2024-2025學年度第二學期九年級第二次模擬化學試卷滿分50分時間60分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Al-27一.選擇題（共10小題）1.洛陽是一座歷史古城，有許多歷史文化遺產，保護這些文物古跡就是保護洛陽的歷史和文化。下列變化屬于化學變化的是A.麗景門城墻的磚塊磨損 B.天子駕六博物館的青銅馬車生銹C.應天門廣場的霓虹燈閃爍 D.中州渠的水分蒸發2.下列操作正確的是A.過濾 B.滴加液體C.測溶液的PH D.振蕩液體3.今年我國將發射“神舟二十號”和“神舟二十一號”兩艘載人飛船，NiFe2O4可作為催化劑將航天員呼出的CO2轉化為O2。已知NiFe2O4中Fe為+3價，則Ni的化合價為A.+2 B.+1 C.+3 D.+54.分類是一種重要的學習方法。下列物質分類正確的是A.純凈物：天然氣、石灰石 B.金屬單質：汞、鋼C.混合物：空氣、水銀 D.氧化物：冰水混合物、五氧化二磷5.熒光燈內涂層用到了鎢酸鈣(CaWO4)，元素周期表中鎢元素的信息如下圖。下列說法錯誤的是A.鎢原子的質子數為74 B.鎢的元素符號為WC.一個鎢原子的質量為183.8g D.CaWO4中含有兩種金屬元素6.蛋白質是人體必需的營養素，它是由多種氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)構成的極為復雜的化合物，其中丙氨酸的化學式為C3H7NO2下列說法正確的是A.一個丙氨酸分子含有1個O2 B.丙氨酸中含有13個原子C.丙氨酸中碳、氧元素的質量比為3：2 D.丙氨酸中碳元素的質量分數最大7.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列說法中不正確的是A.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 B.上表中的pH不能用pH試紙精確測出C.雞蛋清和牛奶顯堿性 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁8.關于燃燒與滅火有很多成語，相關解釋錯誤的是A.火上澆油是補充可燃物，使燃燒更旺B.釜底抽薪的目的是清除可燃物，從而滅火C.鉆木取火是利用鉆木提升溫度達到木材的著火點，實現燃燒的目的D.杯水車薪指的是水太少，不能降低柴草的著火點，達不到滅火的目的9.化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法中，正確的是A.化學觀念：某物質燃燒后生成二氧化碳和水，可推出該物質一定含有碳、氫、氧元素B.科學思維：Al與稀鹽酸反應生成AlCl3，所以Fe也能與稀鹽酸反應生成FeCl3C.科學探究與實踐：向某物質中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該物質不一定是活潑金屬D.科學態度與責任：“碳達峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物質10.下圖是和的溶解度曲線，下列說法正確的是A.兩物質的溶解度只有在時相等B.時，飽和溶液溶質質量分數約為C.時，分別將等質量和溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質量前者大于后者D.若溶液中含有少量，可采取蒸發濃縮、控制溫度T2℃以上降溫結晶、過濾等操作提純11.化學實驗是認識物質及化學反應的重要方法之一，根據要求回答下列問題。【氣體的實驗室制取與性質】（1）①所對應的儀器名稱是________。（2）既能用來制取氧氣，又能制取二氧化碳的發生裝置為________（填字母），選用該裝置制取氧氣發生反應的化學方程式為________。（3）用裝置C收集了一瓶氧氣，測得氧氣濃度偏低，原因可能是________（填字母）。A.收集氣體前，集氣瓶中沒有注滿水 B.導管口一有氣泡冒出立即開始收集C.收集氣體后，集氣瓶中仍有少量水 D.該發生裝置的氣密性不好（4）實驗室制取氫氣時，若用裝置D收集氫氣，應將氣體從________（填“a”或“b”）端通入，在導管口點燃氫氣前需要先_______。【探究鐵生銹的條件】（5）一周后，觀察a、b、c中的鐵釘，只有a中的鐵釘出現銹蝕，由此得出鐵釘銹蝕需要與_______接觸的結論，實驗中用的是煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_________；【粗鹽提純和配制溶液】（6）如圖1進行粗鹽中難溶性雜質去除的實驗。操作順序是_______（填字母）。（7）若圖1中B操作沒有用玻璃棒攪拌，會使精鹽的產率偏______（填“高”或“低”）。（8）若圖1中C操作后得到的液體仍渾濁，寫出一點可能的原因______。（9）配制11%的氯化鈉溶液100g，需量取水的體積為________。按如圖2進行稱量和量取，其它操作均規范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_______（填“大于”或“小于”）11%。12.水和溶液與人類生產、生活息息相關。I.探究水的組成（1）圖1為電解水實驗裝置，A端為電源的______極，反應的化學方程式為________，該反應的基本反應類型是________。某小組探究電解水反應速率的影響因素，記錄數據如下表（直流電，電壓12V）：實驗編號溫度NaOH溶液濃度H2體積O2體積電解時間a202%209.854b205%209.836.2c302%209.646.2d305%209.7x（2）對比實驗a、b，得到的結論是________。（3）根據表中數據分析，實驗d中的“x”可能為______（填字母）。A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6II.一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。室溫下，向一定量蒸餾水中加入10gNaCl，固體完全溶解；再加入10gNaCl，現象如圖2。觀察圖2中現象，燒杯③中一定是NaCl的飽和溶液，燒杯②中NaCl溶液的狀態無法確定。某小組設計實驗判斷燒杯②中NaCl溶液是否飽和。【查閱資料】電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。相同條件下，溶液中的離子濃度（單位體積內的離子個數）越大，電導率越強。實驗中溶液體積變化忽略不計。【方案一】測質量（4）將燒杯③中的固體過濾、洗滌、烘干，稱量其質量為y克，若y______10（填“>”、“<”或“=”），則燒杯②中為NaCl的不飽和溶液。【方案二】測電導率重復圖2實驗，利用電導率傳感器，測定實驗過程中溶液電導率的變化如圖3.（5）結合圖3分析，燒杯②是NaCl的不飽和溶液，理由是__________。（6）向燒杯③中加入少量__________，能使溶液的電導率繼續上升。A.NaCl B.蔗糖 C.NaOH13.閱讀下面科普短文。人類一直渴望將太陽能裝進瓶子里，隨時攜帶、隨處使用，“液態陽光”正實現了這一愿景。該技術利用太陽能等可再生能源制取綠色氫氣，并結合二氧化碳加氫技術，合成以甲醇為代表的液態燃料，這種甲醇被稱為“液態陽光甲醇”。甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液體燃料，是全球公認的理想新型清潔可再生能源。它可替代傳統的化石燃料，又能直接使用現有的以汽油、柴油為主的燃料儲存運輸設施，降低了儲存和運輸的成本。“清潔能源發電+電解H2O制氫+CO2加氫制甲醇”是目前規模化應用的“液態陽光甲醇”合成技術，其過程如圖1所示。CO2加氫制甲醇是該技術中的一個關鍵步驟，其核心是保證催化劑的效率和穩定性。近年來，基于金屬氧化物的催化劑得到廣泛關注，部分研究成果如圖2所示。未來，隨著工藝技術的優化改進，有望實現“液態陽光甲醇”技術大規模推廣，為可再生能源消納和二氧化碳減排作出重要貢獻。依據短文，請回答下列問題：（1）化石燃料主要包括煤、_______和天然氣。（2）圖1中，“液態陽光甲醇”合成技術中使用的初始原料是_______和CO2。（3）圖2中，CO2加氫制甲醇過程中最適合的催化劑為_______（填字母序號）。A.ZnO-ZrO2B.CuZnOAlCO3C.CuZnOAl2O3（240℃）D.CdO-ZrO2（4）相比氫氣，液體燃料甲醇的優點是_______（寫出一點即可）。甲醇完全燃燒的產物與甲烷相同，請寫出其完全燃燒的化學方程式_______。（5）下圖是煤經過加工合成甲醇的過程，該方法合成的甲醇，_______（填“能或“不能””）稱作“液態陽光甲醇”。（6）“液態陽光”也是一種儲氫技術。圖1中，理論上電解裝置中消耗H2O中氫元素質量_______（填“>”“<”或“=”）合成裝置中生成的甲醇中氫元素質量。（7）目前，我國已在甘肅省蘭州新區建成了全球首座“液態陽光甲醇”示范項目，年產甲醇1000t。若利用圖1中的方法生產1000t甲醇，理論上可轉化CO2的質量是_______t。14.某化學小組同學對家中“管道疏通劑”進行下列探究活動一：探究“疏通劑”的疏通原理包裝袋上部分信息如表。品名：管道疏通劑成分：氫氧化鈉固體、鋁粉，硝酸鈉注意事項：使用時要防明火保存方法：密封適用范圍：毛發、殘渣等淤積物【查閱資料】1、硝酸鈉易溶于水，其溶液顯中性，NaAlO2（偏鋁酸鈉）易溶于水，其溶液顯堿性。2、鋁和氫氧化鈉固體遇水反應放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對毛發等淤積物的腐蝕，同時產生的氣體能增加管道內的氣壓，利于疏通。反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【分析問題】（1）該疏通劑在使用時要避免明火的原因是________。疏通劑需密封保存的原因之一是某成分會與空氣中的物質發生化合反應，化學方程式為_______。（2）米米同學使用該疏通劑疏通某塑料軟管時發現軟管變形，他提出兩種猜想：猜想一：反應放出熱量；猜想二：_________；【拓展延伸】（3）“疏通劑”能腐蝕毛發等淤積物。米米還想研究“疏通劑”對銅，鋼材質下水道的腐蝕情況。進行實驗時，除了控制下水管道材料的形狀，還需要控制______（寫出一點即可）。活動二：探究“疏通劑”中各成分的作用（4）蘇蘇同學取少量疏通劑加入適量水，充分反應后，無固體殘留，說明疏通劑中的______一定已完全反應。取少量反應后的溶液，向其中滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現象________。（5）通過科學方法檢驗，反應前后硝酸鈉的質量和化學性質均沒有改變。蘇蘇猜想硝酸鈉是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應的催化劑，還需要設計實驗驗證_________。活動三：探究“疏通劑”中鋁粉的質量分數（6）取20g疏通劑和足量水放入如圖裝置，精確測得反應前后的質量差為0.6g，則樣品中鋁粉的質量分數為_______。（7）樂樂操作規范，但測得樣品中鋁粉的質量分數比理論值偏大，原因可能是________。活動四：探究能否用氫氧化鈣代替氫氧化鈉制作管道疏通劑【查閱資料】氫氧化鈣的化學性質與氫氧化鈉相似。同學們在老師的指導下按表中數據將試劑混合均勻后，分別加入20mL水，觀察到有大量氣泡產生，測量反應前后溫度的變化（溫度升高值越大，疏通效果越好）。實驗記錄如表：序號Ca（OH）?質量/g鋁粉質量/g硝酸鈉質量/g混合前后溫度升高/℃①1.30.550.1863②1.30.750.1878③1.30.950.1889④1.31.150.1883【得出結論】（8）同學們認為氫氧化鈣能用于制作管道疏通劑，依據是________。【交流研討】（9）該實驗還探究了_______對疏通效果的影響。

2024-2025學年度第二學期九年級第二次模擬化學試卷滿分50分時間60分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Al-27一.選擇題（共10小題）【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】（1）長頸漏斗（2）①.B②.（3）AB（4）①.b②.驗純（5）①.氧氣、水②.除去水中溶解的氧氣（6）ACB（7）低（8）儀器不干凈##濾紙破損##液面高于濾紙邊緣（9）①.89mL②.小于【12題答案】【答案】（1）①.正②.③.分解反應（2）在溫度和產生相同體積氣體的條件下，NaOH溶液濃度越大，電解水的反應速率越快（3）A（4）＜（5）再加入10gNaCl后，溶液的電導率仍在上升，說明溶液中的離子濃度還能增加，即溶液還能繼續溶解NaCl，所以燒杯②是不飽和溶液（6）C【13題答案】【答案】（1）石油（2）##水（3）A（4）①.儲存和運輸成本低②.（5）不能（6）>（7