鈉的氧化物

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一、單選題

1.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢

驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是

①鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2cCh的焰色也為黃色

④NazCh與水反應時既是氧化劑也是還原劑，與CCh反應時也是這樣的

A.①②B.①④C.①②③④D.①②④

2.下列有關說法不正確的是（）

A.向包有NazCh的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明NazCh與H2O的反應是放熱反應

B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的原子數目

C.將4mol-L-1的鹽酸100mL,加水稀釋至500mL,稀釋后鹽酸的物質的量的濃度為0.8mol[T

D.3.2gO2和3.2gO3氣體中所含氧原子數均為0.2NA

3.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是

A.加入Na2。？的溶液中：K+、SO；，C「、。可

B.使石蕊變紅色的溶液中：NO,,C「、K+、SOf

C.無色透明的溶液中：Cu2+>Mg2\NO「cr

D.醋酸鈉溶液中：C「、H+>Mg2\Na+

4.下列敘述正確的是

①Na?O與NazCh都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

②NazO與C02發生化合生成Na2co3,Na2O2與CO2發生置換生成。2

③NazO是淡黃色物質，Na2O2是白色物質

④NazCh可作供氧劑，而NazO不行

⑤NazCh和Na2O焰色反應均為黃色

A,都正確B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤

5.下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeC12+Cb=2FeCb

+3+

B.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A12O3+2OH-=2A1O；+H2O

+

D.過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

6.某小組欲測定Na?。?與呼出氣體反應后的混合物（含有Na2c。3、NaOH、Na?。?）中剩余Na2O2的

質量分數，下列方案中合理的是

A.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）吸收，

增重6克

C.取a克混合物與足量BaCl?溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體

D.取a克混合物與足量水充分反應，加熱，收集到標準狀況下bL干燥氣體

7.下列有關實驗說法正確的是

A.萃取Br2時，向盛有濱水的分液漏斗中加入CC14,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放

出

B.NazO在空氣中加熱可得固體Na2O2

C.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2和O2

D.Mg加入過量FeCh溶液中可得Fe

8.在過氧化鈉與水的反應中，發生氧化反應和還原反應的物質的個數之比是

A.1：1B.1：2C.2：1D.8：53

9.下列說法正確的是（）

①Na2C）2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；

@Na2O和NazCh投入到水中都能生成NaOH；

③質量相等的NaHCO3與Na2cCh分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產生CO2的物質的量相等；

④取agNa2cO3和NaHCCh混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg,能測定

Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2CO3質量分數；

⑤區別NaHCCh與Na2cCh溶液，可用Ca（OH）2溶液；

⑥NaHCCh固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；

⑦NaHCCh粉末中混有Na2c03,可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結晶得到提純。

A.②③④B.②⑤⑦C.①②⑦D.③④⑥

10.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.圖甲裝置用NaZ。?固體粉末“隨開隨用、隨關隨停“制氧氣

B.圖乙裝置可用于除去CO?中的HCl(g)

C.圖丙裝置驗證Na和水反應是否為放熱反應

D.圖丁裝置用于探究Na2cO3和NaHCO3的熱穩定性

二、判斷題

11.ImolNazCh與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA。()

12.H2O2和Na?。?都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同。(.)

13.NaQ和Na?。2的混合物共Imol,陰離子數目為NA~2NA。()

14.用NazCh與H2O反應，制取1molCh,轉移電子數4M。(_)

15.3.9gNazO2中含有的共價鍵的數目為O.INA。()

三、解答題

16.某化學活動小組想通過如圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，探究NazCh與NO反應的產

物。

實驗前，他們查閱有關資料得到如下信息：

①2NaNO3=2NaNO+OT；

A22

②NaNCh為白色粉末狀固體，既有氧化性又有還原性；

③NaNCh溶液顯弱堿性。

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，打開彈簧夾，通入N2一段時間后，關閉彈簧夾，目的是裝置B中的試劑是

裝置D的作用是

(2)如何檢驗反應中是否有氧氣生成？_=

(3)假設Na2Ch已反應完全，為確定裝置C中固體產物的成分，甲、乙同學分別進行如下實驗。

甲同學將固體溶于水后，經測定發現溶液顯強堿性，再向溶液中加入酸性KMnCU溶液，紫色褪去。

由此現象推斷固體產物中可能含有的物質是_(填化學式)。乙同學取適量固體于試管中密閉加熱，

發現白色固體部分變為淡黃色。此現象說明固體中還可能含有的成分是—(填化學式)。根據以上

推測，請寫出Na2O2與NO反應的化學方程式：

17.茶垢清潔劑的主要成分是過碳酸鈉(Na2cO3SH2O2)。過碳酸鈉兼具Na2cO3和H2O2的性質，能溶

于水，熱水溶解后，能迅速放出活性氣體，快速清潔茶具上附著的茶垢。某化學實驗小組進行了下列

實驗。請回答下列問題：

L探究過堿酸鈉與熱水反應生成的氣體成分：

實驗1：向盛有茶垢清潔劑的試管中加入少量熱水并將試管加熱竹80℃,將試管中生成的氣體通入澄

清石灰水中，無明顯現象。

實驗2：向盛有茶垢清潔劑的試管中加入少量熱水并將試管加熱至80℃,……

實驗結論：碳酸鈉與熱水反應生成的氣體為。2。

(1)實驗1和實驗2中適宜的加熱方式為水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，采用水浴加熱的優點

為—(答一條)。

(2)請補全實驗2中能證明生成氣體為O2的實驗操作和現象：_o

IL測定茶垢清潔劑中的過碳酸鈉含量

實驗3：排水量氣法測定過碳酸鈉含量：按下圖連接好實驗裝置并放入藥品，打開分液漏斗活塞，使

水滴入錐形瓶中，一段時間后，關閉活塞，讀取生成氣體的體積。

(3)實驗3中裝置甲中橡膠管的作用為_。若實驗結束后測得反應生成氣體的體積為VL,若加入樣品

質量為mg,O2的在該實驗條件下的密度為dg/L,則計算得到茶垢清潔劑中的過碳酸鈉的質量分數為

(結果用含m、d、V的式子表示)。

HL探究過碳酸鈉的制備過程中合適的原料配比

實驗4：10℃時，將4份等量的飽和Na2cO3溶液和質量分數均為27.5%的HzO2溶液按不同配比混合，

發生反應2Na2co3+3凡。2=2Na2c(V3HQ2。反應時間為lOmin,測得原料配比對過碳酸鈉的產率

和溶液中活性氧的含量的關系如下表所示。

過氧化氫與碳酸鈉的物質的量比過碳酸鈉的產率/%活性氧的含量/%

1.8：178.9112.70

1.7：181.0812.71

1.6：179.5312.67

1.5：176.0212.68

(4)由題給數據可知實驗4中H2。?和Na2cO3較合適的物質的量之比為」當原料配比增至1.8：1時,

過碳酸鈉的產率下降的原因為一。

18.甲、乙兩位同學分別設計實驗，測定某試樣(成分為Na?。?、Na2cO3及少量不溶性雜質)中N%。?

的質量分數。

(1)甲同學設計的實驗流程如下：

濾渣

①試樣溶解過程中發生反應的化學方程式為o

②實驗中用12moi1一鹽酸配制500mL2moi?口鹽酸，配制時應選用mL量筒；用量筒量取

鹽酸時仰視讀數，會使所配溶液濃度（選填“偏高”“偏低”或“不變”）。

③稱取5.12g試樣，得0.10g濾渣，冷卻后稱量得固體為5.85g,則試樣中NazO2的質量分數

為。

（2）乙同學利用如下圖所示的裝置進行實驗。

①實驗中應選取的試劑是（填字母）。

a,稀鹽酸b.二氧化鎰c.蒸儲水d.碳酸鈣

②裝置的連接順序應是（填各接口的字母）。

參考答案：

1.A

【分析】根據金屬鈉及其化合物的性質分析解答；根據金屬元素檢驗方法焰色反應的應用分析解答。

【詳解】①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2,但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和冷水

水不反應，故①錯誤；

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應

而被氧化，表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，所以鋁可以穩定存在于空氣中，

故②錯誤；

③含有鈉元素的物質NaCl、Na2cO3焰色反應均為黃色，故③正確；

④NazCh中0元素化合價為-1價，反應中0元素化合價由-1價分別變化為0價和-2價，則NazCh既

是氧化劑又是還原劑，故④正確。

故選Ao

【點睛】焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，焰

色反應是物理變化。

過氧化鈉中O元素顯-1價，化合價既可升高又可降低；不管是與CO2反應，還是與H2O反應，都是

過氧化鈉自身發生氧化還原反應。

2.B

【詳解】A.向包有NazCh的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明NazCh與H2O的反應是放熱

反應，A說法正確；

B.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體其物質的量相等，分子中原子個數不一定

相等，所以其原子個數不一定相等，B說法錯誤；

C.100mL的41noiL鹽酸的物質的量為4moiLTxO.lLR.4mol,加水稀釋至500mL,稀釋后鹽酸的物

質的量的濃度為0.4mol+0.5L=0.8molLT,C說法正確；

D.3.2gO2的物質的量為3.2g+32g/mol=0.1mol,所含氧原子數為0.2M,3.2gCh中氧原子的物質的量

為3.2g+48g/molx3=0.2mol,所含氧原子數為0.2M,D說法正確；

答案為B。

3.B

【詳解】A.Na02具有強氧化性，可以氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；

B.使石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，各離子在酸性條件下可以共存，故B正確；

C.含C/+的溶液顯藍色，故C錯誤；

D.醋酸鈉溶液中醋酸根離子和氫離子反應生成醋酸，不能大量共存，故D錯誤；

故選Bo

4.D

【詳解】①NazCh能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；

②Na?O與CO2發生化合生成Na2co3,Na?。?與CO2發生氧化還原反應生成O2,不是置換反應，故

②錯誤；

③NazO是白色物質，NazCh是淡黃色物質，故③錯誤；

④NazCh可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑，而NazO不行，故④正確；

⑤NazCh和NazO均含有鈉元素，則焰色反應均為黃色，故⑤正確。

故答案選D。

5.C

【詳解】A.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,A錯誤;

+2+

B.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2H=Fe+H2O,B錯誤；

C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,C正確；

D.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T，D錯誤；

答案為C。

6.D

【詳解】A.過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都與鹽酸反應生成氯化鈉，最終得到的bg固體是氯化鈉，

無法確定混合物中過氧化鈉的質量，故A錯誤；

B.ag混合物均能與稀硫酸反應，逸出的氣體中含二氧化碳、氧氣和水蒸氣，堿石灰增重bg,即吸收

的二氧化碳和水蒸氣的質量和為bg,無法確定過氧化鈉的質量，故B錯誤；

C.混合物中碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸領沉淀，最終得到的bg固體為碳酸領，根據碳酸鋼的質

量，可以計算碳酸鈉的質量，但無法確定過氧化鈉質量，故c錯誤；

D.ag混合物中只有過氧化鈉與水反應生成氧氣，在標準狀況下收集的bL干燥氣體為反應生成的氧

氣，通過測定氧氣的量可以計算出過氧化鈉的質量，進一步計算混合物中剩余過氧化鈉的質量分數,

故D正確；

故答案為：D。

7.B

【詳解】A.CC14的密度比水大，水在上層，先放出的是下層的溶液，A錯誤；

B.NazO在空氣中加熱可得固體NazCh,B正確；

C.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2O和02,C錯誤；

D.鎂的還原性大于鐵，鎂可以把鐵離子還原成亞鐵離子，由于鎂的量較少，Mg加入過量FeCb溶液

中可得Fe2+,不能得到鐵，D錯誤；

故選Bo

8.A

【詳解】過氧化鈉與水的反應化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，過氧化鈉中氧元素的化合

價為-1價，反應中，有g的0化合價升高為0價，有的0化合價降低為-2價。因此，過氧化鈉既

是氧化劑也是還原劑，發生氧化反應和還原反應的個數之比是1:1；

故選A?

9.C

【詳解】①NazCh與水反應產生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變為藍色，又由于過氧化鈉具有強

的氧化性而具有漂白性，所以又有藍色然后變為無色，①正確；

②NazO與水反應產生NaOH,Na2O2與水反應產生NaOH和。2,因此二者都能與水反應生成NaOH,

②正確；

③根據C元素守恒，質量相等的NaHCCh與Na2c03中含有的C元素質量不相等，所以二者分別與相

同濃度鹽酸完全反應時，產生CCh的物質的量不相等，③錯誤；

④堿石灰既能吸收C02,也能吸收水分，因此不能根據堿石灰增重質量測定Na2cCh和NaHCCh混合

物中Na2cCh質量分數，④錯誤；

⑤Ca(0H)2與NaHCCh與Na2CO3溶液都能反應產生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二

者，⑤錯誤；

⑥NaHCCh固體受熱分解產生CO2,可用于滅火，金屬鈉起火時產生的NazCh與CO2及HzO發生反

應產生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯誤；

⑦由于Na2cCh在溶液中會與CO2>H2O發生反應,產生NaHCCh,所以NaHCCh粉末中混有Na2CO3,

可配制成溶液通入過量的CCh,反應產生NaHCCh,然后再低溫結晶得到提純得到，⑦正確；

綜上所述可知正確說法是①②⑦，故合理選項是C。

10.C

【詳解】A.N%。?固體粉末與水接觸后不能分離，不能隨關隨停，故A錯誤；

B.二氧化碳和碳酸鈉溶液也反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C.鈉和水反應放熱，溫度升高，U形管中紅墨水左側降低右側升高，故C正確；

D.應該把易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤；

故選：C?

11.錯誤

【詳解】該反應為NazCh中-1價氧元素的歧化反應，1molNazCh反應轉移1mol電子，故錯誤；

12.錯誤

【詳解】H2O2和NazCh都屬于過氧化物，H2O2為共價化合物存在極性共價鍵和非極性共價鍵，Na2O2

為離子化合物存在離子鍵和非極性共價鍵，含有的化學鍵不同，說法錯誤。

13.錯誤

【詳解】Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，Na?。和Na?。?都含有1個陰離子，則Imol

混合物含Imol陰離子，陰離子數目為NA,故錯誤。

14.錯誤

【詳解】NazCh與HzO反應產生NaOH、02,反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，在

該反應中只有Na?。?中-1價O反應后變為NaOH中-2價和。2中的。價O原子，每反應產生1molO2,

反應過程中轉移2moi電子，則轉移電子數2M,因此上述說法是錯誤的。

15.錯誤

【詳解】3.9gNaQ的物質的量為而=0.05m°l,含有的共價鍵數目為°.05NA,故錯誤。

16.排盡裝置中的空氣濃硫酸防止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置C中將帶

火星的木條放在裝置D的氣體出口處，觀察木條是否復燃，若復燃，則說明有氧氣生成；若不復燃，

說明無氧氣產生Na2O>NaNO2NaNO32Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O

【詳解】(1)實驗開始時，打開彈簧夾，通入N2一段時間后，關閉彈簧夾，目的是排盡裝置中的空

氣。裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置D的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置C中；

(2)將帶火星的木條放在裝置D的氣體出口處，觀察木條是否復燃，若復燃，則說明有氧氣生成;

若不復燃，說明無氧氣產生；

(3)探究NO與NazOZ的反應，實驗設計必須考慮如下因素：

①產生NO前，要除盡裝置中的空氣；

②裝置必須干燥，防止水與Na2。?反應；

③采取措施，防止空氣中的CO2,水蒸氣進入裝置。

新信息挖掘：信息①暗示如果產物中有NaNC>2,受熱會產生氧氣；

信息②暗示若裝置C中固體呈黃色，一定有NaNO,、NaNO?以外的物質生成；NaNO?具有還原性,

加入強氧化劑如酸性KM11O4溶液，會發生反應，KMnO,溶液由紫色變成無色；

信息③暗示NaNC^溶液呈弱堿性，若產物溶于水呈強堿性，說明有強堿性物質生成，若呈中性，說

明沒有NaNO?生成。

由以上分析知，若Na?。?已反應完全，裝置C中固體產物溶于水，溶液顯強堿性說明可能含有

Na2O,向溶液中加入酸性KM11O4溶液，紫色褪去，說明存在還原性物質，即可能含有NaNO”裝

置C中白色固體產物密閉加熱，部分變為淡黃色，說明其中還可能含有NaNOs，

2NaNO3^=2NaNO2+O2T,生成的。2把Naz。氧化為Na?。?而顯淡黃色，由此可知Na?。?與NO

反應的產物有NaNOs、NaNC)?和NaQ,其反應的化學方程式為

2Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O。

17.溫度易控或受熱均勻將帶火星的小木條伸入試管中，木條復燃平衡壓強，使水

順利滴下或消除因水滴入錐形瓶而帶來的氣體體積測量上的實驗誤差號Yxioo%

24m

1.7：1H2O2溶液過量較多，增大了體系中的水量，不利于過碳酸鈉晶體從溶液中析出

【分析】過碳酸鈉兼具Na2cCh和H2O2的性質，能溶于水，熱水溶解后，能迅速放出活性氣體，快

速清潔茶具上附著的茶垢。利用樣品和二氧化錦混合后加水作用，探究其中雙氧水在二氧化錦催化下

分解產生的氣體，通過濃硫酸干燥，利用丙裝置收集后檢驗，進一步探究。

【詳解】(1)實驗1和實驗2中需要溫度為80℃,適宜的加熱方式為水浴加熱，優點是溫度易控或受

熱均勻；

(2)實驗2中將帶火星的小木條伸人試管中，木條復燃能證明生成氣體為。2;

(3)實驗3為定量實驗，裝置甲中橡膠管的作用除平衡壓強，使水順利滴下外，還能消除因水滴入形

瓶而帶來的實驗誤差；實驗結束后