主題三物質的化學變化

專題n質量守恒定律

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課標要求考點考向

考向一質量守恒定律分析

1.認識化學反應中的各物質間存在定量關系，質量守恒定律

考向二質量守恒定律應用

化學反應遵守質量守恒定律；理解質量守恒定律

的微觀本質。考向一化學方程式的含義

.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反

2化學方程式考向二化學方程式的書寫

應，認識定量研究對化學科學發展的重大作用。

考向三根據化學方程式的簡單計算

真題透視J

考點一質量守恒定律

A考向一質量守恒定律分析

角度1質量守恒定律內容及適用范圍

（2024?山東威海）下列說法不正確的是

A.化學變化可以創造出新元素

B.任何化學變化都遵循質量守恒定律

C.可以通過化學變化探究物質的組成

D.化學方程式可以定量表示化學變化中物質轉化的質量關系和比例關系

【答案】A

【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，化學變化不能創造出新元素，符合題

思；

B、一切化學變化都遵循質量守恒定律，說法正確，不符合題意；

C、可以通過化學變化探究物質的組成，如通過電解水實驗探究水的組成，不符合題意；

D、化學方程式可以表示反應物和生成物各物質之間的質量比，也可以表示各物質之間的微粒個數比。

易錯提醒

一切化學變化都遵守質量守恒定律，物理變化不能用質量守恒定律解釋。

角度2質量守恒定律的探究

1.（2024?湖南）質量守恒定律探究實驗中，涉及到的部分實驗操作如下，其中安全、規范的是

【答案】A

【詳解】A、使用酒精燈時要注意"兩查、兩禁、一不可"，應用火柴點燃酒精燈，故圖示操作正確；

B、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞未倒放，標

簽未朝向手心，故圖示操作不正確；

C、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器

口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器，故圖示操作不正確;

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中祛碼和物品的位置放反了，故圖示操作不正確。

2.（真題組合）有關金屬的實驗如下，能達到相應目的的是

A.驗證質量守恒定律（2024?四川成都）B.驗證質量守恒定律（2024?湖北）

稀鹽酸

碳酸鈉

C.探究質量守恒（2024?山東濟南）D.丙：驗證質量守恒定律（2024?山東淄博）

【答案】C

【詳解】A、由于鐵片與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以用鐵片與稀硫酸反應驗證質量守恒定律應

在密閉裝置內進行。實驗中燒杯不是密閉裝置。不能達到相應目的，不符合題意。

B、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成二氧化碳氣體會使裝置內壓強增大，氣球會漲

大，會受到浮力，導致反應前后質量不相等，無法驗證質量守恒定律，故方案不能達到目的；

C、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳，

反應前后質量不變，能用于探究質量守恒定律，選項正確；

D.碳酸鈉和鹽酸反應會產生氣體，在敞口裝置中氣體會逸出，不能驗證質量守恒定律，故選項錯誤。

易錯提醒

有氣體參與或生成的反應，驗證質量守恒定律時需在密閉容器中進行。

3.（2024?山西）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇

打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是

A.反應后小蘇打的質量增加B.反應過程中各物質的質量都不變

C.反應前后各物質的質量總和相等D.反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量

【答案】C

【詳解】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二

氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質量減少，故A分析錯誤；

B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和

水，反應過程中各物質的質量改變，故B分析錯誤；

D、根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等，該裝置密

閉，則反應前后各物質的質量總和相等，故C分析正確；

D、根據圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量，故D分析錯誤。

4.（2024?安徽）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅

棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是

A.鐵粉的質量B.氮氣的質量C,氧元素的質量D.固態物質的質量

【答案】A

【詳解】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應完，鐵粉的質

量不變。A符合題意；

B、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應，氮氣的質量不變。B不符合題意；

C、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉化到鐵銹中，氧元素的質量不變。C不符合題意；

D、原固態物質是鐵粉，生銹后固態物質變為鐵銹，固態物質的質量先增加后不變。

角度3質量守恒定律的微觀解釋

（2024?四川廣元節選）請從化學視角回答下列問題：

⑹為了減少二氧化碳的排放，可通過電化學手段將二氧化碳還原為甲酸（HCOOH）。該反應的微觀示意圖如

圖：

出。氫原子

處+農4金+名窯靠

①該反應的化學方程式為o②H和。屬于不同種元素最本質的原因是O

③從微觀上解釋該化學反應遵守質量守恒定律的原因是=

通電

【答案】⑹2CO2+2H2O^2CH2O2+O2質子數不同或核電荷數不同反應前后，原子的種類、數目及

其質量保持不變

【詳解】（6）①由微觀反應示意圖可知，該反應是在通電的條件下，二氧化碳和水反應生成甲酸和氧

通電通電

氣，反應的化學方程式是2co2+2H2。2cH2。2+。2；故答案為：2CO2+2H2O2cH2。2+。2。

②由元素的概念可知，H和。屬于不同種元素最本質的原因是質子數不同或核電荷數不同；故答案為：質

子數不同或核電荷數不同。

③從微觀上看該化學反應遵守質量守恒定律的原因是反應前后，原子的種類、數目及其質量保持不變；故

答案為：反應前后，原子的種類、數目及其質量保持不變。

角度3化學反應的微觀實質

1.（2024?山東威海節選）②按照生產氫氣過程中碳排放的多少可將氫氣分為"灰氫""藍氫""綠氫"。"綠氫"

是通過太陽能、風能發電來電解水制氫，整個過程無碳排放。寫出生產"綠氫"的化學方程式,描

述該反應的微觀過程o

通電,小

【答案】2H2O=2H2r+O2^該過程中，水分子分為氫原子和氧原子，氫原子結合為氫分子，氧

原子結合為氧分子

【詳解】②生產"綠氫”的反應為水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：

通電小小

2H2O=2H2^+O2^;該反應的微觀過程為：水分子分為氫原子和氧原子，氫原子結合為氫分子，氧原

子結合為氧分子。

2.（2024?山東東營節選）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。"?"表示汞原

子，表示氧原子，請回答下列問題：

（2）①請寫出下圖中變化2的化學方程式：；

變化1

加強熱SSS

8888

變化2

加熱888

②關于上述變化過程的理解，正確的有

A.物質都是由分子構成的B.化學變化的實質是原子重新組合的過程

C.化學變化前后分子、原子數目均不變D.控制反應條件，可以實現反應物和生成物的相互轉化

A

【答案】⑴ADB（2）2Hg+O2=2HgOD

【詳解】（1）圖A表示的是氧分子構成的氧氣，圖B表示的是氧化汞分子構成的氧化汞，圖C表示的是

汞原子構成的汞，圖D表示的是氧分子構成的氧氣，所以表示表示同一種物質的是：AD；表示化合物的是

B；

（2）①由反應的微觀示意圖可知，變化2是汞和氧氣在加熱的條件下生成氧化汞，反應的化學方程式

A

為：2Hg+O2=2HgO;

②A、物質不都是由分子構成的，例如汞是由原子構成的，故說法錯誤；

B、如圖可知化學變化的實質是分子的破裂和原子重新組合的過程，故說法錯誤；

C、化學變化前后原子的數目一定不變，但分子的數目不一定變，故說法錯誤；

D、據圖可知，控制反應條件，可以實現反應物和生成物的相互轉化，故說法正確。

A考向二質量守恒定律應用

角度1解釋一些現象

（2024?北京）下列關于Fe在。2中燃燒的反應敘述不正確的是

A.放出熱量B.生成黑色固體Fes。，

C.反應前后固體質量相等D.參加反應的Fe與生成物中鐵元素質量相等

【答案】C

【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒放出大量的熱，故敘述正確；

B、鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，故敘述正確；

C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，反應后生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的

鐵絲和氧氣的質量之和，故反應后固體質量增加，故敘述錯誤；

D、根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，所以參加反應的Fe與生成物中鐵元素質量相等。

角度2根據質量總和不變

（2024?黑龍江綏化）現將40gA和足量的B混合加熱。A與B發生化學反應，40gA完全反應后生成32gC

和22gD,則參加反應的B與生成的D的質量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【詳解】40gA完全反應后生成32gC和22gD,由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量=32g+22g-40g

=14g,故參加反應的B和D的質量比是14g：22g=7：11?

角度3根據元素種類不變

1.（2024?甘肅臨夏）推理是學習化學時常用的一種科學思維，下列說法中錯誤的是

A.酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨

B.某物質在氧氣中燃燒生成SO2,該物質組成中一定含硫元素

C.溶液具有均一性、穩定性，但均一、穩定的液體不一定是溶液

D.燃燒伴隨著發光、放熱現象，所以有發光、放熱現象的變化一定是燃燒

【答案】D

【詳解】A、pH<5.6的降雨稱為酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正確；

B、根據質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，所以某物質在氧氣中燃燒生成SO2,該物質組成中一

定含硫兀素。B正確；

C、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。水是均一、穩定的液體，

但水是純凈物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、穩定性，但均一、穩定的液體不一定是溶液。C正

確；

D、燃燒伴隨著發光、放熱現象，但電燈通電也有發光、放熱，則不是燃燒。所以有發光、放熱現象的變

化不一定是燃燒。D錯誤。

2.（2024?湖北）在探究甲烷的元素組成時，做了如下圖的兩個實驗。下列說法錯誤的是

內壁涂有

澄清石灰^//

A.燃燒時火焰呈（淡）藍色B.左側燒杯內壁有小液滴產生

C.右側燒杯內壁石灰水變渾濁D.可得出甲烷含有氧元素

【答案】D

【詳解】A、甲烷燃燒時火焰呈（淡）藍色，故A說法正確；

B、甲烷燃燒生成水，則左側干冷燒杯內壁有小液滴產生，故B說法正確；

C、甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則右側燒杯內壁石灰水變渾濁；

D、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前

后元素種類不變，反應物氧氣中含有氧元素，則可得出甲烷中一含有碳元素和氫元素，無法確定是否含有

氧元素，故D說法錯誤。

3.（2024?福建節選）請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。

⑷NaCI是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCI為基本原料，可能制取的物質有—（寫一

種）。

【答案】⑷NaOH、Cl2

【詳解】（4）NaCI是一種重要的化工原料，從元素守恒的視角，以NaCI為基本原料，可能制取的物質有

NaOH、Cb等。

4.（2024?重慶節選）在醫療急數、化工生產等領域都有重要應用。

⑴從元素守恒角度看，下列物質不能用于制取氧氣的是（填序號）。

A.CH4B.KMnO4C.NaCI

【答案］⑴AC

【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變可知，制取氧氣的藥品中應含有氧元素，甲烷

和氯化鈉都不含氧元素，所以不能用于氧氣制取。

5.（2024?四川眉山節選）已知草酸鈣（CaC2O4）加熱易分解。某實驗小組對其分解產物進行探究。

【查閱資料】草酸鈣加熱分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物。

【提出問題】非金屬氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：co猜想二：C02猜想三：CO和C02猜想四：H2O

【提出質疑］（1）猜想四不成立，原因是。

【答案】⑴根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中不含氫元素，不可能生成水

【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca、C、0,不含氫元

素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應

物中不含氫元素，不可能生成水。

6.（2024?四川內江節選）海洋是巨大的資源寶庫，海水綜合利用的部分工藝流程圖如圖。請回答以下問

題：

⑶用NaCI制取純堿（Na2co3）。從元素守恒的角度，還需要含有、氧元素的物質參加反應。

【答案】⑶碳

【詳解】（3）用NaCI制取純堿（NazCS）。從元素守恒的角度，還需要含有碳、氧元素的物質參加反應。

角度4根據元素質量不變

1.（2024?四川達州）實驗室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全

反應，該鎂條中鎂元素的質量為

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

【答案】B

【詳解】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由質量守恒定律，反

355

應前后氯元素的質量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質量為300gx7.3%、袈、100%=21.38；氯化鎂中鎂元

36.5

素的質量即為樣品中鎂元素的質量，其質量為2L3gx；；7^=7.2g。故選B。

35.5x2

2.（2024?江蘇鹽城）同學們課后走進實驗室，回收處理金屬Mg、Cu與氧氣反應的廢棄物。取MgO和

粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，得到100g含硫元素質量分數為3.2%的不飽和

溶液；經多步處理后，得13g晶體（不含結晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質量分數之和為

A.32%B.60%C.68%D.80%

【答案】C

【詳解】金屬Mg、Cu與氧氣反應的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應生成硫酸鎂和

水，與氧化銅反應生成硫酸銅和水；完全反應后的溶液中硫元素的質量為：100x3.2%=3.2g；13g晶體為硫

酸鎂和硫酸銅的混合物，根據質量守恒定律，其中硫酸根的質量為3.2g^（—^-xl00%）=9.6g；則鎂

元素和銅元素的質量之和為13g-9.6g=3.4g；原混合物的質量為5g,所以原混合物中Mg、Cu兩種元素質

量分數之和為等xl00%=68%。

5g

3.（2024?山東煙臺）利用元素守恒解決問題。將10g碳酸鈣固體高溫煨燒至部分分解，冷卻后將全部剩

余固體與足量稀鹽酸完全反應。下列有關結論正確的是

A.最終生成氯化鈣的質量與燃燒程度無關B.兩步反應生成CO?總質量與燃燒程度無關

C.煨燒前后固體中鈣元素的質量分數不變D.煨燒越充分則反應消耗的鹽酸量越小

【答案】AB

【詳解】A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應都會生成氯化鈣，根據鈣元素守恒可知，最終生成氯化鈣的質量

由鈣元素質量決定，所以最終生成氯化鈣的質量與煨燒程度無關。A正確；

B、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，未分解的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，根據碳元素守恒可知，生

成C6總質量由碳元素質量決定，所以兩步反應生成CO2總質量與煨燒程度無關。B正確；

C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，根據鈣元素守恒可知，煨燒前后固體中鈣元素的質量不變，

由于煨燒后生成氣體二氧化碳，燃燒后固體質量減小，所以燃燒后固體中鈣元素的質量分數變大。C不正

確；

D、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應都會生成氯化鈣，根據鈣元素守恒可知，最終生成的氯化鈣質量由鈣元素

質量決定，所以消耗的鹽酸與碳酸鈣的分解程度無關。即無論燃燒是否充分反應消耗的鹽酸量都不變。

4.（2024?山東日照）某同學加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鋅固體混合物制取氧氣

MnO2

（2KC1O,^^2KC1+3O,o反應一段時間后停止加熱，經實驗測得反應后混合物中鉀元素的質量分

-A-

數為39%,則反應后混合物中氯元素的質量分數為

A.20%B.35.5%C.39%D.48%

【答案】B

【詳解】根據化學方程式及質量守恒定律可知，化學反應前后鉀元素和氯元素質量不變，反應后混合物中

K~CZ

鉀元素的質量分數為39%,反應后混合物中鉀元素和氯元素質量比不變，根據3935.5則反應后混合

39%x

物中氯元素的質量分數為35.5%。

5.（2024?四川廣元）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一

定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為

70%,則參加反應的氧氣質量為

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

【答案】C

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，物質的總質量不變來分析。

【詳解】現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧

12x2

化碳和水，4.6g乙醇（C2HsOH）中碳元素的質量為4.6gx,xl00%=2.4g,氫元素的質量為

12x2+1x6+16

1xA

4例,,'.,,必xl00%=0.6g,恢復到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質量

分數為70%,則碳元素的質量分數為1-70%=30%,所以混合氣體的質量為2.4g+30%=8g,乙醇燃燒生成水

]x2

的質量為0.6g+,°,/X100%=5.4g,根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為（8g+5.4g）-

1x2+16

4.6g=8.8go

6.（2024?天津）2023年亞運會的主火炬采用廢碳再生的"綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學方程

一定溫度

式為CC>2+3H,=工安CHQH+H?。。實驗小組將一定質量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內，在一

-催化劑-

定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g,同時生成水。下列說法正確的是

A.生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質量為lit

B.密閉容器中生成一氧化碳的質量為1.4g

C.密閉容器中參加反應的甲醇與生成的二氧化碳質量比為10：11

D.密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣

【答案】AC

【詳解】A、生成8t甲醇，設理論上可以吸收二氧化碳的質量為x

~■定溫度

CO+3H===CHOH+HO

4422催化劑3232

x8t

史―

32-8t

x=lit

生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質量為lit,說法正確；

B、將一定質量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二

氧化碳混合氣5.1g,同時生成水，設參加反應甲醇的質量為九依據質量守恒定律可知生成水的質量=

y+5.6g-5.1g=y+0.5g,依據反應前后元素的種類、質量不變，反應前甲醇中氫元素的質量=yx三，反應后

242

水中氫兀素的質量=(y+0.5g)XG，yx--=(y+0.5g)x--,y=4g,參加反應甲醇的質量為4g,設反應生

lo32lo

成二氧化碳的質量為m,則生成一氧化碳的質量=(5.1g-〃?)，依據反應前后碳元素的質量不變，反應前甲

121212

醇中碳元素的質量=反應后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質量，即4gx==M+'(5.坨-機)，解

32744728

得m=4.4g,所以生成二氧化碳的質量為4.4g,生成一氧化碳的質量=5.1g-4.4g=0.7g,說法錯誤；

C、密閉容器中參加反應的甲醇的質量=4g,生成二氧化碳的質量=4.4g,參加反應的甲醇與生成的二氧化碳

質量比=4g:4.4g=10：n,說法正確；

D、密閉容器內一氧化碳的質量為0.7g,設需要氧氣的質量為z

點燃

2CO+O2^^2CO2

5632

0.7gz

56_0,7g

32--

z=0.4g

密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.4g氧氣，說法錯誤。

7.(2024?廣西)已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白

質的含量部分測定過程如下：①樣品+H2s。4f(NH4)2SO4+CC>2個+S02個+H2。；

②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3個+2力0。

某品牌奶粉部分營養成分表如表：

營養成分蛋白質碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g該奶粉樣品，測得C02、NH3的質量分別為a、b。下列說法正確的是

A.蛋白質在人體內會轉化為氨基酸，最終被人體全部吸收

B.該奶粉樣品中碳、氮元素的質量比為17a：44b

C.若a=8.8g,則該奶粉樣品中蛋白質的含碳量為8.8%

D.若b=3.4g,則該奶粉樣品中蛋白質的含量與營養成分表中的基本一致

【答案】D

【詳解】A、蛋白質在人體內會轉化為氨基酸，但最終不會被人體全部吸收，故A錯誤；

B、a只能求出樣品中蛋白質中碳元素質量，因為奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，無法求出碳元素

質量，故B錯誤；

12

C、若a=8.8g,碳兀素的質量為8.8gx^x100%=2.4g,由于碳水化合物中含有碳兀素無法確定，故無法計

算出蛋白質中的含碳量故C錯誤;

D、若b=3.4g,氮元素的質量為3.4gx力x100%=2.8g,已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質，則該奶

粉樣品中蛋白質的含量為2.8x6.25g=17.5g,故D正確。

A

8.(2024?江蘇鎮江)已知：2NaHCC)3=Na2CO3+CC)2個+小。，將16.8gNaHCC)3固體加熱一段時間后，剩余

固體質量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCC)2

B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小

C.剩余固體中NaHCCh和Na2c。3的質量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【詳解】A、解：設原固體加熱生成二氧化碳的質量為x

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固體減少量

16810644168-106=62

x16.8g-13.7g=3.1g

44x

高=71x=2.2g,不符合題意；

623.1g

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質

量不變，故固體中鈉元素的質量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質量減小，故加熱后，固體中鈉

元素的質量分數增大，不符合題意；

C、解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y,反應生成碳酸鈉的質量為z

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固體減少量

168106168-106=62

VZ16.8g-13.7g=3.1g

168二y

y=8.4g

62-3.1g

106_z

~62~3Agz=5.3g,則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量比為：(16.8g-8.4g)：5.3g=84:53；

A小

D、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3-Na2CO3+CO2T+H2O,碳酸氫鈉和稀鹽酸反應：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,碳酸鈉和稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根據質量

守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，由化學方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質量

與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質量相同，則生成氯化鈉的質量為：

23/23\

68gx右皿二兀年xl00%+=lL7g,符合題意。

23+1+12+16x3123+35.5)

9.（2024?江蘇鎮江節選）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。

⑹堿式碳酸銅加熱到220國會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足

量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學式

為。

【答案】⑹CU2（0H）2co3

【詳解】（6）堿式碳酸銅加熱到220團會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成

氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧

化銅、二氧化碳和水，實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g,則生成水的質量為0.36g,生成二

氧化碳的質量為0.88g,根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則堿式碳酸銅中氫

1X?

元素的質量等于水中氫元素的質量，即0.36gx“X100%=0.04g,堿式碳酸銅中碳元素的質量等于二

1x2+16

12

氧化碳中碳元素的質量，即0.88gxjjx100%=0.24g,根據化合物中原子的個數比等于元素質量與

16x2+12

相對原子質量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個數比為2坐:絆i=1：2,則氫氧根與碳酸根的

121

個數比＞"=2:1,已知在化合物中銅元素常顯+2價、氫氧根為-1價、碳酸根為-2價，根據在化合物中各

元素化合價的代數和為零，則（+2）xx+（-l）xy+（_2）xt=0,解得x=^+f,由于y：f=2:l,貝I]

x:y:f=2:2:l,則堿式碳酸銅的化學式為Cu2（OH）2cO3。

10.（2024?天津節選）環境保護、能源利用和新材料使用被人們廣泛關注。

⑷2023年，我國首次摻氫天然氣管道燃爆試驗成功，摻氫天然氣能改善天然氣的品質。某摻氫天然氣（假

設該混合氣僅含CH4和出）中氫元素的質量分數為40%,則混合氣體充分燃燒后生成CO2和H2O的質量比

為（填最簡比）。

【答案】（4）11:18

【詳解】（4）某摻氫天然氣（假設該混合氣僅含CH4和出）中氫元素的質量分數為40%,設氫元素的質量為

2

40m,則碳元素的質量為60加，氫元素完全燃燒生成水，則生成水的質量二40m^―,碳元素完全燃燒生

18

12

成二氧化碳，則生成二氧化碳的質量=60機混合氣體充分燃燒后生成CO2和WO的質量比二

44

122

（60m4--）：（40m4--）=11:18。

4418

角度5根據原子數目和種類不變

1.（2024?海南）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應原理為ZnCCh+

高溫

2C^Zn+xC。個下列有關說法正確的是

A.CO中碳元素的化合價為+1價B.ZnCCh屬于氧化物

C.根據質量守恒定律可知x為3D.該反應屬于復分解反應

【答案】C

【詳解】A、一氧化碳中氧元素化合價為-2,根據化合物中正負化合價代數和為0,可知碳元素的化合價為

+2,故錯誤；

B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯誤；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、個數均保持不變，反應前有3個碳原子，則反應后也

有3個碳原子，故x=3,故正確；

D、復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，反應產生另外兩種化合物的反應，而題干中是一種化合物

和一種單質反應產生另外一種單質和另外一種化合物，不屬于復分解反應，故錯誤。

2.（2024?四川德陽）天然氣的主要成分是甲烷（CH4,甲烷參與某反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤

?

氧

原

+RO子

碳

+原

"子

原

氫

O子

A.微粒"R"的化學式為CO2B.反應前后，原子和分子數目均保持不變

C.參加反應的度與”的質量之比為1:2D.天然氣是不可再生的化石燃料

【答案】C

【詳解】A、根據圖示可知，該反應反應物為甲烷和氧氣，生成物之一為水，根據質量守恒定律，化學反

應前后原子個數不變、種類不變，則微粒R的化學式為C02,故A正確；

占燃

B、根據圖示可知，該反應的化學方程式為CH4+2O2UCO2+2H2O,則反應前分子數為3,反應后分子

數也為3,則該反應反應前后原子、分子數目均不變，故B正確；

占燃

C、根據圖示可知，該反應的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2。,則參加反應的甲烷和水的分子數目

之比為1：2,則其質量之比為（Ixl6）：（2x32）=l：4,故C錯誤；

D、天然氣為遠古生物遺蛻在高溫高壓條件下反應生成，屬于不可再生能源，故D正確。

3.（2024?四川廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素［CO（NH2）2】吸收，其反應的化學方程式

為：6NO2+4CO（NH2）2=4CO2+7X+8H2OO下列說法正確的是

A.CO（NH2）2的相對分子質量是60gB.該反應可減緩溫室效應

C.二氧化氮是由一個氮原子和兩個氧原子構成的D.X的化學式為止

【答案】D

【詳解】A、CO（NH2）2的相對分子質量為12+16+14x2+1x4=60,相對分子質量的單位是"1",通常省略不

寫,不是"g",故A錯誤；

B、該反應生成二氧化碳，故該反應不可以減緩溫室效應，故B錯誤；

C、二氧化氮是由二氧化氮分子構成，一個二氧化氮分子是由一個氮原子和兩個氧原子構成的，故C錯

誤；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數、種類均不變，該反應中，反應前有14個N、16個0、

4個C、16個H,反應后有4個C、16個。、16個H,相差14個N,則X中含有2個N,即X的化學式為

N2O

4.(2024?江蘇徐州)為了實現碳的資源化利用，我國科學家用納米銀粒子作催化劑將二氧化碳合成甲

催化劑

烷，反應的化學方程式為CO2+4H2^=CH&+2X。下列說法正確的是

A.X的化學式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質量比為3回1

C.反應前后分子的數目不變D.參加反應的CO2和也的質量比為221M

【答案】B

【詳解】A、反應前碳、氫、氧原子個數分別為1、8、2,反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為

1>4、0,根據化學反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X

分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為出0,,故A錯誤；

B、甲烷中碳、氫元素的質量比為：12回4=3如，故B正確；

C、微觀上，該反應是1個二氧化碳分子和4個氫分子反應生成1個甲烷分子和2個水分子，反應前后分

子的數目減少，故C錯誤；

D、參加反應的CO2和出的質量比為：440(4x2)=11回2,故D錯誤。

5.(2024?江蘇鎮江)配制波爾多液的反應為CuSO4+Ca(OH)2=X^+CaSO4o下列說法不正確的是

A.CUS04可用于游泳池消毒B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤

c.X為Cu(OH)2D.反應前后溶液的質量保持不變

【答案】D

【詳解】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項說法正確；

B、Ca(OH)2屬于堿與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確；

C、硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為CU(OH)2,故選項說法正確；

D、由于有沉淀生成，反應后溶液的質量減少，故選項說法錯誤。

6.(2024?吉林)海洋資源的綜合利用是解決人類社會資源短缺的重要途徑之一。工業上電解飽和食鹽水

通電小小

時發生如下反應：2NaCl+2X-2NaOH+H2T+C12T。下列說法正確的是

A.X的化學式為。2B.NaCI和C1?中氯元素化合價都為0

C.該反應的基本反應類型是分解反應D.生成的H?是一種清潔的高能燃料

【答案】D

【詳解】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式可知，反應前

鈉、氯原子個數分別為2、2,反應后的生成物中氫、氧、鈉、氯原子個數分別為4、2、2、2,根據反應

前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2。，故

選項說法錯誤；

B、氯氣為單質，在單質中元素的化合價為零；鈉元素顯+1價，設氯元素的化合價是X,根據在化合物中

正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x=0,則x=-l價；故選項說法錯誤；

C、由反應的化學方程式可知，反應物中有兩種物質，不屬于分解反應，故選項說法錯誤；

D、氫氣燃燒產物只有水，且熱值大，是一種清潔高能燃料，故選項說法正確。

7.（2024?黑龍江）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業上利用二氧化碳和物質X反

應生產尿素，化學方程式為CC>2+2X=CO（NH2）2+H2。，下列說法正確的是

A.該反應中有三種氧化物B.X的化學式是NH3

C.尿素屬于鍍態氮肥，不能與草木灰混合施用D.CO?屬于空氣污染物

【答案】B

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、0、N、H的個數分

別是1、2、0、0,生成物中含C、0、N、H的個數分別是1、2、2、6,故反應物中還應含2個N、6個

H,故X的化學式為：NH3O

【詳解】A、該反應涉及的物質為二氧化碳、氨氣、尿素和水，二氧化碳是由C、。元素組成的化合物，屬

于氧化物，氨氣是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，尿素是由C、0、N、H元素組成的化合

物，不屬于氧化物，水是由H、0元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物，不符合題意；

B、由分析可知，X的化學式為：NH3,符合題意；

C、尿素不含錢根離子，不屬于鏤態氮肥，尿素和草木灰不反應，可以混合施用，不符合題意；

D、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。

8.（2024?江蘇鹽城）將小塊鈉放入水中，會發生劇烈反應，原理為2Na+2HQ=2NaOH+xT。下列說法中

不正確的是

A.鈉離子的符號為Na+

B.X的化學式為H2

C.小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點很高

D.向反應后的溶液中滴加幾滴酚醐溶液，觀察到溶液由無色變為紅色

【答案】C

【詳解】A、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正

負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故鈉離子表示

為：Na+,不符合題意；

B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、H、0的個數分別是2、

4,2,生成物中含Na、H、。的個數分別是2、2、2,故生成物中還應含2個H,故X的化學式為：H2,

不符合題意；

C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球，說明該反應放熱，且鈉的熔點較低，符合題意；

D、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酰試液變紅，故溶液由無色變為

紅色，不符合題意。

9.（2024?黑龍江綏化）我國科研人員以水滑石為載體，通過一種復雜的催化劑，在陽光的作用下使甲烷

和水發生反應生成氫氣和A,其微觀反應示意圖如圖所示，請回答下列問題。

O氫原子

o氧原子

?碳原子

⑴寫出生成物A的化學式o

（2）參加反應的各物質的質量比是（最簡整數比）。

⑶下列說法正確的是_（填字母）。

A.該催化劑在此反應中加快了反應速率B.該反應前后分子的種類和個數都不變

C.該反應屬于置換反應D.該反應制氫氣充分利用太陽能。可達到節能的目的

【答案】⑴82（2）4：9/9：4（3）AD

【分析】由微觀反應示意圖以及質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數目不變，反應物中：1

個碳原子、2個碳原子、8個氫原子，生成物中8個氫原子，故另一種生成物為二氧化碳，在催化劑和陽

催化劑

光的作用下甲烷和水反應生成二氧化碳和氫氣，反應的化學方程式是CH4+2H2。—=CO+4H

光照22O

【詳解】（］）由分析可知，生成物A的化學式為CO2；

（2）由化學方程式可知，參加反應的甲烷與水的質量比為16：（18x2）=4：9；故答案為：4：9或9：

4;

（3）A、由題干信息通過一種復雜的催化劑，在陽光的作用下使甲烷和水發生反應，該催化劑在此反應中

加快了反應速率，選項說法正確；

B、分子是保持物質化學性質的最小粒子，該反應前后分子的種類和個數都發生改變，選項說法錯誤；

C、置換反應指的是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，該反應的反應物均為化

合物，因此該反應不屬于置換反應，選項說法錯誤；

D、該反應制氫氣充分利用太陽能，可達到節能的目的，選項說法正確。

10.（2024?內蒙古赤峰）我國科學家在國際上首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取

甲醇（CH3OH）環節的微觀示意圖如圖（圖中的微觀粒子恰好完全反應）。

岸?OO氫原子

丙丁O氧原子

O碳原子

W催化劑7

⑴該變化前后不發生改變的微觀粒子是（填"分子""原子"或"離子"）。

（2）物質丁的化學式為，該物質屬于（填物質類別）。

（3）甲醇（CH3OH）中碳元素和氫元素的質量比為

⑷你認為人工合成淀粉技術對解決糧食、環境等社會熱點問題的意義是。

【答案】⑴原子（2）H20化合物（或氧化物等）（3）3:1⑷緩解溫室效應，緩解糧食危機

【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，故該變化前后不發生改變的

微觀粒子是：原子。

角度6微觀示意圖

1.（2024?四川宜賓）某反應的微觀示意圖如下、下列說法錯誤的是

?氮原子

O氫原子

A.倍E對應物質的化學式是NH,B.該反應前后原子總數不變

C.該反應前后分子總數不變D.參加該反應的，與8的個數比為1:3

【答案】C

【分析】根據圖