2023學年第二學期錢塘聯盟期中聯考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于弱電解質的是A. B.稀硫酸 C. D.水【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳為非電解質，故A不符合題意；B．硫酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；C．溶于水或熔融狀態下可以導電，完全電離，屬于強電解質，故C不符合題意；D．水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故D符合題意；故答案選D。2.下列物質屬于非極性分子的是A. B. C.金剛石 D.【答案】B【解析】【詳解】A．H2S中S原子價層電子對數為4，兩對孤電子對，空間構型為V形，屬于極性分子，A錯誤；B．CH4為正四面體構型，屬于非極性分子，B正確；C．金剛石為共價晶體，沒有分子，C錯誤；D．氫氧化鈉屬于離子晶體，沒有分子，D錯誤；答案選B。3.下列物質與晶體類型對應正確的是A.晶體氬一共價晶體 B.氯化銨一離子晶體C.水晶一分子晶體 D.石墨一過渡晶體【答案】B【解析】【詳解】A．晶體氬為分子晶體，A錯誤；B．氯化銨由離子構成，為離子晶體，B正確；C．水晶為二氧化硅，二氧化硅為共價晶體，C錯誤；D．石墨屬于混合晶體，D錯誤；答案選B。4.下列說法中正確的是A.Ca(ClO)2中含有氯離子B.漂白粉與84消毒液的消毒原理相似C.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩定、易分解D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2【答案】B【解析】【詳解】A．Ca(ClO)2中含有Ca2+和ClO-，沒有氯離子，A錯；B．二者的消毒原理都是與酸反應生成次氯酸，B正確；C．漂白粉在空氣中失效是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應生成HClO，HClO不穩定繼續分解，C錯；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D錯；故選B。5.下列化學用語正確的是A.苯的分子式：CB.的形成過程：C.的名稱為3-甲基丁烷D.的鍵電子云圖形：【答案】A【解析】【詳解】A．苯的分子式為C6H6B．溴化氫為共價化合物，形成過程為共用電子對，B錯誤；C．的名稱：2-甲基丁烷，C錯誤；D．的鍵電子云圖形：，D錯誤；答案選A。6.下列物質的分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷原子共線與共面問題。【詳解】A．苯乙烯中苯環和碳碳雙鍵所連接的C原子均共面，所以碳原子可處于同一平面，故A不選；B．乙苯分子中由于單鍵可以旋轉，所以乙苯分子中所有碳原子有可能處于同一平面，故B不選；C．與甲基相連的碳原子是飽和碳原子，且連有三個碳原子，飽和碳原子連接的四個原子呈四面體結構，中心碳原子最多和兩個原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C選；D．由于苯環是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選C。7.在由水電離出的的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【分析】由水電離出的的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性；【詳解】A．若為酸性條件下，則、發生氧化還原反應生成氯氣而不能大量共存，選項A錯誤；B．若為堿性，則會轉化為氫氧化鐵沉淀而不能大量存在，選項B錯誤；C．、、、相互之間不反應，且在強酸性或強堿性溶液中均存在，選項C正確；D．若為堿性溶液，則、與氫氧根離子反應而不能大量存在，選項D錯誤；答案選C。8.下列說法不正確的是A.的同分異構體中新戊烷的沸點最低B.符合通式的且n不同的烴一定屬于同系物C.乙烯水化法合成乙醇屬于加成反應D.某有機化合物的相對分子質量為58，則其分子式一定為【答案】D【解析】【詳解】A．互為同分異構體的烷烴，支鏈越多，則熔沸點越低，故新戊烷的沸點最低，故A正確；B．符合通式CnH2n+2的烴為烷烴，若n不相同時屬于同系物，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能與水加成生成乙醇，C正確；D．有機化合物一定含有碳元素，還可能含有H、O等元素，若有機物的相對分子質量為58，分子式可能為C4H10，也有可能為C3H6O，D錯誤；答案選D。9.某烴的結構簡式如下，下列說法正確的是A.該烴是苯的同系物B.該烴的核磁共振氫譜有6組吸收峰C.該烴在、光照條件下的一元取代產物有兩種D.該烴可以發生加成反應、氧化反應和取代反應【答案】D【解析】【詳解】A．含有2個苯環，不是苯的同系物，故A錯誤；B．該烴有3種等效氫，核磁共振氫譜有3組吸收峰，故B錯誤；C．該烴在、光照條件下，只有甲基上的H原子能被取代，一元取代產物有一種，故C錯誤；D．苯環可以發生加成反應、取代反應，苯環上的甲基可以被高錳酸鉀氧化，故D正確；選D。10.下列生活應用或生產活動中物質的性質與用途對應關系不正確的是A.鈉鉀合金具有導熱性，可用作核反應堆的傳熱介質B.明礬溶于水后形成的膠體具有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒C.碳化硅硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料D.溶液具有氧化性，可用作印刷電路板的腐蝕液【答案】A【解析】【詳解】A．由于鈉鉀合金呈液態,其中的粒子可以對流，所以鈉鉀合金可以對流導熱，可用作核反應堆的傳熱介質，A正確；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，但不能殺菌，B錯誤；C．碳化硅為共價晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D正確；故答案為：B。11.乙炔可發生如下反應，下列說法不正確的是A.乙炔分子中4個原子共直線 B.X分子的結構簡式可能為C.Y分子具有順反異構現象 D.Z物質可用于制備導電高分子材料【答案】C【解析】【分析】通過流程圖可知，乙炔和水反應，通常發生加成反應，得到X（乙烯醇），互變異構會變成乙醛，乙炔在催化劑的作用下，會發生加聚反應，得到聚乙炔，乙炔和氯化氫加成得到氯乙烯，據此作答。【詳解】A．乙炔分子為直線型分子，所以4個原子共線，故A正確；B．乙炔和水加成，生成乙烯醇，會發生異構化，所以X分子的結構簡式可能為，故B正確；C．Y含有碳碳雙鍵，但雙鍵碳原子有一個碳所連接的原子相同，故不存在順反異構，故C錯誤；D．Z物質為聚乙炔，是一種高分子材料，可用于制備導電高分子材料，故D正確；答案選C。12.下列反應的離子方程式不正確的是A.氯化銀中滴加濃氨水：B.氧化鋁溶于鹽酸：C.用足量的進行的尾氣處理：D.用除去廢水中的：【答案】A【解析】【詳解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，A錯誤；B．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為，B正確；C．足量的與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為，C正確；D．硫化鈉與汞離子反應生成硫化汞沉淀，離子方程式為，D正確；答案選A。13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數是電子層數的2倍。下列說法不正確的是WXYZA.簡單離子半徑：B.Z單質能從Y的簡單氫化物中置換出YC.元素W、X的簡單氫化物的VSEPR模型均為四面體形D.因為X的簡單氫化物分子間可以形成氫鍵，故簡單氫化物的穩定性有：【答案】D【解析】【分析】由圖知，W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，Y元素的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則Y為S元素，故W為N元素、X為O元素、Z為Cl元素。【詳解】A．對應的離子依次為，電子層結構相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，離子的電子層數越多，離子半徑越大，故簡單離子半徑，故A正確；B．Z單質是，Y的簡單氫化物是，二者發生氧化還原反應：，因此能從中置換出S，故B正確；C．W的簡單氫化物為，的中心原子N的價層電子對數為，X的簡單氫化物為，的中心原子O的價層電子對數為，VSEPR模型均為四面體形，故C正確；D．簡單氫化物的穩定性與共價鍵的鍵能有關，非金屬性越強則簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：O>N，可知，故D錯誤；故答案選D。14.Be為第二周期ⅡA族元素，和電荷與半徑之比相近，根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.由微溶，難溶，可推斷難溶B.不可以用過量的溶液鑒別和C.被稱為“缺電子化合物”，氣態中存在二聚體，則也可以形成二聚體D.和的熔點都比的低【答案】B【解析】【詳解】A．同主族元素，形成的化合物具有相似結構，故有相似的性質，A正確；B．氫氧化鈹是兩性，所以能夠與氫氧化鈉反應，氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應，因此現象不同，可用氫氧化鈉鑒別，B錯誤；C．氯化鈹屬于共價化合物，每個鈹原子結合兩個氯原子，在形成二聚體的時候，兩個氯化鈹分子，通過兩個氯原子互相和另一個鈹原子的空軌道形成配位鍵，從而構成氯化鈹的二聚結構，C正確；D．氯化鎂是離子晶體，氯化鈹與氯化鋁屬于共價化合物形成的分子晶體，離子晶體的熔沸點高于分子晶體，D正確；故選B15.一定溫度下，向的恒容密閉容器中通入一定量，發生反應，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表：0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A.降低溫度，正逆反應速率都減小，反應向逆反應方向移動B.，的平均反應速率為C.時，再充入、各，平衡向正反應方向移動D.后若壓縮容器使壓強增大，平衡逆向移動，達平衡后與原平衡狀態相比氣體顏色變淺【答案】A【解析】【詳解】A．溫度降低，正逆反應速率均減小，該反應吸熱反應，因此降低溫度，平衡逆向移動，故A正確；B．0~60s，，故B錯誤；C．80s時，反應已達到平衡狀態，此時平衡常數K=

==0.36，80s時，再充入NO2、N2O4各0.12mol，Qc==0.36=K，說明平衡不移動，故C錯誤；D．該反應是氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，但容器體積減小，NO2(g)濃度與原來相比增大，則達新平衡后混合氣顏色比原平衡時深，故D錯誤；故答案選A。16.探究硫元素及常見含硫物質的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗操作實驗現象實驗結論A甲、乙兩支大小相同的試管中分別加入溶液，再分別向甲、乙試管中加入溶液和甲試管中先產生乳白色沉淀其他條件不變，反應物濃度越大，反應速率越快B硫粉和鐵粉混合均勻，在石棉網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一端，粉末呈紅熱狀態，移開玻璃棒持續反應，冷卻后得到黑色固體硫粉與鐵粉接觸面積大，反應放熱，生成黑色固體中除了外，還可能含有C向飽和溶液中加入粉末，攪拌至充分反應取出固體洗凈后，投入鹽酸中，少量固體溶解并產生氣泡相同溫度下，D用pH試紙測定濃度均為的和溶液的pH前者的試紙顏色比后者深說明非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．起始硫酸溶液的體積和濃度相同，所取硫代硫酸鈉溶液體積相同，導致兩試管中硫酸溶液和硫代硫酸鈉溶液的濃度均不同，根基控制變量法可知，出現兩個變量，則不能判斷反應速率快慢，A錯誤；B．加熱條件下硫和鐵反應生成硫化鐵，且該反應放熱使反應持續，鐵粉可能與氧氣反應生成四氧化三鐵，B正確；C．Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）相差不大，向飽和碳酸鈉溶液中加入少量硫酸鋇粉末，可能出現濃度商Q（BaCO3）>Ksp（BaCO3），生成的碳酸鋇沉淀可溶于鹽酸，有氣泡產生，不能據此比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）大小，C錯誤；D．通過測定等濃度Na2S和NaCl溶液的pH可以比較HS-和HCl的酸性強弱，而元素周期律非金屬性的強弱可以通過氫化物的穩定性及其最高價氧化物對應水化物的酸性比較，不能通過元素的氫化物的酸性來比較，D錯誤；答案選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.回答下列問題（1）中N原子的雜化方式為_______；比較的鍵角關系有：_______(填“”、“”或“”)，請解釋原因：_______。（2）的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為：基態價層電子排布式為_______；O的配位數為_______；該晶體的密度為_______。（3）下列說法正確的是_______。A.分子極性越大，范德華力越大B.三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸C.氨硼烷()是一種重要的儲氫材料，分子中存在配位鍵D.硼原子核外有5種能量狀態不同的電子（4）下列狀態的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______。A.B.C.【答案】（1）①.sp3②.<③.中的N原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的N原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子之間的排斥力，因此NH3中的鍵角比中的鍵角小（2）①.3d10②.4③.（3）AC（4）C【解析】【小問1詳解】NH3的中心原子價層電子對數為3+=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子；的中心原子價層電子對數為4+=4，采取sp3雜化，沒有孤對電子，均為成鍵電子，而孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子之間的排斥力，因此NH3中的鍵角比中的鍵角小，故答案為：sp3；<；中的N原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的N原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子之間的排斥力。【小問2詳解】Cu為第四周期IB族元素，基態Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，因此基態價層電子排布式為3d10；離子的配位數是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數目，距離Cu2+最近的O2-個數為4，所以其配位數是4；若晶胞邊長為anm，晶胞體積=，該晶胞中O2-個數=1+8×=2、Cu+個數=4，該晶體的密度為。【小問3詳解】A．分子極性越大，分子固有偶極之間吸引越強，因而范德華力越大，A正確；B．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，B錯誤；C．NH3BH3分子是由NH3與BH3結合而成的，其中NH3分子中N原子具有孤電子對，而BH3分子中B原子具有空軌道，分子中存在N→B配位鍵，C正確；D．硼為第5號元素，基態原子的電子排布式為1s22s22p1，有1s、2s、2p三種能級，所以有3種能量不同的電子，D錯誤；故答案選AC。【小問4詳解】A．為基態Fe原子；B．為基態；C．為基態，3d軌道為半滿結構；因此電離最外層一個電子所需能量最大的是，故C正確。18.工業上以石英砂為原料生產高純硅的工藝路線如下：已知：①分子中硅的化合價為價。②、均極易水解，反應方程式分別為：SiHCl4+4H2O=4HCl+↓（1）硅原子的最高能級的電子云輪廓圖呈_______形，硅元素位于元素周期表的_______區；（2）寫出石英砂與焦炭反應的化學反應方程式：_______。（3）下列說法正確的是_______。A.電負性：B.晶體中含有共價鍵C.該工藝流程中的和都可以循環使用D.整個工藝流程中都應該隔絕空氣（4）寫出與足量乙醇反應生成A的化學反應方程式：_______。（5）設計實驗驗證水解后溶液中的主要離子：_______。【答案】（1）①.啞鈴型②.p區（2）（3）CD（4）（5）取少量水解后的溶液分成兩等份于兩支試管中，一支試管中滴入紫色石蕊試液，變成紅色，則證明溶液中有氫離子，另一支試管中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，則證明溶液中有氯離子。【解析】【分析】石英砂與焦炭反應得到粗硅，粗硅在HCl的作用下會生成SiHCl3，在氫氣的作用下，被還原為純硅。【小問1詳解】Si原子序數為14，核外電子排布式：，最高能級為3p能級，p能級為啞鈴型，價層電子排布式：，所以位于p區。【小問2詳解】石英砂與焦炭反應生成硅單質和一氧化碳，化學反應方程式：。【小問3詳解】電負性：，A錯誤；晶體中含有4mol硅氧鍵，B錯誤；該工藝流程中的和都可以循環使用，C正確；為防止SiHCl3遇水蒸氣發生水解，硅單質具有較強的還原性，隔絕空氣防止硅單質被氧化，整個工藝流程中都應該隔絕空氣，D正確；故選CD。【小問4詳解】化學反應方程式：。【小問5詳解】SiHCl3水解后會產生HCl，多以可驗證氫離子與氯離子，取少量水解后的溶液分成兩等份于兩支試管中，一支試管中滴入紫色石蕊試液，變成紅色，則證明溶液中有氫離子，另一支試管中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，則證明溶液中有氯離子。19.工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。一氧化碳可以合成甲醇，用CO和合成的化學方程式為，向恒容密閉容器中加入和，在適當的催化劑作用下，此反應能自發進行。（1）該反應_______0(填“”、“”或“”)（2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______。(填字母)A.CO的轉化率和的轉化率相等B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.生成的同時有鍵斷裂（3）按照上述物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，則有溫度：_______，正反應方向速率：_______(填“”、“”或“”)，請寫出c、d兩點正反應方向速率呈以上關系的原因：_______。（4）在某溫度下，恒壓為的容器中加入和，發生反應后達到平衡。甲醇在平衡體系中所占的物質的量分數為0.25，則CO的平衡轉化率_______，反應平衡常數表示為_______(就是用各物質的分壓代替各物質的平衡濃度來表示化學平衡常數，分壓總壓物質的量分數，用含的式子表示)【答案】（1）＜（2）BD（3）①.＜②.＞③.溫度越高、壓強越大反應速率越快（4）①.50%②.【解析】【小問1詳解】反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔS＜0，在適當的催化劑作用下，此反應能自發進行，則ΔH—TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，該反應＜0，故答案為：＜；小問2詳解】A.起始時容器中投入2molCO和4molH2，二者的物質的量之比等于反應計量數之比，則CO的轉化率和H2的轉化率始終相等，不能據此判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；B.反應是氣體分子數減小的反應，容器中混合氣體的總質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量保持不變的狀態是平衡狀態，故B正確；C.容器中混合氣體的總質量不變，則恒容條件下混合氣體的密度始終保持不變，不能據此判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D.1molCO生成的同時有2molH—H鍵斷裂，即v逆(CO)∶v正(H2)=1∶2，符合反應計量數之比，則反應達到平衡狀態，故D正確；故答案為：BD；【小問3詳解】反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體體積減小的放熱反應，壓強一定時升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，即溫度越高，CO的平衡轉化率越小，所以圖中溫度：T1＜T2＜T3，c點溫度高、壓強大，溫度越高、壓強越大反應速率越快，則v(c)＞v(d)，故答案為：＜；＞；溫度越高、壓強越大反應速率越快；【小問4詳解】在某溫度下，恒壓為的容器中反應三段式為甲醇在平衡體系中所占物質的量分數為0.25，即=0.25，解得x=1，則CO的平衡轉化率α=×100%=50%，氣體分壓：p(CO)=p(CH3OH)=p0=0.25p0，p(H2)=0.5p0，則反應平衡常數表示為Kp=kPa，故答案為：50%；。20.苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：名稱相對分子質量熔點沸點溶解性甲苯92110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：Ⅰ.在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入一定量的甲苯、水和高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，加熱回流至反應完全。Ⅱ.停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至強酸性，苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量得粗產品。Ⅲ.純度測定：稱取粗產品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗的KOH標準溶液。回答下列問題：（1）在反應裝置中應選擇_______冷凝管(填“直形”或“球形”)，當加熱回流至反應完全時的實驗現象是_______。（2）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是除去過量的(被還原成)，避免后續用鹽酸酸化時產生氯氣，請寫出亞硫酸氫鈉溶液與反應的離子反應方程式：_______。（3）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。（4）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現的結果是_______。（5）本實驗制備的苯甲酸的純度為_______；（6）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中_______的方法提純。【答案】（1）①.球形②.不再有油珠（或不再分層）（2）（3）MnO2（4）苯甲酸升華而損失（5）86%（6）重結晶【解析】【分析】本實驗主要利用甲苯和酸性高錳酸鉀反應制備苯甲酸，首先向三頸燒瓶中加入甲苯、水和高錳酸鉀發生反應，甲苯是不溶于水的油狀液體，苯甲酸可以溶于水，當回流液不再出現油狀液體時，可以判斷甲苯已被完全氧化，向其中加入適量的飽和溶液，去除過量的高錳酸鉀，趁熱過濾后得到濾渣二氧化錳，據此解題。【小問1詳解】反應裝置中需要冷凝回流反應物使反應物充分反應，故應該選用球形冷凝管；當回流液中不再出現油珠時，說明反應已經完成，因為沒有油珠說明不溶于水的甲苯已經完全被氧化；故答案為：球形；不再有油珠（或不再分層）。【小問2詳解】加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是還原多余的高錳酸鉀，防止加鹽酸時生成有毒的氯氣，發生的反應為：。【小問3詳解】由信息甲苯用高錳酸鉀氧化時生成苯甲酸家和二氧化錳，“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是二氧化錳；故答案為：MnO2。【小問4詳解】苯甲酸10