3.2原子結構（第一課時）第三單元物質構成的奧秘2024人教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********（一）導入新課（5分鐘）展示原子結構發現史的相關圖片，如道爾頓的實心球模型、湯姆生的葡萄干布丁模型、盧瑟福的α粒子散射實驗圖片等。提問學生：“我們已經知道物質是由原子等微觀粒子構成的，那么原子是不是不可再分的最小粒子呢？科學家們是如何一步步揭示原子的內部結構的呢？”引發學生的好奇心和求知欲，從而導入本節課的內容——原子結構。（二）原子的構成（20分鐘）原子結構的講解利用多媒體展示原子結構的示意圖，講解原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子核是由質子和中子構成的，其中質子帶正電，中子不帶電。舉例說明：以氫原子為例，氫原子的原子核內有1個質子，核外有1個電子，沒有中子；氧原子的原子核內有8個質子、8個中子，核外有8個電子。強調：原子中質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，其正電荷數（即核電荷數）等于質子數；電子帶負電，整個原子不顯電性是因為原子核所帶的正電荷數與核外電子所帶的負電荷數相等，即核電荷數=質子數=核外電子數。小組討論組織學生進行小組討論：“如果把原子比作一個龐大的體育場，那么原子核和電子在這個體育場中大概處于什么位置呢？”讓學生發揮想象，討論原子核和電子的空間關系。每組選派代表發言，分享小組討論的結果，教師進行點評和總結，通過形象的比喻幫助學生理解原子中原子核很小，電子在核外很大的空間內做高速運動。（三）相對原子質量（20分鐘）引入相對原子質量的概念講解：由于原子的質量非常小，書寫和使用都很不方便，例如一個氫原子的質量約為1.67×10?2?千克，一個氧原子的質量約為2.657×10?2?千克。所以國際上采用相對原子質量來表示原子的質量關系。給出相對原子質量的定義：以一種碳原子（碳-12原子）質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。計算示例舉例計算：計算氧原子的相對原子質量。已知一個氧原子的實際質量約為2.657×10?2?千克，一個碳-12原子質量的1/12約為1.66×10?2?千克，則氧原子的相對原子質量Ar=（2.657×10?2?千克）÷（1.66×10?2?千克）≈16。讓學生自己嘗試計算氫原子的相對原子質量，教師巡視指導。相對原子質量與質子數、中子數的關系講解：相對原子質量≈質子數+中子數。以氧原子為例，氧原子的質子數為8，中子數為8，其相對原子質量約為16。組織學生討論：“相對原子質量與原子的實際質量有什么聯系和區別？”引導學生深入理解相對原子質量的概念。（四）課堂小結（10分鐘）請幾位學生回顧本節課所學的主要內容，包括原子的構成（質子、中子、電子）、原子不顯電性的原因、核電荷數與質子數、核外電子數的關系，以及相對原子質量的概念和計算等。教師進行補充和總結，強調重點知識，幫助學生構建完整的知識體系，解答學生的疑問。（五）布置作業（5分鐘）讓學生課后完成教材上相關的練習題，鞏固本節課所學的知識。查閱資料，了解原子結構發現史上其他科學家的貢獻，下節課進行交流分享。五、教學資源多媒體課件，包含原子結構的示意圖、原子結構發現史的圖片、相對原子質量計算的動畫等。相關的教學參考資料。六、教學反思在教學過程中，要注重將抽象的原子結構知識通過多媒體等手段直觀地展示給學生，幫助學生理解。對于相對原子質量的概念，要多通過舉例計算讓學生掌握其計算方法和意義。在講解過程中，要引導學生積極思考，鼓勵學生提問和質疑，培養學生的科學思維能力。同時，要關注學生的學習情況，及時給予反饋和指導，確保學生能夠理解和掌握本節課的重點知識。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解1.知道原子的構成及構成粒子之間的關系，知道原子結構示意圖的表示方法；2.了解原子核外的電子是分層排布的，掌握典型原子（稀有氣體、金屬和非金屬）的原子核外電子的排布特點，并了解結構與性質的關系。學習目標課堂導入原子已經很小了，還可以再分嗎？新知探究知識點1原子的構成

實心球模型“棗糕”模型核式結構模型“電子云”模型原子

原子核（帶正電）核外電子質子中子（每個電子帶1個單位的負電荷）（每個質子帶1個單位的正電荷）（不帶電）原子的內部結構一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所構成的。原子核是由質子和中子構成的。每一個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，原子核有多少個質子就帶多少單位正電荷，原子核所帶的正電荷數就叫核電荷數。在原子中，質子數=核電荷數。除外H11核電荷數鐵、銅等金屬都是由原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），那么原子是否顯電性？用手接觸鐵、銅會觸電嗎？原子對外不顯電性原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數量相等，電性相反，因此原子不顯電性。即電中性【分組討論】觀察表中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規律？

原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子中：1.核電荷數=質子數=核外電子數。2.質子數不一定等于中子數。3.不是所有的原子都有中子。4.原子種類不同，核內質子數不同。氫原子沒有中子典例1填寫下表中的空格。原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氧88硫1616鎂12128方法點撥：核電荷數=質子數=核外電子數。816121612典例2下列關于原子的敘述正確的是（）A.原子由核外電子和原子核構成B.原子由原子核和中子構成C.原子由質子和電子構成D.原子由質子和中子構成A方法點撥：原子是由原子核和核外電子構成的。原子中的核外電子的運動狀態是怎樣的？按軌道運行？新知探究知識點2原子核外電子的排布

鈉原子（11個電子）第一層第二層第三層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里高速運動，這種運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻經常出現在一定區域，科學家把這樣的區域稱為電子層。不是真實存在的，只是理論上的假設電子層：1234567離核：近能量：低遠高能量高的電子在離核遠的區域運動能量低的電子在離核近的區域運動原子結構示意圖原子核最外電子層該電子層上的電子數電子層Na+11281核電荷數(質子數）下圖是部分原子結構示意圖看圖你能找出什么規律嗎？金屬原子非金屬原子稀有氣體原子核外電子排布規律（1）第一層最多排

個，第二層最多排

個，最外層電子數不超過

個，（第一層為最外層時，不超過

個）。（2）核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層、第三層。2882稀有氣體原子的原子結構示意圖氦He氖Ne氬Ar最外層最外層有8個電子（只有一個電子層的有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。+22+10822+1888鈉Na鎂Mg鋁Al+1122+1282812+1338金屬原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成相對穩定結構。金屬原子的原子結構示意圖氮N硫S氯Cl+722+168652+1778非金屬原子最外層電子一般不少于4個，在化學反應中易得到電子，形成相對穩定結構。氧O+826非金屬原子的原子結構示意圖原子種類最外層電子數化學性質稀有氣體原子金屬原子非金屬原子結構決定=8（He為2）相對穩定不易得失電子一般<4不穩定易失電子一般>4不穩定易得電子性質典例3畫出氯原子、鎂原子和氧原子的原子結構示意圖。氯原子的原子結構示意圖2+12282+17782+86鎂原子的原子結構示意圖氧原子的原子結構示意圖1.知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固。如圖是某同學學習物質結構層次后，以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應的是()A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核D.核外電子、原子核、原子【點撥】分子是由原子構成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核一般是由質子和中子構成的，故b是原子核，c是核外電子。故選A。【答案】A

123456789101112返回2.[2023·蘇州期中]原子是構成物質的一種粒子，下列有關原子的說法正確的是()A．原子的質量主要集中在原子核上B．相同的原子無法構成不同的分子C．原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子D．原子呈電中性是因為原子中不含帶電的微粒【點撥】原子中一個質子的質量約等于一個中子的質量，約等于電子質量的1836倍，所以原子的質量主要集中在原子核上，A正確；相同的原子可以構成不同的分子，如氧原子可以構成氧分子，也可以構成臭氧分子，B錯誤；原子中不一定含有中子，如普通氫原子中就不含中子，C錯誤；原子呈電中性是因為原子中質子帶正電荷，電子帶負電荷，且兩者數量相等，D錯誤。【答案】A

123456789101112返回3.[2023·煙臺期中]在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。(1)不顯電性的微粒是_________________。(2)帶正電荷的微粒是____________。(3)化學變化中的最小微粒是_________。(4)決定原子質量大小的微粒是_____________________。(5)同一原子中數目一定相等的微粒是____________。分子、原子、中子123456789101112返回原子核、質子原子原子核(或質子和中子)質子、電子4.古人通過往銅中加入錫(Sn)熔合制成青銅器。錫的相對原子質量為119，質子數為50，則錫原子的核外電子數為()A．169B．119C．69D．50D123456789101112返回【點撥】原子中，質子數等于核外電子數。錫原子的質子數為50，故其核外電子數也為50。5.為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是()A．張青蓮B．袁隆平C．侯德榜D．道爾頓A123456789101112返回6.[2023·東營期末]下列關于相對原子質量的說法正確的是()A.相對原子質量就是原子的實際質量B.相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的比值C.原子的實際質量越大，相對原子質量就越大D.相對原子質量是一個比值，單位為“g”

【答案】C

123456789101112返回7.硒元素在國內外醫藥界和營養學界享有“長壽元素”“抗癌之王”等美譽。一種硒原子的原子核內有34個質子和45個中子，該原子的核外電子數和相對原子質量分別為()A.11、45B.34、79C.45、34D.45、11【點撥】在原子中，原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數，已知一種硒原子的原子核內有34個質子和45個中子，因此該原子的核外電子數為34；相對原子質量≈核內質子數＋核內中子數＝34＋45＝79。【答案】B

123456789101112返回

56

(2)鐵原子的核內質子數為_______，核外電子數為_______，中子數為_________。26123456789101112返回【點撥】設鐵原子的質子數為x，根據相對原子質量≈質子數＋中子數，則x＋(x＋4)＝56，解得x＝26，即鐵原子的質子數為26。由于原子中質子數＝核外電子數，所以鐵原子的核外電子數為26，中子數為26＋4＝30。26309.如