第03講分子結構與性質、化學鍵

目錄

01考情透視?目標導航............................................................2

02知識導圖思維引航............................................................3

03考點突破?考法探究............................................................4

考點一化學鍵....................................................................4

知識點1化學鍵的分類..........................................................4

知識點2電子式................................................................5

知識點3化學鍵與物質類別的關系...............................................7

知識點4共價鍵的本質和特征...................................................8

知識點5共價鍵的分類..........................................................9

知識點6o鍵與兀鍵、極性鍵與非極性鍵的判斷.................................10

知識點7共價鍵的鍵參數及其應用..............................................10

考向1考查化學鍵的分類.......................................................11

考向2考查化學鍵與物質類別的關系............................................11

考向3考查共價鍵的類別及判斷.................................................13

考點二分子的空間結構..........................................................14

知識點1價層電子對互斥模型..................................................14

知識點2雜化軌道理論.........................................................15

知識點3等電子原理...........................................................17

考向1考查微粒空間結構的判斷................................................17

考向2考查雜化軌道類型的判斷................................................19

考向3考查鍵角大小比較......................................................20

考點三分子的性質及應用........................................................22

知識點1分子的極性...........................................................22

知識點2鍵的極性對物質化學性質的影響.......................................23

知識點3分子間作用力........................................................24

知識點4分子的手性...........................................................25

考向1考查共價鍵的極性和分子極性的判斷.....................................25

考向2考查分子性質的綜合應用................................................28

考點四配位鍵、配合物、超分子.................................................29

知識點1配位鍵的形成及配合物的性質.........................................29

知識點2超分子...............................................................33

考向1考查配位鍵、配合物性質................................................34

考向2考查超分子的結構、性質及其應用.......................................36

04......................................................................................................................................................................38

差情;奏汨?日標旦祐

考點要求考題統計考情分析

2024吉林卷2題，3分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規律：

2023山東卷5題，2分1.從考查題型和內容上看，高考的命題規律主要為非選擇題，在

化學鍵2023湖北卷5題，3分新高考試題中也會以選擇題的形式考查，考查內容主要有以下三

2022天津卷4題，3分個方面：

2022湖南卷2題，3分(1)借助具體的化學物質考查化學鍵類型(離子鍵、共價鍵、配

2024河北卷9題，3分位鍵和金屬鍵)的判斷及形成，特別是。鍵和71鍵的判斷等；

2024湖北卷5題,3分(2)考查微粒(分子或離子)的空間結構以及中心原子的雜化類型，

分子的空

2024河北卷8題，3分尤其是雜化類型的判斷是高考命題的重點；

間結構

2023全國新課標卷9題，6分(3)考查分子的極性、溶解性、手性分子的性質與應用；

2022湖北卷H題，3分(4)考查范德華力、氫鍵、配位鍵的特點及其對物質性質的影響。

2024.北京卷9題，3分(5)考查配位鍵的特點及其對物質性質的影響。

分子的性2024?浙江6月卷14題，2分(6)考查超分子的結構、性質及其應用

質及應用2023湖南卷4題，3分2.從命題思路上看，命題側重結合新科技，新能源等社會熱點為

2022江蘇卷5題，3分背景，考查。鍵、兀鍵、雜化方式、分子或離子的空間結構(價層

電子對互斥模型)、氫鍵、配位鍵、超分子等必備知識。

3.根據高考命題的特點和規律，在復習本部分內容時要注意以下

幾點：

(1)從不同的角度認識化學鍵及共價鍵的類型，尤其是。鍵和兀

2024?甘肅卷11題，3分

配位鍵、鍵的判斷等。

2024?湖北卷15題,3分

配合物、(2)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的主要要點和應用。

2023遼寧卷9題，3分

超分子(3)分子極性、溶解性、手性的判斷與應用。

2022湖北卷10題，3分

(4)利用微粒之間的作用力等解釋物質的性質，如溶解性、熔沸

點、空間結構等。

(5)從形成方式上認識配位鍵的特點及其對物質性質的影響。

(6)利用微粒之間的作用力等解釋配合物、超分子的性質。

復習目標：

1.能列舉、描述、辨識銅及其化合物重要的物理和化學性質及實驗現象。

2.了解合金的組成及其重要應用，能根據合金的性質分析生產、生活及環境中的某些常見問題。

3.能根據金屬活動性順序分析化學問題。

匐2

知識導圖?思維引航

r離子鍵

「化學鍵的分類--共價鍵

J金屬德

一US：

電——原子及物質電子式的書寫

I用電子式表示物質的形成過程

「離子化合物與共價化合物

化學碇與物質類^的關系+化學鍵與物質類SU的關系

I化學遮對物質性質的影響

-共價罹的本質和特征

化學健

根據成翹藁子電r

子云重疊方式L

根據形成共價鍵的極性就

共價鍵的分婁-三子石是否偏移<極性諼

c華德

L根據原子間共用——雙德

電子對的數目

L三逗

-灌與TT鍵的判斷

r

I共械&^鑫圾期海一叱

價層電子對互等模型

分子的空間結構卜-雜化軌道理論

I等電子原理

分子結構與性

質.化學健極性分子

r族

<極性分子

-分子極性的判斷方法］極子

r分子的極性-非極性分子

“相似相溶”的規律

匚分子的溶解性--氫遮的影響

J基團影響

有颼雌im

分子的性質及應用-誕的極性對物質化學性質的影響-￡

無機含氧酸分子的酸性

_p范常華力

t氫遂

-分子間作用力

對物質性質的影響

分子的手性一概念、成因、判斷、用途

r配位鍵六成及配號的麗

配位鍵、配合物、超分子

㈤3

考點突破?考法探究

考點一化學鍵

知識點1化學健的分類

1.化學鍵的概念：使離子相結合或原子相結合的強烈作用力。根據成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為

離子鍵和共價鍵。

2.化學鍵的分類

3.離子鍵、共價鍵、金屬鍵

(1)概念

①離子鍵：帶相反電荷離子之間的強烈相互作用。

②共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈相互作用o

③金屬鍵：金屬陽離子、自由電子所形成的強烈相互作用。

(2)對比

離子鍵共價鍵金屬鍵

成鍵粒子陰、陽離子原子金屬陽離子、自由電子

陰、陽離子的靜電作用金屬陽離子與自由電

成鍵實質共用電子對與成鍵原子間的電性作用

(不是靜電吸引)子間的電性作用

方向性與飽

無方向性；無飽和性直方向性；有飽和性無方向性；無飽和性

和性

電子式(例CaCL形成電子式或結構式：

成鍵表征符

過程電子式為)：HC1結構式為：H—Cl,HC1形成過程電子

號無

：Cl,+xCax+-Cl：式為：

通常活潑金屬與活潑

非金屬經電子得失,形不同種元素原

同種元素原子之間成非金屬原子之間形成金

形成條件成離子鍵；俊根離子與子之間成極性

極性鍵屬鍵

酸根離子之間形成離鍵

子鍵

共價化合物如

非金屬單質如理、Ch>

離子化合物如NaCl、

HC1、CO2、CH4

N2（稀有氣體除外）；某些

形成的物質KC1、MgCb、CaCb、或離子化合物金屬單質、合金

共價化合物（如H2O2）或

ZnSO4>NaOH等如NaOH、

離子化合物（如Na2O2）

NH4CI

4.化學鍵類型的判斷

（1）從物質構成角度判斷

陽離子（金屬陽離子、鏈離子）-----------

f離子鍵

陰離子（酸根離子、CT、OH-等）--------

相同的非金屬原子——非極性共價鍵「

一共價鍵

不同的非金屬原子一極性共價鍵一

（2）從物質類別角度判斷

物質類別含化學鍵情況

非金屬單質，如。2、N2、12、P4、金剛石等

只有共價鍵

非金屬元素構成的化合物，如H2s。4、CO2、NH3、HC1、CC14、CS2等

活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaC12、K2O

只有離子鍵

等

含有原子團的離子化合物，如Na2sCU、Ba（OH）2、NH4CI、NazCh等既有離子鍵又有共價鍵

稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學鍵

【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵丕二定都是離子鍵，如A1C13中A1-C1鍵為共價鍵。

②非金屬元素的兩個原子之間二定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵,如NH4cl等。

③影響離子鍵強弱的因素是離壬半徑和所帶電荷教：離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強,

熔、沸點越高。

④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥,且二者達到平衡。

知識點2電子式

1.概念：在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子的最處層電壬的式子。

2.電子式的書寫

粒子的種類電子式的表示方法注意事項舉例

價電子少于4時以里電子H.

原子元素符號周圍標有價電子分布，多于4時多出部分

.().

以電子對分布

單核離子符號右上方標明電荷Na+

陽

H

離元素符號緊鄰鋪開，周圍

多核用“[]”，并標明電荷[H：N：H]+

子標清電子分布

H

元素符號周圍合理分布價用“[『，右上方標明電

陰單核[:Cl：r

電子及所得電子荷

離

元素符號緊鄰鋪開，合理相同原子不得加和，用

子多核[：0：O：]2-

分布價電子及所得電子“[「，右上方標明電荷

單離子化合用陽離子電子式和陰離子同性不相鄰，離子合理分

Na+[:Cl：

質物電子式組成布

及

化單質及共各原子緊鄰鋪開，標明價原子不加和，無“]”，

o：：c：：o

合價化合物電子及成鍵電子情況不標明電荷

物

3.電子式書寫常見的6大誤區

內容實例

誤區1漏寫未參與成鍵的電子N2的電子式誤寫為N：:N,應寫為：5：N：

誤寫為：：應寫為匚：；誤寫為

化合物類型不清楚，漏寫或多寫NaClNa+Cl,Na+Cl]-HF

誤區2

[]及錯寫電荷數

H+匚F：「,應寫為H：F：

N2的電子式誤寫為：N：：：N：或：，N：，N：或.?應

誤區3書寫不規范，錯寫共用電子對

寫為:NSN：.

誤區4不考慮原子間的結合順序HC1O的電子式誤寫為H：Cl：()：,應寫為H：O：Cl：.

不考慮原子最外層有幾個電子，「H，(、,H丁EH.C.H]

誤區5C田的電子式誤寫為A7?T,應寫為?.

均寫成8電子結構HH

不考慮AB2型離子化合物中2CaBrz的電子式應為匚Br：丁Ca"匚Br：丁二

誤區6

個B是分開寫還是一起寫2

CaC2的電子式應為C*匚C：:C：]-

4.用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物：左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“一一>”連接，相同的原子或離子

不合并。如NaCl：NaxO^Cj：——>Na+［；Ci：］-.=

②共價化合物：左邊是原子的電子式,右邊是共價化合物的電子式,中間用“一一門連接。

如HC1：H+?6：-*H-C1：。

5.陌生電子式書寫方法

①確定該物質是屬于共價化合物還是離子化合物;

②確定該物質中各原子的成鍵方式;

③根據各原子最外層電子數和成鍵后各原子達到最外層8（或2）電子穩定結構的要求，分析各原子共用電子

對的情況；

④根據化合物類型、成鍵方式和原子穩定結構的分析，書寫電子式。

知識點3化學健與物質類別的關系

1.離子化合物與共價化合物

（1）離子化合物與共價化合物的比較

項目離子化合物共價化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物

構成微粒陰、陽離子原子

化學鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價鍵只含有共價鍵

①含氧酸②弱堿③非金屬氣態氫

①強堿②絕大多數鹽③金屬氧化物

物質類別化物④非金屬氧化物⑤極少數鹽，

個例：NaH、CaC2、Mg3N2

如AlCb⑥多數有機物

（2）離子化合物和共價化合物的判斷方法

含離子鍵的化合物，一定是離子化

化學鍵合物

類型［只含共價鍵的化合物,一定是共價

化合物

一大多數金屬氧化物、強堿、大多數

判

斷化合物鹽是離子化合物

方

法

一類型1一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、

有機物（有機鹽除外）為共價化合物

名食曳「熔融狀態下能導電的為離子化合物

嚏首"L熔融狀態下不能導電的為共價化合物

【特別提醒】熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導電的化合物不一定是離子化合

物，如HC1。

2.化學鍵與物質類別的關系

r離子鍵-----只存在于—?離子化合物

化

學＜

鍵

（1）只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物,如SiCh、HC1、CH4等。

（2）只含有非極性共價鍵的物質是同種韭金屬元素形成的單質，如Cb、P4、金剛石等。

（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。

（4）只含高工鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NazS、CaCb、NaCl等。

（5）既有離子鍵又有極性共價鍵的物質,如NaOH、K2sO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質,如

Na2O2等。

（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NHQ、NH4NO3等。

（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCb等。

3.化學鍵對物質性質的影響

（1）對物理性質的影響

①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度一大_、熔點_直―,就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需

消耗很多的能量。

②NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也一較高一。

（2）對化學性質的影響

①N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質很_穩定一。

②H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易一分解一。

（3）物質熔化、溶解時化學鍵的變化

①離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。

②共價化合物的溶解過程

A.有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞,如C02和S02等。

B.有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發生電離，形成陰、陽離子，其分子內的

共價鍵被破壞,如HC1、H2SO4等。

C.某些共價化合物溶于水后，其分子內的關價鍵不被破壞，如蔗糖（Cl2H22011）、酒精（C2H5OH）等。

③單質的溶解過程

某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵破壞，如C12、F2等。

知識點4共價鍵的本質和特征

1.本質：在原子之間形成共用電子對（電子云的重疊）。

2.特征：具有飽和性和方向性。

知識點5共價鍵的分類

1.根據成鍵原子電子云重疊方式可分為。鍵和兀鍵

H2的0鍵形成：

O6g―>

1S1相互靠攏1S1原子軌道相互重疊形成氫分子的

氫原子形成氫分子的過程示意共價鍵（H—H）

HC1的◎鍵形成：

0鍵HClHClHC1

H—C1的s-p。鍵

C12的◎鍵形成：

cicicici

①-00=GOOD-O

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的共價單鍵

Cl—C1的P-P。鍵的形成

7T鍵8-8—88—

未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的兀鍵

P-P兀鍵的形成

,3+

大兀鍵半分子中的。鍵第分子中碳原子的2P軌道蕃分子中的H鍵

苯分子中的6個碳原子都以0鍵與氫原子結合，每個碳原子再以2個0鍵與其他碳原子結合，

形成了一個以6個碳原子為中心的大兀鍵，這種結構使任意兩個相鄰碳原子間共價鍵的鍵能和

核間距離完全相同

2.從不同角度對共價鍵分類

分類依據類型

形成共價鍵的原子軌。鍵電子云“頭碰頭”重疊

道重疊方式71鍵電子云“肩并肩'’重疊

形成共價鍵的電子對極性鍵共用電子對發生偏移,可能為0鍵或兀鍵

是否偏移非極性鍵共用電子對不發生偏移,可能為◎鍵或兀鍵

單鍵原子間有一對共用電子對，為◎鍵

原子間共用電子對的雙鍵原子間有兩對共用電子對，為L個◎鍵，L個兀鍵

數目

三鍵原子間有三對共用電子對，為L個◎鍵，&個兀鍵

知識點6。鍵與兀鍵、極性鍵與非極性健的判斷

1。鍵與兀鍵

①依據鍵強度判斷：。鍵的強度較大，較穩定;兀鍵活潑，比較容易斷裂。

②由物質結構式判斷：共價單鍵都是1鍵，共價雙鍵中含有1個色鍵、1個&鍵，共價叁鍵中含有1個1鍵、2

個2L鍵。

③由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價鍵全部是■鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為■鍵。

2.極性鍵與非極性鍵

看形成共價鍵的兩原子，丕同獨元素的原子之間形成的是極性共價鍵，回獨元素的原子之間形成的是非極性

共價鍵。

【特別提醒】（1）只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電

負性相差很大（大于L2）時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。

（2）同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵,不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。

（3）通過物質的結構式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為

顯鍵，共價雙鍵中有一個口鍵和一個足鍵，共價三鍵中有一個昱鍵和兩個也鍵。

知識點7共價鍵的健參數及其應用

1.概念

①鍵能：氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。

②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。

③鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。

2.鍵參數對分子性質的影響

①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩定。

鍵能「里分子的穩定性—

②鍵長=決定分子的

這堂分子的立體構型」一"性質

鍵角」

（3）利用鍵能（E）計算AH的公式：AH=E（反應物）一E（生成物）。

【歸納總結】比較鍵角大小的三種思維模型

（1）雜化軌道類型不同：Sp>Sp2>sp3。

雜

L孤電子對數越多，鍵角越小，如HzOvNH,

化

軌

___^孤電子對數相同，中心原子的電負性越大，

道

2f鍵角越大，如HzCOHzS

類

型

相-孤電子對數相同，中心原子相同，配位原子

同電負性越大，鍵角越小，如NF'NCh

（3）在同一分子中，無鍵電子斥力大，鍵角大。

考向洞察J]

考向1考直化學鍵的分類

畫（2024.浙江杭州?模擬預測）下列物質只含有極性鍵的是

A.NH3B.H2C.NaClD.H2O2

【答案】A

【解析】A.NH3中只含有N-H極性鍵，故A符合題意；B.凡含有非極性鍵，不含有極性鍵，故B不符

合題意；C.NaCl只存在離子鍵，故C不符合題意；D.凡。2含O-H極性鍵和0-0非極性鍵，故D不符

合題意；答案選A。

【思維建模】化學鍵與物質類別的關系

r離子鍵-----強更~?離子化合物

化

學＜

鍵

【變式訓練1】（2024?浙江溫州?三模）下列物質含共價鍵的強電解質是

A.NaOHB.HC1OC.CaCl2D.CO2

【答案】A

【解析】A.NaOH含有離子鍵和共價鍵，屬于強電解質，A符合題意；B.HC1O只含有共價鍵，屬于弱

電解質，B不符合題意；C.CaCU只含有離子鍵，屬于強電解質，C不符合題意；D.CO?只含有共價鍵,

屬于非電解質，D不符合題意；故選A。

【變式訓練2】（2024?浙江?三模）下列物質只含有共價鍵且其水溶液顯酸性的是

A.HC1B.NaHSO4C.NH3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】A.HC1中只含共價鍵H-CL且水溶液呈酸性，A符合題意；B.NaHSO,含有共價鍵和離子鍵，

水溶液呈酸性，B不符合題意；C.NH3只含共價鍵，水溶液呈堿性，C不符合題意；D.NaHCOs含有共

價鍵和離子鍵，水溶液呈堿性，D不符合題意；故選A。

考向2考查化學鍵與物質類別的關系

甌（2024?河南南陽?二模）物質是由微粒構成的。下列物質的構成微粒與二氧化碳的構成微粒相同的是

A.金剛石、五氧化二磷B.硫酸銅、氯化鈉

C.氨氣、甲烷D.硝酸鉀、氯化氫

【答案】C

【解析】二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。A.金剛石由碳原子直接構成，五氧化二磷是常見非金屬元素

的氧化物、由五氧化二磷分子構成，故A選項錯誤；B.硫酸銅、氯化鈉均屬于鹽，硫酸銅由銅離子和硫酸

根離子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的，故B選項錯誤；C.氨氣、甲烷均是非金屬元素的氫化物，

分別是由氨分子和甲烷分子構成的，故C選項正確；D.硝酸鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是

鉀離子和硝酸根離子構成的，氯化氫由氯化氫分子構成，故D選項錯誤；選C。

【思維建模】①含有共價鍵的分子不一定是共價化合物。例如H2、02等單質。

②含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如NaOH、Na202o

③離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。

【變式訓練11（23-24高三上?浙江?階段考試）加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應可制PH3,該過程同時

可獲得P2H4其中一個反應為以+3NaOH+3Hq=3NaH2POz+PH,T?下列說法不正卿的是

A.穩定性：P2H4大于N2H4

B.反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成

C.P4、PH3與P2H4的晶體類型相同

D.PH3分子中鍵角NHPH小于NH3分子中/HNH

【答案】A

【解析】A.非金屬性：N>P,故對應氫化物的穩定性：P2H4小于N2H4,A錯誤；B.反應過程中有O-H極

性鍵、P-P非極性鍵的斷裂，也有極性鍵P-H、鈉離子和H2P形成的離子鍵的形成，B正確；C.P4、PH3

與P2H4的晶體類型相同，均為分子晶體，C正確；D.NH3、PH3均為三角錐形分子，但電負性：N>P,NH3

中共用電子對離中心原子更近，排斥力增大，鍵角增大，故PH3分子中鍵角/HPH小于NH3分子中/HNH,

D正確。故選A。

HQs

【變式訓練2】（2024?湖南長沙?三模）毗咯（（，））、吠喃（qJ/）、睡吩都是常見雜環化合物。下

列關于三種物質的說法錯誤的是

A.三種分子中化學鍵類型相同

B.三種分子均易溶于水

C.N、0、S原子雜化方式相同

D.沸點：毗咯>口塞吩〉吠喃

【答案】B

【解析】A.由圖可知，三種分子含有的化學鍵類型相同，A正確；B.吠喃、睡吩均難溶于水，B錯誤；

C.雜環化合物是四個C和N（O、S）共面，每個碳原子及雜原子上均有一個p軌道且互相平行，在碳原子的

P軌道中有一個P電子，雜原子一對孤電子對形成短；口比咯形成3條◎鍵，雜化方式為sp2,吠喃（噫吩）

形成2條◎鍵以及一對孤電子對，雜化方式為sp2,則N、0、S三種原子雜化方式均為sp2,C正確；D.三

者均是分子晶體，毗咯分子間可形成氫鍵，吠喃及睡吩分子間只存在分子間作用力，而睡吩的相對分子質

量比吹喃的大，沸點較高，故沸點：毗咯,睡吩〉味喃，D正確；故選B。

考向3考查共價健的類別及判斷

亟（2024.河北.模擬預測）三氯化六氨合鉆[Co（NH3）6]CL是一種重要的化工產品，實驗室用H2O2氧化

CoCl2溶液制備[Co（NH3）6]C13,其化學方程式為2coe%+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）fi]Cl3

+2HQ。下列敘述錯誤的是

A.NH：、NH3的空間結構相同

B.H2O2分子中含有極性和非極性共價鍵

C.1mol[Co（NH：3）6]“中含6moi配位鍵

D.NH3和H2。分別與Co"的配位能力：NH3>H2O

【答案】A

【解析】A.NH：中心原子N價層電子對=0電子對+孤電子對=4+8產=4,沒有孤電子對，空間構型為

53x1

正四面體形，NH3中心原子N價層電子對=0電子對+孤電子對=3+1一=4,含有一對孤電子對，空間構型

為三角錐形，因此兩者空間結構不相同，故A錯誤；B.壓。2的結構式為H—O—O—H,既含極性鍵O—H,

又含非極性鍵0—0,故B正確；C.每個NH3配體與中心C03+間形成一根配位鍵，故1mol該配