變化如圖所示，解釋二者變化的原因：______。（2）方法二：利用H2S+O2S+H2O2產生硫，裝置如下。電解質溶液均為稀硫酸。①加入一定量KI，能持續生成S，結合有關反應解釋原因：。②X、Y代表或中的一種。X是______。③由光直接驅動的化學反應是_______（用一個完整的離子方程式表示）。17．（13分）抗癌藥物的中間體Q、有機物L的合成路線如下。（1）A→B的化學方程式是______。（2）關于D→E的反應：①D中官能團的名稱是______。②E的結構簡式是______。（3）L分子中含苯環。下列說法正確的是______。a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子b．G可以通過縮聚反應生成高聚物c．K2CO3、均可與酸反應（4）X的核磁共振氫譜有兩組峰。①M分子中除苯環外，還含有一個含氮原子的五元環。M的結構簡式是______。②Y的結構簡式是______。③在生成Q時，在W分子中用虛線中標出斷裂的化學鍵（如：）：______。18．（13分）Fe3O4是一種重要的化工產品。以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量的SiO2、Al2O3等），生產Fe3O4的過程如下。資料：ⅰ．0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3，沉淀完全時pH=8.3ⅱ．0.1mol/LFe3+生成Fe(OH)3，開始沉淀時pH=1.5，沉淀完全時pH=2.8（1）堿浸①燒渣在堿浸前需粉碎，其作用是______。②NaOH溶解Al2O3的化學方程式是______。（2）酸浸取相同質量鐵粉，酸浸相同時間，測得鐵浸出率隨硫酸濃度變化如下圖所示。①濃度低于c1mol·L﹣1，隨濃度增大，鐵浸出率增大的原因是______。②濃度高于c1mol·L﹣1，隨濃度增大，鐵浸出率降低的可能原因是______。（3）還原用離子方程式表示FeS2的作用：______。（4）用FeSO4溶液制備Fe3O4保持反應溫度不變，將NaOH溶液加入到FeSO4溶液（略過量）中，產生白色沉淀，并很快變為灰綠色。緩緩通入空氣并開始記錄時間及pH變化（如下圖）。經檢測，t1–t3時段產生Fe3O4。①白色沉淀是______。0﹣t1時段，c(Fe2+)減小，有紅褐色物質產生。②c(Fe2+)減小，促進Fe(OH2Fe2++2OH－正向移動，pH應增大，但t1–t2時段體系pH不變。結合有關反應，從反應速率的角度解釋原因：______。19．（13分）實驗小組探究Cl－對KMnO4測定Fe2+含量的影響。（1）理論分析依據元素周期律，Cl－半徑大，較易______電子，有還原性，可能影響測定結果。（2）比較Cl－與Fe2+的還原性能為測定條件的選擇提供參考，設計實驗：取少量MnO2，加入2mL物質A的溶液，A是______。經檢驗，證實了Fe2+的還原性強于Cl－。（3）探究不同條件下Cl－能否被KMnO4氧化實驗：向0.5mL0.1mol·L-1KMnO4溶液中加入溶液X，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氣體，結果如下。實驗編號溶液X試紙顏色Ⅰ0.5mL1mol·L-1NaCl溶液無明顯變化Ⅱ0.5mL飽和NaCl溶液無明顯變化Ⅲ0.5mL1mol·L-1NaCl溶液+2滴H2SO4無明顯變化Ⅳ0.5mL1mol·L-1NaCl溶液+8滴H2SO4試紙變藍①根據該實驗，可以得出的結論是______。②探究Cl－濃度對反應的影響，設計實驗Ⅴ：______（填實驗操作和現象）。綜合Ⅰ～Ⅴ，一定酸性時，證實Cl－濃度大更易被氧化。（4）根據Ⅰ、Ⅱ的結果，進一步探究Cl－對KMnO4測定Fe2+的影響。實驗如下：把FeSO4溶液加入到Ⅰ、Ⅱ實驗后的混合液中，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氣體。出a、b中沉淀，分別加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液變紅。解釋實驗b中產生Cl2的原因：______。（5）應用：測定水樣（含Cl－）中Fe2+的含量取10mL水樣，配制成100mL溶液。準確量取5mL溶液，向其中加入H2SO4、H3PO4和MnSO4溶液，再用KMnO4滴定Fe2+。①解釋MnSO4的作用：______。②將10mL水樣配制成100mL溶液，這種做法的優點是______。

參考答案第一部分1．C2．B3．B4．B5．C6．D7．A8．C9．B10．D11．C12．C13．B14．C第二部分15．（9分）（1）2（2）①Cl＞Mg＞Na②1個sp3雜化（3）①4②（4）C和O2生成CO并放熱，使SiO2+2Cl2+2CSiCl4+2CO的反應趨勢增大（C與O2反應放出熱量，使體系溫度升高，c(O2)減小，促進反應正向進行）16．（10分）（1）①3H2S(g)+H2SO4(aq)4S(s)+4H2O(l)ΔH＝ΔH1+ΔH2②H2SO4完全電離③隨n(H2SO4)增大，濃H2SO4將S氧化為SO2（2H2SO4+SSO2+2H2O）（2）①3I－－2e－I－3，I－3+H2S3I－+S+2H+，I－、I－3不斷循環轉化②③3I－++2H+I－3+17．（13分）（1）（2）①酮羰基、酯基②（3）abc（4）①②HCHO③18．（13分）（1）①增大燒渣與堿液的接觸面積，提高反應速率②Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]