課題2原子的構造第三單元物質構成的奧秘一、學習目的：1.能說出構成原子的各種粒子及帶電情況。(重點)2.知道相對原子質量表示的意義,會查相對原子質量表。（難點）原子結構發現史原子結構模型缺陷道爾頓原子構造模型——實心球體認為原子是一個實心球體，不可分割湯姆生原子構造模型—“西瓜式”構造原子模型沒有發現帶正電的原子核盧瑟福原子構造模型—行星式有核原子模型現代物質構造學說——電子云模型認為電子在原子核外沿一定的軌道運轉科學是不斷成長的，電子云模型的缺陷有待于同學們去發現盧瑟福實驗α粒子發射源1wtt1年著名物理學家盧瑟福做了著名的盧瑟福實驗，用一速帶正電的質量比電子大很多的高速運動的α粒子轟擊金箔,結果是大多數α粒子能穿過金箔并不改變原來的方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數α粒子被反彈了回來。金箔盧瑟福得出結論：①原子核很小，原子內部有很大的空之間②原子中心有個帶正電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近受到斥力改變了運動方向；③原子核質量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核是被彈了回來盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶正電荷的原子核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。

盧瑟福核式原子結構模型物理學家盧瑟福PPT樣板：資料：PPT背景：圖形：PPT下載：教程：資料下載：范文下載：試卷下載：教案下載：PPT論壇：PPT課件：語文課件：數學課件：英語課件：美術課件：科學課件：物理課件：化學課件：生物課件：地理課件：歷史課件：二、自主學習：知識點一：原子的構造發現史盧瑟福實驗得出結論：①原子核很，原子內部有很的空之間②原子中心有個帶電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近受到斥力改變了運動方向；③原子核質量比α粒子，α粒子碰撞到原子核是被彈了回來大小正大知識點二：原子的構成1.由于原子是的最小粒子,所以原子在中不能夠再分。但構造上原子是(填“能夠”或“不能夠”)再分的,原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構成。原子核是由和兩種粒子構成的,中子顯電性。化學變化中化學變化中能夠原子核正負電子質子中子不2.由于原子核內的質子帶正電荷,所以原子核帶正電,所帶的正電荷數(即

)與核外的

相等,但電性相反,因此原子

電性。不同種類的原子,核內的

不同,核外的

也不同。

質子數負電荷數不顯質子數電子數知識點三：相對原子質量1、以一種

為標準,其他

所得到的

,作為這種原子的相對原子質量(符號為

)。2、跟質子、中子相比,

質量很小,所以,原子的質量主要集中在

上。碳原子質量的1/12原子的質量跟它相比較Ar比電子原子核3、★相對原子質量與原子的質量的關系

原子的質量相對原子質量得出與性質

出來的，絕對的

得出的，相對的數值與單位非常小，有單位“

”大于

，有單位“

”單位符號

“

”（一般不寫）聯系相對原子質量=一個原子的實際質量（kg）/一個標準碳原子質量（kg）的十二分之一計算比較千克11kg1表3-1幾種原子的構成原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817三、合作探究：探究一：原子的構成1、剖析討論課本P53表3-1,你能發現哪些規律?①原子中:質子數=核電荷數=核外電子數;②原子一定有質子、電子,但不一定有中子(氫原子沒有中子);③質子數不一定等于中子數;④不同的原子,質子數不同,核外電子數也不同。原子的構成示意圖原子的構成：原子原子核電子質子中子（一個質子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（一個電子帶一個單位負電荷）帶正電帶負電不帶電2.你能總結出原子的構造嗎?探究二：相對原子質量1.如何求某原子的相對原子質量?(1)定義法:Ar=

(2)近似求法:Ar≈

質子數+中子數一個某原子的質量一種碳-12原子的質量×1∕122.已知作為相對原子質量基準的一種碳原子的質量為1.993×10-26kg,(1)若一個鋁原子的質量為4.482×10-26kg,則鋁原子的相對原子質量約為

。(2)若氧原子的相對原子質量為16,則一個氧原子的質量為

。272.657×10-26

kg3.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作,測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數為49,相對原子質量為115。銦原子的中子數為 ()A.115B.49C.66D.164C我國科學院院士張青蓮教授我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻，他主持測定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質量數據標準。四、課堂小結：經由本節課的學習，你收獲了什么？五、課堂練習：1．已知原子的核電荷數，能夠確定它的（）（A）原子量（B）質子數（C）中子數（D）電子數2．原子（普通的氫除