九年級化學上冊第3單元溶液到實驗室去配制一定溶質質量分數的溶液教學設計（新版）魯教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計思路親愛的同學們，今天咱們要一起探索化學世界的奧秘，咱們要配制一定溶質質量分數的溶液。首先，我會通過一個簡單的小實驗，讓大家直觀地感受到溶液的神奇。然后，我會一步步地引導大家，從理解溶液的概念到掌握配制方法，最后進行實際操作，讓你們親手體驗化學實驗的魅力。這節課，咱們就是要動手動腦，一起感受化學的樂趣！??????二、核心素養目標1.培養學生的實驗探究能力，通過配制溶液的實驗過程，提升觀察、分析、操作的能力。

2.強化學生的科學態度與價值觀，理解溶液概念，認識到溶液在生活中的應用價值。

3.增強學生的合作意識與團隊精神，在實驗中學會交流與協作，共同解決問題。三、教學難點與重點1.教學重點

-明確溶液的溶質質量分數計算公式及其應用。

-掌握配制一定溶質質量分數的溶液的基本步驟和操作方法。

-理解溶解度與溶質質量分數的關系，能夠根據溶解度選擇合適的溶劑和溶質。

例如，重點在于讓學生理解如何通過稱量溶質和溶劑的質量來計算溶質質量分數，以及如何通過溶解操作來制備特定濃度的溶液。

2.教學難點

-精確稱量溶質和溶劑的質量，避免因稱量誤差影響溶液的濃度。

-控制溶解過程中的溫度變化，確保溶質完全溶解。

-在實驗過程中正確處理溶液的均一性，避免出現沉淀或分層現象。

例如，難點在于學生可能難以掌握精確稱量的技巧，或者難以控制溶解過程中的溫度變化，導致溶液濃度不符合預期。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都備有魯教版九年級化學上冊教材。

2.輔助材料：準備溶液配制相關的圖片、圖表和視頻，輔助學生理解溶液的概念和配制方法。

3.實驗器材：提前檢查天平、量筒、燒杯、玻璃棒等實驗器材，確保其完整性和安全性。

4.教室布置：設置實驗操作臺，劃分小組討論區，營造良好的實驗學習環境。五、教學過程設計**用時：45分鐘**

**一、導入環節（5分鐘）**

-**活動**：展示生活中常見的溶液圖片，如飲料、鹽水等，引導學生思考溶液在日常生活中的應用。

-**提問**：“同學們，你們知道什么是溶液嗎？溶液有哪些特點？”

-**師生互動**：邀請學生分享他們對溶液的理解，教師總結并引出本節課的主題。

**二、講授新課（20分鐘）**

-**活動**：講解溶液的概念、溶質質量分數的計算方法。

-**步驟**：

1.**溶液的概念**：介紹溶液的組成，溶質和溶劑的定義，以及溶液的特點。

2.**溶質質量分數的計算**：展示計算公式，通過實例講解如何計算溶質質量分數。

3.**溶解度與溶質質量分數的關系**：解釋溶解度對溶質質量分數的影響。

-**師生互動**：提問學生關于溶液的基本概念，檢查他們對知識的理解。

**三、實驗操作演示（10分鐘）**

-**活動**：演示如何精確稱量溶質和溶劑，如何控制溶解過程中的溫度變化。

-**步驟**：

1.**稱量**：展示天平的使用方法，強調精確稱量的重要性。

2.**溶解**：演示如何將溶質加入溶劑中，并攪拌至完全溶解。

3.**溫度控制**：講解如何避免溶解過程中的溫度變化。

-**師生互動**：提問學生在實驗中可能遇到的問題，如如何避免誤差等。

**四、學生實驗操作（10分鐘）**

-**活動**：學生分組進行溶液配制實驗。

-**步驟**：

1.**分組**：將學生分成小組，每組準備一套實驗器材。

2.**實驗指導**：教師巡回指導，解答學生在實驗過程中遇到的問題。

3.**記錄**：學生記錄實驗數據，包括溶質和溶劑的質量、溶解時間等。

-**師生互動**：教師觀察學生的實驗操作，提供反饋和指導。

**五、鞏固練習（5分鐘）**

-**活動**：進行溶液配制相關的練習題。

-**步驟**：

1.**練習題**：發放練習題，包括計算溶質質量分數、選擇合適的溶劑等。

2.**討論**：學生分組討論，互相解答問題。

3.**展示**：每組選派代表展示解題過程和結果。

-**師生互動**：教師檢查學生的練習情況，解答疑問。

**六、課堂小結（5分鐘）**

-**活動**：總結本節課的學習內容，強調重點和難點。

-**步驟**：

1.**回顧**：教師回顧本節課的關鍵知識點，如溶液的概念、溶質質量分數的計算等。

2.**反思**：引導學生反思學習過程中的收獲和不足。

3.**展望**：鼓勵學生在課后繼續探索溶液的奧秘。

-**師生互動**：教師提問學生對本節課內容的理解，學生分享學習心得。六、教學資源拓展1.拓展資源：

-**溶液的化學性質**：介紹溶液的穩定性、導電性等化學性質，以及這些性質在實際應用中的重要性。

-**溶液在不同領域的應用**：探討溶液在醫藥、食品、環保等領域的應用實例，如藥物配比、食品添加劑、廢水處理等。

-**溶液與化學方程式**：介紹溶液中化學反應的表示方法，如離子方程式，以及如何通過化學方程式分析溶液中的物質變化。

2.拓展建議：

-**課外閱讀**：推薦學生閱讀有關溶液的科普書籍或科學雜志，如《化學世界》、《科學探索》等，以增加對溶液知識的了解。

-**實驗探究**：鼓勵學生進行與溶液相關的實驗探究，如不同溫度下溶解度的變化、不同溶質在同一溶劑中的溶解度比較等。

-**社會實踐活動**：組織學生參觀醫藥公司、食品加工廠或環保設施，了解溶液在實際工作中的應用，增強理論與實踐的結合。

-**網絡資源**：指導學生利用網絡資源，如在線教育平臺、科學視頻等，進行自主學習和拓展研究。

-**小組合作項目**：鼓勵學生分組進行溶液相關的小組合作項目，如設計一種新型食品添加劑、開發一種環保型溶液處理方法等，培養學生的創新能力和團隊協作精神。

-**家庭實驗**：鼓勵學生在家長的指導下，在家中進行簡單的溶液配制實驗，如制作自制飲料、清洗蔬菜等，提高學生的實驗操作技能和生活應用能力。

-**討論與分享**：組織學生就溶液的相關話題進行討論，分享自己的學習心得和實驗經驗，促進知識的交流和深化理解。七、作業布置與反饋**作業布置：**

1.**計算題**：計算以下溶液的溶質質量分數，并解釋計算過程中的每一步。

-10g食鹽溶解在90g水中。

-15g氫氧化鈉溶解在150g水中。

2.**設計題**：設計一個實驗方案，證明在特定條件下，某固體溶質在溶劑中的溶解度隨溫度的變化而變化。

3.**應用題**：假設你想要配制濃度為0.1M的NaCl溶液500mL，請計算需要NaCl的質量和所需水的體積。

4.**思考題**：討論溶液在日常生活和工業生產中的應用，以及如何利用溶液的性質解決實際問題。

**作業反饋：**

1.**批改標準**：

-**計算題**：檢查計算過程是否正確，答案是否準確。

-**設計題**：評估實驗方案的合理性和可行性，實驗步驟是否完整。

-**應用題**：評估計算結果的準確性，以及是否正確理解了溶液配制的原理。

-**思考題**：評估學生對溶液應用的理解深度，以及是否能夠結合實際案例進行分析。

2.**反饋內容**：

-**計算題**：指出計算過程中的錯誤，并提供正確的計算步驟和結果。

-**設計題**：提供改進建議，如增加實驗變量、優化實驗步驟等。

-**應用題**：糾正計算錯誤，并解釋正確答案背后的原理。

-**思考題**：鼓勵學生進一步思考，提供更多的應用案例或解決方法。

3.**反饋方式**：

-**書面反饋**：在學生的作業上直接批改并標注反饋意見。

-**口頭反饋**：在課堂上針對典型問題進行講解，并對學生的個別問題進行口頭指導。

-**個別輔導**：對作業完成有困難的學生進行個別輔導，幫助他們理解和掌握知識點。

4.**反饋時間**：

-作業布置后，預計學生在2周內完成。

-作業收集后，預計在1周內完成批改和反饋。

5.**反饋目的**：

-通過作業反饋，幫助學生鞏固所學知識，提高解決問題的能力。

-通過反饋，了解學生的學習情況，調整教學策略，提高教學質量。

-通過反饋，激發學生的學習興趣，培養學生的自主學習能力。八、板書設計①溶液的概念

-溶液：均一、穩定的混合物

-溶質：被溶解的物質

-溶劑：溶解溶質的物質

②溶質質量分數

-公式：溶質質量分數=(溶質質量/溶液總質量)×100%

-計算步驟：稱量溶質和溶劑質量，計算溶質質量分數

③溶解度

-定義：在一定溫度下，100g溶劑中溶解某溶質的最大質量

-影響因素：溫度、溶劑種類、溶質種類

-應用：選擇合適的溶劑和溫度進行溶液配制

④溶液配制步驟

-準備：稱量溶質和溶劑

-溶解：將溶質加入溶劑中，攪拌至完全溶解

-調整：根據需要調整溶液濃度

-記錄：記錄實驗數據，包括溶質和溶劑的質量、溶解時間等

⑤溶液應用

-醫藥：藥物配比

-食品：食品添加劑

-環保：廢水處理

-工業生產：化學品生產典型例題講解1.**例題**：20g食鹽溶解在180g水中，計算所得溶液的溶質質量分數。

**解答**：溶質質量分數=(20g/(20g+180g))×100%=10%

2.**例題**：要配制300mL0.5M的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量是多少？

**解答**：首先計算所需NaOH的物質的量：n=c×V=0.5mol/L×0.3L=0.15mol

然后計算NaOH的質量：m=n×M=0.15mol×40g/mol=6g

3.**例題**：在20℃時，100g水最多可以溶解多少克食鹽？

**解答**：假設在20℃時，100g水最多可以溶解x克食鹽。

根據溶解度的定義，x/100g=36g/100g

解得：x=36g

4.**例題**：將25gNaCl加入50g水中，攪拌溶解后，得到的溶液濃度是多少？

**解答**：溶液總質量=25g+50g=75g

溶質質量分數=(25g/75g)×100%≈33.33%

5.**例題**：在一定溫度下，某固體溶質在100g水中的溶解度為30g，若要配制15