江蘇省南通市實驗中學九年級化學下冊《第八單元課題2金屬的化學性質》教學設計（新版）新人教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容分析嗨，親愛的同學們！今天我們要一起走進《第八單元課題2金屬的化學性質》這一課。咱們來看看，在新人教版九年級化學下冊這本書里，這一章主要講的是金屬的一些“活潑表現”，比如它們是如何和其他物質反應的。咱們先復習一下之前學過的元素周期表，還有基本的化學方程式書寫規則，這些可都是我們今天探究金屬化學性質的好幫手哦！??咱們要動手做實驗，觀察金屬與氧氣、酸反應時的變化，這些實踐可是直接將理論知識變成了可見的證據呢！讓我們一起揭開金屬神秘的面紗吧！?二、核心素養目標分析在本節課中，我們致力于培養學生的以下核心素養：

1.**科學探究能力**：通過設計實驗，觀察金屬與氧氣、酸等物質的反應，學生能夠提升實驗設計、操作和數據分析的能力。

2.**科學思維**：引導學生運用比較、分類、推理等方法，理解金屬化學性質的本質，培養邏輯思維和批判性思維能力。

3.**社會責任感**：在了解金屬資源對人類社會的重要性時，培養學生節約資源、保護環境的意識，增強社會責任感。

4.**科學態度與價值觀**：通過學習金屬的化學性質，引導學生認識到化學在科學技術發展中的重要作用，激發對科學的興趣和熱愛。三、學習者分析1.**學生已經掌握的相關知識**：同學們在進入九年級之前，已經接觸了基礎的化學知識，包括物質的組成、分類、簡單的化學反應等。對于元素周期表、基本的化學符號和方程式書寫，大部分同學已有一定的了解。

2.**學生的學習興趣、能力和學習風格**：九年級的學生對化學實驗普遍感興趣，好奇心強，愿意動手操作。他們的學習能力較強，能夠通過觀察、實驗和討論來學習新知識。學習風格上，既有喜歡通過實驗直觀感受知識的同學，也有偏好通過邏輯推理和概念理解的伙伴。

3.**學生可能遇到的困難和挑戰**：在探究金屬的化學性質時，學生可能會遇到理解化學方程式平衡、預測反應產物等方面的困難。此外，實驗操作的準確性、實驗現象的觀察和記錄也可能是他們的挑戰。為了應對這些困難，我們需要在教學中注重實驗操作的規范性和指導，同時加強理論知識與實際操作的結合。四、教學資源-軟硬件資源：實驗室設備（試管、燒杯、酒精燈、鑷子、滴管等），多媒體教學設備（投影儀、電腦、音響等）。

-課程平臺：學校內部網絡教學平臺，用于發布教學資料和在線討論。

-信息化資源：金屬化學性質相關的教學視頻、實驗操作步驟圖解、在線實驗模擬軟件。

-教學手段：實物展示（金屬樣品）、實驗演示、小組討論、課堂提問。五、教學過程設計**1.導入新課（5分鐘**）

目標：引起學生對金屬化學性質的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們在生活中見過哪些金屬制品呢？它們有什么特點？”

接著展示一些日常生活中常見的金屬物品圖片，如鑰匙、餐具、建筑材料等。

然后簡要介紹金屬在我們的生活中的重要性和金屬的廣泛應用，如建筑、交通、通訊等各個領域。

“今天，我們就來深入探討金屬的這些‘特殊行為’——金屬的化學性質，看看它們是如何與氧氣、酸等物質發生反應的?！?/p>

**2.金屬基礎知識講解（10分鐘**）

目標：讓學生了解金屬的基本概念、組成部分和原理。

過程：

首先，講解金屬的定義，強調金屬是一種具有光澤、導電性和導熱性的物質，如鐵、銅、鋁等。

通過金屬與氧氣反應的實例，展示金屬氧化物的形成，讓學生看到金屬與氧氣反應的直觀現象。

**3.金屬案例分析（20分鐘**）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解金屬的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的金屬化學性質案例，如鐵生銹、銅在酸中的反應等。

詳細介紹每個案例的背景、金屬與反應物的化學性質，以及反應的結果。

例如，鐵在潮濕空氣中生銹的過程，可以展示鐵銹形成的微觀結構圖，讓學生了解腐蝕的本質。

引導學生思考這些案例在實際生活中的影響，如如何防止金屬腐蝕，提高金屬制品的耐用性。

**4.學生小組討論（10分鐘**）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成小組，每組討論一個與金屬化學性質相關的主題，如“如何提高金屬的耐腐蝕性”或“金屬在新能源中的應用”。

要求小組內分工合作，進行資料搜集、分析討論，并制定解決方案。

每組需要準備一個簡短的報告，展示討論結果。

**5.課堂展示與點評（15分鐘**）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對金屬化學性質的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，鼓勵學生提出不同觀點。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

**6.課堂小結（5分鐘**）

目標：回顧本節課的主要內容，強調金屬化學性質的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括金屬的基本概念、金屬與氧氣、酸的反應等。

強調金屬化學性質在科學技術發展中的應用，如金屬合金的制造、金屬腐蝕的控制等。

布置課后作業：讓學生思考一個與金屬化學性質相關的實際問題，并嘗試提出自己的解決方案。六、知識點梳理1.**金屬的物理性質**：

-金屬光澤：金屬表面具有特有的光澤，這是由于金屬的自由電子能夠吸收并重新發射光。

-導電性：金屬中的自由電子能夠在電場作用下移動，形成電流。

-導熱性：金屬內部的自由電子能夠傳遞熱量，使金屬具有良好的導熱性。

-延展性：金屬在受到外力作用時，能夠被拉伸成細絲或壓成薄片。

2.**金屬的化學性質**：

-與氧氣反應：金屬在空氣中與氧氣反應，生成金屬氧化物。例如，鐵與氧氣反應生成氧化鐵（鐵銹）。

-與酸反應：某些金屬能夠與酸反應，放出氫氣。例如，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。

-與鹽溶液反應：金屬能夠置換出鹽溶液中的另一種金屬。例如，銅與硫酸鋅溶液反應生成硫酸銅和鋅。

3.**金屬活動性順序**：

-金屬活動性順序表列出了金屬的化學活性，從活潑到不活潑排列。例如，鉀、鈣、鈉等金屬比鐵、銅、銀等金屬更活潑。

4.**金屬腐蝕與防護**：

-金屬腐蝕：金屬在潮濕環境或與某些化學物質接觸時，會發生腐蝕現象。

-防腐方法：包括表面涂層、電鍍、陰極保護等，以防止金屬腐蝕。

5.**金屬的合金**：

-合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬元素組成的材料。

-合金的特點：通常比純金屬具有更好的物理和化學性能，如更高的強度、耐腐蝕性等。

6.**金屬在生活中的應用**：

-建筑材料：如鋼筋、鋁材等。

-交通工具：如汽車、飛機、船舶等。

-電子產品：如電腦、手機等。

-醫療器械：如手術刀、人造骨骼等。

7.**金屬資源的利用與保護**：

-金屬資源的開采：包括地下開采和露天開采。

-金屬資源的回收：通過回收利用廢舊金屬制品，減少對自然資源的依賴。

-金屬資源的保護：采取措施減少金屬資源的浪費和環境污染。七、教學反思與總結今天這節課，咱們一起探索了金屬的化學性質，感覺挺有意思的。說起來，這節課上得還算順利，但也有些地方讓我覺得可以改進。

首先，我覺得在導入新課的時候，我通過提問和展示圖片的方式，成功地激發了學生的興趣。他們對于金屬在日常生活中的應用和金屬的“活潑表現”表現出濃厚的興趣。不過，我也發現有些學生對于金屬的物理性質和化學性質之間的聯系理解得還不夠透徹，這可能是因為我沒有在導入時花更多的時間來建立這種聯系。

在案例分析環節，我選擇了幾個典型的金屬化學性質案例，讓學生們分組討論。這個環節挺有意思的，學生們在討論中提出了很多有創意的想法。不過，我也發現，有些小組在討論過程中，對于如何組織語言和表達自己的觀點上有些困難，這可能需要我在以后的教學中更加注重學生的口頭表達能力的培養。

學生小組討論之后，課堂展示環節讓我挺驚喜的。學生們不僅能夠清晰地表達自己的觀點，還能提出一些有深度的見解。當然，也有個別學生在展示時顯得有些緊張，這可能需要我在今后的教學中，更多地鼓勵學生，讓他們在課堂上敢于表達自己。

當然，也存在一些不足。比如，我在講解金屬活動性順序時，可能沒有足夠的時間讓學生去消化和理解，這導致了一些學生掌握得不夠牢固。另外，課堂展示環節中，個別學生的緊張情緒也提醒我，需要更加關注學生的心理素質培養。

針對這些問題，我打算在今后的教學中做以下幾點改進：

1.在講解金屬活動性順序時，我會加入更多的實例和練習，幫助學生更好地理解和記憶。

2.在課堂展示環節，我會鼓勵學生進行更多的模擬練習，提高他們的自信心和表達能力。

3.我會更多地關注學生的個體差異，針對不同學生的學習需求，提供個性化的指導。八、板書設計①金屬的物理性質

-光澤

-導電性

-導熱性

-延展性

②金屬的化學性質

-與氧氣反應：金屬氧化物生成

-與酸反應：放出氫氣

-與鹽溶液反應：置換反應

③金屬活動性順序

-活潑金屬（如鉀、鈣、鈉）

-中等活潑金屬（如鋅、鐵）

-不活潑金屬（如銀、金）

④金屬腐蝕與防護

-腐蝕類型：氧化腐蝕、電化學腐蝕

-防護方法：涂層、電鍍、陰極保護

⑤金屬合金

-合金組成：金屬或金屬與非金屬

-合金特點：強度、耐腐蝕性、硬度等

⑥金屬在生活中應用

-建筑材料、交通工具、電子產品、醫療器械

⑦金屬資源的利用與保護

-開采方法：地下開采、露天開采

-回收利用

-資源保護措施典型例題講解首先，我們來看一個關于金屬與氧氣反應的典型例題：

**例題1**：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，請寫出鐵生銹的化學方程式。

**答案**：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?

這個例題展示了金屬與氧氣反應的基本過程，即金屬被氧化形成金屬氫氧化物。這是金屬腐蝕的一個常見例子。

**例題2**：鋅與稀鹽酸反應時，生成氯化鋅和氫氣。請寫出該反應的化學方程式，并計算在標準狀況下，若25克鋅完全反應，可以生成多少升氫氣（氫氣的密度為0.0899g/L）。

**答案**：Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑

首先，計算鋅的物質的量：n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=25g/65.38g/mol≈0.383mol

根據化學方程式，1molZn生成1molH?，所以生成的氫氣的物質的量也是0.383mol。

然后，計算氫氣的質量：m(H?)=n(H?)×M(H?)=0.383mol×2.016g/mol≈0.773g

最后，計算氫氣的體積：V(H?)=m(H?)/ρ(H?)=0.773g/0.0899g/L≈8.62L

因此，在標準狀況下，25克鋅完全反應可以生成約8.62升氫氣。

現在，我們來看一個關于金屬置換反應的例題：

**例題3**：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵片表面有紅色固體析出。請寫出該反應的化學方程式，并說明該反應屬于什么類型的化學反應。

**答案**：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

這是一個置換反應，其中鐵置換出了硫酸銅溶液中的銅。

下面是一個關于金屬合金的例題：

**例題4**：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬組成的材料。請舉例說明合金的特點，并說明合金在生活中的應用。

**答案**：合金的特點包括：

-強度更高

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