知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法酒精燈不慎碰倒起火濃硫酸到皮膚上洗最后涂上溶液用N溶液中和再用水沖洗撒上硫粉堿性溶液.HF不能用玻璃塞.強(qiáng)氧化性溶液不能用橡膠塞()點(diǎn)燃H2、C或Co時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)氣體的純度。知識(shí)工混合物的分離和提純?nèi)舴催^(guò)來(lái)，易發(fā)生暴沸進(jìn)濺硅酸類儀器玻璃、陶瓷一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低濾紙低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣、蒸發(fā)儀器鐵架臺(tái)帶鐵夾)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒蝸鉗②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干液體儀器:鐵架臺(tái)、燒杯.分液漏斗、玻璃棒引流萃取劑不與原溶劑互溶.不反應(yīng)、易分離,溶質(zhì)溶解度大.分液時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上問(wèn)倒出.(4)蒸餾儀器:鐵架臺(tái).酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、石棉網(wǎng)、冷凝管牛角管、錐形瓶分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物液封平衡式(反映堵塞現(xiàn)象)可回流棉花團(tuán)防阻式工再加鐵粉。十洗滌沉淀:向過(guò)濾器中加水至淹沒(méi)沉淀、靜置,待水流盡后重復(fù)操作子次。除檢檢驗(yàn)0紅→NaAe→澄清石灰水→KMnOa(H+)s,<coNaHSHF(液)等轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以少的為主!℃(4)弱電解質(zhì)在水中部分電離,可水解的鹽溶液發(fā)生微弱水解(5)對(duì)于膠體,膠粒是小分子的集合體,含有小分子的數(shù)目不確定。等物質(zhì)的量同溫同壓等質(zhì)量同溫同壓等原子0一個(gè)”℃”個(gè)環(huán)個(gè)環(huán)個(gè)””個(gè)六元環(huán)實(shí)際上占用二個(gè)””配制一定物質(zhì)的量濃度溶液左物石碼定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線2~3cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。-3濃鹽酸濃肖酸Zmol注:①所加物質(zhì)與形成溶液溶質(zhì)是否一致,如sO;溶于水溶質(zhì)為Hs方法:打開(kāi)瓶塞加水塞上瓶塞倒立觀察正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察玻璃棒作用①攪拌、加速溶解②引流只由一種元素組成的物質(zhì)為純凈物如和根據(jù)分散劑:氣溶膠、液溶膠、固溶膠丁達(dá)爾效應(yīng)—4—應(yīng)用:三角洲形成;明礬、鐵鹽凈水.鹽鹵制豆腐①鑒別溶液與液溶膠②檢驗(yàn)是否制得膠體介穩(wěn)性穩(wěn)定性介于溶液和濁液之因:布朗運(yùn)動(dòng)1導(dǎo)電)堿性氧化物一定是金屬氧化性,金屬氧化物不一定是堿性氧化物(MmO1)焰色反應(yīng):物理變化加NasFeO。殺菌、吸附膠粒貿(mào)H修改:的化合反應(yīng)分解反應(yīng)強(qiáng)氧化性酸濃充酸、硝酸、次氯酸還原性:K、Ca、N、g.AC、sO得非電解質(zhì):非金屬氧化物、有機(jī)物除羚酸NH溶于酸:CCO3、3.B3、BasO九大強(qiáng)酸:HNO3.4.H.H.HO3、HBrHI、HnO4.Hr2O5種與H、OH不能大量共存:HSO、HCO、H、HO、MH個(gè)與→H呈酸性或堿性無(wú)N與MgH呈酸性無(wú)O顏色、酸性、氧化性、絡(luò)合物一、苯酚x檢驗(yàn)NaC,溶液中是否有HCO:加過(guò)量Bac再加caaoH第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物堿金屬金屬單質(zhì)通性:與非金屬(O2、l2、、酸、鹽、水反應(yīng)平衡!Na_sO_:放入滴有酚西的水中,溶液先變紅后褪色(H_,有漂白性)通入過(guò)量NaO:固體中,固體增重W質(zhì)組成為(co)m(Hb)(m=..;n=1,2..??..,NaO,增重W②若物質(zhì)組成為(co)m(H2)nO.NasO.增重小于Wg.③若物質(zhì)組成為cx(co)m11.與等濃度鹽酸反應(yīng)的規(guī)律OH鑫<因CO結(jié)合更容易,所酸以NaCo;先反應(yīng)生成Narco,,然后NaHCo,與一反應(yīng)。③與足量鹽酸反應(yīng)耗量的比較等質(zhì)量的NaCO和、,前者耗酸量多等物質(zhì)的量的NCO和3.前者耗酸量多.7④與足量鹽酸反應(yīng)生成CO量的比較4~o等物質(zhì)的量的NCO;和NCO3,兩者生成CO量一樣多。①受熱分解時(shí)9N+CO②與酸反應(yīng)時(shí)N=H+O個(gè).NoocO;和NaHCO;的鑒別方法溶解度大于NaHCO?均有氣體冒出氣體受熱膨脹固體加熱:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHC一氣體法:滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是、先測(cè)城最質(zhì)量NaHCO?(Na?CO?)→通足量CO.再加熱冷卻后再測(cè)質(zhì)量冷卻到50℃~60℃干燥劑鋁及其化合物鋁熱反應(yīng)kcuOs(供氧)有H存在時(shí)與A形成合金形成l不是致密的氧化膜AL全部被腐蝕不天然存在純凈lgo能保護(hù)MMg熱水、L2O熔點(diǎn)高:作耐材料測(cè)OHOHAL3山1個(gè)AlO不AlO不EQ\*jc3\*hps46\o\al(\s\up11(過(guò)量),調(diào)帆)EQ\*jc3\*hps46\o\al(\s\up11(濾加1cO),過(guò)濾加過(guò))制eco沉淀FeH?鐵水吹入一點(diǎn)純O?生成Fe?O?磁性氧化鐵紅棕色粉末黑色晶體十3十3地殼中居第千在第四周期第VI族在空氣中,FeOH2白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(O)欲除去某溶液中含有的計(jì)雜質(zhì)時(shí),一般先向溶液中加入氧化劑(HO_),使、、、碳造密度小浮在鐵水上石渣泛的金屬材料銅及其化合物作作合金①熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低②硬度和強(qiáng)度一般比它的各成分金屬的高。一直紅熱藍(lán)藍(lán)濃度越小藍(lán)色明顯綠色明顯濃度越小藍(lán)色明顯綠色明顯Cu與稀硝酸反應(yīng)不需加熱,但加熱可加快反應(yīng)速率。0加入H?0?/0稀硫力Cu酸cu(NOCu先與)、CusO制備的最佳方法和途徑無(wú)污染物、酸的利用率高反應(yīng)再與反應(yīng)(與。濃度差不多)濃硫酸、濃硝酸陽(yáng)極吸引陰離子放電加無(wú)污染、單位質(zhì)量燃燒熱值高加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)熱的包和結(jié)晶、廢鐵屑F粉熱的包和結(jié)晶EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up10(H),濾)洗滌的目的:除去晶體表面的雜質(zhì)機(jī)非金屬材料的主角——硅高溫干法冶煉(高溫變鑄)與NaOH反應(yīng)(反應(yīng)-點(diǎn))氧化性試劑瓶和瓶塞的選擇(1)不能用玻璃塞的試劑瓶:堿溶液、堿性鹽溶液如cONasi(2)不能用橡膠塞的試劑瓶:酸性溶液.氧化性溶液、有機(jī)溶劑氫氟酸不能用玻璃瓶,可以用塑料瓶或鉛四等。富集在海水中的元素氯cacO+2L+2=CaCO2↑+2HcO提高氯水中HCCo濃度增強(qiáng)漂白性吸附漂白活性炭sO,漂白(不能使石蕊色)加熱SO個(gè)恢復(fù)8881molCl與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子x(可逆反應(yīng))1molCl2與NaoH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子v(完全反應(yīng))氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法易控制或用KMnO4.KoCaO7.kcO3.P6O:.Cacao),等代替MmO,反應(yīng)不需加熱(實(shí)驗(yàn)裝置:發(fā)生一凈化--收集--尾氣吸收方收集方法■l中有C一,根據(jù)同離子效應(yīng)C溶解減少(1)密度比空氣大(向上排空氣法)(2)C2能溶于水,在飽和食鹽水中溶解度較小(排飽和食鹽水法)尾氣處理→多余的C_排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染,須用強(qiáng)堿溶液吸收.(3)驗(yàn)滿方法:①將濕潤(rùn)的淀粉k工試紙靠近盛C1。的瓶口,觀察到試紙②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛C。的瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色.③實(shí)驗(yàn)室制時(shí),常根據(jù)集氣瓶中氣體顏色判斷是否集滿。氯水保存在棕色帶玻璃塞的試劑瓶中,放在冷暗處硫的氧化物和硫酸硫酸型酸雨:在空氣中放置一段時(shí)間后H難多尾處理溶液中濃N無(wú)色無(wú)味,難液化NO易形成酸雨、光化學(xué)煙霧EQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up5(熱毛巾捂),NHHCt)氨與HO反應(yīng):NHHo≈HH20N+OH濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙②濃氨水加熱加堿(Cao)發(fā)生裝置：分液漏斗十圓底燒并瓶日酸足原理NO?極易溶于水一般吸熱運(yùn)輸過(guò)程混入銨鹽易分解:不一定都生成NH(如NoO)固氮游離態(tài)化合態(tài)人工：工業(yè)上制NH?常見(jiàn)10e微粒:Ne、HF、H0、、CH4.F、0、N.、AI原子結(jié)構(gòu)核外電子排布最外層影響化學(xué)性質(zhì)原結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)誤區(qū)①元素是宏觀概念對(duì)同類原子而言Th轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化(X)元素周期律3元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律陰大陽(yáng)小等電子)負(fù)價(jià)千→-1原子半徑大熔容沸點(diǎn)高2極性氫鍵建(極性很強(qiáng))FEQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up3(?),上)F+“一看”電子層數(shù):電子層數(shù)不同時(shí)、層數(shù)越多,半徑越大。“二看”核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大、半徑越小原子半徑“三看”核外電子數(shù):當(dāng)核電荷數(shù)相同時(shí)、核外電子數(shù)越多.半徑越大。還原性:/置換反應(yīng)℃化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用:一般活潑金屬與活潑非金屬的原子結(jié)合而成存在:離子化合物實(shí)質(zhì)形成共用電子對(duì)非金屬原子間結(jié)合而成存在的鍵:一定存在離子鍵,可能含共價(jià)鍵修構(gòu)成粒子原子存在的鍵:只含共價(jià)鍵不含離子鍵一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高.十-有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化,如C1溶于水,Nacl熔化都有化學(xué)鍵破壞但無(wú)新化學(xué)鍵生成、故屬于物理變化。有離子鍵、極性:非極性共價(jià)鍵有機(jī)物)無(wú)催化劑E=E?-E=E?-EE?:生成物總能量E反應(yīng)進(jìn)程E4:逆反應(yīng)活化能日化學(xué)鍵斷裂吸收能量新化學(xué)鍵形成放出能量原電池和電解池中有電能)種放熱反應(yīng):大多數(shù)化合反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)3酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)種吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解應(yīng)工)鹽的水解(3)Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應(yīng)測(cè)定中和熱環(huán)形玻璃攪拌棒燃燒熱是數(shù)值(正)裝滿碎泡沫塑料七七高①該反應(yīng)放熱七氣一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系↓單位體積內(nèi)分子總數(shù)單位時(shí)間內(nèi)開(kāi)高反應(yīng)體系的溫度少吸收能量總碰撞次數(shù)個(gè)數(shù)不變,活化分子數(shù)效碰撞次數(shù)數(shù)增加活化分子數(shù)增加增多增加增大氣體壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率降低活化能使用催化劑個(gè)個(gè)增大壓強(qiáng)或升高溫度oV不證證逆七成小壓強(qiáng)或降低溫度證0正催化劑或增大壓強(qiáng)|vi=處負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)反應(yīng)后告告角：設(shè)達(dá)平衡時(shí)N,反應(yīng)了n初(mol)2.5+daldal2個(gè)①稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,由于水的濃度視為常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)②非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),若有水參加或生成,則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。恒壓t恒容氣體系數(shù)和相等溫度不變時(shí)恒壓=恒容誰(shuí)過(guò)量顯誰(shuí)性上等體積混合→恰好完全中和V誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性與的反應(yīng)等物質(zhì)的量VVtV個(gè)稀米粹足律=1.32%越稀越電離判斷弱電解質(zhì)的一.弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測(cè)0.1mol”的CHcoOH溶液二.弱電解質(zhì)存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如州1的CHicoOH加水稀三、弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷Coo為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)像:(1)配制某濃度的N溶液,向其中加入幾滴酚酣試液。現(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的Nc溶液滴在試紙上,測(cè)其。現(xiàn)象:》。水的電離和溶液的酸堿性外界因素對(duì)水的電離平衡的影響(1)溫度:溫度開(kāi)高,促進(jìn)水的電離,k3能水解的鹽:促進(jìn)水的電離,K不變。溶液的酸堿性取決于溶液中《+和O一的相對(duì)大小。將試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待液點(diǎn)在干燥的H試紙上,試紙變色后分標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出H②所計(jì)測(cè)定:可精確測(cè)定溶液的PH。指示劑80、藍(lán)色、4黃色酚酞、工無(wú)色滴定時(shí):左手控制滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色誤差分析標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿步驟操作V酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏大偏高洗滌堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏小偏低錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,偏小放出液體后氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終偏高點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出偏小偏低滴定部分酸液滴在錐形瓶外偏大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快停止滴定后反加一滴石堿液顏色無(wú)變化偏高后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定偏大偏高后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)用酚酞作指示劑②若用N滴Hl用甲基橙或酚西作指示劑所用量均不受影響xEQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up4(一),1)NaAc溶液呈堿性的水解EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up11(01),越)EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up11(%),稀越水解)加酚酞會(huì)變紅上、1標(biāo)可逆符號(hào)的意義不寫(xiě)沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)的原因(3)多元弱酸的陰離子的多步水解(4)弱堿陽(yáng)離子的一步水解③十NH?+H?O÷NH?HaO+H+、雙水解越弱越水解②水解程度比電離程度大”H上四、影響鹽類水解平衡的外因及應(yīng)用①制備氫氧化鐵膠體億在沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeC溶液、繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色,停止加熱③用純堿洗滌油污(油污在堿性較強(qiáng)的條件下更易分解(同離子效應(yīng)(抑制)②在FeSOA固體中力入稀硫酸，再加入少量加酸抑制水解③在AgNO?固體中力入稀硝酸H密可水解分角軍成AL.0,和H.0時(shí)吸執(zhí)Al?O?覆蓋在燃燒物表面)主要發(fā)生氧化遷原反①HAc>H?CO?解、5EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up5(Cl),10)5水2C總(H+)=C總104-)一①5、溶質(zhì)可能為N溶質(zhì)①電荷守恒(口)②物料守恒③第三條守恒CCAC汁(1),C(OH)cH+)+<(HAc)(質(zhì)子守恒)(12)[H*]=CoH-]+LNH?H?0](質(zhì)子恒)十OH十cINd)>c(HCO)>C(OH~)>c(HaCO?)>c(C(NH4)+c(Nd)+c(H+)=2c(SO守恒：6條守恒：c(H+)=cCOH~)+c(N溶溶液由二級(jí)電離決定由c(H+)決定②[Nd]>LSO~J>LOH-3>CHSOS]>CH?SO]CLH+])V/!!(8向aO上溶液中不斷加入H的各離子濃度大小變化情況討論。7FGn(HAc)指示劑酚分酵中和點(diǎn)堿性向鹽酸溶液中不斷加入NH的各離子濃度大小變化情況.DC酸性較弱為陽(yáng)離子為、常溫下將N.HC混合后呈中性兒oozzq志)一N結(jié)論:等V等C的強(qiáng)酸強(qiáng)堿A與強(qiáng)酸弱堿B的離子總數(shù)比較:04.難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解度：在一定溫度下100g的水所能浴解的mm1最大物質(zhì)的質(zhì)量溶解度的等級(jí)難溶(0、01g微溶0.可溶(10g)易溶)溶解平衡的主體難溶物、微溶物、弱堿).平衡的建立過(guò)程若向兒水中為逐漸加入g固體Q從逆反應(yīng)方向建立平衡Cg②具體例題8x101431℃=.1)、8ks(AqCrOa)=1.9x102=.8x1<g濃度四、重量法分析純離度實(shí)驗(yàn)中用量的選擇例:求算轉(zhuǎn)化為的平衡常數(shù)1的?無(wú))=c(Ag)·c(CrC)=1×1012<Ks、將足量加入①0ml水②10mL0.2mol-L'NazCO溶液溶解至溶液恰好飽和。則濃度大小③④①點(diǎn)對(duì)應(yīng)s等于點(diǎn)對(duì)應(yīng)對(duì)b275XC62.放電過(guò)程陽(yáng)離子得電子或(1)陰極：P使離子電荷降低的過(guò)程叫放電、舌潑電極本身隋性電極七、石墨電解溶質(zhì)型H個(gè)的氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能溶液加下降生成HOEQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(濕潤(rùn)),淀粉)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up12(的),分)總反應(yīng):2+2H2通電個(gè)個(gè)+-34為|:2、:1.1:3的CuSO4與電角解溶質(zhì)型→放氫生堿型→電角解水型.電解溶質(zhì)型→電解水型電解溶質(zhì)型→放氧生酸型→電解水型若CusO溶液濃度0.0moul體積1通過(guò)2mol電子只離狡換膜一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)如鋅、鐵、鎳、銀、金等)犧牲陽(yáng)極保護(hù)陰極EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up5(z、F),費(fèi)高中)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up5(N),卷)(3)電鍍電鍍液含鍍層金屬離子的溶液陽(yáng)極：鍍層金屬M(fèi)+ne-=Mn+陽(yáng)極陽(yáng)極金屬或合金跟接觸到的物質(zhì)sO酸霧等)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成多個(gè)微小的原電池一犧牲陽(yáng)及保護(hù)陰及外加電流的陰極保護(hù)法.海水④一、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外加電流的陰木引保護(hù)法1、有機(jī)物:含碳的化合物、除碳的氧化物、碳酸氫鹽及金屬碳化物。烴含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物。烴的衍生物除烴之外的有機(jī)物。、有機(jī)物特點(diǎn)1、多數(shù)難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑乙酸、乙酸鈉均能溶于水)多數(shù)是分子晶體、熔點(diǎn)低多數(shù)是非電解質(zhì)、不能導(dǎo)電5有機(jī)物參加的反應(yīng)一般比較復(fù)雜且速率慢、副反應(yīng)多。燃燒”=()種類繁多,發(fā)展速度快二、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物--甲烷1、甲烷的存在:池沼的底部(沼氣).煤礦坑道(坑氣)、天然氣一般含80-%)、甲烷的結(jié)構(gòu)甲烷的分子式甲完中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為標(biāo)準(zhǔn)下密度為兒求分子式。甲烷的分子結(jié)構(gòu):H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3球棍模型比例模形下列事實(shí)中能證明甲烷的分子結(jié)構(gòu)是以C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)B、甲烷的物理性質(zhì)、甲烷的化學(xué)性質(zhì)無(wú)黑煙徹底無(wú)黑煙徹底燃燒黃色火焰:在外焰外面二次燃火燒①如何防止瓦斯爆炸?嚴(yán)禁煙火,控制反應(yīng)物含量(通風(fēng)、檢測(cè))②如何鑒別H、?(驗(yàn)純后點(diǎn)燃,分別在火焰上罩上干燥的燒杯和內(nèi)辟涂有澄清石灰水的燒杯觀察其現(xiàn)象取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:、氣體顏色變淺減.試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)(有機(jī)物生成》C、試管內(nèi)液面逐漸上升、.試管中出現(xiàn)少量白霧(小液滴)用飽和食鹽水:防止溶于水(反應(yīng)時(shí)有少量Nl晶體桿出溶解,c(cn從下印不變山烴的衍生物②與。鹵素單質(zhì)若在水溶液中，在水的誘導(dǎo)下發(fā)生異裂)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量甲烷完與氯氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后兩者均不剩余，有機(jī)產(chǎn)物物質(zhì)的量術(shù)等，求物質(zhì)的量和物質(zhì)的量不穩(wěn)定性高溫十條件：隔絕空加熱到1000℃醋酸：HO璃有腐蝕作用)一鍵全跟氫原子結(jié)合達(dá)到飽和.開(kāi)鏈烴脂肪烴炔烴烴環(huán)狀烴脂環(huán)爛芳香烴二、烷烴的結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)式:和一個(gè)數(shù)約到最簡(jiǎn)整數(shù)比2、烷烴的通式：H對(duì)結(jié)構(gòu)式做適當(dāng)變型簡(jiǎn)C三、烷烴的命名、習(xí)慣命名法根據(jù)C數(shù)目-用正、異、新標(biāo)識(shí)簡(jiǎn)單幾種結(jié)構(gòu)第工號(hào)C上多連一個(gè)甲基異某烷第2號(hào)C上多連兩個(gè)甲基:新某烷直鏈：正某烷EQ\*jc3\*hps71\o\al(\s\up3(c),H)EQ\*jc3\*hps71\o\al(\s\up3(c),2)、系統(tǒng)命名法二)書(shū)寫(xiě)順序3.3、4位三甲基-乙基辛烷從先遇到支鏈的一端開(kāi)始標(biāo)號(hào)、甲基-3-乙基庚烷℃選主連最長(zhǎng)最多原則命母體某烷取代基寫(xiě)在前、注位置短線連不同基簡(jiǎn)到繁相同基合并算例3-甲基-5-乙基庚烷3.6-二甲基-4-藝基辛烷一位上不能有甲基、二位上不能有乙基甲烷乙烷戊烷庚烷名稱一氯乙烷一氯丙烷一氯丁烷CH?-CH-CH?-CH?遲一○等位CH?碳原子同分異構(gòu)體數(shù)1烷火烴的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目化學(xué)式同分異構(gòu)體數(shù)/℃--乙基丙基丁基戊基24例、“碳原子為10或小于10的烷烴分子中,其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子有種、相對(duì)分子質(zhì)量為100,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分早構(gòu)體有3.乙烷在光照條件下與Cl?混合，最多可得到10種物質(zhì)221②所有的烴都不溶于水所有的烴都能燃燒狀態(tài)C、的烷烴為氣態(tài)、。的烷烴為液態(tài):C、以上的烷烴為固態(tài)。熔沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的遞增、熔沸點(diǎn)依次開(kāi)高b原子數(shù)相同時(shí),支鏈越多熔沸點(diǎn)越低總極性取向性山密度、直鏈烷烴隨著碳原子數(shù)目增加相對(duì)密度也增加溶解度烷烴不溶于水但能溶于有機(jī)溶劑.化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)均不能使酸性K溶液褪色,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)與溴水混合有現(xiàn)象萃取(看含H量)H2qg小1.等物質(zhì)的量下列物質(zhì)充分燃燒來(lái)毛氧量順序?yàn)榈荣|(zhì)量法或~十或~y=再檢驗(yàn)是否能使其充分燃燒3.若某氣態(tài)烴完全燃燒后生成液態(tài)水和CO2,壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的502,則該氣奈烴可二0ml氣態(tài)烴在50mL中恰好充分燃燒,得到7omL氣體混合物，O、7L,則混合氣體中乙烷體積分?jǐn)?shù)為口A.252m數(shù)為85且標(biāo)況下為1、2兒,求出乙烯分子式。一V49=2個(gè)一無(wú)色的1,二溴乙烷。(液體該性質(zhì)用途鑒別或除去乙火烯鑒別甲烷和乙烯或乙烯還能與Cl2、H、(l、HBr)、HO等發(fā)生加成反應(yīng)不能與乙烯加成)氧化反應(yīng)燃燒:火焰明亮,少量黑煙、放出熱量碳顆粒受灼熱而發(fā)光。常溫下極易被強(qiáng)氧化劑氧化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):將乙烯通入酸性KM溶液,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液的紫色褪去。該性質(zhì)用途鑒別乙烯。不能用于除雜反應(yīng)實(shí)質(zhì):加氧的氧化--斷雙鍵,接雙氧。花OHOMn徹底氧化乙火烯的離子方程式:O可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯(火焰是否明亮,是否有黑煙)C、催化氧化應(yīng)叫做聚臺(tái)反應(yīng)。聚合反應(yīng)若同時(shí)也是加成反應(yīng),也叫加成聚合反應(yīng),簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。單體、鏈節(jié)、聚合度丙烯加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式三、乙烯的用途植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑()有機(jī)化工原料洗聚乙火烯塑料、乙醇、滌劑、乳化劑等)洗衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平-乙烯的產(chǎn)量四、乙烯的制法工業(yè)上所用的乙烯,主要是從石油煉制廠和石油化工廠所產(chǎn)生的氣體中分離出來(lái)的一石開(kāi)究表明，石蠟油分解烴的混合物③在O_中點(diǎn)燃→火焰明亮,有黑煙裝置:液液加熱溶液加熱時(shí)要加入沸石cb收集方法:排水集氣法而形成不飽和含雙鍵建或三鍵建化合物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)、濃酸催化劑、脫水劑、吸水劑。濃硫酸與乙醇的體積比為3:防止乙醇汽化、升高乙醇沸點(diǎn)先加乙醇、后沿玻璃棒緩緩加入濃硫酸用玻璃棒攪拌散熱。對(duì)反應(yīng)溫度要求:迅速將溫度升至17℃并保持恒溫。℃以上濃硫酸使乙醇脫水炭化雜質(zhì)：CO.:SO?.H?0(g)、為了防止溶液暴沸、需要在混合液中加入少量碎瓷片。蒸留時(shí)溫度計(jì)的水用溫度計(jì)指示反應(yīng)溫度,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸入溶液中。銀球應(yīng)位于蒸餾聯(lián)瓦并檢驗(yàn)除去s檢驗(yàn)乙火烯的存在并檢驗(yàn)除去s檢驗(yàn)乙火烯的存在→品紅溶液→NaOH溶液一》品紅溶液→酸性kMnO?溶液檢驗(yàn)乙烯.碳碳三鍵醛基1④o乙烯能由乙醇或鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)得到不飽和度:又稱”缺氫指數(shù)”,用表示,反應(yīng)分子不飽和程度。不飽和烴:含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的烴。環(huán)烷烴為飽和烴、有不飽和度求算下列物質(zhì)的不飽和度N?回(大環(huán)不能數(shù))結(jié)構(gòu)相似--含有相同多個(gè)官能團(tuán)(CH4與不一定為同采物)分子組成上相差n個(gè)--不能互為同分異構(gòu)體或同一種物質(zhì)包和度(如烷烴)只看分子組成有飽和度還需看是否有相同多個(gè)官能團(tuán).命名規(guī)則系統(tǒng)命名)(1)選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈母體),按主鏈碳原子數(shù)稱為某烯如果主鏈連碳原子數(shù)超過(guò)10,則稱為某碳烯其它同烷烴的命名規(guī)則。三、烯烴的結(jié)構(gòu)下列物質(zhì)H一定在同一平面的C數(shù)為4個(gè)可能在同一平面的數(shù)為5個(gè)2-乙基-1-J烯H,楔形圖HHCH一定在同一平面的原子數(shù)為個(gè)官能團(tuán)異構(gòu)構(gòu)造碳鏈異構(gòu)、“位置異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)立體一C-C=C-C-C2環(huán)戊烷二氯代物有5種一物理性質(zhì)、熔沸點(diǎn):隨數(shù)增加熔沸點(diǎn)開(kāi)高。順烈、往往得到碳鏈斷裂的各種產(chǎn)物。例:1mol物質(zhì)能與1mol發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烴、1mol該氯代烴能與4mol完全發(fā)生取代反應(yīng)、該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H6.與H加成2.某物質(zhì)與H加成后生成物質(zhì)如右,則該物質(zhì)可能有種①、②③條件催化劑、加熱請(qǐng)寫(xiě)出丙烯與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式℃西西叫做烯烴加成的過(guò)氧化物效應(yīng),也稱為反馬式效應(yīng)二烯烴:含兩個(gè)雙鍵的不飽和烴。開(kāi)鏈二烯烴通式為CnH分類:①隔離二烯烴②累積二烯烴③共車二烯烴順在同一平面上C(2)CHCHC(CH?)=CHCH=CH?6種`D-A反應(yīng)[狄爾斯-阿爾000苯△、特殊的氧化化等處理l碳原子直接與雙鍵相連的碳原子)上的光光照六.烯烴的來(lái)源與制法②鹵代烷脫鹵化氫-過(guò)脫氫方向-查依采夫規(guī)則o乙炔的結(jié)構(gòu)乙快的分子式:(C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9、3,且標(biāo)況下密度為1.16gL)乙炔的分子結(jié)構(gòu)在乙快中不飽和碳原子采用sp雜化的方式個(gè)原子在同一直線上)每個(gè)幾鍵不是孤立的兩塊,它們形成分布在C的上、下、前后的統(tǒng)一的圓筒形狀的兀電子云。二、快烴的相關(guān)概念、烴的官能團(tuán)及分類含兩個(gè)或三個(gè)碳碳三鍵的鏈烴分別稱二快烴或三快烴,以此類推。隨C原子數(shù)增加,單烤烴的C減少。乙烴(C2)為含碳量最高的單火烴。z、炔烴的空間構(gòu)型1一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)為7個(gè)一定在同一條直線上的C原子數(shù)為4個(gè)HHHHHC夫規(guī)則同烯烴一丁快乙烯基乙快異構(gòu)體,規(guī)烴的異構(gòu)體數(shù)因此較相同C原子數(shù)的烯烴的異構(gòu)體數(shù)要少爛五、乙炔、炔烴的性質(zhì)的臭味)標(biāo)況下,密度為1.16兒,比空氣略輕,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑快烴的物理性質(zhì)隨分子量的增加而有規(guī)律地變化低級(jí)快烴常溫下為氣態(tài)(包含以上快烴為液態(tài),高級(jí)快烴為固態(tài)比重相對(duì)密度隨分子量增加逐漸增大但仍小于、化學(xué)性質(zhì)、加成反應(yīng)、化學(xué)性質(zhì)、加成反應(yīng)鍵型1.33×10?°m實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、將H氣體通入水中觀察現(xiàn)象CH三CH+2Bra→CHBaCHBrz(1,L,2,2-四溴乙烷)該性質(zhì)的用途鑒別乙快對(duì)比實(shí)驗(yàn)原因:快烴加鹵素反應(yīng)比烯烴困難一些無(wú)催化劑時(shí),三鍵鍵長(zhǎng)短,鍵能大、化劑表面、則三鍵比雙更易反應(yīng)催化加氫是在催化劑表面進(jìn)行的,快中的三鍵更易吸附在催化劑表面,阻礙雙鍵的吸附,所以快比烯烴更易加氫。利用三鍵與雙鍵的這一區(qū)別,選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?控制反應(yīng)條件,可使快烴的加氫停留在烯烴。H=增化周子。(聚氯6乙火烯)塑料合成樹(shù)脂)又又④與H?O加L例〕丙炔與水在催化劑下H發(fā)H發(fā)脫去水三化丙烯睛合成橡膠請(qǐng)寫(xiě)出丙烯與HCN和H反應(yīng)生成丙火希酸的化學(xué)方程式.一三氨基)氧化反應(yīng))CH?+H++ZH?O→CH?CH(CH?)COOH+NH①燃燒炔與0,(不過(guò)量),用于鉑板旱接氧快焰乙快在中燃燒產(chǎn)生的火焰叫氧快焰。②與反應(yīng)及臭氧化反應(yīng)越多)應(yīng)機(jī)理：斷三鍵，變羧基[例了某燃烴經(jīng)KM氧化后得到以下兩種有機(jī)物,試推斷其結(jié)構(gòu)中含乙炔，不能用酸性kMnO4除雜，有CO?生成將乙快通入到熱的cu和的鹽酸溶液中,可發(fā)生二聚或三聚能高聚)低級(jí)火炔烴在特殊條件下，可聚合成苯及苯的同系物.重整(重新整合)一定條件，一個(gè)乙快的加聚反應(yīng)六、乙快的制備1.電石(CaC)法:Cao和焦炭在電弧爐中,加熱到2500C以上,反應(yīng)生成c個(gè)、烷烴的裂解法:將CH4通過(guò)1500℃的高溫管,加熱。.00o1,然后驟冷、乙快的實(shí)驗(yàn)室制法不能用啟普發(fā)生器發(fā)生器不能加熱，反應(yīng)大量放熱②CaC?由固體塊狀變?yōu)榉勰鄯磻?yīng)太過(guò)劇烈，很難控制(封住液面，防止氣體從漏斗跑出，控制反應(yīng)速率)不能用排空氣法收集:密度比空氣略小一、苯的組成及結(jié)構(gòu)苯的發(fā)現(xiàn)史:使用煤氣照明,煤氣壓縮在桶里貯運(yùn),桶里有油狀液體(法拉第苯含碳量為、3苯分子的相對(duì)密度為乙炊分子相對(duì)密度的引倍實(shí)分層：上層無(wú)色溴水力口入苯溴水力口入苯實(shí)驗(yàn)事實(shí)正:苯在催化劑鎳及加熱條件下可與H發(fā)生加成反應(yīng)結(jié)論苯有三個(gè)可以加成的不飽和度實(shí)驗(yàn)事實(shí)子:苯在液溴和鐵粉催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)十一溴代物1種,二溴代物3種苯可能為一種環(huán)狀結(jié)構(gòu),并且分子較為對(duì)稱現(xiàn)代分子式個(gè)、個(gè)一均在同一平面(3)苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為14opm(單鍵15m,雙鍵13m雙一子容間的是全相同，是-種介于單鍵和雙建之間的特殊的[例]苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),以下證據(jù)能說(shuō)明這一點(diǎn)的有①②④⑤建④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeB3存在下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不能使液嗅褪色(沒(méi)有一般雙鍵)苯環(huán)公EQ\*jc3\*hps41\o\al(\s\up15(NH△),NBH)例】對(duì)于有機(jī)物可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為1個(gè)一定在同一直線上的原子數(shù)最多為6個(gè)HH工工一67一1、物理性質(zhì)顏色:無(wú)色熔點(diǎn):5.5℃密度比水小狀態(tài)液態(tài)味：特殊氣味(常溫下也能溶解性:不溶子水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也能溶解其他一些物質(zhì)烴的衍生物才可能溴水①②③變深H?S、已烷、苯、環(huán)已烷①甲苯、已烷、已烯可燃性:苯在空氣中燃燒時(shí)焰明亮并伴有黑煙。七2.等質(zhì)量的和苯燃燒耗氧量:乙烯含C量低,含H高,單位燃燒耗氧量較多、等質(zhì)量的和苯的混合物燃耗氧量均相同含C量相同(2)取代反應(yīng)①鹵代反應(yīng)的液體滴入ANO溶液,有淺黃色沉淀生成。把燒瓶里的液體倒入在裝有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。②試劑的加入順序及試劑作用:為防止溴的揮發(fā),先加入苯后加入漠,然后加入鐵粉。溴應(yīng)為純溴,而不應(yīng)為溴水。加入鐵粉起催化作用,實(shí)際起③反應(yīng)后圓底燒瓶中有什么物質(zhì)?如何分離出溴苯?苯、液溴、溴苯、溴化氫、B3。燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中,燒杯底部是油狀的褐色液體,這是因?yàn)殇灞饺苡袖宓木壒省３ヤ灞街械陌目杉尤隢bOr溶液,振蕩,再用分液漏斗分離。(依次用水、NOH溶液、水洗滌)向分出的粗溴苯②硝化反應(yīng)+置過(guò)濾十硝基苯是一種帶有苦杏仁味的、無(wú)色的油狀液體、密度比水大。難溶于水,易溶于乙醇和乙西。硝基苯有毒硝基苯與皮膚接觸或其蒸氣被人體吸收,都能引起中毒是制造染料的重要原料。混合H2SO和HO的混合液混合方式:混合酸時(shí),一定要將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸中,并不斷振蕩使之均勻、(散熱、大的加入小的,有利于農(nóng)H?SQ?放熱會(huì)使苯蒸發(fā)，最后加可減少損耗)(濃ANO?稀釋濃H?SOPHSO=1.84g/cm3>PHNo②為何要水浴加熱，并將溫度控制在50~60°℃?水浴加熱使試管均勻受熱并便于控制溫度。9水浴的溫度-定要控制在60℃以下，溫度過(guò)高，苯易揮發(fā)，且硝酸也會(huì)分解，③濃硫酸作用催化劑和脫水劑。④溫度計(jì)的位置?種①蒸留燒瓶支管口②反應(yīng)液中③水浴中③礴化反應(yīng)苯分子里的氫原子被硫酸分子里的黃酸基(-)取代,該反應(yīng)叫做0礴化反應(yīng)。濃酸的作用吸水劑和黃化劑磺酸基磺酸的性質(zhì)：強(qiáng)酸-成環(huán)已烷月烏出該反應(yīng)的方程式。禁止使用.先例]先①加控制溫度、徹底加成需一個(gè)H①②力喊②③加成①③為成三、苯的同系物及芳香烴1、苯的同系物的通式與芳香烴在有機(jī)化合物中,分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?屬于芳香烴,簡(jiǎn)稱芳烴1苯的同系物都是芳香烴,但芳香烴不一定為苯的同系物分子有且只有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)的側(cè)鏈全為烷基的芳香烴才為苯的同系物.(2)分子式符合Cnzn-的烴并不全部指苯的同系物(也可為二快烴/四烯到聯(lián)苯8個(gè)不飽和度)(日)茶是無(wú)色片狀晶體,具有特殊的氣味,易升華,曾經(jīng)用來(lái)防主也是一種無(wú)色的晶體、易升華,是生產(chǎn)染料的主要原料。O與種種(Ci4H?o)蔥與菲是同分異構(gòu)體官能團(tuán)相同)(1)單環(huán)芳香烴--只有甲苯苯酚一個(gè)取代基甲苯迷(苯甲西迷)苯胺取代基較復(fù)雜一以苯環(huán)為取代基兩個(gè)基因相對(duì)位置表示法山HH苯環(huán)上連接多個(gè)烴基的一般苯為母體各烴基的順序按次序規(guī)則1,4-二甲基-2-乙基苯1-萘酚，(α-萘酚)①乙基苯②鄰位二甲苯口375~8位：β位③間位二甲苯■C例2]CaHi?的同分異構(gòu)體①丙基苯(正丙基、異丙基):2(8種)接第3個(gè)C3種CC3種接第2個(gè)C⑧3種COb[例了]同分異構(gòu)體的種數(shù):在苯環(huán)上取代一個(gè)x≠在分子上取代一個(gè)X3(4)遞變規(guī)律:隨著C原子數(shù)的增加,沸點(diǎn)逐漸開(kāi)高,密度逐漸增大,但仍除受分子間作用力影響，晶隔棱也會(huì)影響(形成晶體間距離C的同分異構(gòu)體，則連越短，側(cè)則連在苯環(huán)上越分散，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低.極性最大、熔沸及性最小，熔沸點(diǎn)最低、上5.化學(xué)性質(zhì)(一)氧化反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)了取三支試管,分別向其中加入ZmL苯.2ml甲苯、2ml二甲苦,再分別EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up12(現(xiàn)),nO)EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up12(象),溶液不褪色)溶液褪色且二甲苯快。對(duì)比苯、甲苯、二甲苯的結(jié)論。原因酸性KMmo不反應(yīng)△側(cè)鏈變羧基液褪色。等不能使酸性KMn04溶液褪【結(jié)論了烷基上與苯環(huán)相連的碳原子,必頁(yè)連有H原子才能被氧化.酸性KMmOa溶液反應(yīng)機(jī)理：酸性KMmOa溶液用途：可鑒別苯和甲苯等苯百上層紫紅色,下層無(wú)色:上層無(wú)色，下層紫紅色：苯②溴水褪色已烯層橙紅色，下層無(wú)色：甲苯先加溴水漠水褪色已烯溴水不褪色，上層橙紅色、下層無(wú)色：甲苯和苯NO?3鄰位,對(duì)位較活潑不同的基團(tuán)對(duì)苯環(huán)影響不同消基使鄰位變得相對(duì)活潑(2)甲苯的鹵代反應(yīng)H條件-:光照條件=:FeCl?(催化41例3]比為多少?2y-6x☆EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up1("),")①EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up15(西),雄)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up15(同),誰(shuí))凡和過(guò)量KMQ作用得到下列三個(gè)化合物、寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式臭氧化反應(yīng)(三苯的同系物加成反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出甲苯與發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式.BF人不考慮對(duì)稱性7中(-)什么是石油形成:古代動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的變化而成.形狀:黑或深棕色黏稠狀液體、特殊氣味,比水輕,不溶于水.、物質(zhì)類別角度主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物、物質(zhì)狀態(tài)角度大部分是液態(tài)烴,同時(shí)液態(tài)烴溶有利用石油各成分沸點(diǎn)不同,通過(guò)加熱、冷凝蒸餾產(chǎn)物(餾分)溫度計(jì)、冷凝管的沸點(diǎn)。加入碎瓷片目的防止暴澇(4)冷凝水流向:下進(jìn)上出(原因:讓水充滿整個(gè)冷凝管氣體:從上往下流得到的汽油、煤油為混合物。△溫度逐一上升,根據(jù)C數(shù)個(gè),沸點(diǎn)個(gè)可得到原子數(shù)不同的產(chǎn)物。2.工業(yè)中的石油的分餾(物理變化分餾塔中進(jìn)行1)常壓分餾石油氣以下丙烷、丁烷重油為什么在常壓下不能再分解?(8以上)繼續(xù)分離需70C以上,會(huì)炭化結(jié)焦重油減壓石蠟、燃料油石油分餾不足石油分餾獲得的輕質(zhì)油產(chǎn)量低三裂化與裂解化學(xué)變化目的提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程。裂化得到的汽油叫裂化汽油【例門分別向KMnO十)溶液中加入直餾汽油和裂化汽油有何現(xiàn)象?直留汽油溶液分層上層無(wú)色、下層紫紅色裂化汽油K)溶液褪色、溶液分層,上下層均無(wú)色五種氣體的混合物。該混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是B、n瓜目的:提供有機(jī)化工原料。(送入石油化工廠作原料)定義:高溫時(shí),以石留分餾產(chǎn)品作原料,使長(zhǎng)鏈烴斷裂為各種短鏈會(huì)態(tài)烴和少量液態(tài)烴。裂化:得到大量的液態(tài)烴少量氣態(tài)烴有機(jī)材料,不同于冶煉廠二、煤含有少量一、、①等元素。煤中不含焦炭分類:無(wú)煙煤、煙煤、褐煤和泥煤。、煤的干餾化學(xué)變化把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程,也叫煤的焦化。煤的干餾屬于化學(xué)變化。℃~23℃是酚和荼,剩下的為瀝青、煤的液化與氣化化學(xué)變化可做合成材料,可得燃料)煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。【問(wèn)題]大量直接燃燒煤,會(huì)造成sO等污染,如何脫硫?CaSO?的結(jié)晶水化合物石油的煉分留裂化石油的制方法常壓減壓催化裂化裂解用蒸發(fā)冷凝的方法在加熱或催化劑存在的條件中具有長(zhǎng)鏈分子的烴范圍的蒸留產(chǎn)物烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小,沸點(diǎn)低的烴氣/液態(tài)烴含直鏈烷烴的主要原料原油重油重油石油分餾產(chǎn)品含石油氣)乙火烯、丙烯主要產(chǎn)品油、煤油乙烷、丙烷、丁烷、乙烯柴油、重油瀝青、石油焦丙烯等多烴的衍生物二鹵代烴的分類、按分子中鹵原子的個(gè)數(shù)分:一鹵代烴或多鹵代烴、按所含鹵原子的種類:氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴3、按烴基種類分:飽和鹵代烴和不飽和鹵代烴.按是否含苯環(huán)分:脂肪鹵代烴和芳香鹵代烴H3一甲基-2-氯戊烷一甲基一4一氯戊烷5■6氯-2一已烯一氯一一溴苯5■6氯-2一已烯一氯一一溴苯z-氯甲苯4-氯-2-溴甲苯常見(jiàn)的一些習(xí)慣命名溴代叔丁烷鹵仿石典方氯仿氟利昂四常見(jiàn)的鹵代烴氟利昂1氟利昂一一漠甲烷、一溴乙烷,一溴丙烷、一溪烷隨C原子數(shù)增加,相對(duì)密度逐漸減、溶解性絕大多數(shù)鹵代烴不溶于水或在水中溶解度很小。但能溶于很多有機(jī)溶劑有些可以直接作為溶劑使用烴本身屬疏水、憎水基團(tuán),半基為親水基團(tuán)乙醇與水互溶二、溴乙烷分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式電子式[例門寫(xiě)出分子式為且核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰且面積比為1:3的結(jié)構(gòu)(二物理性質(zhì)純凈的溴乙烷是無(wú)色液體,有刺激性氣味,沸點(diǎn)8℃密度比水大難溶于水、可溶于多種有機(jī)溶劑有毒。與乙烷比如何無(wú)色氣體、沸點(diǎn)-88、℃不溶于水(三化學(xué)性質(zhì)思考了分析溴乙烷分子中化學(xué)鍵的極性及官能團(tuán)(-B對(duì)乙基的影響推斷可能的斷鍵情況。通過(guò)分析溴乙烷結(jié)構(gòu),推測(cè)可能發(fā)生哪種類型的化學(xué)反應(yīng)?-Br鍵為極性鍵,由于溴原子吸引電子能力強(qiáng),C一B、鍵易斷裂由于官能團(tuán)一)的作用,乙基可能被活化。思考了、向溴乙烷加入用硝酸酸化的AgNO,溶液,有無(wú)黃色沉淀(AgB析出?沒(méi)有難、單質(zhì)能與水緩慢反應(yīng)、溴乙烷能與水反應(yīng)斷建,CH?CH?Br+H?O÷CH?CH?OH+取代反應(yīng)水解反應(yīng)水解反應(yīng)取代反應(yīng))思考了如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行該水解反應(yīng)?水浴加熱有回流裝置沸點(diǎn)低,先蒸發(fā)出來(lái)、轉(zhuǎn)化率低)取部分反應(yīng)液用水稀釋不分層方法一、核磁共振氫譜是一種光譜等位H原子方法二、紅外光譜鑒定有機(jī)物的成分紫外光化學(xué)效應(yīng)強(qiáng)紅外光熱效應(yīng)強(qiáng)實(shí)驗(yàn)二鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)A、取氯代烴少許,加溶液、看是否有白色沉淀x不是原子、取氯代烴少許與NO溶液共熱后再加鹽酸酸化,然后加ANO溶液,、取氯代烴少許與aOH溶液共熱后再加HO酸化,然后加NO溶液,小結(jié)了如何檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子先在鹵代烴中加入NO溶液,充分振蕩并加熱,然后加入適量稀硝酸中和至中性或微酸性,最后加入O溶液,從產(chǎn)生的沉淀顏色判斷為哪種控制至中性或微酸性檢驗(yàn)用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在試紙上寫(xiě)出下列物質(zhì)在NaOH溶液中加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式①CH?CHClCH?②2.消去反應(yīng).(消法)&=o(co.)醒H變有醇，有醇就消去)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):乙醇可被KMmO十)氧化使KMO)退色,不能使溴水不退色。檢驗(yàn)先通入水中再通入KM溶液乙醇可溶于水個(gè)個(gè)(較多)無(wú)西醇變有醇，有醇就消去cH?BF消去與取代反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)性:兩者都是在堿性條件下進(jìn)行的,所以這兩個(gè)反應(yīng)常常同時(shí)發(fā)生,并相互競(jìng)爭(zhēng),兩種反應(yīng)產(chǎn)物的比例受鹵代烷結(jié)構(gòu)、試劑溶劑、溫度等多種因素影響。由氯乙烷合成漠乙烷由氯乙烷合成乙二醇不可能為BBrB必順在同-直線上)第二節(jié)醇種無(wú)色透明、有特殊香味的液體，易揮發(fā)，密度比水小跟水以任意比互溶，能夠溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。L問(wèn)題]乙醇含量在以上的檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中的水加粉末11日該有機(jī)物與足量反應(yīng)生成1、標(biāo)況該有機(jī)物中有一個(gè)特殊H③烴基會(huì)影響羥基性質(zhì)，羥基會(huì)景響烷烴懶.乙基使更難斷鍵密度比乙醇大比水小反應(yīng)后期含量”托著上開(kāi)密度比煤油大EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(化性),把HB)O疏酸CH?CH?OCH?CH?+H?O△催化劑催化劑現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰同時(shí)放出大量熱。乙醇汽油由90%的普通汽油與1%的燃料乙醇調(diào)和而成。使用乙醇汽油,節(jié)約石油資源減少汽車尾氣工業(yè)酒精含甲醇(CHsOH),不能被飲用,飲用10mL甲醇會(huì)導(dǎo)致昏迷、雙目、工催化氧化一趁熱口實(shí)驗(yàn)了向試管中加入3~4ml無(wú)水乙醇,將銅絲燒熱,迅速插入無(wú)水乙醇中,反復(fù)多次,觀察并思考銅絲灼燒后顏色有何變化?燃燒時(shí)亮紅色、離開(kāi)火焰表面變黑現(xiàn)象:亮紅色的銅受熱后在空氣中變黑,趁熱將其伸入乙醇中又