第16頁（共16頁）2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之原子核外電子的運動一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?鹽城期末）C、N、O、P、Cl是生命體中的一些常見元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（N）＜r（O）＜r（P） B．電負性：χ（Cl）＞χ（P）＞χ（N） C．第一電離能：I1（N）＞I1（O）＞I1（C） D．最高價氧化物對應水化物酸性：H3PO4＞HNO32．（2024秋?鹽城期末）已知電離出H+的能力：＞H2O＞C2H5OH。下列說法正確的是（）A．苯基是吸電子基，乙基是推電子基團 B．苯基是推電子基，乙基是吸電子基團 C．苯基和乙基都是吸電子基團 D．苯基和乙基都是推電子基團3．（2025?南京模擬）氮化硅（Si3N4）可通過反應3SiO2+6C+2N2高溫ˉSi3N4+6COA．1molSiO2中含有2molSi—O鍵 B．基態N原子的核外電子排布圖為 C．NO2的空間結構為V形 D．Si3N4晶體屬于共價晶體4．（2024秋?東臺市期末）溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：O＜N＜C B．第一電離能：C＜N＜O C．在水中的溶解度：苯＜苯酚 D．N2O與NO5．（2024秋?蘇州期末）光鹵石[KCl?MgCl2?6H2O]可作為提取金屬鎂的礦物原料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Cl）＞r（Mg） B．第一電離能：I（K）＞I1（H） C．沸點：H2O＜HCl D．堿性：Mg（OH）2＜KOH6．（2024秋?南通期末）月球土壤中含橄欖石（Mg2Fe2SiO6）、輝石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列說法正確的是（）A．電負性：x（O）＞x（Si） B．離子半徑：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2屬于分子晶體 D．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）27．（2025?鎮江開學）硫酸氫氯吡格雷片（C16H16ClNO2S?H2SO4）是抗血小板藥物凝聚藥物，下列說法正確的是（）A．電離能：I1（N）＞I1（O） B．酸性：H2SO4＞HClO4 C．熱穩定性：CH4＞NH3 D．電負性：χ（S）＞χ（Cl）8．（2025?江蘇模擬）量子化學計算結果顯示H5O2Ge（BH4）3具有良好的光電化學性能。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（O）＞r（B）＞r（H） B．電負性：x（O）＞x（B）＞x（H） C．基態Ge原子核外有32種不同運動狀態的電子 D．該化合物中Ge為+4價9．（2024秋?江蘇校級期末）下列說法正確的是（）A．ClO3-中O—Cl—O夾角大于ClO4-中OB．ClO2是由極性鍵構成的非極性分子 C．碘原子（53I）基態核外電子排布式為5s25p5 D．前四周期的ⅦA族元素單質的晶體類型相同10．（2024秋?江蘇校級期末）生產生活中存在多種氫元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列說法正確的是（）A．半徑大?。簉（N3﹣）＜r（Mg2+） B．熱穩定性大?。篘H3＞H2O C．電離能大?。篒1（N）＜I2（Na） D．電負性大?。害郑∕g）＜χ（H）11．（2024秋?秦淮區校級期末）汽車安全氣囊在碰撞時發生劇烈的反應：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（Na+）＞r（N3﹣） B．電負性：χ（O）＞χ（N） C．第一電離能：I1（O）＜I1（Na） D．堿性：KOH＜NaOH12．（2024秋?江陰市校級期中）利用反應4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是（）A．中子數為8的氧原子：8B．Cl﹣的結構示意圖： C．基態N原子的軌道表示式： D．CO（NH2）2中只含共價鍵13．（2024秋?江蘇期末）可用反應Na+KCl高溫ˉK↑+NaClA．第一電離能：I1（K）＜I1（Na） B．電負性：χ（Cl）＜c（Na） C．離子半徑：r（Cl﹣）＜r（Na+） D．堿性：KOH＜NaOH14．（2024秋?江蘇期末）將CoCl2溶于濃鹽酸能形成[CoCl4]2﹣，存在平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O，下列說法正確的是（）A．H2O為非極性分子 B．1mol[Co（H2O）6]2+含18mol共價鍵 C．基態Co的價電子排布式為4s2 D．Cl﹣結構示意圖為15．（2024?泰州模擬）“芯片”決定手機的發展，芯片中的主要材質是硅。如圖所示是硅原子的構成示意圖，下列說法錯誤的是（）A．硅元素屬于金屬元素 B．硅原子的結構示意圖為 C．硅在元素周期表內位列第三周期 D．硅原子不帶電的原因是其質子數與核外電子數目相同，電性相反

2024-2025下學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷題之原子核外電子的運動參考答案與試題解析題號1234567891011答案CADBDAACDDB題號12131415答案DABA一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?鹽城期末）C、N、O、P、Cl是生命體中的一些常見元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（N）＜r（O）＜r（P） B．電負性：χ（Cl）＞χ（P）＞χ（N） C．第一電離能：I1（N）＞I1（O）＞I1（C） D．最高價氧化物對應水化物酸性：H3PO4＞HNO3【答案】C【分析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小；B．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負性依次減??；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素；D．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A錯誤；B．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負性依次減小，則氮元素的電負性大于磷元素，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為I1（N）＞I1（O）＞I1（C），故C正確；D．非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則磷酸的酸性弱于硝酸，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子核外電子排布、元素的性質等知識點，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確原子結構、原子核外電子排布式書寫規則、元素周期律等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。2．（2024秋?鹽城期末）已知電離出H+的能力：＞H2O＞C2H5OH。下列說法正確的是（）A．苯基是吸電子基，乙基是推電子基團 B．苯基是推電子基，乙基是吸電子基團 C．苯基和乙基都是吸電子基團 D．苯基和乙基都是推電子基團【答案】A【分析】—OH極性越大，越易電離出H+，據此進行解答。【解答】解：乙基是推電子基團，使得羥基極性減弱，苯酚中的O—H中H原子的活潑性比水和乙醇大，是因為苯基是吸電子基團，使得羥基極性大，故選：A。【點評】本題考查酸性強弱的比較，注意掌握推電子基團和吸電子基團，題目比較簡單。3．（2025?南京模擬）氮化硅（Si3N4）可通過反應3SiO2+6C+2N2高溫ˉSi3N4+6COA．1molSiO2中含有2molSi—O鍵 B．基態N原子的核外電子排布圖為 C．NO2的空間結構為V形 D．Si3N4晶體屬于共價晶體【答案】D【分析】A．二氧化硅中1個硅原子與周圍4個氧原子形成Si—O鍵；B．N是7號元素，處于周期表中第2周期第ⅤA族，得出排布圖；C．二氧化氮為平面三角形；D．Si3N4晶體是由Si和N通過共價鍵構成。【解答】解：A．二氧化硅中1個硅原子與周圍4個氧原子形成Si—O鍵，平均1molSiO2中含有4molSi—O鍵，故A錯誤；B．N是7號元素，處于周期表中第2周期第ⅤA族，基態N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，排布圖為：，故B錯誤；C．二氧化氮為平面三角形，故C錯誤；D．Si3N4晶體是由Si和N通過共價鍵構成，屬于共價晶體，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了物質結構與性質，熟悉物質的結構組成，明確價電子互斥理論是解題關鍵，題目難度中等。4．（2024秋?東臺市期末）溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：O＜N＜C B．第一電離能：C＜N＜O C．在水中的溶解度：苯＜苯酚 D．N2O與NO【答案】B【分析】A．同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小；B．同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N原子的2p軌道上為半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于O；C．水是極性分子，苯是非極性分子，根據相似相容原理可知，苯難溶于水，苯酚還能與水分子間形成氫鍵、使苯酚的溶解度增大；D．N2O與CO2互為等電子體，其空間結構與CO2一樣，為直線形，NO2+的價電子對數為5-12=【解答】解：A．同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：O＜N＜C，故A正確；B．同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N原子的2p軌道上為半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于O，則第一電離能：C＜O＜N，故B錯誤；C．水是極性分子，苯是非極性分子，根據相似相容原理可知，苯難溶于水，苯酚還能與水分子間形成氫鍵、使苯酚的溶解度增大，即在水中的溶解度：苯＜苯酚，故C正確；D．N2O與CO2互為等電子體，其空間結構與CO2一樣，為直線形，NO2+的價電子對數為5-12=2，孤電子對數為故選：B。【點評】本題主要考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，題目難度不大。5．（2024秋?蘇州期末）光鹵石[KCl?MgCl2?6H2O]可作為提取金屬鎂的礦物原料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Cl）＞r（Mg） B．第一電離能：I（K）＞I1（H） C．沸點：H2O＜HCl D．堿性：Mg（OH）2＜KOH【答案】D【分析】A．同周期元素，從左至右，原子半徑逐漸減小；B．同主族元素，從上至下，第一電離能逐漸減小；C．水分子之間形成氫鍵，使其沸點升高；D．金屬性越強，其對應堿的堿性越強?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素，從左至右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：r（Cl）＜r（Mg），故A錯誤；B．同主族元素，從上至下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：I（K）＜I1（H），故B錯誤；C．水分子之間形成氫鍵，使其沸點升高，所以沸點：H2O＞HCl，故C錯誤；D．金屬性越強，其對應堿的堿性越強，所以堿性：Mg（OH）2＜KOH，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查原子結構與性質的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024秋?南通期末）月球土壤中含橄欖石（Mg2Fe2SiO6）、輝石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列說法正確的是（）A．電負性：x（O）＞x（Si） B．離子半徑：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2屬于分子晶體 D．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2【答案】A【分析】A．元素的非金屬性越強，其電負性越大；B．離子的核外電子層數越多，半徑越大，Mg2+核外有2層電子，Ca2+核外有3層電子；C．SiO2具有空間網狀結構；D．金屬性越強，對應堿性越強。【解答】解：A．非金屬性：O＞Si，所以電負性：x（O）＞x（Si），故A正確；B．離子的核外電子層數越多，半徑越大，所以離子半徑：r（Mg2+）＜r（Ca2+），故B錯誤；C．SiO2屬于共價晶體，故C錯誤；D．金屬性：Mg＜Ca，堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查原子結構與元素性質的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2025?鎮江開學）硫酸氫氯吡格雷片（C16H16ClNO2S?H2SO4）是抗血小板藥物凝聚藥物，下列說法正確的是（）A．電離能：I1（N）＞I1（O） B．酸性：H2SO4＞HClO4 C．熱穩定性：CH4＞NH3 D．電負性：χ（S）＞χ（Cl）【答案】A【分析】A．根據元素周期律，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態，較為穩定，因此氮的第一電離能大于氧的，進行分析；B．根據元素的非金屬性強弱，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，進行分析；C．根據分子晶體的穩定性與相對分子質量有關，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熱穩定性越好，進行分析；D．根據元素周期律，同一周期元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據元素周期律，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態，較為穩定，因此氮的第一電離能大于氧的，即I1（N）＞I1（O），故A正確；B．根據元素的非金屬性強弱，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，氯的非金屬性強于硫，所以酸性：H2SO4＜HClO4，故B錯誤；C．根據分子晶體的穩定性與相對分子質量有關，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熱穩定性越好，所以熱穩定性：CH4＜NH3，故C錯誤；D．根據元素周期律，同一周期元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以電負性：χ（S）＜χ（Cl），故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查元素周期律的應用，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2025?江蘇模擬）量子化學計算結果顯示H5O2Ge（BH4）3具有良好的光電化學性能。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（O）＞r（B）＞r（H） B．電負性：x（O）＞x（B）＞x（H） C．基態Ge原子核外有32種不同運動狀態的電子 D．該化合物中Ge為+4價【答案】C【分析】A．同周期主族元素從左向右，元素原子半徑逐漸減小，同主族元素從上向下，元素原子半徑逐漸增大；B．同周期主族元素從左向右，元素的電負性逐漸增大，B2H6中，氫元素呈﹣1價，硼的電負性小于氫，H2O中，氫元素呈+1價，氧的電負性大于氫；C．Ge是32號元素，因此基態Ge原子核外有32種不同運動狀態的電子；D．該化合物中，有5個氫呈+1價，氧呈﹣2價，硼呈+3價，與硼結合的氫呈﹣1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0分析?！窘獯稹拷猓篈．同周期主族元素從左向右，元素原子半徑逐漸減小，同主族元素從上向下，元素原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（B）＞r（O）＞r（H），故A錯誤；B．同周期主族元素從左向右，元素的電負性逐漸增大，B2H6中，氫元素呈﹣1價，硼的電負性小于氫，H2O中，氫元素呈+1價，氧的電負性大于氫，故電負性：x（O）＞x（H）＞x（B），故B錯誤；C．Ge是32號元素，因此基態Ge原子核外有32種不同運動狀態的電子，故C正確；D．該化合物中，有5個氫呈+1價，氧呈﹣2價，硼呈+3價，與硼結合的氫呈﹣1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0，可得Ge為+2價，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查元素周期表的結構及元素周期律，為高頻考點，題目難度不大。9．（2024秋?江蘇校級期末）下列說法正確的是（）A．ClO3-中O—Cl—O夾角大于ClO4-中OB．ClO2是由極性鍵構成的非極性分子 C．碘原子（53I）基態核外電子排布式為5s25p5 D．前四周期的ⅦA族元素單質的晶體類型相同【答案】D【分析】A．ClO3-和ClO4-B．ClO2的分子結構為V形；C．碘原子是第五周期第VIIA族元素；D．前四周期ⅦA族元素單質都是分子構成，為分子晶體?！窘獯稹拷猓篈．孤對電子對成鍵電子的排斥力較大，對氧氯鍵造成擠壓，鍵角變小，ClO3-和ClO4-中氯原子都是sp3雜化，但是ClO3-中氯原子上有一對孤對電子，故ClO3-中O—Cl—B．ClO2的分子結構為V形，是由極性鍵構成的極性分子，故B錯誤；C．碘原子是第五周期第VIIA族元素，基態核外電子排布式為[Kr]5s25p5，5s25p5是價層電子排布，故C錯誤；D．前四周期ⅦA族元素單質都是分子構成，為分子晶體，類型相同，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?江蘇校級期末）生產生活中存在多種氫元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列說法正確的是（）A．半徑大?。簉（N3﹣）＜r（Mg2+） B．熱穩定性大小：NH3＞H2O C．電離能大?。篒1（N）＜I2（Na） D．電負性大?。害郑∕g）＜χ（H）【答案】D【分析】A．核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小；B．非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強；C．N的2p軌道為全滿結構，能量低，電離能大；D．元素的非金屬性越強，電負性越大?！窘獯稹拷猓篈．核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，則r（N3﹣）＞r（Mg2+），故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，熱穩定性：NH3＜H2O，故B錯誤；C．N的2p軌道為全滿結構，能量低，電離能大，故I1（N）＞I2（Na），故C錯誤；D．氫元素的非金屬性強于鎂元素，元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性大小：χ（Mg）＜χ（H），故D正確；故選：D?！军c評】本題考查元素周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?秦淮區校級期末）汽車安全氣囊在碰撞時發生劇烈的反應：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（Na+）＞r（N3﹣） B．電負性：χ（O）＞χ（N） C．第一電離能：I1（O）＜I1（Na） D．堿性：KOH＜NaOH【答案】B【分析】A．根據電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，進行分析；B．根據原子序數越大，元素的電負性就越大，進行分析；C．根據同周期元素隨著核電荷數增大第一電離能整體呈現增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，進行分析；D．根據從上到下，元素的金屬性增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性增強進行分析?！窘獯稹拷猓篈．Na+、N3﹣核外電子排布都是2、8，是電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r（Na+）＜r（N3﹣），故A錯誤；B．O、N是同一周期元素，原子序數越大，元素的電負性就越大，所以元素的電負性：χ（O）＞χ（N），故B正確；C．同周期元素隨著核電荷數增大第一電離能整體呈現增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Na是活潑的金屬元素，原子核外電子排布是2、8、1，很容易失去最外層的一個電子變為Na+，因此其第一電離能較小；而O是活潑的非金屬元素，原子核外電子排布是2、6，很容易獲得兩個電子變為最外層8個電子的穩定結構的O2﹣，不容易失去電子，因此其第一電離能很大，故第一電離能：I1（O）＞I1（Na），故C錯誤；D．Na、K是同一主族元素，從上到下，元素的金屬性增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性增強；元素的金屬性：K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查元素周期律的作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024秋?江陰市校級期中）利用反應4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是（）A．中子數為8的氧原子：8B．Cl﹣的結構示意圖： C．基態N原子的軌道表示式： D．CO（NH2）2中只含共價鍵【答案】D【分析】A．根據核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，進行分析；B．根據Cl﹣的結構示意圖進行分析；C．根據N元素是7號元素進行分析；D．根據CO（NH2）2是共價化合物，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數，中子數為8的氧原子：816OB．Cl﹣的結構示意圖：，故B錯誤；C．基態N原子的軌道表示式：，故C錯誤；D．CO（NH2）2是共價化合物，只含有極性共價鍵，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。13．（2024秋?江蘇期末）可用反應Na+KCl高溫ˉK↑+NaClA．第一電離能：I1（K）＜I1（Na） B．電負性：χ（Cl）＜c（Na） C．離子半徑：r（Cl﹣）＜r（Na+） D．堿性：KOH＜NaOH【答案】A【分析】A．同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減??；B．電負性：非金屬元素＞金屬元素；C．Cl﹣核外有3層，Na+核外有2層；D．金屬性越強，該金屬對應堿的堿性越強?！窘獯稹拷猓篈．同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：I1（K）＜I1（Na），故A正確；B．電負性：非金屬元素＞金屬元素，所以電負性：χ（Cl）＞c（Na），故B錯誤；C．離子核外電子層數越大，離子半徑越大，所以離子半徑：r（Cl﹣）＞r（Na+），故C錯誤；D．金屬性越強，該金屬對應堿的堿性越強，所以堿性：KOH＞NaOH，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查第一電離能、電