知識化學實驗安全第一節化學實驗基本方法酒精燈不慎碰倒起火濃硫酸到皮膚上洗最后涂上溶液用N溶液中和再用水沖洗撒上硫粉堿性溶液.HF不能用玻璃塞.強氧化性溶液不能用橡膠塞()點燃H2、C或Co時,應先檢驗氣體的純度。知識工混合物的分離和提純若反過來，易發生暴沸進濺硅酸類儀器玻璃、陶瓷一貼濾紙緊貼漏斗內壁二低濾紙低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣、蒸發儀器鐵架臺帶鐵夾)、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒蝸鉗②當有大量晶體析出時停止加熱用余熱蒸干液體儀器:鐵架臺、燒杯.分液漏斗、玻璃棒引流萃取劑不與原溶劑互溶.不反應、易分離,溶質溶解度大.分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上問倒出.(4)蒸餾儀器:鐵架臺.酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、石棉網、冷凝管牛角管、錐形瓶分離沸點相差較大的液體混合物液封平衡式(反映堵塞現象)可回流棉花團防阻式工再加鐵粉。十洗滌沉淀:向過濾器中加水至淹沒沉淀、靜置,待水流盡后重復操作子次。除檢檢驗0紅→NaAe→澄清石灰水→KMnOa(H+)s,<coNaHSHF(液)等轉移電子數目以少的為主!℃(4)弱電解質在水中部分電離,可水解的鹽溶液發生微弱水解(5)對于膠體,膠粒是小分子的集合體,含有小分子的數目不確定。等物質的量同溫同壓等質量同溫同壓等原子0一個”℃”個環個環個””個六元環實際上占用二個””配制一定物質的量濃度溶液左物石碼定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。-3濃鹽酸濃肖酸Zmol注:①所加物質與形成溶液溶質是否一致,如sO;溶于水溶質為Hs方法:打開瓶塞加水塞上瓶塞倒立觀察正立,瓶塞旋轉180°→倒立觀察玻璃棒作用①攪拌、加速溶解②引流只由一種元素組成的物質為純凈物如和根據分散劑:氣溶膠、液溶膠、固溶膠丁達爾效應—4—應用:三角洲形成;明礬、鐵鹽凈水.鹽鹵制豆腐①鑒別溶液與液溶膠②檢驗是否制得膠體介穩性穩定性介于溶液和濁液之因:布朗運動1導電)堿性氧化物一定是金屬氧化性,金屬氧化物不一定是堿性氧化物(MmO1)焰色反應:物理變化加NasFeO。殺菌、吸附膠粒貿H修改:的化合反應分解反應強氧化性酸濃充酸、硝酸、次氯酸還原性:K、Ca、N、g.AC、sO得非電解質:非金屬氧化物、有機物除羚酸NH溶于酸:CCO3、3.B3、BasO九大強酸:HNO3.4.H.H.HO3、HBrHI、HnO4.Hr2O5種與H、OH不能大量共存:HSO、HCO、H、HO、MH個與→H呈酸性或堿性無N與MgH呈酸性無O顏色、酸性、氧化性、絡合物一、苯酚x檢驗NaC,溶液中是否有HCO:加過量Bac再加caaoH第三章金屬及其化合物第一節鈉及其化合物堿金屬金屬單質通性:與非金屬(O2、l2、、酸、鹽、水反應平衡!Na_sO_:放入滴有酚西的水中,溶液先變紅后褪色(H_,有漂白性)通入過量NaO:固體中,固體增重W質組成為(co)m(Hb)(m=..;n=1,2..??..,NaO,增重W②若物質組成為(co)m(H2)nO.NasO.增重小于Wg.③若物質組成為cx(co)m11.與等濃度鹽酸反應的規律OH鑫<因CO結合更容易,所酸以NaCo;先反應生成Narco,,然后NaHCo,與一反應。③與足量鹽酸反應耗量的比較等質量的NaCO和、,前者耗酸量多等物質的量的NCO和3.前者耗酸量多.7④與足量鹽酸反應生成CO量的比較4~o等物質的量的NCO;和NCO3,兩者生成CO量一樣多。①受熱分解時9N+CO②與酸反應時N=H+O個.NoocO;和NaHCO;的鑒別方法溶解度大于NaHCO?均有氣體冒出氣體受熱膨脹固體加熱:產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHC一氣體法:滴入鹽酸立即產生氣體的是、先測城最質量NaHCO?(Na?CO?)→通足量CO.再加熱冷卻后再測質量冷卻到50℃~60℃干燥劑鋁及其化合物鋁熱反應kcuOs(供氧)有H存在時與A形成合金形成l不是致密的氧化膜AL全部被腐蝕不天然存在純凈lgo能保護MMg熱水、L2O熔點高:作耐材料測OHOHAL3山1個AlO不AlO不EQ\*jc3\*hps46\o\al(\s\up11(過量),調帆)EQ\*jc3\*hps46\o\al(\s\up11(濾加1cO),過濾加過)制eco沉淀FeH?鐵水吹入一點純O?生成Fe?O?磁性氧化鐵紅棕色粉末黑色晶體十3十3地殼中居第千在第四周期第VI族在空氣中,FeOH2白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(O)欲除去某溶液中含有的計雜質時,一般先向溶液中加入氧化劑(HO_),使、、、碳造密度小浮在鐵水上石渣泛的金屬材料銅及其化合物作作合金①熔點一般比它的各成分金屬的低②硬度和強度一般比它的各成分金屬的高。一直紅熱藍藍濃度越小藍色明顯綠色明顯濃度越小藍色明顯綠色明顯Cu與稀硝酸反應不需加熱,但加熱可加快反應速率。0加入H?0?/0稀硫力Cu酸cu(NOCu先與)、CusO制備的最佳方法和途徑無污染物、酸的利用率高反應再與反應(與。濃度差不多)濃硫酸、濃硝酸陽極吸引陰離子放電加無污染、單位質量燃燒熱值高加快反應速率或促進平衡向某個方向移動熱的包和結晶、廢鐵屑F粉熱的包和結晶EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up10(H),濾)洗滌的目的:除去晶體表面的雜質機非金屬材料的主角——硅高溫干法冶煉(高溫變鑄)與NaOH反應(反應-點)氧化性試劑瓶和瓶塞的選擇(1)不能用玻璃塞的試劑瓶:堿溶液、堿性鹽溶液如cONasi(2)不能用橡膠塞的試劑瓶:酸性溶液.氧化性溶液、有機溶劑氫氟酸不能用玻璃瓶,可以用塑料瓶或鉛四等。富集在海水中的元素氯cacO+2L+2=CaCO2↑+2HcO提高氯水中HCCo濃度增強漂白性吸附漂白活性炭sO,漂白(不能使石蕊色)加熱SO個恢復8881molCl與H2O反應轉移1mol電子x(可逆反應)1molCl2與NaoH反應轉移1mol電子v(完全反應)氧氣的實驗室制法易控制或用KMnO4.KoCaO7.kcO3.P6O:.Cacao),等代替MmO,反應不需加熱(實驗裝置:發生一凈化--收集--尾氣吸收方收集方法■l中有C一,根據同離子效應C溶解減少(1)密度比空氣大(向上排空氣法)(2)C2能溶于水,在飽和食鹽水中溶解度較小(排飽和食鹽水法)尾氣處理→多余的C_排放到空氣中會造成環境污染,須用強堿溶液吸收.(3)驗滿方法:①將濕潤的淀粉k工試紙靠近盛C1。的瓶口,觀察到試紙②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛C。的瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色.③實驗室制時,常根據集氣瓶中氣體顏色判斷是否集滿。氯水保存在棕色帶玻璃塞的試劑瓶中,放在冷暗處硫的氧化物和硫酸硫酸型酸雨:在空氣中放置一段時間后H難多尾處理溶液中濃N無色無味,難液化NO易形成酸雨、光化學煙霧EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up5(熱毛巾捂),NHHCt)氨與HO反應:NHHo≈HH20N+OH濕潤的紅色石蕊試紙②濃氨水加熱加堿(Cao)發生裝置：分液漏斗十圓底燒并瓶日酸足原理NO?極易溶于水一般吸熱運輸過程混入銨鹽易分解:不一定都生成NH(如NoO)固氮游離態化合態人工：工業上制NH?常見10e微粒:Ne、HF、H0、、CH4.F、0、N.、AI原子結構核外電子排布最外層影響化學性質原結構認識誤區①元素是宏觀概念對同類原子而言Th轉換成233u是化學變化(X)元素周期律3元素周期表中主族元素性質的遞變規律陰大陽小等電子)負價千→-1原子半徑大熔容沸點高2極性氫鍵建(極性很強)FEQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up3(?),上)F+“一看”電子層數:電子層數不同時、層數越多,半徑越大。“二看”核電荷數:電子層數相同時核電荷數越大、半徑越小原子半徑“三看”核外電子數:當核電荷數相同時、核外電子數越多.半徑越大。還原性:/置換反應℃化學鍵實質：靜電作用:一般活潑金屬與活潑非金屬的原子結合而成存在:離子化合物實質形成共用電子對非金屬原子間結合而成存在的鍵:一定存在離子鍵,可能含共價鍵修構成粒子原子存在的鍵:只含共價鍵不含離子鍵一般來說,對于組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越強物質的熔沸點越高.十-有化學鍵破壞的變化不一定是化學變化,如C1溶于水,Nacl熔化都有化學鍵破壞但無新化學鍵生成、故屬于物理變化。有離子鍵、極性:非極性共價鍵有機物)無催化劑E=E?-E=E?-EE?:生成物總能量E反應進程E4:逆反應活化能日化學鍵斷裂吸收能量新化學鍵形成放出能量原電池和電解池中有電能)種放熱反應:大多數化合反應所有的燃燒反應3酸堿中和反應金屬與酸的反應種吸熱反應:大多數分解應工)鹽的水解(3)Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應測定中和熱環形玻璃攪拌棒燃燒熱是數值(正)裝滿碎泡沫塑料七七高①該反應放熱七氣一影響化學反應速率的因素有效碰撞:活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。活化分子、有效碰撞與反應速率的關系↓單位體積內分子總數單位時間內開高反應體系的溫度少吸收能量總碰撞次數個數不變,活化分子數效碰撞次數數增加活化分子數增加增多增加增大氣體壓強增大化學反應速率降低活化能使用催化劑個個增大壓強或升高溫度oV不證證逆七成小壓強或降低溫度證0正催化劑或增大壓強|vi=處負催化劑或減小壓強反應后告告角：設達平衡時N,反應了n初(mol)2.5+daldal2個①稀溶液中進行的反應,如有水參加,由于水的濃度視為常數而不必出現在表達②非水溶液中進行的反應,若有水參加或生成,則應出現在表達式中。恒壓t恒容氣體系數和相等溫度不變時恒壓=恒容誰過量顯誰性上等體積混合→恰好完全中和V誰強顯誰性與的反應等物質的量VVtV個稀米粹足律=1.32%越稀越電離判斷弱電解質的一.弱電解質的定義,即弱電解質不能完全電離,如測0.1mol”的CHcoOH溶液二.弱電解質存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如州1的CHicoOH加水稀三、弱電解質形成的鹽類能水解,如判斷Coo為弱酸可用下面兩個現像:(1)配制某濃度的N溶液,向其中加入幾滴酚酣試液。現象:溶液變為淺紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的Nc溶液滴在試紙上,測其。現象:》。水的電離和溶液的酸堿性外界因素對水的電離平衡的影響(1)溫度:溫度開高,促進水的電離,k3能水解的鹽:促進水的電離,K不變。溶液的酸堿性取決于溶液中《+和O一的相對大小。將試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待液點在干燥的H試紙上,試紙變色后分標準比色卡對比讀出H②所計測定:可精確測定溶液的PH。指示劑80、藍色、4黃色酚酞、工無色滴定時:左手控制滴定管活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內顏色誤差分析標準酸滴定未知堿步驟操作V酸式滴定管未用標準液潤洗偏大偏高洗滌堿式滴定管未用待測液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響放出堿液的滴定管開始有氣泡,偏小放出液體后氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終偏高點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏小偏低滴定部分酸液滴在錐形瓶外偏大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快停止滴定后反加一滴石堿液顏色無變化偏高后俯視讀數(或前仰后俯)偏低酸式滴定管滴定前讀數正確,滴定偏大偏高后仰視讀數(或前俯后仰)用酚酞作指示劑②若用N滴Hl用甲基橙或酚西作指示劑所用量均不受影響xEQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up4(一),1)NaAc溶液呈堿性的水解EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up11(01),越)EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up11(%),稀越水解)加酚酞會變紅上、1標可逆符號的意義不寫沉淀符號、氣體符號的原因(3)多元弱酸的陰離子的多步水解(4)弱堿陽離子的一步水解③十NH?+H?O÷NH?HaO+H+、雙水解越弱越水解②水解程度比電離程度大”H上四、影響鹽類水解平衡的外因及應用①制備氫氧化鐵膠體億在沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeC溶液、繼續煮沸至溶液變成紅褐色,停止加熱③用純堿洗滌油污(油污在堿性較強的條件下更易分解(同離子效應(抑制)②在FeSOA固體中力入稀硫酸，再加入少量加酸抑制水解③在AgNO?固體中力入稀硝酸H密可水解分角軍成AL.0,和H.0時吸執Al?O?覆蓋在燃燒物表面)主要發生氧化遷原反①HAc>H?CO?解、5EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up5(Cl),10)5水2C總(H+)=C總104-)一①5、溶質可能為N溶質①電荷守恒(口)②物料守恒③第三條守恒CCAC汁(1),C(OH)cH+)+<(HAc)(質子守恒)(12)[H*]=CoH-]+LNH?H?0](質子恒)十OH十cINd)>c(HCO)>C(OH~)>c(HaCO?)>c(C(NH4)+c(Nd)+c(H+)=2c(SO守恒：6條守恒：c(H+)=cCOH~)+c(N溶溶液由二級電離決定由c(H+)決定②[Nd]>LSO~J>LOH-3>CHSOS]>CH?SO]CLH+])V/!!(8向aO上溶液中不斷加入H的各離子濃度大小變化情況討論。7FGn(HAc)指示劑酚分酵中和點堿性向鹽酸溶液中不斷加入NH的各離子濃度大小變化情況.DC酸性較弱為陽離子為、常溫下將N.HC混合后呈中性兒oozzq志)一N結論:等V等C的強酸強堿A與強酸弱堿B的離子總數比較:04.難溶電解質的溶解平衡溶解度：在一定溫度下100g的水所能浴解的mm1最大物質的質量溶解度的等級難溶(0、01g微溶0.可溶(10g)易溶)溶解平衡的主體難溶物、微溶物、弱堿).平衡的建立過程若向兒水中為逐漸加入g固體Q從逆反應方向建立平衡Cg②具體例題8x101431℃=.1)、8ks(AqCrOa)=1.9x102=.8x1<g濃度四、重量法分析純離度實驗中用量的選擇例:求算轉化為的平衡常數1的?無)=c(Ag)·c(CrC)=1×1012<Ks、將足量加入①0ml水②10mL0.2mol-L'NazCO溶液溶解至溶液恰好飽和。則濃度大小③④①點對應s等于點對應對b275XC62.放電過程陽離子得電子或(1)陰極：P使離子電荷降低的過程叫放電、舌潑電極本身隋性電極七、石墨電解溶質型H個的氧化還原反應，把電能轉化成化學能溶液加下降生成HOEQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(濕潤),淀粉)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(的),分)總反應:2+2H2通電個個+-34為|:2、:1.1:3的CuSO4與電角解溶質型→放氫生堿型→電角解水型.電解溶質型→電解水型電解溶質型→放氧生酸型→電解水型若CusO溶液濃度0.0moul體積1通過2mol電子只離狡換膜一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質如鋅、鐵、鎳、銀、金等)犧牲陽極保護陰極EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up5(z、F),費高中)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up5(N),卷)(3)電鍍電鍍液含鍍層金屬離子的溶液陽極：鍍層金屬M+ne-=Mn+陽極陽極金屬或合金跟接觸到的物質sO酸霧等)直接發生化學反應形成多個微小的原電池一犧牲陽及保護陰及外加電流的陰極保護法.海水④一、改變金屬內部結構外加電流的陰木引保護法1、有機物:含碳的化合物、除碳的氧化物、碳酸氫鹽及金屬碳化物。烴含碳氫兩種元素的有機物。烴的衍生物除烴之外的有機物。、有機物特點1、多數難溶于水、易溶于有機溶劑乙酸、乙酸鈉均能溶于水)多數是分子晶體、熔點低多數是非電解質、不能導電5有機物參加的反應一般比較復雜且速率慢、副反應多。燃燒”=()種類繁多,發展速度快二、最簡單的有機物--甲烷1、甲烷的存在:池沼的底部(沼氣).煤礦坑道(坑氣)、天然氣一般含80-%)、甲烷的結構甲烷的分子式甲完中質量分數為標準下密度為兒求分子式。甲烷的分子結構:H結構簡式3球棍模型比例模形下列事實中能證明甲烷的分子結構是以C為中心的正四面體結構B、甲烷的物理性質、甲烷的化學性質無黑煙徹底無黑煙徹底燃燒黃色火焰:在外焰外面二次燃火燒①如何防止瓦斯爆炸?嚴禁煙火,控制反應物含量(通風、檢測)②如何鑒別H、?(驗純后點燃,分別在火焰上罩上干燥的燒杯和內辟涂有澄清石灰水的燒杯觀察其現象取代反應實驗現象:、氣體顏色變淺減.試管內壁有油狀液滴出現(有機物生成》C、試管內液面逐漸上升、.試管中出現少量白霧(小液滴)用飽和食鹽水:防止溶于水(反應時有少量Nl晶體桿出溶解,c(cn從下印不變山烴的衍生物②與。鹵素單質若在水溶液中，在水的誘導下發生異裂)物質的量和物質的量甲烷完與氯氣發生反應，反應后兩者均不剩余，有機產物物質的量術等，求物質的量和物質的量不穩定性高溫十條件：隔絕空加熱到1000℃醋酸：HO璃有腐蝕作用)一鍵全跟氫原子結合達到飽和.開鏈烴脂肪烴炔烴烴環狀烴脂環爛芳香烴二、烷烴的結構最簡式:和一個數約到最簡整數比2、烷烴的通式：H對結構式做適當變型簡C三、烷烴的命名、習慣命名法根據C數目-用正、異、新標識簡單幾種結構第工號C上多連一個甲基異某烷第2號C上多連兩個甲基:新某烷直鏈：正某烷EQ\*jc3\*hps71\o\al(\s\up3(c),H)EQ\*jc3\*hps71\o\al(\s\up3(c),2)、系統命名法二)書寫順序3.3、4位三甲基-乙基辛烷從先遇到支鏈的一端開始標號、甲基-3-乙基庚烷℃選主連最長最多原則命母體某烷取代基寫在前、注位置短線連不同基簡到繁相同基合并算例3-甲基-5-乙基庚烷3.6-二甲基-4-藝基辛烷一位上不能有甲基、二位上不能有乙基甲烷乙烷戊烷庚烷名稱一氯乙烷一氯丙烷一氯丁烷CH?-CH-CH?-CH?遲一○等位CH?碳原子同分異構體數1烷火烴的一氯代物的同分異構體數目化學式同分異構體數/℃--乙基丙基丁基戊基24例、“碳原子為10或小于10的烷烴分子中,其一鹵代物不存在同分異構體的烷烴分子有種、相對分子質量為100,主鏈上有5個碳原子的同分早構體有3.乙烷在光照條件下與Cl?混合，最多可得到10種物質221②所有的烴都不溶于水所有的烴都能燃燒狀態C、的烷烴為氣態、。的烷烴為液態:C、以上的烷烴為固態。熔沸點隨著碳原子數的遞增、熔沸點依次開高b原子數相同時,支鏈越多熔沸點越低總極性取向性山密度、直鏈烷烴隨著碳原子數目增加相對密度也增加溶解度烷烴不溶于水但能溶于有機溶劑.化學性質氧化反應均不能使酸性K溶液褪色,不與強酸、強堿反應與溴水混合有現象萃取(看含H量)H2qg小1.等物質的量下列物質充分燃燒來毛氧量順序為等質量法或~十或~y=再檢驗是否能使其充分燃燒3.若某氣態烴完全燃燒后生成液態水和CO2,壓強變為原來的502,則該氣奈烴可二0ml氣態烴在50mL中恰好充分燃燒,得到7omL氣體混合物，O、7L,則混合氣體中乙烷體積分數為口A.252m數為85且標況下為1、2兒,求出乙烯分子式。一V49=2個一無色的1,二溴乙烷。(液體該性質用途鑒別或除去乙火烯鑒別甲烷和乙烯或乙烯還能與Cl2、H、(l、HBr)、HO等發生加成反應不能與乙烯加成)氧化反應燃燒:火焰明亮,少量黑煙、放出熱量碳顆粒受灼熱而發光。常溫下極易被強氧化劑氧化實驗設計:將乙烯通入酸性KM溶液,觀察現象實驗現象溶液的紫色褪去。該性質用途鑒別乙烯。不能用于除雜反應實質:加氧的氧化--斷雙鍵,接雙氧。花OHOMn徹底氧化乙火烯的離子方程式:O可以用來鑒別乙烷和乙烯(火焰是否明亮,是否有黑煙)C、催化氧化應叫做聚臺反應。聚合反應若同時也是加成反應,也叫加成聚合反應,簡稱加聚反應。單體、鏈節、聚合度丙烯加聚反應的化學方程式三、乙烯的用途植物生長調節劑()有機化工原料洗聚乙火烯塑料、乙醇、滌劑、乳化劑等)洗衡量一個國家石油化工產業發展水平-乙烯的產量四、乙烯的制法工業上所用的乙烯,主要是從石油煉制廠和石油化工廠所產生的氣體中分離出來的一石開究表明，石蠟油分解烴的混合物③在O_中點燃→火焰明亮,有黑煙裝置:液液加熱溶液加熱時要加入沸石cb收集方法:排水集氣法而形成不飽和含雙鍵建或三鍵建化合物的反應。實驗細節、濃酸催化劑、脫水劑、吸水劑。濃硫酸與乙醇的體積比為3:防止乙醇汽化、升高乙醇沸點先加乙醇、后沿玻璃棒緩緩加入濃硫酸用玻璃棒攪拌散熱。對反應溫度要求:迅速將溫度升至17℃并保持恒溫。℃以上濃硫酸使乙醇脫水炭化雜質：CO.:SO?.H?0(g)、為了防止溶液暴沸、需要在混合液中加入少量碎瓷片。蒸留時溫度計的水用溫度計指示反應溫度,溫度計的水銀球應浸入溶液中。銀球應位于蒸餾聯瓦并檢驗除去s檢驗乙火烯的存在并檢驗除去s檢驗乙火烯的存在→品紅溶液→NaOH溶液一》品紅溶液→酸性kMnO?溶液檢驗乙烯.碳碳三鍵醛基1④o乙烯能由乙醇或鹵代烴發生消去反應得到不飽和度:又稱”缺氫指數”,用表示,反應分子不飽和程度。不飽和烴:含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的烴。環烷烴為飽和烴、有不飽和度求算下列物質的不飽和度N?回(大環不能數)結構相似--含有相同多個官能團(CH4與不一定為同采物)分子組成上相差n個--不能互為同分異構體或同一種物質包和度(如烷烴)只看分子組成有飽和度還需看是否有相同多個官能團.命名規則系統命名)(1)選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈母體),按主鏈碳原子數稱為某烯如果主鏈連碳原子數超過10,則稱為某碳烯其它同烷烴的命名規則。三、烯烴的結構下列物質H一定在同一平面的C數為4個可能在同一平面的數為5個2-乙基-1-J烯H,楔形圖HHCH一定在同一平面的原子數為個官能團異構構造碳鏈異構、“位置異構、順反異構立體一C-C=C-C-C2環戊烷二氯代物有5種一物理性質、熔沸點:隨數增加熔沸點開高。順烈、往往得到碳鏈斷裂的各種產物。例:1mol物質能與1mol發生加成反應,生成氯代烴、1mol該氯代烴能與4mol完全發生取代反應、該物質結構簡式為H6.與H加成2.某物質與H加成后生成物質如右,則該物質可能有種①、②③條件催化劑、加熱請寫出丙烯與發生加成反應的產物的結構簡式℃西西叫做烯烴加成的過氧化物效應,也稱為反馬式效應二烯烴:含兩個雙鍵的不飽和烴。開鏈二烯烴通式為CnH分類:①隔離二烯烴②累積二烯烴③共車二烯烴順在同一平面上C(2)CHCHC(CH?)=CHCH=CH?6種`D-A反應[狄爾斯-阿爾000苯△、特殊的氧化化等處理l碳原子直接與雙鍵相連的碳原子)上的光光照六.烯烴的來源與制法②鹵代烷脫鹵化氫-過脫氫方向-查依采夫規則o乙炔的結構乙快的分子式:(C的質量分數為9、3,且標況下密度為1.16gL)乙炔的分子結構在乙快中不飽和碳原子采用sp雜化的方式個原子在同一直線上)每個幾鍵不是孤立的兩塊,它們形成分布在C的上、下、前后的統一的圓筒形狀的兀電子云。二、快烴的相關概念、烴的官能團及分類含兩個或三個碳碳三鍵的鏈烴分別稱二快烴或三快烴,以此類推。隨C原子數增加,單烤烴的C減少。乙烴(C2)為含碳量最高的單火烴。z、炔烴的空間構型1一定在同一個平面的原子數為7個一定在同一條直線上的C原子數為4個HHHHHC夫規則同烯烴一丁快乙烯基乙快異構體,規烴的異構體數因此較相同C原子數的烯烴的異構體數要少爛五、乙炔、炔烴的性質的臭味)標況下,密度為1.16兒,比空氣略輕,微溶于水,易溶于有機溶劑快烴的物理性質隨分子量的增加而有規律地變化低級快烴常溫下為氣態(包含以上快烴為液態,高級快烴為固態比重相對密度隨分子量增加逐漸增大但仍小于、化學性質、加成反應、化學性質、加成反應鍵型1.33×10?°m實驗設計、將H氣體通入水中觀察現象CH三CH+2Bra→CHBaCHBrz(1,L,2,2-四溴乙烷)該性質的用途鑒別乙快對比實驗原因:快烴加鹵素反應比烯烴困難一些無催化劑時,三鍵鍵長短,鍵能大、化劑表面、則三鍵比雙更易反應催化加氫是在催化劑表面進行的,快中的三鍵更易吸附在催化劑表面,阻礙雙鍵的吸附,所以快比烯烴更易加氫。利用三鍵與雙鍵的這一區別,選用適當的催化劑,控制反應條件,可使快烴的加氫停留在烯烴。H=增化周子。(聚氯6乙火烯)塑料合成樹脂)又又④與H?O加L例〕丙炔與水在催化劑下H發H發脫去水三化丙烯睛合成橡膠請寫出丙烯與HCN和H反應生成丙火希酸的化學方程式.一三氨基)氧化反應)CH?+H++ZH?O→CH?CH(CH?)COOH+NH①燃燒炔與0,(不過量),用于鉑板旱接氧快焰乙快在中燃燒產生的火焰叫氧快焰。②與反應及臭氧化反應越多)應機理：斷三鍵，變羧基[例了某燃烴經KM氧化后得到以下兩種有機物,試推斷其結構中含乙炔，不能用酸性kMnO4除雜，有CO?生成將乙快通入到熱的cu和的鹽酸溶液中,可發生二聚或三聚能高聚)低級火炔烴在特殊條件下，可聚合成苯及苯的同系物.重整(重新整合)一定條件，一個乙快的加聚反應六、乙快的制備1.電石(CaC)法:Cao和焦炭在電弧爐中,加熱到2500C以上,反應生成c個、烷烴的裂解法:將CH4通過1500℃的高溫管,加熱。.00o1,然后驟冷、乙快的實驗室制法不能用啟普發生器發生器不能加熱，反應大量放熱②CaC?由固體塊狀變為粉末③反應太過劇烈，很難控制(封住液面，防止氣體從漏斗跑出，控制反應速率)不能用排空氣法收集:密度比空氣略小一、苯的組成及結構苯的發現史:使用煤氣照明,煤氣壓縮在桶里貯運,桶里有油狀液體(法拉第苯含碳量為、3苯分子的相對密度為乙炊分子相對密度的引倍實分層：上層無色溴水力口入苯溴水力口入苯實驗事實正:苯在催化劑鎳及加熱條件下可與H發生加成反應結論苯有三個可以加成的不飽和度實驗事實子:苯在液溴和鐵粉催化劑下發生取代反應十一溴代物1種,二溴代物3種苯可能為一種環狀結構,并且分子較為對稱現代分子式個、個一均在同一平面(3)苯分子中碳碳鍵鍵長為14opm(單鍵15m,雙鍵13m雙一子容間的是全相同，是-種介于單鍵和雙建之間的特殊的[例]苯環結構中,不存在單雙鍵交替結構,以下證據能說明這一點的有①②④⑤建④經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構⑤苯在FeB3存在下能與液溴發生取代反應,但不能使液嗅褪色(沒有一般雙鍵)苯環公EQ\*jc3\*hps41\o\al(\s\up15(NH△),NBH)例】對于有機物可能在同一平面內的碳原子數最多為1個一定在同一直線上的原子數最多為6個HH工工一67一1、物理性質顏色:無色熔點:5.5℃密度比水小狀態液態味：特殊氣味(常溫下也能溶解性:不溶子水,易溶于有機溶劑,本身也能溶解其他一些物質烴的衍生物才可能溴水①②③變深H?S、已烷、苯、環已烷①甲苯、已烷、已烯可燃性:苯在空氣中燃燒時焰明亮并伴有黑煙。七2.等質量的和苯燃燒耗氧量:乙烯含C量低,含H高,單位燃燒耗氧量較多、等質量的和苯的混合物燃耗氧量均相同含C量相同(2)取代反應①鹵代反應的液體滴入ANO溶液,有淺黃色沉淀生成。把燒瓶里的液體倒入在裝有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。②試劑的加入順序及試劑作用:為防止溴的揮發,先加入苯后加入漠,然后加入鐵粉。溴應為純溴,而不應為溴水。加入鐵粉起催化作用,實際起③反應后圓底燒瓶中有什么物質?如何分離出溴苯?苯、液溴、溴苯、溴化氫、B3。燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中,燒杯底部是油狀的褐色液體,這是因為溴苯溶有溴的緣故。除去溴苯中的澳可加入NbOr溶液,振蕩,再用分液漏斗分離。(依次用水、NOH溶液、水洗滌)向分出的粗溴苯②硝化反應+置過濾十硝基苯是一種帶有苦杏仁味的、無色的油狀液體、密度比水大。難溶于水,易溶于乙醇和乙西。硝基苯有毒硝基苯與皮膚接觸或其蒸氣被人體吸收,都能引起中毒是制造染料的重要原料。混合H2SO和HO的混合液混合方式:混合酸時,一定要將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸中,并不斷振蕩使之均勻、(散熱、大的加入小的,有利于農H?SQ?放熱會使苯蒸發，最后加可減少損耗)(濃ANO?稀釋濃H?SOPHSO=1.84g/cm3>PHNo②為何要水浴加熱，并將溫度控制在50~60°℃?水浴加熱使試管均勻受熱并便于控制溫度。9水浴的溫度-定要控制在60℃以下，溫度過高，苯易揮發，且硝酸也會分解，③濃硫酸作用催化劑和脫水劑。④溫度計的位置?種①蒸留燒瓶支管口②反應液中③水浴中③礴化反應苯分子里的氫原子被硫酸分子里的黃酸基(-)取代,該反應叫做0礴化反應。濃酸的作用吸水劑和黃化劑磺酸基磺酸的性質：強酸-成環已烷月烏出該反應的方程式。禁止使用.先例]先①加控制溫度、徹底加成需一個H①②力喊②③加成①③為成三、苯的同系物及芳香烴1、苯的同系物的通式與芳香烴在有機化合物中,分子中含有一個或多個苯環的碳氫化合物.屬于芳香烴,簡稱芳烴1苯的同系物都是芳香烴,但芳香烴不一定為苯的同系物分子有且只有一個苯環,且苯環的側鏈全為烷基的芳香烴才為苯的同系物.(2)分子式符合Cnzn-的烴并不全部指苯的同系物(也可為二快烴/四烯到聯苯8個不飽和度)(日)茶是無色片狀晶體,具有特殊的氣味,易升華,曾經用來防主也是一種無色的晶體、易升華,是生產染料的主要原料。O與種種(Ci4H?o)蔥與菲是同分異構體官能團相同)(1)單環芳香烴--只有甲苯苯酚一個取代基甲苯迷(苯甲西迷)苯胺取代基較復雜一以苯環為取代基兩個基因相對位置表示法山HH苯環上連接多個烴基的一般苯為母體各烴基的順序按次序規則1,4-二甲基-2-乙基苯1-萘酚，(α-萘酚)①乙基苯②鄰位二甲苯口375~8位：β位③間位二甲苯■C例2]CaHi?的同分異構體①丙基苯(正丙基、異丙基):2(8種)接第3個C3種CC3種接第2個C⑧3種COb[例了]同分異構體的種數:在苯環上取代一個x≠在分子上取代一個X3(4)遞變規律:隨著C原子數的增加,沸點逐漸開高,密度逐漸增大,但仍除受分子間作用力影響，晶隔棱也會影響(形成晶體間距離C的同分異構體，則連越短，側則連在苯環上越分散，物質的熔沸點越低.極性最大、熔沸及性最小，熔沸點最低、上5.化學性質(一)氧化反應【實驗了取三支試管,分別向其中加入ZmL苯.2ml甲苯、2ml二甲苦,再分別EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up12(現),nO)EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up12(象),溶液不褪色)溶液褪色且二甲苯快。對比苯、甲苯、二甲苯的結論。原因酸性KMmo不反應△側鏈變羧基液褪色。等不能使酸性KMn04溶液褪【結論了烷基上與苯環相連的碳原子,必頁連有H原子才能被氧化.酸性KMmOa溶液反應機理：酸性KMmOa溶液用途：可鑒別苯和甲苯等苯百上層紫紅色,下層無色:上層無色，下層紫紅色：苯②溴水褪色已烯層橙紅色，下層無色：甲苯先加溴水漠水褪色已烯溴水不褪色，上層橙紅色、下層無色：甲苯和苯NO?3鄰位,對位較活潑不同的基團對苯環影響不同消基使鄰位變得相對活潑(2)甲苯的鹵代反應H條件-:光照條件=:FeCl?(催化41例3]比為多少?2y-6x☆EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up1("),")①EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up15(西),雄)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up15(同),誰)凡和過量KMQ作用得到下列三個化合物、寫出A可能的結構簡式臭氧化反應(三苯的同系物加成反應請寫出甲苯與發生加成反應的化學方程式.BF人不考慮對稱性7中(-)什么是石油形成:古代動植物遺體經過非常復雜的變化而成.形狀:黑或深棕色黏稠狀液體、特殊氣味,比水輕,不溶于水.、物質類別角度主要是由各種烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物、物質狀態角度大部分是液態烴,同時液態烴溶有利用石油各成分沸點不同,通過加熱、冷凝蒸餾產物(餾分)溫度計、冷凝管的沸點。加入碎瓷片目的防止暴澇(4)冷凝水流向:下進上出(原因:讓水充滿整個冷凝管氣體:從上往下流得到的汽油、煤油為混合物。△溫度逐一上升,根據C數個,沸點個可得到原子數不同的產物。2.工業中的石油的分餾(物理變化分餾塔中進行1)常壓分餾石油氣以下丙烷、丁烷重油為什么在常壓下不能再分解?(8以上)繼續分離需70C以上,會炭化結焦重油減壓石蠟、燃料油石油分餾不足石油分餾獲得的輕質油產量低三裂化與裂解化學變化目的提高輕質油特別是汽油的產量和質量。量較小、沸點較低的烴的過程。裂化得到的汽油叫裂化汽油【例門分別向KMnO十)溶液中加入直餾汽油和裂化汽油有何現象?直留汽油溶液分層上層無色、下層紫紅色裂化汽油K)溶液褪色、溶液分層,上下層均無色五種氣體的混合物。該混合物平均相對分子質量可能是B、n瓜目的:提供有機化工原料。(送入石油化工廠作原料)定義:高溫時,以石留分餾產品作原料,使長鏈烴斷裂為各種短鏈會態烴和少量液態烴。裂化:得到大量的液態烴少量氣態烴有機材料,不同于冶煉廠二、煤含有少量一、、①等元素。煤中不含焦炭分類:無煙煤、煙煤、褐煤和泥煤。、煤的干餾化學變化把煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程,也叫煤的焦化。煤的干餾屬于化學變化。℃~23℃是酚和荼,剩下的為瀝青、煤的液化與氣化化學變化可做合成材料,可得燃料)煤的液化是把煤轉化成液體燃料的過程。【問題]大量直接燃燒煤,會造成sO等污染,如何脫硫?CaSO?的結晶水化合物石油的煉分留裂化石油的制方法常壓減壓催化裂化裂解用蒸發冷凝的方法在加熱或催化劑存在的條件中具有長鏈分子的烴范圍的蒸留產物烴斷裂成相對分子質量小,沸點低的烴氣/液態烴含直鏈烷烴的主要原料原油重油重油石油分餾產品含石油氣)乙火烯、丙烯主要產品油、煤油乙烷、丙烷、丁烷、乙烯柴油、重油瀝青、石油焦丙烯等多烴的衍生物二鹵代烴的分類、按分子中鹵原子的個數分:一鹵代烴或多鹵代烴、按所含鹵原子的種類:氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴3、按烴基種類分:飽和鹵代烴和不飽和鹵代烴.按是否含苯環分:脂肪鹵代烴和芳香鹵代烴H3一甲基-2-氯戊烷一甲基一4一氯戊烷5■6氯-2一已烯一氯一一溴苯5■6氯-2一已烯一氯一一溴苯z-氯甲苯4-氯-2-溴甲苯常見的一些習慣命名溴代叔丁烷鹵仿石典方氯仿氟利昂四常見的鹵代烴氟利昂1氟利昂一一漠甲烷、一溴乙烷,一溴丙烷、一溪烷隨C原子數增加,相對密度逐漸減、溶解性絕大多數鹵代烴不溶于水或在水中溶解度很小。但能溶于很多有機溶劑有些可以直接作為溶劑使用烴本身屬疏水、憎水基團,半基為親水基團乙醇與水互溶二、溴乙烷分子式結構式結構簡式電子式[例門寫出分子式為且核磁共振氫譜中有兩個峰且面積比為1:3的結構(二物理性質純凈的溴乙烷是無色液體,有刺激性氣味,沸點8℃密度比水大難溶于水、可溶于多種有機溶劑有毒。與乙烷比如何無色氣體、沸點-88、℃不溶于水(三化學性質思考了分析溴乙烷分子中化學鍵的極性及官能團(-B對乙基的影響推斷可能的斷鍵情況。通過分析溴乙烷結構,推測可能發生哪種類型的化學反應?-Br鍵為極性鍵,由于溴原子吸引電子能力強,C一B、鍵易斷裂由于官能團一)的作用,乙基可能被活化。思考了、向溴乙烷加入用硝酸酸化的AgNO,溶液,有無黃色沉淀(AgB析出?沒有難、單質能與水緩慢反應、溴乙烷能與水反應斷建,CH?CH?Br+H?O÷CH?CH?OH+取代反應水解反應水解反應取代反應)思考了如何設計實驗進行該水解反應?水浴加熱有回流裝置沸點低,先蒸發出來、轉化率低)取部分反應液用水稀釋不分層方法一、核磁共振氫譜是一種光譜等位H原子方法二、紅外光譜鑒定有機物的成分紫外光化學效應強紅外光熱效應強實驗二鹵代烴中鹵原子的檢驗A、取氯代烴少許,加溶液、看是否有白色沉淀x不是原子、取氯代烴少許與NO溶液共熱后再加鹽酸酸化,然后加ANO溶液,、取氯代烴少許與aOH溶液共熱后再加HO酸化,然后加NO溶液,小結了如何檢驗鹵代烴中的鹵原子先在鹵代烴中加入NO溶液,充分振蕩并加熱,然后加入適量稀硝酸中和至中性或微酸性,最后加入O溶液,從產生的沉淀顏色判斷為哪種控制至中性或微酸性檢驗用玻璃棒蘸取少量溶液點在試紙上寫出下列物質在NaOH溶液中加熱條件下發生反應的方程式①CH?CHClCH?②2.消去反應.(消法)&=o(co.)醒H變有醇，有醇就消去)實驗設計:乙醇可被KMmO十)氧化使KMO)退色,不能使溴水不退色。檢驗先通入水中再通入KM溶液乙醇可溶于水個個(較多)無西醇變有醇，有醇就消去cH?BF消去與取代反應的競爭性:兩者都是在堿性條件下進行的,所以這兩個反應常常同時發生,并相互競爭,兩種反應產物的比例受鹵代烷結構、試劑溶劑、溫度等多種因素影響。由氯乙烷合成漠乙烷由氯乙烷合成乙二醇不可能為BBrB必順在同-直線上)第二節醇種無色透明、有特殊香味的液體，易揮發，密度比水小跟水以任意比互溶，能夠溶解多種無機物和有機物。L問題]乙醇含量在以上的檢驗無水乙醇中的水加粉末11日該有機物與足量反應生成1、標況該有機物中有一個特殊H③烴基會影響羥基性質，羥基會景響烷烴懶.乙基使更難斷鍵密度比乙醇大比水小反應后期含量”托著上開密度比煤油大EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(化性),把HB)O疏酸CH?CH?OCH?CH?+H?O△催化劑催化劑現象:淡藍色的火焰同時放出大量熱。乙醇汽油由90%的普通汽油與1%的燃料乙醇調和而成。使用乙醇汽油,節約石油資源減少汽車尾氣工業酒精含甲醇(CHsOH),不能被飲用,飲用10mL甲醇會導致昏迷、雙目、工催化氧化一趁熱口實驗了向試管中加入3~4ml無水乙醇,將銅絲燒熱,迅速插入無水乙醇中,反復多次,觀察并思考銅絲灼燒后顏色有何變化?燃燒時亮紅色、離開火焰表面變黑現象:亮紅色的銅受熱后在空氣中變黑,趁熱將其伸入乙醇中又