0第一部分小題各個擊破題型六

離子方程式的正誤判斷離子共存題型分析01題型專練02目錄CONTENTS題型分析【題型分析】此題型以物質性質、氧化還原規律等知識為基礎，在離子方程式的正誤判斷中主要考查是否符合反應事實、物質化學式拆分是否正確、是否守恒以及是否漏掉同步反應等知識；離子共存是離子反應的應用，需掌握常見離子的顏色和性質等知識，考查頻率較低。1離子方程式正誤判斷方法審清題意“三注意”注意反應環境注意操作順序注意反應物之間量的關系化學式拆寫“四原則”易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應產物“三分析”分析量不同時的產物分析是否漏掉同步反應分析變價元素的產物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒得失電子是否守恒1．與“量”有關的離子方程式的書寫方法(1)先后反應型離子方程式的書寫①氧化還原型離子反應——“假設定序”法當同一氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)共存時，需確定反應先后順序。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br－反應，則生成的溴單質還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應，后與Br－反應，然后再根據量的關系書寫即可。(2)離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的2．離子共存的常見條件要求3．離子間的常見反應解析：醋酸為弱電解質，在書寫離子方程式時不拆開，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A錯誤；Fe3＋可以與I－發生反應生成I2和Fe2＋，故反應的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B錯誤；少量氫氧化鈉溶液滴入NH4Fe(SO4)2溶液中，先與Fe3＋發生反應生成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，D錯誤。題型專練解析：銀和稀硝酸反應生成一氧化氮，A不正確；FeS難溶于水，不能拆分，B不正確；H2C2O4屬于弱酸，不能拆分，D不正確。3．(2023·湖南卷)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－解析：H2SO3的酸性比鹽酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液不發生反應，D錯誤。5．(2023·北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是(

)A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。解析：Cl2通入石灰乳中，Ca(OH)2不能拆，離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋