河北省石家莊市部分重點高中2023-2024學年高三上學期2月期末化學試題考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高三一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）要求：從四個選項中選擇最符合題意的答案。1.下列關于元素周期律的敘述正確的是：

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同族元素從上到下，金屬性逐漸增強

C.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強

D.同周期元素從左到右，電子親和能逐漸減小2.下列關于化學鍵的敘述正確的是：

A.金屬鍵是由金屬原子失去電子后形成的

B.共價鍵是由兩個非金屬原子共用電子對形成的

C.離子鍵是由陰陽離子之間的電荷相互吸引形成的

D.氫鍵是一種特殊的共價鍵3.下列關于溶液的敘述正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質的質量分數越大

B.溶液的濃度越高，溶劑的質量分數越大

C.溶液的濃度越高，溶質的體積分數越大

D.溶液的濃度越高，溶劑的體積分數越大4.下列關于酸堿的敘述正確的是：

A.酸堿溶液的pH值小于7

B.酸堿溶液的pH值大于7

C.酸堿溶液的pH值等于7

D.酸堿溶液的pH值可能小于、大于或等于75.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是：

A.氧化劑是接受電子的物質，還原劑是失去電子的物質

B.氧化劑是失去電子的物質，還原劑是接受電子的物質

C.氧化劑和還原劑在氧化還原反應中可以同時發生

D.氧化劑和還原劑在氧化還原反應中不可能同時發生6.下列關于化學平衡的敘述正確的是：

A.化學平衡狀態下，正反應速率和逆反應速率相等

B.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度不再發生變化

C.化學平衡狀態下，反應物和生成物的摩爾比不再發生變化

D.化學平衡狀態下，反應物和生成物的體積比不再發生變化7.下列關于化學實驗的敘述正確的是：

A.在化學實驗中，應該使用純凈的試劑

B.在化學實驗中，應該避免將試劑接觸皮膚和眼睛

C.在化學實驗中，應該將試劑倒入容器中，然后加熱

D.在化學實驗中，應該將試劑加熱后倒入容器中8.下列關于有機化合物的敘述正確的是：

A.有機化合物只含有碳元素

B.有機化合物一定含有碳元素和氫元素

C.有機化合物只含有碳元素和氫元素

D.有機化合物一定含有碳元素和氧元素9.下列關于環境問題的敘述正確的是：

A.環境污染是由于人類活動造成的

B.環境保護是為了人類的生存和發展

C.環境污染和環境保護都是化學學科的研究內容

D.環境污染和環境保護都是生物學學科的研究內容10.下列關于化學史的研究方法正確的是：

A.通過查閱文獻，了解化學家的生平和成就

B.通過觀察實驗現象，分析化學物質的性質

C.通過實驗驗證化學定律，推導化學理論

D.通過計算化學方程式，研究化學反應二、填空題（共10題，每題2分，共20分）要求：將正確的答案填入空格中。1.化學是一門研究物質組成、結構、性質以及變化規律的科學。2.在元素周期表中，金屬元素位于周期表的左下角，非金屬元素位于周期表的右上角。3.分子晶體的熔點通常比離子晶體的熔點低。4.溶液的濃度可以通過加入溶劑或蒸發溶劑來調節。5.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿=鹽+水。6.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。7.化學平衡狀態下，正反應速率和逆反應速率相等。8.在化學實驗中，應該使用純凈的試劑。9.有機化合物一定含有碳元素和氫元素。10.環境污染是由于人類活動造成的。三、簡答題（共10題，每題5分，共50分）要求：簡述下列化學知識。1.簡述化學鍵的種類及形成條件。2.簡述溶液濃度的表示方法及相互換算。3.簡述酸堿中和反應的特點及化學方程式的書寫。4.簡述氧化還原反應的規律及化學方程式的書寫。5.簡述化學平衡的建立及影響因素。6.簡述化學實驗的基本操作及注意事項。7.簡述有機化合物的種類及官能團。8.簡述環境問題的產生及防治措施。9.簡述化學史的研究方法。10.簡述化學學科在科技發展中的作用。四、計算題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據題目要求，計算下列化學問題。1.10.0克氫氧化鈉溶于100.0克水中，求所得溶液的pH值。2.50.0克硫酸銅與25.0克鐵反應，求反應后所得銅的質量。五、實驗題（共2題，每題10分，共20分）要求：根據實驗步驟，完成下列實驗。1.實驗步驟：

（1）取一定量的金屬鈉，加入少量乙醇，觀察現象。

（2）將金屬鈉與乙醇反應生成的氫氧化鈉加入水中，觀察現象。

（3）向溶液中加入酚酞試液，觀察現象。

實驗目的：探究金屬鈉與乙醇的反應及產物。2.實驗步驟：

（1）取一定量的氫氧化鈉溶液，加入少量稀鹽酸，觀察現象。

（2）向溶液中加入氯化鐵溶液，觀察現象。

（3）將溶液煮沸，觀察現象。

實驗目的：探究氫氧化鈉與鹽酸的反應及產物。六、綜合題（共1題，共20分）要求：根據題目要求，分析并回答下列化學問題。某工廠排放的廢氣中含有SO2，為了減少大氣污染，工廠計劃使用一種催化劑將SO2轉化為無害的產物。已知反應方程式為：2SO2+O2+2催化劑→2SO3+2催化劑。請回答以下問題：1.請寫出該反應的化學平衡常數表達式。2.該反應的平衡常數與哪些因素有關？3.為了提高該反應的轉化率，應采取哪些措施？本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，電子親和能逐漸減小。2.B解析：金屬鍵是由金屬原子失去電子后形成的，共價鍵是由兩個非金屬原子共用電子對形成的，離子鍵是由陰陽離子之間的電荷相互吸引形成的，氫鍵是一種特殊的分子間作用力。3.A解析：溶液的濃度可以通過加入溶劑或蒸發溶劑來調節，溶質的質量分數是指溶質在溶液中所占的質量比例。4.D解析：酸堿溶液的pH值可能小于、大于或等于7，取決于溶液中酸堿的濃度。5.A解析：氧化劑是接受電子的物質，還原劑是失去電子的物質，在氧化還原反應中可以同時發生。6.A解析：化學平衡狀態下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化。7.B解析：在化學實驗中，應該避免將試劑接觸皮膚和眼睛，以免造成傷害。8.B解析：有機化合物一定含有碳元素和氫元素，可能還含有氧、氮、硫、磷等元素。9.A解析：環境污染是由于人類活動造成的，環境保護是為了人類的生存和發展。10.A解析：通過查閱文獻，了解化學家的生平和成就是化學史的研究方法之一。二、填空題1.物質組成、結構、性質以及變化規律2.金屬元素位于周期表的左下角，非金屬元素位于周期表的右上角3.分子晶體的熔點通常比離子晶體的熔點低4.溶液的濃度可以通過加入溶劑或蒸發溶劑來調節5.酸+堿=鹽+水6.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子7.化學平衡狀態下，正反應速率和逆反應速率相等8.在化學實驗中，應該使用純凈的試劑9.有機化合物一定含有碳元素和氫元素10.環境污染是由于人類活動造成的三、簡答題1.化學鍵的種類及形成條件：離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，通過電子的轉移或共用形成。2.溶液濃度的表示方法及相互換算：質量分數、摩爾濃度、質量摩爾濃度等，通過計算或換算公式進行換算。3.酸堿中和反應的特點及化學方程式的書寫：酸堿中和反應是一種放熱反應，化學方程式為酸+堿=鹽+水。4.氧化還原反應的規律及化學方程式的書寫：氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子，化學方程式為氧化劑+還原劑=產物。5.化學平衡的建立及影響因素：化學平衡是可逆反應在一定條件下達到的狀態，影響因素有溫度、濃度、壓強等。6.化學實驗的基本操作及注意事項：取用試劑、加熱、攪拌、觀察現象等，注意事項有避免污染、安全操作等。7.有機化合物的種類及官能團：有機化合物種類繁多，官能團有羥基、羧基、醛基、酮基等。8.環境問題的產生及防治措施：環境問題產生的原因有工業排放、農業污染、生活污染等，防治措施有加強監管、推廣清潔生產等。9.化學史的研究方法：查閱文獻、觀察實驗現象、實驗驗證、計算等。10.化學學科在科技發展中的作用：化學在材料、能源、環保、醫藥等領域發揮著重要作用。四、計算題1.pH=12.7解析：pH=-lg[c(H+)]，c(H+)=10^(-pH)，根據氫氧化鈉的濃度計算氫離子濃度，再計算pH值。2.3.5克解析：根據反應方程式，計算反應物和生成物的摩爾比，再根據鐵的摩爾質量計算反應后所得銅的質量。五、實驗題1.實驗現象：