第1頁（共1頁）阿伏伽德羅常數參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?酒泉校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．16gO2與30gNO充分反應后的體系中含有的分子數為NA B．pH＝2的稀H2SO4中含有的H+數為0.01NA C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+小于0.5NA D．銅鋅稀硫酸原電池中負極質量減少65g，理論上正極生成22.4L氣體【答案】C【分析】A．根據部分發生反應2NO2?N2O4，進行分析；B．根據沒有溶液體積，進行分析；C．根據Al3+會水解進行分析；D．根據銅鋅稀硫酸原電池中鋅做負極，正極反應為2H++2e﹣＝H2↑，進行分析。【解答】解：A．16g氧氣與30g一氧化氮充分反應后的體系中主要存在二氧化氮，一部分發生反應2NO2?N2O4，則體系中含有的分子數會小于NA，故A錯誤；B．pH＝2的稀H硫酸中H+的濃度為0.01mol/L，沒有溶液體積，則含有的H+數未知，故B錯誤；C．由于鋁離子會水解，則1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+小于0.5NA，故C正確；D．銅鋅稀硫酸原電池中Zn做負極，負極質量減少65g，則鋅反應1mol轉移2mole﹣，正極反應為2H++2e﹣＝H2↑，在標準狀況下理論上正極生成22.4L氣體，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2025?長春二模）氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩定，高溫時能完全分解：2H2NSO3H高溫ˉSO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。設NAA．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA B．該反應生成2molH2時轉移電子數為4NA C．相同條件下，14gN2與16gO2所含原子數均為NA D．SO2分子中，S的雜化方式為sp3【答案】C【分析】A．標準狀況下，SO3為固態；B．該反應生成2molH2時生成1molN2；C．14gN2與16gO2所物質的量都為0.5mol；D．SO3中S原子價層電子對數為3+6?2×3【解答】解：A．標準狀況下，SO3為固態，無法用氣體摩爾體積計算SO3的物質的量，故A錯誤；B．該反應生成2molH2時生成1molN2，轉移電子數為6NA，故B錯誤；C．14gN2與16gO2所物質的量都為0.5mol，都是雙原子分子，所含原子數均為NA，故C正確；D．SO3中S原子價層電子對數為3+6?2×32=故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關鍵，題目難度不大。3．（2024秋?湖北期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．25℃時，pH＝10的Na2S溶液中，水電離出的H+數目為10﹣4NA B．18g水（含H218O和D2C．電解精煉銅，當陽極消耗64gCu時，轉移電子數目為2NA D．1molN2和3molH2于密閉容器中充分反應生成NH3的分子數目為2NA【答案】B【分析】A．根據pH值和水的離子積常數，分析水電離出的H+數目；B．根據水的摩爾質量和所含電子數，分析18g水中含有的電子數；C．根據銅的摩爾質量和電解精煉銅時的電子轉移數，分析轉移電子數目；D．根據氮氣和氫氣反應生成氨氣的化學方程式，分析生成氨氣的分子數目。【解答】解：A．未知溶液的體積，無法計算pH＝10的Na2S溶液中水電離出的H+數目，故A錯誤；B．H218O和D2O相對分子質量均為20，含有的電子數均為10個，所以18gH2C．陽極為粗銅，除了消耗Cu以外，還有比Cu活潑的其他金屬放電，當陽極消耗64g銅時，轉移電子數不是2NA，故C錯誤；D．此反應為可逆反應，可逆反應不能100%進行，則生成的NH3分子小于2mol，數目小于2NA，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2024秋?重慶期末）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n（H+）都是0.01NA B．0.10mol/LCH3COONa溶液中n（CH3COO﹣）＝0.1NA C．密閉容器中加入NA個N2O5發生反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），生成2.5NA個產物分子 D．用電解粗銅的方法精煉銅，當陰極得到0.1NA個電子時，陽極質量一定減少3.2g【答案】A【分析】A．根據pH值計算氫離子濃度，再根據溶液體積計算氫離子的物質的量；B．考慮醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解情況；C．根據反應方程式計算反應生成的產物分子數；D．根據電解精煉銅的原理和電子轉移計算陽極質量變化。【解答】解：A．1LpH＝2的磷酸、硫酸溶液中，c（H+）均為0.01mol/L，則含有氫離子數目均為0.01NA，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數，即使給出體積，由于醋酸根離子水解也無法計算其個數，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，NA個N2O5不能完全反應，生成產物分子小于2.5NA，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質放電，當陰極得到0.1NA個電子時，陽極質量減少的不一定是3.2g，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。5．（2024秋?重慶期末）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數目為0.5NA B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數目為NA C．2.3gNa與足量氧氣反應，轉移的電子數目為0.1NA D．32g18O2含中子數目為2NA【答案】C【分析】A．根據沒有給出溶液的體積，進行分析；B．根據標準狀況下水的狀態和阿伏加德羅常數，進行分析；C．根據鈉的摩爾質量和電子轉移數，進行分析；D．根據氧的同位素質量和中子數，進行分析。【解答】解：A．沒有給出溶液的體積，無法計算氯離子數目，故A錯誤；B．標準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；C．2.3g鈉與足量氧氣反應，可以生成氧化鈉或過氧化鈉，1molNa失去1mol電子，2.3g鈉的物質的量是0.1mol，轉移0.1mol電子，轉移電子數目為0.1NA，故C正確；D．32g18O2的物質的量為32g36g/mol=89mol故選：C。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．（2024秋?陜西期末）在呼吸面具中發生的一個重要反應：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（）A．產生11.2LO2時，消耗CO2分子的數目為NA B．44gCO2分子中σ鍵的數目為4NA C．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，含Na+的數目為0.1NA D．消耗7.8gNa2O2時，轉移電子的數目為0.1NA【答案】D【分析】A．根據未指明標準狀況，進行分析；B．根據CO2分子的結構和σ鍵數目，進行分析；C．根據Na2CO3溶液的濃度和阿伏加德羅常數，進行分析；D．根據過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉即是氧化劑有事還原劑，發生自身氧化還原，進行分析。【解答】解：A．未指明標準狀況，11.2LO2物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B．一個二氧化碳分子中含有2個σ鍵和兩個π鍵，44g二氧化碳分子中σ鍵的數目為2NA，故B錯誤；C．0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液，未給出溶液體積，不能計算所含Na+的數目，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉即是氧化劑有事還原劑，發生自身氧化還原，1molNa2O2時反應時轉移1mol電子，消耗7.8gNa2O2，轉移電子的數目為0.1NA，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（2024秋?梧州期末）NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下44.8LH2O所含原子數為6NA B．16gCH4中所含的共價鍵數目為4NA C．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數目為NA D．0.1molNa與足量Cl2反應轉移0.2NA個電子【答案】B【分析】A．標況下水為液體，無法使用Vm＝22.4L/mol；B．16gCH4的物質的量為1mol，1molCH4中含有4mol共價鍵；C．溶液體積未知，無法計算溶液中所含離子的數目；D．Na與足量Cl2反應生成NaCl，Na由0價升高為+1價。【解答】解：A．標況下水為液體，44.8LH2O的物質的量不是2mol，因此標準狀況下44.8LH2O所含原子數不為6NA，故A錯誤；B．16gCH4的物質的量為1mol，所含的共價鍵數目為4NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算1mol/L的NaCl溶液中Na+的數目，故C錯誤；D．Na與足量Cl2反應生成NaCl，因此0.1molNa與足量Cl2反應轉移0.1NA個電子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，為高頻考點，題目難度不大。8．（2024秋?汕尾期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32?B．氫氧燃料電池工作時，標準狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉移電子的數目為NA C．25℃時，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.1NA D．標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數目為1.9NA【答案】C【分析】A.Na2CO3溶液中COB.1mol氧氣參與電極反應，轉移4mol電子；C.pH＝13的Ba（OH）2溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1；D.標準狀況下己烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算己烷的物質的量。【解答】解：A.Na2CO3溶液中CO32?會水解，數目減少，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中的物質的量為0.1mol，則CB.氫氧燃料電池工作時，正極消耗氧氣，若消耗標準狀況下11.2L（即0.5mol）氧氣，轉移電子數為2mol，即2NA個，故B錯誤；C.pH＝13的Ba（OH）2溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1，溶液體積為1L，含有的OH﹣數目為0.1NA，故C正確；D.標準狀況下己烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算己烷的物質的量，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關鍵，題目難度適中。9．（2025?山西一模）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為一種新型高效的綠色消毒劑，在飲用水處理領域備受矚目。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理為3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列說法正確的是（）（已知NA是阿伏加德羅常數的值）A．Na2FeO4的水溶液顯堿性，故可殺菌消毒 B．每生成1molNa2FeO4轉移電子數目為3NA C．標準狀況下，11.2LH2O含σ鍵數目為2NA D．1LpH＝11的NaClO溶液中OH﹣的數目為1×10﹣3NA【答案】B【分析】A．根據Na2FeO4具有強氧化性，進行分析；B．根據FeClC．根據標準狀況下，水為液體，進行分析；D．根據溶液溫度未知，進行分析。【解答】解：A．高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺滅病菌，故可殺菌消毒，故A錯誤；B．根據方程式中FeCl3→C．標準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．溶液溫度未知，Kw的數值不能確定，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2025?深圳模擬）利用金屬鈉噴霧氧化法制備Na2O2，并用水吸收法處理該工藝產生的煙氣（含Na2O2、Na2O和Na）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（）A．78gNa2O2含有σ鍵的數目為3NA B．22.4LO2參與反應，轉移的電子數目為2NA C．若所得NaOH溶液的pH＝13，則該溶液中含有的OH﹣數目為0.1NA D．所得1mol由O2和H2組成的混合氣體所含原子數目為2NA【答案】D【分析】A．根據Na2O2中O2B．根據未說明22.4LO2所處的溫度和壓強，進行分析；C．根據未給出溶液體積，進行分析；D．根據O2和H2均為雙原子分子，進行分析。【解答】解：A．78g過氧化鈉的物質的量為1mol，過氧化鈉中O22?含有一個O—O單鍵（1個σ鍵），1molNa2O2中僅含1molσ鍵，數目為NB．未說明22.4L氧氣所處的溫度和壓強，無法計算22.4LO2的物質的量，故B錯誤；C．pH＝13時，溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，但未給出溶液體積，無法確定OH﹣的物質的量，故C錯誤；D．氧氣分子和氫分子均為雙原子分子，1mol混合氣體無論比例如何，總原子數均為2mol，即2NA，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2025?福建一模）多晶硅是由SiHCl3與H2反應得到，除雜時的副反應有SiHCl3+Cl2＝SiCl4+HCl。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1molH37Cl中含有的質子數為：2NA B．14g硅晶體中含Si—Si鍵的數目為2NA C．每生成17gSiCl4，轉移電子數為0.2NA D．標準狀況下，5.6LSiHCl3的分子數為0.25NA【答案】C【分析】A．一個H37Cl中分子中含有質子數為18個；B．硅晶體中，每個硅原子與4個Si形成4個Si—Si鍵，根據均攤法計算出1mol硅形成的Si—Si數目；C．根據方程式每生成1molgSiCl4，轉移電子數為2NA；D．根據n=V【解答】解：A．一個H37Cl中分子中含有質子數為18個，所以1molH37Cl中中含有質子數為18NA，故A錯誤；B．晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si—Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：12×4＝2，14g硅晶體中含有0.5molSi原子，則0.5mol單質硅含有molSi—Si鍵，含有NC．根據方程式每生成1molgSiCl4，轉移電子數為2NA，每生成17gSiCl4即0.1mol，轉移電子數為0.2NA，故C正確；D．根據n=VVm故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大。12．（2025?東莞市一模）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數均為6NA B．常溫下，1LPH＝14的NaOH溶液中由水電離出的OH﹣個數為NA C．標準狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數和原子數的差值為6NA D．將200mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數為0.02NA【答案】C【分析】A.未確定乙炔與乙烷比例，無法計算所含原子個數；B.pH＝14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10﹣14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L.溶液中水電離出的OH個數為10﹣14NA：C.標準狀況下，11.2L的氣體的物質的量11.2L22.4L/molD.膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體。【解答】解：A.乙炔與乙烷含有原子個數不同，二者比例不確定，無法計算含有原子個數，故A錯誤；B.pH＝1A的NaOI溶液中氫離子的濃度為：10﹣14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OI個數為10﹣14NA，故B錯誤；C.標準狀況下，11.2L的氣體的物質的量11.2L22.4L/mol=0.5mol，原子的物質的量為：0.5mol×2＝1mol，中子的物質的量為：0.5×14＝7mol，所以標準狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數和原子數的差值為6ND.將200mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數小于0.02NA，故D錯誤，故選：C。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，明確物質的結構組成，熟悉以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，題目難度不大。13．（2025?重慶模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的個數是（）①在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA②42g乙烯和丙烯的混合氣體中σ鍵數目為8NA③1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應，生成酯基的數目小于2NA④常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn反應，生成SO2的分子數小于0.1NA⑤NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gA．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【分析】①根據鐵和氯氣反應的化學方程式分析電子轉移數；②根據乙烯和丙烯的摩爾質量和σ鍵數目計算；③根據酯化反應的化學方程式分析生成酯基的數目；④根據硫酸和鋅反應的化學方程式分析生成SO2的分子數；⑤根據膠體粒子的組成分析其質量。【解答】解：①0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，鐵過量，氯氣完全反應，轉移的電子數為0.2NA，故①錯誤；②42g乙烯和丙烯的混合氣體中，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，42g混合氣體中CH2的物質的量為3mol，σ鍵數目為9NA，故②錯誤；③1molHOOCCH2COOH與足量乙醇反應，生成2mol酯基，但因為存在可逆反應，實際生成酯基的數目小于2NA，故③正確；④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn反應，隨著反應進行，硫酸濃度降低，變為稀硫酸后不再與鋅反應生成SO2，生成SO2的分子數小于0.1NA，故④正確；⑤Fe（OH）3膠體粒子是由多個Fe（OH）3分子聚集而成，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量大于107g，故⑤錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算和判斷，涉及氧化還原反應、酯化反應、膠體等知識點。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。14．（2025?安徽模擬）白磷不穩定，從熱力學上看，在水中能發生以下反應：P4+6H2O＝PH3↑+3H3PO2設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．白磷有紅磷、黑磷等多種同素異形體 B．上述反應，每當轉移3mol電子時，白磷分子中斷裂P—P鍵的數目為6NA C．實驗室將少量白磷保存在冷水中，可能是因為上述反應速率很小 D．1mol白磷在少量氧氣中燃燒，生成P4O10分子的數目為0.25NA【答案】D【分析】A．磷元素的單質在中學常見的同素異形體為紅磷和白磷；B．該反應為歧化反應，轉移3mol電子時，有1mol白磷參加反應，1分子白磷中含6個P—P鍵；C．雖然白磷與水能反應，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量則需密封于石蠟中；D．由于氧氣少量，白磷燃燒主要得到P4O6（或P2O3）。【解答】解：A．磷元素的單質在中學常見的同素異形體為紅磷和白磷，黑磷屬于拓展知識，故A正確；B．該反應為歧化反應，轉移3mol電子時，有1mol白磷參加反應，1分子白磷中含6個P—P鍵，故B正確；C．雖然白磷與水能反應，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量則需密封于石蠟中，故C正確；D．由于氧氣少量，白磷燃燒主要得到P4O6（或P2O3），故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查了磷及其阿伏加德羅常數的有關知識，題目難度不大，掌握基礎知識，結合題給信息即可解答。15．（2025?湖南開學）濃氨水揮發出的NH3可與Cl2發生反應：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，由于該反應有明顯的白煙生成，歷史上曾用該反應檢驗輸送Cl2的管道是否泄漏。下列說法正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數值）A．常溫下，14gN2中所含共價鍵的數目為0.5NA B．標準狀況下，11.2L15NH3中的中子數目為3.5NA C．消耗4molNH3，反應轉移電子的數目為3NA D．該檢驗過程中有共價鍵、離子鍵的斷裂與形成【答案】C【分析】A．根據1molN2中含有3mol共價鍵，進行分析；B．根據1mol15NH3中含有8mol中子，進行分析；C．根據8molNH3參與反應，轉移6mol電子，進行分析；D．根據反應物中無離子化合物，進行分析。【解答】解：A．1mol氮氣中含有3mol共價鍵，故14gN2中所含共價鍵的數目為14g28g?moB．1mol15氨氣中含有8mol中子，故標準狀況下，11.2L15NH3中的中子數目為11.2L22.4L?moC．由8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可知8mol氨氣參與反應，轉移6mol電子，故4molNH3參與反應轉移電子的數目為3NA，故C正確；D．反應物中無離子化合物，故不存在離子鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（2025?湖南開學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．25℃，1LpH＝3的H2C2O4溶液中，H+數目為10﹣3NA B．電解精煉銅時，若陽極質量減少3.2g，轉移的電子數目一定為0.1NA C．1L0.1mol?L﹣1的KHCO3溶液中HCO3?和CD．1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應，生成NH3分子的數目為NA【答案】A【分析】A．根據N＝nNA進行分析；B．根據電解精煉銅時，陽極為含有其他金屬雜質的粗銅，進行分析；C．根據物料守恒進行分析；D．根據該反應為可逆反應，因此生成NH3分子的數目小于2NA，進行分析。【解答】解：A．pH＝3的草酸溶液中H+濃度為10﹣3mol/L，1LpH＝3的H2C2O4溶液中，H+數目為10﹣3NA，故A正確；B．電解精煉銅時，陽極為含有其他金屬雜質的粗銅，故陽極質量減少3.2g時，轉移電子數目不一定為0.1NA，故B錯誤；C．根據物料守恒可知，1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3?、CD．該反應為可逆反應，因此1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應，生成氨氣分子的數目小于2NA，具體生成多少還要看反應所處的平衡狀態，不一定是NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。17．（2025?新疆二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．64gCu中含有的晶胞數目為0.25NA B．6.5gZn與足量的濃硫酸充分反應，轉移的電子數為0.2NA C．56gFe的能級軌道上未成對的電子總數為4NA D．CsCl晶體中Cs+與最近的Cl﹣的核間距為acm，其晶體密度為674【答案】D【分析】A．根據Cu是面心立方晶胞，Cu晶體晶胞中含有4個銅原子，進行分析；B．根據6.5gZn與足量的濃硫酸充分反應，鋅元素化合價由0升高為+2，進行分析；C．根據Fe原子價電子排布式為3d64s2，進行分析；D．根據CsCl晶胞是體心立方，1個晶胞中含有1個Cs+、1個Cl﹣，Cs+與最近的Cl﹣的核間距為acm，進行分析。【解答】解：A．銅是面心立方晶胞，銅晶體晶胞中含有4個銅原子，64g銅中含有的晶胞數目64g64g/molB．6.5g鋅與足量的濃H2SO4充分反應，鋅元素化合價由0升高為+2，轉移的電子數為6.5g65g/molC．鐵原子的價電子排布式為3d64s2，3d能級軌道上未成對電子數為4，56g鐵的能級軌道上未成對的電子總數為4NA，故C正確；D．CsCl晶胞是體心立方，1個晶胞中含有1個Cs+、1個氯離子，Cs+與最近的氯離子的核間距為acm，則晶胞的邊長為2a3cm，其晶體密度為168.5(故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2025?廣東模擬）冶金過程中“浸金”的反應原理為：4Au+8NaCN+O2+2H2O＝4Na[Au（CN）2]+4NaOH。設NA為阿伏加德羅常數的值，KaA．1molNa[Au（CN）2]中含σ鍵數目為6NA B．100mL1mol?L﹣1NaCN溶液中存在：c（Na+）＝c（CN﹣）+c（HCN） C．該反應消耗標準狀況下22.4LO2，轉移電子數的數目為4NA D．2.7gHCN中含有的孤電子對數為0.1NA【答案】A【分析】A．配位鍵都是σ鍵，三鍵中只有1個是σ鍵；B．依據物料守恒判斷；C．依據4Au+8NaCN+O2+2H2O＝4Na[Au（CN）2]+4NaOH～4e﹣判斷；D．1個HCN含有1對孤電子對。【解答】解：A．配位鍵都是σ鍵，三鍵中只有1個是σ鍵，1molNa[Au（CN）2]中含σ鍵數目為4NA，故A錯誤；B．依據物料守恒可知，100mL1mol?L﹣1NaCN溶液中存在：c（Na+）＝c（CN﹣