2025屆滄州運東五校二模化學第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.物質性質決定用途，兩者對應關系錯誤的是A.FeO為黑色粉末狀固體，可用于制作打印機的墨粉

B.SiO2具有良好的光學性能，可用于制作光導纖維

C.NaN3受到撞擊時能迅速產生大量N2.川南盛產蓮藕，蓮藕中含有維生素C、淀粉、纖維素、蛋白質等有機物。下列說法正確的是A.維生素C屬于高分子化合物 B.淀粉在熱水中會形成膠狀的淀粉糊

C.纖維素在人體內可被水解吸收 D.蛋白質中加入硝酸銀溶液發生鹽析3.合成氨工業在國民生產中有重要意義。工業上合成氨的反應為，下列說法錯誤的是(

)A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率

B.該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

C.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

D.在上述條件下，每消耗1molN24.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是

(

)A.原子半徑：X>W B.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物 D.Z的最高價含氧酸是弱酸5.已知pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85A.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度a<b<c<d

B.c點所對應的溶液中各粒子濃度滿足3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C.當加入6.紀錄片《神秘的古文明——三星堆》介紹了大量造型精美的青銅器，震驚世人。剛發掘的青銅器表面有很多銅銹(主要成分是氯化亞銅和堿式碳酸銅)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化還原反應是：2CuCl+H2SOA.CuCl只作還原劑

B.CuCl只作氧化劑

C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1

D.生成1molCu，轉移電子物質的量為2mol7.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3A.正硼酸晶體不屬于分子晶體

B.H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關

C.分子中硼原子最外層為8電子穩定結構

D.含8.下列裝置可以用于相應實驗的是(

)A.驗證SOB.制取NC.收集NOD.檢驗SOA.A B.B C.C D.D9.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯誤的是(

)

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發生的電極反應：2H2O+2e-=2OH-10.常溫下KaHCOOH=1.8×10-4，向20mL0.10mol?L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOHA.水的電離程度：M<N

B.M點：2cOH-=cNa++cH+

11.下列說法錯誤的是A.原子光譜上的特征譜線可以確定組成分子元素

B.紅外光譜法是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等微粒，通過紅外光譜法可以測知有機物所含的官能團

C.質譜法能快速、微量、精確測定有機物的相對分子質量

D.可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃12.常溫下，分別向含有A(OH)2和B(OH)2的懸濁液中滴加弱酸HC，溶液中pM[pM=-lgM,M代表c(A2+)、c(B2+)、c(C-)c(HC)]與pH的關系如圖。下列說法正確的是(已知：A.X、Y、Z分別表示-lgc(A2+)、-lgc(B2+)、-lgc(C-)c(HC)與pH的關系

B.A(OH)2和B(OH)2均能完全溶解于足量的HC中

C.向A(OH)213.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數)與廢水初始pH關系如圖，下列說法錯誤的是

A.該回收利用的原理是R3N粒子對HCOO-的靜電吸附

B.pH=5的廢水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，則甲酸電離平衡常數K的數量級為10-4

C.廢水初始2.4<pH<5時，隨pH14.近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫學功能。CaF2A.F、Si、Ca元素電負性依次減小，原子半徑依次增大

B.OF2與SiO2中含有的化學鍵類型和氧原子雜化方式均相同

C.圖中A處原子坐標參數為(0,0,0)，則B處原子坐標參數為(第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）按要求填空。

(1)用系統命名法命名：______。

(2)的分子式為______，所含官能團的名稱為______。

(3)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，該烴的鍵線式為______。

(4)下列各組化合物屬于同系物的是______(填編號，下同)，屬于同分異構體的是______。

A.

B.

C.

D.

(5)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產物有如下的反應關系：

已知某烯烴的化學式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結構簡式是______。16.（14分）青蒿素C15H22O5為無色晶體，難溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸點為34.5℃)等有機試劑，在Ⅰ.用索氏提取器提取青蒿素。將乙醚置于燒瓶內，干黃花蒿粉末置于濾紙套筒內，加熱，乙醚蒸汽從蒸汽導管上升遇冷液化并滴入濾紙套筒內，當乙醚和青蒿素的混合物液面達到虹吸管頂端時，從虹吸管下端返回到燒瓶，循環多次。Ⅱ.將步驟Ⅰ的萃取液蒸餾，得到青蒿素粗品。Ⅲ.將步驟Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，經系列操作……，得到精品。回答下列問題：(1)儀器A的作用為___________。(2)步驟Ⅱ蒸餾時，溫度計的正確位置是___________。(3)索氏提取器的優點是___________。(4)步驟Ⅰ、Ⅱ的最佳加熱方式為___________。(5)步驟Ⅲ的系列操作包括___________、過濾、洗滌、干燥。(6)稱取3.00g精品青蒿素溶于適量乙醇，加入過量KI溶液并加入幾滴淀粉溶液，用1.00mol?L-1的Na2S已知：1mol青蒿素(C15H22O5,M=282g?mo①達到滴定終點時的顏色變化為___________。②精品青蒿素的純度為___________。③若滴定結束時，仰視滴定管讀數，測量結果___________(填“偏大”或“偏小”)。17.（14分）Ⅰ.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。回答下列問題：(1)①下圖是一個簡易測量某反應是放熱反應還是吸熱反應的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，U形管中液面A__________(填“上升”或“下降”)，說明此反應是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②若換為下列反應，則與①中U形管中現象不同的有__________(填字母)。A.BaB.NaHCC.CaO+D.Ba(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4g+2NOA.使用合適的催化劑

B.升高溫度C.及時分離CO2

E.恒容條件下充入NO2

F.恒容條件下充入Ⅱ.某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。(3)甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是_______________________________________，t2(4)乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應產生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑_____(填序號)，能使a變為b，其原理是_____。A.CuSO4

B.HNO3

C.Na18.（16分）SO2(1)儀器a是_______(填儀器名稱)。(2)向裝置A中滴加70%H2S

(3)實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，有白色沉淀生成，則白色沉淀為_______(填化學式)。(4)若裝置C中KMnO4溶液褪色，說明二氧化硫具有_______(填序號a.氧化性

b.還原性

c.漂白性

(5)蜜餞樣品中存在殘留的SO2，為測定SO2的含量，實驗如下：現將1000gSO2含量超標的蜜餞樣品進行處理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氫氧化鉀使殘留的SO2以亞硫酸鹽的形式固定，加入硫酸使SO2游離，再用5×10-3mol?答案1.A

2.B

3.B

4.C

5.D

6.C

7.D

8.D

9.B

10.D

11.B

12.C

13.A

14.D

15.3，4，5—三甲基庚烷

C6H7ClO

碳碳雙鍵、碳氯鍵、羰基

AD

AB【解析】解：(1)主鏈含有7個碳原子，故為庚烷，3，4，5號碳上分別有一個甲基，則命名為：3，4，5—三甲基庚烷，

故答案為：3，4，5—三甲基庚烷；

(2)根據結構簡式可知，分子式為：C6H7ClO；所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳氯鍵、羰基，

故答案為：C6H7ClO；碳碳雙鍵、碳氯鍵、羰基；

(3)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，其結構簡式式為C(CH3)4：該烴的鍵線式為，

故答案為：；

(4)結構相似，且相差n個—CH的為同系物，則與為同系物；分子式相同，結構式不同則為同分異構體，與為同分異構體，

故答案為：AD；AB；

(5)由所給信息知，雙鍵碳原子被KMnO4氧化可能生成—COOH、CO2、等結構，即—COOH、CO2、三種結構中碳原子為原本烯烴中形成碳碳雙鍵的碳原子，故產物CH3COOH與CH3CH2COOH對應烯烴為CH3CH=CHCH2CH3，

故答案為：CH3CH=CHCH2CH3。

(1)主鏈含有7個碳原子，故為庚烷，3，4，5號碳上分別有一個甲基；

(2)根據結構簡式可知，分子式為：C616.(1)導氣、冷凝回流

(2)蒸餾燒瓶的支管口處

(3)萃取劑可以連續(或循環)使用，萃取率高

(4)水浴加熱

(5)控制在低于60℃蒸發濃縮，冷卻結晶

(6)?①溶液由藍色變成無色

②94%

③偏大

【解析】(1)儀器A為球形冷凝管，其作用為導氣、冷凝回流；

(2)步驟Ⅱ蒸餾時，溫度計的正確位置是蒸餾燒瓶的支管口處；

(3)索氏提取器的優點是萃取劑可以連續(或循環)使用，萃取率高；

(4)

青蒿素高于60℃易分解，則步驟Ⅰ、Ⅱ的最佳加熱方式為水浴加熱；

(5)

青蒿素95%的乙醇中溶解度隨溫度升高而增大，則步驟Ⅲ的系列操作包括控制在低于60℃蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)①青蒿素與KI反應生成I2，稱取3.00g精品青蒿素溶于適量乙醇，加入過量KI溶液并加入幾滴淀粉溶液，則青蒿素與KI反應生成I2，溶液呈藍色，用1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2Na2S17.(1)①下降；放熱；②?BD(2)CF(3)反應放熱溫度升高；硫酸濃度降低

(4)D；提高稀硫酸的濃度加快反應速率

【解析】Ⅰ.(1)①金屬與酸的反應為放熱反應，故錐形瓶內氣體體積膨脹，液面A下降，

故答案為：下降；放熱；

②A．BaOH2+2HCl=BaCl2+2HB.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+COC.CaO+H2O=CaOH2反應為放熱反應，與①D.BaOH2?8H2O+2NH4Cl=2NA.使用合適的催化劑，加快反應速率，A不選；

B.升高溫度，加快反應速率，B不選；

C.及時分離CO2

，反應物濃度降低，降低反應速率，C選；

D.把容器的體積縮小一倍，增大反應物濃度，加快反應速率，D不選；

E.恒容條件下充入NO2，增大反應物濃度，加快反應速率，E不選；

F.恒容條件下充入Ne惰性氣體，反應各物質濃度不變，反應速率不變，Ⅱ.(3)由鐵與鹽酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，t1～t2內，鋅與稀鹽酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快