第03講鎂、鋁及其重要化合物

目錄

01考情透視目標導航............................................................2

02知識導圖思維引航............................................................3

03考點突破?考法探究............................................................4

考點一鎂及其化合物.............................................................4

知識點1鎂的性質...............................................................4

知識點2鎂的氧化物MgO................................................................................................................5

知識點3鎂的氫氧化物Mg(OH)2....................................................................................................5

知識點4鎂的其他化合物........................................................6

考向1考查鎂及其化合物的結構、性質及應用.....................................6

考向2考查鎂及其化合物制備的工藝流程.........................................7

考點二鋁及其化合物.............................................................8

知識點1鋁的性質..............................................................8

知識點2氧化鋁...............................................................10

知識點3氫氧化鋁.............................................................10

知識點4常見的鋁鹽...........................................................11

知識點5數(shù)形結合與“鋁三角”..................................................12

考向1考查鋁及其化合物的結構、性質及其應用.................................14

考向2考查鋁熱反應及其應用..................................................15

考向3考查鋁及其化合物制備的工藝流程.......................................16

考向4考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應有關計算............................17

04....................................................................................................................................................................18

差情;奏汨?日標旦祐

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

鎂、鋁及其化合物的性2023天津卷第題，分從近三年高考試題來看，鋁、鎂及其化合物

質與應用2023浙江1月卷第12題，2分的性質與應用仍是高考的命題點。高考中一

2023浙江卷6月卷第4題，2分方面考查鋁及其化合物的性質在日常生活、

2023湖南卷第7題，3分生產中的應用，另一方面以“鋁三角”轉化關

2022全國甲卷第9題，6分系為載體，考查圖像分析和計算能力等。

2022海南卷第6題，2分預測新的一年高考可能會在選擇題或化工流

2022河北卷第4題，3分程圖題中考查金鎂、鋁、氧化鎂、氧化鋁及

2022湖北卷第1題，3分氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質與應用，如化學

2022浙江1月卷第8題，2分方程式或離子方程式的正誤判斷，或在化工

2022浙江6月卷第8題，2分流程圖中考查鋁及其重要化合物的的轉化或

2021重慶卷第6題，3分去除，題目難度中等偏大。

2021浙江1月卷第8題，2分

2021浙江6月卷第9題，2分

2023遼寧卷第16題，3分

鎂、鋁及其化合物的制2022全國卷第26題，1分

備的工藝流程2022湖南卷第6題，3分

2021湖南卷第6題，3分

復習目標：

1.能列舉、描述、辨識鎂、鋁及其化合物重要的物理和化學性質及實驗現(xiàn)象。

2.能根據(jù)鎂、鋁及其化合物的性質分析實驗室、生產、生活及環(huán)境中的某些常見問題，說明妥善保存、合理

使用化學品的常見方法。

3.能說明鎂、鋁及其化合物的應用對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。

4.了解鋁土礦制備鋁、海水制鎂的原理。

匐2

〃用識導圖?思維引航

融原子鎮(zhèn)及詼

-鎂的物理性質

「鎂--鎂的化學性質

-鎂的用途

鎂及其重I鎂的血制備一海水提鎂

要化合物

「鎂的氧化物Mg。的結構與性質

郵

重要~郵氫氧化如氫氧化鎂的結構與性質

化合-氯化鎂的結構與性質

物L氮化鎂的結構與性質

鎂、鋁及其

重要化合物「鋁的原子結構和存在

-金屬鋁的物理性質

廣鋁--金屬鋁的化學性質

-鋁熱反應

鋁及其重L鋁的制備和用途

要化合物r氧化鋁的結構與性質

-氫氧化鋁觸構與性質

鋁的重要化合物

-哪的結構與性質

氯化鋁的鈾與咻

㈤3

考點突破?考法探究

考點一鎂及其化合物

知識點1鎂的性質

i.鎂的原子結構及存在

(1)鎂的原子結構：鎂元素在元素周期表中位于第_____周期第______族，原子結構示意圖為o

鎂是較活潑的金屬，在金屬活動性順序中位于鋁、鋅、鐵的前面。鎂在化學反應中，能表現(xiàn)出較強的

性，即電子的能力強，是常用的劑。

(2)鎂的存在：鎂蘊藏量豐富，在宇宙中含量第,在地殼中含量豐度2%。含鎂礦物主要來自白云

巖［CaMg(CO3)2］、菱鎂礦(MgCCh)、水鎂礦［Mg(0H)2］、光鹵石(KClMgCl2-6H2O)和橄欖石［(Mg,Fe)2SiO4］

等。海水、天然鹽湖水也是含鎂豐富的資源。

2.鎂的物理性質

具有_____色金屬光澤的固體，密度、硬度均較，熔點較,有良好的導、傳和

______性。

3.鎂的化學性質

鎂與非金屬的化合物

.①與非金屬

2，④與H+r—I②與CO,

Mg\H2~［Mg|--------------MgO、C

③與熱水

Mg(OH)2,H2

①與非金屬反應

A.鎂條在02中燃燒，發(fā)出耀眼的,生成白色固體物質，反應的化學方程式為；

B.鎂條能與N2反應，化學方程式為3Mg+N211Mg3m(鎂在空氣中燃燒得到、和的混

合物)。

【易錯提醒】Mg3N2能與水劇烈反應生成Mg(0H)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。

C.鎂條能與Cb反應，化學方程式為

②與CO2反應：(鎂著火不能用滅火)

③與H20反應：(鎂與冷水反應很,鎂在沸水中反應較o)

④與H+反應：_______________________________

4.鎂的用途

①用于制造信號彈和焰火；

②用于制造火箭、導彈和飛機的部件；

③用于制耐高溫材料；氫氧化鎂用做阻燃劑;

④冶金工業(yè)上_____用作還原劑和脫氧劑。

5.鎂的工業(yè)制備一海水提鎂

制石灰乳：化學方程式為_________________________

沉淀：化學方程式為_________________________

基本步驟及主要酸化：化學方程式為_________________________

反應蒸發(fā)結晶：析出MgCb6H2O,__________________________

脫水：在氯化氫氣流中使MgCb6H2O脫水制得無水氯化鎂，氯化氫的作用抑制Mg2+

的水解，_________________________

電解：電解熔融氯化鎂制得鎂，化學方程式為

【易錯提醒】①由MgCb6H2。到無水MgCb,必須在HC1氣流中加熱，以防MgCb水解。

②因鎂在高溫下能與02、N2、C02等氣體發(fā)生反應，故工業(yè)電解MgCb得到的鎂，應在H2氛圍中冷卻。

知識點2鎂的氧化物MgO

______色固體，______溶于水，熔點______，

物理性質

密度______

類別______氧化物

與H2O反應_________________________(反應緩慢)

化學

與H+反應

性質

與濃銹鹽溶液反應

與OIF反應不反應

重要用途制耐______、耐______器材

知識點3鎂的氫氧化物Mg(OH)2

物理性質______色固體，______溶于水，溶解度______碳酸鎂

電離性______堿，懸濁液使酚酰變_____：Mg(OH)2「—

與H+反應—

與OH-反應不反應

與鐵鹽濃溶液

反應

熱穩(wěn)定性—

重要用途治療——過多，作—一劑

【易錯提醒】碳酸鎂水解生成氫氧化鎂，反應的化學方程式：,鎂元素

在水垢中的存在形式是O

知識點4鎂的其他化合物

1.氯化鎂：MgCb可發(fā)生水解，由MgCb6H2O制備MgCb時，要在__________中脫水，MgCl2-6H2O

MgCl2+6H2O,無水MgCb用于電解制備金屬o

2.氮化鎂：在水中劇烈水解，其反應的化學方程式為,與酸反應生成兩種鹽：

了向高察J]

考向1考查鎂及其化合物的結構、性質及應用

甌（2024?湖北?模擬預測）MguAL是一種新型儲氫合金，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物M（17MgH?+12A1）在4.0mol-L」HC1溶液中能完全釋放出

氫氣。下列說法正確的是

A.該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁的熔點之間

B.MgH?中，兩種元素的化合價均為零價

C.在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉可獲得該合金

D.一定條件下，OmolMgH?和12moiA1與鹽酸完全反應，釋放氫氣的總量為52moi

【易錯提醒】Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時鎂與

氮氣反應生成Mg3N2。

【變式訓練1】（2024?上海松江?二模）科學家們創(chuàng)造出了最輕的鎂同位素i8Mg,18Mg與24Mg具有

A.不同電子數(shù)

B.不同物理性質

C.不同核電荷數(shù)

D.不同化學性質

【變式訓練2】（2024?浙江舟山?三模）關于鎂的性質，下列說法錯誤的是

A.金屬鎂著火，可以用C02滅火

B.鎂是一種具有銀白色光澤的金屬

C.鎂可以與熱水反應生成氫氣

D.鎂可以與鹽酸劇烈反應生成氫氣

考向2考查鎂及其化合物制備的工藝流程

甌(2024.山東濰坊.二模)以水泥廠的廢料(主要成分為MgO,含少量MnO、Fe2O3>FeO、A12O3>SiO?等

雜質)為原料制備MgSO,-H2。的工藝流程如下:

過量稀H2s。4NaClO試劑X

廢料----?酸浸---?氧化---?調pH——?操作a——?MgSO4,7H2O

濾渣

已知：MnO+H2SO4-MnSO4+H2O下列說法正確的是

A.為提高酸浸速率，可使用濃硫酸

B.試劑X可以是Mgs。，

C.濾渣為A1(OH)3、Fe(OH)3、SiO2

D.操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用

【變式訓練1](23-24高三上.北京?階段考試)為模擬海水制備MgO的工業(yè)過程，用氯化鈉、氯化鎂、氯

化鈣、碳酸氫鈉等試劑配成模擬海水，制得了MgO,實驗過程如下：

加NaOH固體

廣|濾液N

1.0mL1.0mol/L調至pH=11.0

NaOH溶液濾液M

LOL模擬海水-過濾T沉淀Y產*MgO

過濾

(25℃,pH=8.3)沉淀X②

①

已知：i.模擬海水中主要離子的濃度

離子Na+Mg2+Ca2+crHCO；

c/mol-U10.4390.0500.0110.5600.001

ii.溶液中某種離子的濃度小于1.0x10-5moi/L,可認為該離子已完全沉淀；運.實驗過程中，忽略溶液體積

6

的變化；iv./：sp(CaCO3)=4.96x10-%^sp(MgCO3)=6.82xl0-；/^sp[Ca(OH)2]=4.68x10^；

12

^sp[Mg(OH)2]=5.61xl0o

下列說法正確的是

A.沉淀物X為CaCC>3

B.濾液M中Ca2+已完全沉淀

C.濾液N中Mg"、Ca?+均已完全沉淀

D.②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH),的混合物

【變式訓練2］(23-24高三上?浙江?期末)某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgCC)3、Mg(OH)2,CaCO3,

Al2o3,Fe2Oj和SiC>2］中Mg含量的基礎上，按如流程制備六水合氯化鎂(MgCV6H2。)。

相關信息如下：

①700℃只發(fā)生MgCOs和MglOH)2的分解反應。

②NH4cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。

③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。

下列說法錯誤的是

A.步驟H,反應的方程式是：MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3.H2O

B.步驟m,可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨

c.步驟m,蒸氨促進平衡正向移動，提高Mgo的溶解量

D.溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。取少量產品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿

性，可能是結晶時過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解，部分生成堿式氯化鎂

考點二鋁及其化合物

知識點1鋁的性質

1.鋁的原子結構和存在

(1)鋁的原子結構：鋁位于元素周期表第_____周期_______族，原子結構示意圖為。

(2)鋁的存在：自然界中的鋁以化合態(tài)的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第______位，以鋁土礦

的形式存在，主要成分是,含少量Fe2O3和SiCh。

2.金屬鋁的物理性質

______色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性等，密度較,質地。

3.金屬鋁的化學性質

①常溫下，鋁與氧氣形成致密氧化膜，加熱發(fā)生：，鋁片在空氣中加熱，鋁片

卷曲而不滴落，是因為氧化鋁的熔點鋁。

②_______________________________

③下鋁遇氧化性酸——濃硫酸、濃硝酸,

與非氧化酸發(fā)生反應生成:_____________________________________

④或

⑤_______________________________

4.鋁熱反應

夢亨:為鋁熱反應提供高溫條件

實驗裝置—1上,擊乂二氯酸鉀:產生氧氣，引發(fā)反應

▼^氧化鐵和鋁粉的混合物

1__

①鎂帶劇烈_____,放出大量的______,并發(fā)出耀眼的______,氧化鐵與鋁粉在較

實驗現(xiàn)象

高溫度下發(fā)生劇烈的反應；②紙漏斗的下部被燒穿，有______落入沙中

實驗結論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的______:_________________________

①制取熔點較______、活動性______于A1的金屬，如鐵、_______、錦、______等，

原理應用

3MnO2+4Al=^y^3Mn+2A12O3；

②金屬______,如野外____________等

5.鋁的制備和用途

(1)制備原理：鋁土礦提主純占衛(wèi)申幺解A1,電解：o

【特別提醒】工業(yè)上冶煉A1用電解熔融AI2O3而不用AlCb的原因：AlCb是共價化合物，熔融態(tài)不導電。

(2)鋁的用途：_____用作導線，______用于制造汽車、飛機、生活用品等，還用作還原劑。

6.鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系

2A1+6HC1===2AlCb+3H2T

2A1+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2T

(1)等質量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應：

①產生出的物質的量______O

②消耗H+、OH-的物質的量之比為力(H+)"(OH-)=o

(2)足量的鋁分別與等物質的量的HC1和NaOH反應：

①消耗A1的物質的量之比為。

②生成H2的物質的量之比為。

(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應：

1VHC1(H2)

若產生氫氣的體積比為弓<?NaOH(H2)<l，則必定

①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而不足。

②鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而過量。

【易錯警示】(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁

與濃硫酸、濃硝酸不反應。

(2)鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是H2。

(3)鋁不但能與酸(H+)反應，還能夠與堿溶液反應，表現(xiàn)為特殊性。2A1+2OH-+2H2O=2A1O￡+3H2b

其反應機理應為：鋁先與強堿溶液中的水反應生成H2和AI(OH)3,然后A1(OH)3再與NaOH反應生成H2O

和NaAKh,反應中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。

(4)鋁熱反應是在高溫狀態(tài)下進行的置換反應，鋁只能與排在金屬活動性順序其后的金屬氧化物反應。鋁

不能與MgO反應，鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。

(5)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時鎂與氮氣反

應生成Mg3N2o

知識點2氧化鋁

1.物理性質：白色固體，難溶于水，熔點很高。

2.化學性質一氧化物

+3+

①與酸反應：AI2O3+6H=2A1+3H2O

②與堿反應：A12O3+2OH~=2A1O7+H2O

【易錯警示】這里的酸堿是指酸、堿。

3.用途：①作材料②冶煉的原料

4.制備：A1(OH)3加熱分解：_____________________________

知識點3氫氧化鋁

1.物理性質：____色膠狀溶于水的固體，有較強的性。

2.化學性質一氫氧化物

A1(OH)3的電離方程式為

(式電離)=A1(OH)3=(式電離)

①與酸反應：_____________________________________

②與堿反應：_____________________________________

③受熱分解：_____________________________________

【總結歸納】既能與酸反應又能與堿反應的物質：①弱酸的錢鹽，如：NH4HCO3、CH3co0NH4、(NH4)2S

等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCCh、KHS、NaHSCh等；③氨基酸；④鋁及鋁的氧化物、氫氧化物。

3.用途①制②作用

4.制備Al(0H)3的三種方法

①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為o

②NaAlCh溶液中通入足量CO2,離子方程式為。

③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：o

知識點4常見的鋁鹽

L明磯

1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的______鹽。

2)明磯的化學式為KA1(SO4)2-12H2O,它是______色晶體，溶于水，水溶液pH7?

3)明研凈水的原理：明磯可以凈水，其凈水的原理是,A1(OH)3膠體吸

附水中的雜質形成沉淀而凈水，使水澄清。

【易錯警示】(1)AI2O3、Al(0H)3是中學階段接觸的唯一與堿反應的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應用到

除雜、計算題中，所以一定要熟記這兩個反應的離子方程式。

(2)Al(0H)3具有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2co3)、弱堿溶液(如

氨水)。

(3)由Al(0H)3的兩式電離以及與酸和堿反應的離子方程式可知：與酸反應時相當于三元堿，與堿反應時

相當于一元酸。

(4)明研凈水只能除去水中的懸浮雜質，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。

2.A1CL的結構與性質

1)A1CL熔點、沸點都很,且會,溶于乙醛等有機溶劑，因為它是一種_____型化合

物。熔化的AlCb不易導電，AlCb晶體屬于晶體，故制備鋁時用AlCb電解。

2)AlCb的蒸汽或處于熔融狀態(tài)時，都以AlCb分子形式存在。AlCb二聚分子的形成原因是鋁原子

的缺電子結構。AlCb二聚分子結構示意圖如圖，其中每個鋁原子均為雜化，各有1條空的軌道，氯

原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個頂點位置。分子中有橋式氯原子存在，橋式氯原子在與其中一個

鋁原子成。鍵的同時，與另一個鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成。配位鍵。

3)AlCb能與C「生成AlCl;AlCh(aq)+Cl(aq)=A1C“(aq)

4)與Al2c16類似，AlCl#、Na3AlF6>A1(OH)4-中均存在配位鍵。

知識點5數(shù)形結合與“鋁三角”

1.AF+、A1(OH)3、［A1(OH)4「之間的轉化關系

3+

(1)①A13++3NH3-H2O===A1(OH)31+3NH4@A1+3[A1(OH)4「===4A1(OH)3]③AF++3OH===A1(OH)31

+3+

(2)A1(OH)3+3H===A1+3H2O

(3)AF++4OH—===[A1(OH)4「

+3+

(4)[A1(OH)4]+4H===A1+4H2O

"

(5)①[A1(OH)4]+CO2===A1(OH)3；+HCO5

②[A1(OH)4「+H+===A1(0H)31+H2O

(6)A1(OH)3+OH^===[A1(OH)4]"

2.與A1(OH)3沉淀生成有關的圖像分析

(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像(從上述轉化關系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)

可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽

操作

溶液至過量溶液至過量

立即產生白色沉淀一漸多-最多T無沉淀(有但即溶)一出現(xiàn)沉淀一漸

現(xiàn)象

漸少一消失多一最多T沉淀不消失

n[Al(OH)3]

圖像B

ACD,7(OH-)

方程式AB：(1)③AB：(3)

序號BD：(6)BC：(1)②

(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像

操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量

立即產生白色沉淀一漸多—最多一漸少無沉淀一出現(xiàn)沉淀T漸多—最多—沉淀不

現(xiàn)象

一消失消失

圖像

方程式AB：(5)②AB：(4)

序號BC：(2)BC：⑴②

(3)突破A1(OH)3沉淀圖像三個秘訣

①明晰橫、縱坐標含義，然后通過曲線變化特點分析反應原理。

②掌握AF+、A1(OH)3>A1O5三者之間的轉化比例：

③明晰A13+溶液中加堿(OJT)的幾種常見變形圖像，如:

圖A中，w(H+)：w(Al3+)=o

圖B中，若已知原溶液中含有Mg2鼠則可推出：

〃(Mg2+)：n(Al3+)=o

圖C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+,則可推導出:"(H+):"(AP+)：“(Mg2+)=。

3.鋁三角的應用

(1)選擇制備AI(OH)3的最佳途徑

①由AF+制備A1(OH)3,宜用AF+與氨水反應：

Al3++3NH3-H2O===A1(OH)31+3NH4

②由NaAlO2制備A1(OH)3宜用CO2與A1O5反應：

2H2。+A1O7+CO2===A1(OH)3；+HCO?

13

③從節(jié)約原料角度，由AI制備AI(OH)3,宜用WAI制備AF+,4AI制備AIOE,然后將二者混合:

3+

A1+3A1O7+6H2O===4A1(OH)3；

(2)有關離子共存問題

①與AF+不能大量共存的(陰)離子有：OFT、A1O5、HS，SiOF>CO歹、HCO3、SO與等。

2+3+

②與A105不能大量共存的(陽)離子有：H+、AF+、NHLFe>Fe^o

③AlOf與HCOF因發(fā)生(相對)強酸制弱酸的反應而不能共存。

(3)分析離子反應順序

①向含有AF+、NHj、H+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應順序是：

I.;II.(若先與NHj反應，則生成的NH3H2O又使

AF+沉淀且生成NHj)；III.[若先溶解Al(0H)3,則產生的A105又與NHj反應生

成沉淀];

IV.。

②向含有AKE、cor>OH-的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應順序是：

I?;

II.(A1OE比COM先反應)；

III.;

IV.[HCO?比Al(0H)3先反應]；

V.O

(4)有關A1(OH)3的計算

1)求產物Al(0H)3的量

①當”(OH—)S3w(A13+)時，?[A1(OH)3]=；

②當3”(A13+)<”(OH—)<4w(AF+)時，n[Al(OH)3]=；

③當〃(OH-巨4w(AF+)時，M[A1(0H)3]=o

2)求反應物堿的量

①若堿不足(AF+未完全沉淀)：〃(OH-)=；

②若堿使生成的A1(OH)3部分溶解：n(OH-)=o

考向洞察J

考向1考查鋁及其化合物的結構、性質及其應用

H(23-24高三下?廣東?階段考試)生活中處處有化學。下列生活中A1及其化合物相關反應的離子方程式

書寫不正確的是

+3+

A.胃舒平[主要成分為A1(OH)3]治療胃酸過多：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

B.泡沫滅火器滅火原理：2A1+3CO；-+3H2O=3CO2T+2A1(OH)3；

C.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑：2^+20氏+6氏0=2網(wǎng)(011)41+3凡個

3+

D.明磯凈水原理：A1+3H2O^A1(OH)3(膠體)+3日

【易錯提醒】（1）常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁

與濃硫酸、濃硝酸不反應。

（2）鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是H2。

（3）鋁不但能與酸（H+）反應，還能夠與堿溶液反應，表現(xiàn)為特殊性。2A1+2OJT+2H20=2A102+3H2b

其反應機理應為：鋁先與強堿溶液中的水反應生成H2和A1（OH）3,然后A1（OH）3再與NaOH反應生成H2O

和NaAKh,反應中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。

【變式訓練1】（2024.廣東廣州.模擬預測）“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉化觀，下圖是A1及其部

分化合物的“價類”二維圖。下列說法錯誤的是

單質氧化物鋁鹽匚］堿

物質類別

A.反應③④⑤⑥⑦均屬于復分解反應B.反應①⑥所加試劑可能相同

C.物質的類別處代表偏鋁酸鹽D.反應④⑤均可以通過加入鹽酸實現(xiàn)轉化

【變式訓練2】（2024?浙江?三模）明磯［KA1（SO）J2H2O］應用廣泛，下列說法不正確的是

A.明磯屬于復鹽

B.明磯溶液和小蘇打溶液混合可以生成CO2氣體

C.明研大晶體的培養(yǎng)可以通過形狀完整的小晶體作為晶核

D.明磯可以用作凈水劑，是因為明磯溶于水生成了氫氧化鋁沉淀

考向2考查鋁熱反應及其應用

甌（2024.上海崇明.一模）工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉鑄、帆等金屬，其原因與下列無關的是

A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金

C.鎰、鋼熔點高D.反應放出大量熱

【易錯提醒】鋁熱反應是在高溫狀態(tài)下進行的置換反應，鋁只能與排在金屬活動性順序其后的金屬氧化物

反應。鋁不能與MgO反應，鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等（要考慮冶煉成本）。

【變式訓練1】（2024?湖北?二模）化學焊接技術的原理之一是利用焊劑（主要成分為A1與CuO）在高溫下反

應制得液態(tài)金屬（或合金），凝固后，除去焊接點表面的焊渣，實現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說法錯誤的是

A.A1與FezCh也能發(fā)生類似反應

B.焊渣的主要成分是A1（OH）3

C.焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜

D.若在反應體系中加入低熔點金屬，則可形成低熔點液態(tài)合金便于焊接

高溫

【變式訓練2】(2024?江蘇?二模)反應2Al+Fe2O3^2Fe+AbO3可用于焊接鋼軌。下列有關說法不正確的

是

A.該反應吸收大量熱B.鋁在反應中作還原劑

C.該反應屬于置換反應D.A12O3屬于兩性氧化物

考向3考查鋁及其化合物制備的工藝流程

網(wǎng)1(2024.廣西南寧二模)明磯［KAl(SOj.l2H2。］是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少

量不溶于堿性溶液的物質)為原料制取明磯的實驗流程如圖所示。

NaOHNH4HCO3適量9moi/L

溶液飽和溶液H2s溶液

廢易

明研

拉罐

濾渣濾液

下列說法錯誤的是

A.“堿溶”步驟中有H2產生

B.“沉鋁”步驟所得濾液呈酸性

C.用濃硫酸配制9moi/LH2s04溶液，將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒攪拌

D.“一系列操作”中還需要加入K2sCU

【題后歸納】含鋁雜質的提純方法歸類：利用Al、A12O3>Al(0H)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質中

的含鋁雜質，如：

(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；

(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；

(3)Mg(OH)2［Al(OH)3］：加足量NaOH溶液;

(4)Mg2+(A13+)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。

【變式訓練1】(2024.河北唐山.模擬預測)鋁土礦是生產金屬鋁的最佳原料，其用量占世界鋁土礦總產量

的90%以上。以鋁土礦(主要成分為ALO,，含Si。?和FeQs等雜質)為原料制備有機合成中的重要還原劑

鋁氫化鈉(NaAlHQ的一種工業(yè)流程如圖(已知二氧化硅在“堿溶”時生成硅酸鈉沉淀)：

過量NaOHNaHCO3

下列說法中錯誤的是

A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎

B.“反應I”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同

C.“電解D”中陽極的電極反應式為：2H2O-4e-+4CO；-=O2T+4HCO；

D.“反應III”的化學方程式為4NaH+Aid?=NaAlH4+3NaCl

【變式訓練2】（2024?湖北黃岡?二模）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過量Na2cO3NaA10

1I，Ji2：

（蠹）-您軸）

濾液

下列說法正確的是

A.陶瓷耐高溫，可作吸收塔內襯材料

B.工業(yè)采用電解冰晶石制備金屬鋁

C.合成槽中產物主要有Na3A叫和CO?

D.采用溶液噴淋法可提高煙氣吸收效率

考向4考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應有關計算

例4|（23-24高三上.江西宜春?階段考試）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入

Imo卜L」NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是

A.鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產生448mLH2

B.鹽酸的濃度為0.6mol-L」

C.反應至B點時，所得沉淀的質量為1.07g

D.合金中鎂和鋁的物質的量之比為1:1

【變式訓練1]（23-24高三上?江蘇淮安?階段考試）將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0moLLF的鹽酸中，待

合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定