2025年普通高中招生考試一模試卷化學注意事項：1.本試卷共4頁，四個大題，25個小題，滿分50分，考試時間50分鐘。2.本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項的要求，直接把答案填寫在答題卡上。答在試卷上的答案無效。題號一二三四總分等級分數相對原子質量H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Mg∶24S∶32Cl∶35.5K∶39Ca∶40Zn∶65一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1.勞動創造美好生活。下列勞動項目所涉及的變化不屬于化學變化的是（）A.鮮奶制酸奶 B.糯米釀酒 C.淘米洗菜 D.生火煮面2.為建設美麗家園，下列做法不合理的是（）A.推廣農作物的生物防治技術，減少農藥使用B.開發利用新能源，禁止使用化石燃料C.推廣垃圾分類處理，加強資源回收利用D.加強植樹造林，改善空氣質量3.下列各組含氯物質中，氯元素化合價相同的是（）A.Cl2HCl B.KClO4KclO3 C.NaClHClO D.HClOCl2O4.下列生活用水的情境描述，錯誤的是（）A.燒水：硬水煮沸后易產生水垢B.澆花：水是植物光合作用的原料之一C.換水：魚缸中的魚依靠溶解在水中的氧氣呼吸D.沏茶：茶葉懸浮水中形成的混合物是溶液5.某同學利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為研碎、酒精浸泡、過濾、裝瓶備用。上述步驟中沒有用到的儀器是（）A.B。C。D。6.分類法是化學學習的重要方法。下列按照純凈物、氧化物、鹽的順序排列的是（）A.黃河水、干冰、硝酸鉀 B.冰水共存物、過氧化氫溶液、碳酸鈣C.潔凈空氣、鐵銹、石墨 D.液氮、水、硫酸鈉7.《神農本草經》中有麻黃能“止咳逆上氣”的記載。中藥麻黃有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黃堿（C10H15NO）。下列有關麻黃堿的說法正確的是（）A.麻黃堿由碳、氫、氮、氧四個元素組成B.麻黃堿中含有10個碳原子C.麻黃堿中氫元素的質量分數最小D.麻黃堿中碳、氫原子個數比為2：38.在探究甲烷的元素組成時，做了如圖所示的兩個實驗。下列說法錯誤的是（）A.點燃甲烷前，要先檢驗其純度 B.甲烷燃燒時火焰呈淡藍色C.兩個實驗驗證不同的生成物 D.由實驗可得出甲烷含有氧元素9.我國科研人員研制出一種新型多功能復合催化劑，在這種催化劑的作用下，CO2可以轉化成汽油，X是一種常溫下為氣態的單質，產物Y是一種生活中常見的氧化物，轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應有利于“碳中和”的實現B.物質X是氫氣C.反應Ⅰ的化學方程式為D.一種物質可以作為多種化學反應的催化劑10.下列是某初三學生在實驗報告中記錄的一些實驗現象，其中描述正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙生成B.硫在空氣中燃燒，生成具有刺激性氣味的二氧化硫氣體C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵D.把石蕊染成的紫色干燥小花放入二氧化碳集氣瓶中，小花不變紅11.詩人陸游的筆記中記載“蜀中有夾瓷盞……可省油之半”。夾瓷盞被稱為省油燈，用棉繩做炷（燈芯），上層盞盛油，下層盞盛水，關于省油燈說法錯誤的是（）A.省油燈照明過程中，可燃物是油和炷B.省油燈使用過程中水和油在一起燃燒C.省油燈用嘴吹滅的原理是降低溫度至著火點以下D.省油燈能省油的原因是利用下層盞內水吸熱降低油溫，減少油揮發12.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）A.蠟燭燃燒后質量減小，說明該反應不遵守質量守恒定律B.一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳能夠滅火，是因為二者分子構成不同C.單質中含有一種元素，則含有一種元素的物質一定是單質D.探究紅磚粉是否為H2O2分解的催化劑，只需證明紅磚粉能否改變反應速率即可13.如圖所示，調節杠桿平衡后開始進行實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗1中，一段時間后，活性炭包下沉B.實驗2中，加熱后發現銅絲表面變黑且下沉C.實驗3中，一段時間后，鐵粉包下沉D.實驗4中，一段時間后，鋅塊端下沉14.現有10.6g某碳酸鈉粉末樣品，可能含某種碳酸鹽（或碳酸氫鹽）雜質，為推測其成分，向其中加入足量稀鹽酸，生成4g二氧化碳氣體，則該碳酸鈉粉末中含有的雜質可能是（）A.CaCO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.MgCO3二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.生活中處處有化學。小明的午餐是炭烤雞腿蓋澆飯，這份食譜中富含蛋白質的食物是_____，從營養均衡上看小明還應補充的食物是__________。16.氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。（1）30℃時，向50g水中加入10g氫氧化鈣，得到的是___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）將50℃的飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃，溶液的溶質質量分數______（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）20℃時，飽和氫氧化鈣溶液的溶質質量分數計算式可表示為__________。7.小鄭同學欲配制100g溶質質量分數為12%的氯化鈉溶液，圖示實驗中，正確的操作順序為___________（填序號），寫出一種可能導致溶質質量分數小于12%的錯誤操作______________________。18.從廢舊電器中可以回收金屬銅和鎳，操作流程如圖所示。（已知：）（1）步驟①中得到的金屬A是________。（2）根據上述操作流程推斷鋅、銅、鎳三種金屬的活動性強弱：___________。（3）寫出操作流程中金屬鋅參與反應的化學方程式：___________。（一個即可）19.鐵是目前人們使用最多的一種金屬，與中鐵元素化合價相同的鐵的氧化物的化學式是_____；6g鋅和鎂的混合粉末與100g質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，將所得溶液蒸干，得到硫酸鹽固體的質量為_________。20.A、B、C、D為初中常見物質，且均含有同一種金屬元素，A是紅色金屬單質，D為難溶性堿，它們的轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現，部分物質和反應條件略去）。（1）物質A是____（填化學式）；物質A一般用于制作導線，是因為其具有良好的____性。（2）寫出一個物質C轉化為物質D的化學方程式：________________，該反應的基本反應類型是___________。三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.（2分）請從分子的角度解釋下列生產、生活中的現象。（1）墻內開花墻外可以聞到花香。（2）加壓時，1500L氧氣可裝入容積為10L的鋼瓶中。22.（2分）如圖所示往試管里倒入2mL氫氧化鈉溶液和滴入幾滴無色酚酞溶液，然后再用膠頭滴管逐滴滴入稀鹽酸至溶液變為無色。（1）指出如圖所示操作的錯誤。（2）該酸堿中和實驗中指示劑的作用是什么？23.（3分）某同學利用過氧化氫分解產生氧氣的原理，自制了一個家庭簡易制氧機。（1）用化學方程式表示A瓶中的反應原理。（2）該裝置利用可以上下抽拉的線繩，可實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸與分離，這樣設計的優點是什么？（答一點即可）（3）B瓶中水有什么作用？（答一點即可）24.（3分）常溫常壓下，1體積水最多能溶解0.7體積二氧化碳。如圖甲所示，用燒瓶收集一瓶二氧化碳氣體，連接壓強傳感器和一只裝有20mL蒸餾水的注射器，迅速將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，測得壓強變化曲線如圖乙所示。（1）BC段壓強上升的原因是什么？（2）CD段壓強緩慢減小，之后進行了什么操作后，看到DE段壓強明顯減小？（3）最終F點壓強大于B點，請解釋原因。四、綜合應用題（共10分）25.酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。（1）下列標志應標識在濃硫酸儲存柜上的是____（填字母）。A.爆炸性物質 B.腐蝕性物質C.毒性物質 D.易燃液體（2）下列屬于碳酸鈉俗稱的是____（填字母）。A.火堿 B.純堿 C.燒堿 D.苛性鈉（3）農業上常用____改良酸性土壤；工業上常用稀硫酸除鐵銹，請寫出該反應的化學方程式：____。（4）某同學用氫氧化鈉固體和濃硫酸進行如圖實驗，同時擠壓膠頭滴管后，觀察到的現象是____（填字母）。A.白磷燃燒產生大量白色煙霧B.左邊氣球先膨脹后變癟，右邊氣球不變C.右邊氣球先變癟后膨脹，左邊氣球不變D.兩邊氣球都先膨脹后又變癟（5）為除去粗鹽中（、可溶性雜質，需進行如下操作：a.溶解；b.依次加入過量的1、、，溶液；c.過濾；d.加適量鹽酸；e.蒸發、結晶。①整個實驗過程發生的化學變化中，生成氯化鈉的反應有____個。②若將、溶液換成溶液，此時的作用是____。（6）分析某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數可選用稀鹽酸。將20g黃銅粉末加入100g未知濃度的稀鹽酸中恰好完全反應，過濾洗滌干燥后稱得剩余固體的質量為13.5g，所加稀鹽酸的質量分數是多少？答案1-5CBDDB6-10DDDCD11-14BBDC14.解析：碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應中，碳酸鈉與二氧化碳的質量比為106：44，10.6g某碳酸鈉粉末樣品，可能含某種碳酸鹽（或碳酸氫鹽）雜質，向其中加入足量稀鹽酸，生成4g二氧化碳氣體，則反應中固體與二氧化碳的質量比為10.6g∶4g=106：40，大于碳酸鈉與稀鹽酸反應時碳酸鈉與二氧化碳的質量比，則雜質與稀鹽酸反應時，雜質與二氧化碳的質量比大于106：40.碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反應中碳酸鈣與二氧化碳的質量比為100：44，小于106：40，故A錯誤；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應中碳酸氫鈉與二氧化碳的質量比為84：44，小于106：40，故B錯誤；碳酸鉀和稀鹽酸反應的化學方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，反應中碳酸鉀與二氧化碳的質量比為138：44，大于106：40，故C正確；碳酸鎂和稀鹽酸反應的化學方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反應中碳酸鎂與二氧化碳的質量比為84：44，小于106：40，故D錯誤。15.雞腿；水果（或蔬菜）16.（1）飽和（2）不變（3）17.②④⑤③①；量取水時仰視讀數（合理即可）18.（1）Cu（或銅）（2）鋅>鎳>銅（或Zn>Ni>Cu）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni19.FeO；15.6g解析：根據化學式中各元素的化合價代數和為0可知，FeSO4中鐵元素的化合價為+2，則與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵的氧化物的化學式是FeO。6g鋅和鎂的混合粉末與100g質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，將所得溶液蒸干，由質量守恒定律可知，反應前后金屬元素的質量不變，硫酸根的質量不變，得到硫酸鹽固體中含有金屬元素的質量為6g，含有硫酸根的質量為100g×9.8%×（）=9.6g，則得到硫酸鹽固體的質量為6g+9.6g=15.6g。20.（1）Cu；導電（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）；復分解反應21.（1）分子在不斷地運動（1分）（2）分子之間有間隔，加壓，分子之間的間隔變小（1分）22.（1）不應把膠頭滴管伸入試管內。（1分）（2）可以較為準確地判定反應的完成情況。（1分）23.（1）（1分）（2）控制反應速率（1分）（3）通過觀察B瓶中氣泡產生的快慢判斷產生氧氣的速率（1分）24.（1）將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，造成燒瓶內的壓強迅速增大（1分）（2）振蕩燒瓶（1分）（3）1體積水只能溶解