化學(xué)：《認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋這些遞變規(guī)律。了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系，認(rèn)識(shí)元素周期律的重要意義。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析結(jié)論的能力，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力。通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，體會(huì)從具體到一般的歸納方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。認(rèn)識(shí)元素周期律對(duì)化學(xué)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)作用，體會(huì)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)第三周期元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。2.教學(xué)難點(diǎn)用實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)等方法探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，即原子結(jié)構(gòu)的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、歸納法四、教學(xué)過(guò)程（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）【教師活動(dòng)】展示元素周期表，引導(dǎo)學(xué)生回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)以及前兩周期元素的相關(guān)知識(shí)。提問(wèn)：我們已經(jīng)知道了元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，那么同一周期元素的性質(zhì)有怎樣的變化規(guī)律呢？今天我們就以第三周期元素為例來(lái)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【學(xué)生活動(dòng)】思考老師的問(wèn)題，回顧相關(guān)知識(shí)，進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。（二）推進(jìn)新課1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（3分鐘）【教師活動(dòng)】展示第三周期元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察并分析它們的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化情況。【學(xué)生活動(dòng)】觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)出第三周期元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1遞增到7。【教師總結(jié)】第三周期元素電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增多，這為我們探究它們性質(zhì)的遞變規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。2.探究第三周期元素金屬性的遞變規(guī)律（15分鐘）【教師活動(dòng)】提出問(wèn)題：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第三周期元素金屬性的遞變規(guī)律呢？引導(dǎo)學(xué)生思考金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。【學(xué)生活動(dòng)】討論并回答：可以通過(guò)比較金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱。【教師活動(dòng)】講解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：我們選擇鈉、鎂、鋁三種金屬，分別與水和酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；再通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證金屬性的遞變規(guī)律。【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：將一小塊鈉放入盛有冷水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將一小段鎂條放入盛有冷水的燒杯中，加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：將一小片鋁片放入盛有冷水的燒杯中，加熱，觀察現(xiàn)象。然后分別向上述反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，觀察顏色變化。實(shí)驗(yàn)4：分別取鎂條、鋁片與同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。【學(xué)生活動(dòng)】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：鎂條與冷水反應(yīng)緩慢，加熱后有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象：鋁片與冷水不反應(yīng)，加熱后也無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象：鎂條與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁片與鹽酸反應(yīng)較劇烈，但不如鎂條。【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析鈉、鎂、鋁與水和酸反應(yīng)的劇烈程度，得出金屬性強(qiáng)弱順序：Na＞Mg＞Al。【教師活動(dòng)】展示氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生分析它們堿性的強(qiáng)弱。【學(xué)生活動(dòng)】分析得出堿性：NaOH＞Mg(OH)?＞Al(OH)?，進(jìn)一步證明金屬性：Na＞Mg＞Al。【教師總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素從鈉到鋁，金屬性逐漸減弱。這是因?yàn)樗鼈兊碾娮訉訑?shù)相同，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。3.探究第三周期元素非金屬性的遞變規(guī)律（15分鐘）【教師活動(dòng)】提出問(wèn)題：如何探究第三周期元素非金屬性的遞變規(guī)律呢？引導(dǎo)學(xué)生思考非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。【學(xué)生活動(dòng)】討論并回答：可以通過(guò)比較非金屬與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱。【教師活動(dòng)】講解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：我們選擇硅、磷、硫、氯四種元素，通過(guò)比較它們與氫氣反應(yīng)的條件、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)探究非金屬性的遞變規(guī)律。【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)5：加熱裝有少量硅粉和氫氣的硬質(zhì)玻璃管，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)6：把紅磷放在加熱的錐形瓶中，通入少量氯氣，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)7：將硫粉放在燃燒匙中，加熱后伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)8：分別用玻璃棒蘸取硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸，滴在pH試紙上，測(cè)定它們的pH，比較酸性強(qiáng)弱。【學(xué)生活動(dòng)】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)5現(xiàn)象：加熱條件下，硅與氫氣反應(yīng)較難。實(shí)驗(yàn)6現(xiàn)象：紅磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙。實(shí)驗(yàn)7現(xiàn)象：硫與氯氣反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。實(shí)驗(yàn)8現(xiàn)象：硅酸酸性很弱，磷酸為中強(qiáng)酸，硫酸為強(qiáng)酸，高氯酸為最強(qiáng)酸。【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，得出非金屬性強(qiáng)弱順序：Si＜P＜S＜Cl。【教師活動(dòng)】展示硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生分析它們酸性的強(qiáng)弱。【學(xué)生活動(dòng)】分析得出酸性：HClO?＞H?SO?＞H?PO?＞H?SiO?，進(jìn)一步證明非金屬性：Cl＞S＞P＞Si。【教師總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，第三周期元素從硅到氯，非金屬性逐漸增強(qiáng)。這是因?yàn)樗鼈兊碾娮訉訑?shù)相同，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4.元素周期律（7分鐘）【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生回顧第三周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，總結(jié)出元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。【教師活動(dòng)】進(jìn)一步講解元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。【學(xué)生活動(dòng)】理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)，思考元素周期律的重要意義。5.元素周期律的應(yīng)用（5分鐘）【教師活動(dòng)】展示一些根據(jù)元素周期律推斷元素性質(zhì)的練習(xí)題，如：已知某元素在周期表中的位置，推斷它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；已知元素的原子結(jié)構(gòu)，推斷它在周期表中的位置和性質(zhì)等。讓學(xué)生進(jìn)行練習(xí)。【學(xué)生活動(dòng)】完成練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。【教師活動(dòng)】講解練習(xí)題，強(qiáng)調(diào)解題思路和方法，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用。（三）課堂小結(jié)（5分鐘）【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括第三周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)以及元素周期律的應(yīng)用等。【學(xué)生活動(dòng)】積極發(fā)言，總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)。【教師總結(jié)】本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等方法，深入了解了第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)而總結(jié)出了元素周期律。元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要規(guī)律，它為我們研究元素及其化合物的性質(zhì)提供了重要的指導(dǎo)。希望同學(xué)們能夠熟練掌握并運(yùn)用元素周期律，解決相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。（四）布置作業(yè)（2分鐘）1.書(shū)面作業(yè)：教材課后習(xí)題中與本節(jié)課相關(guān)的題目。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解元素周期律在現(xiàn)代化學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，并撰寫(xiě)一篇小短文。五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中提高了科學(xué)探究能力，對(duì)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律有了較深刻的理解，