第一單元核外電子排布和元素周期律專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第1頁(yè)復(fù)習(xí)：1.什么是原子？2.原子由什么微粒組成？

第2頁(yè)第3頁(yè)（1）電子質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。

（2）電子運(yùn)動(dòng)空間范圍小。

（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，靠近光速。 因?yàn)樯鲜鲈颍送怆娮舆\(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不一樣：它沒(méi)有確定軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在位置，也不能描繪出它運(yùn)動(dòng)軌道。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：第4頁(yè)思索：鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不一樣距離處運(yùn)動(dòng)？為何？第5頁(yè)第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O層P層Q層1.核外電子分層排布：按照電子能量高低，由里向外排列。

2.電子層——科學(xué)上依據(jù)電子能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近不一樣，將能量不一樣電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱(chēng)為電子層。第6頁(yè)3.核外電子排布普通規(guī)律(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡可能先排在離核最近（能量最低）電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿(mǎn)后，再排L層……第7頁(yè)思索：寫(xiě)出1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問(wèn)題仔細(xì)觀察：這18種元素，它們?cè)雍送饷恳粋€(gè)電子層中，所容納電子數(shù)有什么規(guī)律？

第8頁(yè)（２）每一電子層，最多填充電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層序數(shù)）。

結(jié)論：

第9頁(yè)表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層電子數(shù)元素第10頁(yè)(3)最外層電子數(shù)都不超出8個(gè)（K層不超出2個(gè)）。(4)次外層電子數(shù)不超出18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超出32個(gè)。第11頁(yè)原子核外電子排布分層排布排布規(guī)律因?yàn)殡娮幽芰坎灰粯佣謱优挪迹山竭h(yuǎn)，由能量低到能量高。1．能量由低到高；２．每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3．最外層電子數(shù)目不超出8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超出2個(gè)。４．次外層電子數(shù)目不超出18個(gè)，[小結(jié)]第12頁(yè)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)?依據(jù)原子序數(shù)要求方法，該序數(shù)與原子組成哪些粒子數(shù)相關(guān)系?有什么關(guān)系?第13頁(yè)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)結(jié)論：第14頁(yè)請(qǐng)畫(huà)出1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)遞增有什么規(guī)律性改變?思索：第15頁(yè)3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第16頁(yè)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1～211→223～1021→8811～1831→88結(jié)論：伴隨原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子排布展現(xiàn)周期性改變１．原子核外最外層電子排布規(guī)律第17頁(yè)從表中數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增展現(xiàn)什么規(guī)律性改變?

觀察與思索：第18頁(yè)原子序數(shù)原子半徑改變3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結(jié)論：伴隨原子序數(shù)遞增，元素原子半徑展現(xiàn)周期性改變２．原子半徑改變規(guī)律性第19頁(yè)一些元素原子半徑規(guī)律性改變示意圖

第20頁(yè)原子半徑大小比較規(guī)律變小增大⑴普通情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，伴隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐步⑵普通情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，伴隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐步第21頁(yè)一些元素主要化合價(jià)第22頁(yè)元素化合價(jià)與最外層電子排布關(guān)系第23頁(yè)３．常見(jiàn)元素化合價(jià)普通規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)