第15頁（共15頁）2024-2025下學期高二化學人教版（2019）期中必刷題之分子的結構與性質一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?朝陽區期末）CH4、NH3、H2O分子的構型如圖，下列說法正確的是（）A．三種分子都是極性分子 B．鍵角大小順序為CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸點低于CH4 D．H2O的熱穩定性強于H2S2．（2024秋?昌平區期末）下列物質中，難溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl3．（2024秋?朝陽區期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl24．（2024秋?豐臺區期末）下列物質性質差異與結構因素匹配正確的是（）選項性質差異結構因素A熱穩定性：HF＞HCl分子間是否存在氫鍵B硬度：金剛石＞碳化硅晶體類型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H鍵的極性大小D堿性：KOH＞Al（OH）3核電荷數：K＞AlA．A B．B C．C D．D5．（2024?大興區校級三模）下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是（）A．鈉熔化成閃亮的小球 B．干冰升華 C．苯酚晶體久置后變為粉紅色 D．工業合成氨，利用氨易液化的特點，從混合氣體中分離出來6．（2024?朝陽區校級三模）下列物質性質的比較，與鍵的極性或分子的極性無關的是（）A．酸性：CF3COOH＞CH3COOH B．硬度：金剛石＞晶體硅 C．硫磺溶解度：CS2中＞水中 D．沸點：環氧乙烷（）＞CO27．（2023秋?西城區校級期末）BeCl2可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關于BeCl2的說法不正確的是（）A．單體是非極性分子 B．二聚體的沸點比單體更高 C．多聚體是平面結構 D．二聚體和多聚體中均存在配位鍵8．（2024春?昌平區期末）下列有機物中，易溶于水的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸乙酯9．（2024春?昌平區期末）下列事實與氫鍵無關的是（）A．0℃時，冰的密度比水的小 B．乙醇能與水以任意比例互溶 C．乙二醇的沸點比丙醇的高 D．HF的熱穩定性強于HCl10．（2024秋?海淀區校級月考）下列物質性質的比較，與鍵的極性或分子的極性無關的是（）A．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH B．硬度：金剛石＞石英 C．水中溶解度：NH3＞CH4 D．沸點：CO＞N211．（2024秋?東城區校級月考）具有相同原子數和相同價電子數的分子或離子具有相同的結構特征﹣等電子原理。符合等電子原理的分子或離子互稱等電子體。下列分子或離子中，不屬于CO2等電子體的是（）資料：對于主族元素而言，最外層電子數即為價電子數A．NO2+ B．N2O C．NO12．（2024春?西城區校級期中）研究碘在不同溶劑中的溶解度。進行實驗：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色（顏色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O?H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣?I3下列說法不正確的是（）A．H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性I2更易溶于CCl4 B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，反應i平衡逆向移動，析出I213．（2024?海淀區二模）下列事實與氫鍵無關的是（）A．沸點：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．熱穩定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH314．（2024?朝陽區校級開學）下列“事實”的“圖示表達”不正確的是（）ABCD事實SO2是極性分子氣態氟化氫中存在（HF）2HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＜0CH3COOH?CH3COO﹣+H+圖示表達A．A B．B C．C D．D15．（2024?西城區校級開學）下列事實中，不能用氫鍵解釋的是（）A．水在4℃時的密度最大 B．常溫下，苯甲酸是固體，硝基苯是液體 C．NH4Br能溶于液態HBr D．酸性：順﹣丁烯二酸＞反﹣丁烯二酸

2024-2025下學期高二化學人教版（2019）期中必刷題之分子的結構與性質參考答案與試題解析題號1234567891011答案DCCCBBCCDBC題號12131415答案DCCC一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?朝陽區期末）CH4、NH3、H2O分子的構型如圖，下列說法正確的是（）A．三種分子都是極性分子 B．鍵角大小順序為CH4＜NH3＜H2O C．NH3的沸點低于CH4 D．H2O的熱穩定性強于H2S【答案】D【分析】A．分子正負中心電荷不重合是極性分子；B．根據價層電子對互斥模型進行解答；C．NH3分子間存在氫鍵；D．H—O鍵能大于H—S的鍵能。【解答】解：A．CH4分子正負中心電荷重合，是非極性分子，故A錯誤；B．CH4是正四面體，NH3是三角錐形，H2O是V形，故鍵角CH4＞NH3＞H2O，故B錯誤；C．NH3分子間存在氫鍵，故沸點高于甲烷，故C錯誤；D．H—O鍵能大于H—S的鍵能，故H2O的熱穩定性強于H2S，故D正確；故選：D。【點評】本題考查簡單分子空間構型判斷、原子結構及元素性質、價鍵規則的應用，側重分析判斷能力和靈活運用能力考查，把握電負性與共價鍵鍵能的關系、價層電子對數計算及VSEPR模型應用、價鍵規則的理解與應用是解題關鍵，題目難度中等。2．（2024秋?昌平區期末）下列物質中，難溶于水的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl【答案】C【分析】根據鹽類的溶解性進行分析解答。【解答】解：A．NaCl易溶于水，故A錯誤；B．CaCl2易溶于水，故B錯誤；C．AgCl難溶于水，故C正確；D．NH4Cl易溶于水，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查鹽的溶解性，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確酸堿鹽溶解性表中各物質溶解性強弱是解本題關鍵，注意規律總結，題目難度不大。3．（2024秋?朝陽區期末）下列物質中，含有非極性鍵的是（）A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．MgCl2【答案】C【分析】極性鍵：不同種原子形成的共價鍵；非極性鍵：同種原子之間形成共價鍵，以此分析解答。【解答】解：A．HCl只含H—Cl極性共價鍵，故A錯誤；B．H2O只含有極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；D．MgCl2只含有離子鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學鍵，注意極性共價鍵、非極性共價鍵的區別以及判斷方法，注意相關基礎知識的積累，題目難度較小。4．（2024秋?豐臺區期末）下列物質性質差異與結構因素匹配正確的是（）選項性質差異結構因素A熱穩定性：HF＞HCl分子間是否存在氫鍵B硬度：金剛石＞碳化硅晶體類型不同C酸性：CF3COOH＞CCl3COOHO—H鍵的極性大小D堿性：KOH＞Al（OH）3核電荷數：K＞AlA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．熱穩定性與氫鍵無關；B．金剛石與碳化硅都是共價晶體；C．電負性F＞Cl；D．金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。【解答】解：A．熱穩定性與氫鍵無關，熱穩定性：HF＞HCl是因為H—F鍵能大于H—Cl，故A錯誤；B．金剛石與碳化硅都是共價晶體，C—C鍵能大于C—Si，故硬度：金剛石＞碳化硅，故B錯誤；C．電負性F＞Cl，導致CF3COOH中O—H鍵的極性變大，易電離出氫離子，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C正確；D．金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性K＞Al，故堿性：KOH＞Al（OH）3，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質的性質，側重學生物質結構與性質的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?大興區校級三模）下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是（）A．鈉熔化成閃亮的小球 B．干冰升華 C．苯酚晶體久置后變為粉紅色 D．工業合成氨，利用氨易液化的特點，從混合氣體中分離出來【答案】B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵，據此解答。【解答】解：A．鈉熔化成閃亮的小球主要破壞的是金屬鍵，故A錯誤；B．干冰升華主要破壞的微粒間作用力為范德華力，故B正確；C．苯酚晶體久置后變為粉紅色，破壞了共價鍵，故C錯誤；D．氨易液化是NH3分子間含有氫鍵，使得分子間作用力增大，導致氨易液化，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了晶體的類型及晶體中微粒間的作用力，為高頻考點，熟悉物質所含化學鍵類型及性質是解題關鍵，題目難度中等。6．（2024?朝陽區校級三模）下列物質性質的比較，與鍵的極性或分子的極性無關的是（）A．酸性：CF3COOH＞CH3COOH B．硬度：金剛石＞晶體硅 C．硫磺溶解度：CS2中＞水中 D．沸點：環氧乙烷（）＞CO2【答案】B【分析】A．C—F鍵的極性大于C—H鍵，導致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同；B．金剛石和石英都是共價晶體；C．根據相似相溶原理進行分析解答；D．環氧乙烷是極性分子、CO2是非極性分子。【解答】解：A．C—Cl鍵的極性大于C—H鍵，導致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，說明鍵的極性影響其酸性，故A錯誤；B．金剛石和晶體硅都是共價晶體，鍵長C—C＜Si—Si，硬度：金剛石＞晶體硅，說明其硬度與鍵長有關，與鍵的極性無關，故B正確；C．硫磺和CS2是非極性分子，水是極性分子，硫磺溶解度：CS2＞水，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，說明其溶解度與分子的極性有關，故C錯誤；D．環氧乙烷是極性分子、CO2是非極性分子，沸點：環氧乙烷＞CO2，說明其沸點有分子的極性有關，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質的性質，側重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的性質與鍵的極性或分子極性的關系是解本題關鍵，注意對比其結構或性質的差異性。7．（2023秋?西城區校級期末）BeCl2可以以單體、二聚體和多聚體的形式存在。下列關于BeCl2的說法不正確的是（）A．單體是非極性分子 B．二聚體的沸點比單體更高 C．多聚體是平面結構 D．二聚體和多聚體中均存在配位鍵【答案】C【分析】A．分子中正負電荷中心重合是非極性分子，反之為極性分子；B．分子之間作用力越強則熔沸點越高；C．根據價層電子對互斥模型進行判斷；D．已知Be的最外層上只有2個電子，具有空軌道。【解答】解：A．BeCl2中心原子Be的價層電子對數為2+12(2-2×1)=2B．BeCl2的二聚體的相對分子質量比單體大，則二聚體中分子間作用力比單體大，故二聚體的沸點比單體更高，故B正確；C．由題干圖示信息可知，多聚體中Be周圍的價層電子對數為4，呈正四面體結構，而不是平面結構，故C錯誤；D．已知Be的最外層上只有2個電子，結合題干圖示信息可知，二聚體和多聚體中均存在Be←Cl配位鍵，故D正確；故選：C。【點評】本題考查分子極性的判斷、熔沸點的比較及分子的結構等知識，題目難度中等，注意對基礎概念的積累。8．（2024春?昌平區期末）下列有機物中，易溶于水的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸乙酯【答案】C【分析】含有親水基羧基、羥基的有機物，在水中溶解度可能較大，如乙醇、乙酸易溶于水中，據此進行解答。【解答】解：A．乙烷屬于烴類，不含親水基，故難溶于水，故A錯誤；B．乙烯不含親水基，不溶于水，故B錯誤；C．乙醇，含有羥基，與水分子間可形成氫鍵，易溶于水中，故C正確；D．乙酸乙酯，不含親水基，難溶于水，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了常見有機物的物理性質，題目難度不大，注意掌握常見有機物的物理性質，熟悉常見的易溶于水和不溶于的有機物。9．（2024春?昌平區期末）下列事實與氫鍵無關的是（）A．0℃時，冰的密度比水的小 B．乙醇能與水以任意比例互溶 C．乙二醇的沸點比丙醇的高 D．HF的熱穩定性強于HCl【答案】D【分析】A．冰中的氫鍵比液態水中的強，使得水分子排列得更規則，但空間利用率降低；B．乙醇可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度增大；C．乙二醇分子間形成的氫鍵數目比丙醇分子間形成的氫鍵多；D．HF的熱穩定性強于HCl與氫鍵無關。【解答】解：A．冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，因此密度比水小，與氫鍵有關，故A錯誤；B．乙醇能和水分子形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故B錯誤；C．乙二醇分子間形成的氫鍵數目比丙醇分子間形成的氫鍵多，故乙二醇的沸點比丙醇的高，與氫鍵有關，故C錯誤；D．HF的熱穩定性強于HCl與氫鍵無關，與化學鍵的強弱有關，故D正確；故選：D。【點評】本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵的形成及其對物質的物理性質影響是解答題關鍵，題目難度不大，注意分子的穩定性與共價鍵有關，與氫鍵無關。10．（2024秋?海淀區校級月考）下列物質性質的比較，與鍵的極性或分子的極性無關的是（）A．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH B．硬度：金剛石＞石英 C．水中溶解度：NH3＞CH4 D．沸點：CO＞N2【答案】B【分析】A．C—Cl鍵的極性大于C—H鍵，導致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同；B．金剛石和石英都是共價晶體；C．根據相似相溶原理進行分析解答；D．CO、N2互為等電子體，二者相對分子質量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子。【解答】解：A．C—Cl鍵的極性大于C—H鍵，導致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，說明鍵的極性影響其酸性，故A錯誤；B．金剛石和石英都是共價晶體，都存在非極性鍵，但鍵長C—C＜Si—O，硬度：金剛石＞晶體硅，說明其硬度與鍵長有關，與鍵的極性無關，故B正確；C．極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，氨氣和水都是極性分子、四氯化碳是非極性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，說明其溶解度與分子的極性有關，故C錯誤；D．CO、N2互為等電子體，二者相對分子質量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子，沸點：CO＞N2，說明其沸點有分子的極性有關，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質的性質，側重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的性質與鍵的極性或分子極性的關系是解本題關鍵，注意對比其結構或性質的差異性。11．（2024秋?東城區校級月考）具有相同原子數和相同價電子數的分子或離子具有相同的結構特征﹣等電子原理。符合等電子原理的分子或離子互稱等電子體。下列分子或離子中，不屬于CO2等電子體的是（）資料：對于主族元素而言，最外層電子數即為價電子數A．NO2+ B．N2O C．NO【答案】C【分析】根據具有相同原子數和相同價電子數的分子或離子為等電子體進行解答。【解答】解：CO2的價電子數為4+2×6＝16，一個CO2中含有3個原子；A．NO2+的價電子數為5+2×6﹣1＝16，NO2+中含有3個原子，故與COB．N2O的電子數為5×2+6＝16，N2O中含有3個原子，故與CO2為等電子體，故B錯誤；C．NO2-的電子數為5+6×2+1＝18，二者價電子數不同，不互為等電子體，故D．N3-的價電子數為3×5+1＝16，N3-中含有3個原子，故與CO故選：C。【點評】本題考等電子體的相關知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，題目比較簡單。12．（2024春?西城區校級期中）研究碘在不同溶劑中的溶解度。進行實驗：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色（顏色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O?H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣?I3下列說法不正確的是（）A．H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性I2更易溶于CCl4 B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，反應i平衡逆向移動，析出I2【答案】D【分析】A．相似相溶原理：極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色；C．加入碘單質，發生反應I2+I﹣?I3-，使I2轉化為D．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣?I3【解答】解：A．相似相溶原理：極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性的I2更易溶于CCl4，故A正確；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色，所以②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液，故B正確；C．加入碘單質，發生反應I2+I﹣?I3-，使I2轉化為I3-，則溶液b中c（I2）＜溶液a中c（ID．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣?I3-的平衡正向移動，生成I3故選：D。【點評】本題考查相似相溶原理、萃取等知識點，側重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確相似相溶原理內涵、萃取原理內涵、化學平衡影響因素是解本題關鍵，題目難度不大。13．（2024?海淀區二模）下列事實與氫鍵無關的是（）A．沸點：NH3＞PH3 B．0℃下的密度：水＞冰 C．熱穩定性：HF＞HCl D．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3【答案】C【分析】A．NH3分子之間能形成氫鍵；B．冰中的氫鍵比液態水中的強，使得水分子排列得更規則，但空間利用率降低；C．分子的穩定性與共價鍵鍵長、鍵能有關；D．丙酮可以和水分子形成氫鍵，使其溶解度增大。【解答】解：A．NH3分子之間能形成氫鍵，導致其沸點高于PH3，與氫鍵有關，故A錯誤；B．冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，因此密度比水小，與氫鍵有關，故B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物穩定性越強，因此穩定性：HF＞HCl，與氫鍵無關，故C正確；D．丙酮能和水分子形成氫鍵，導致水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH3，與氫鍵有關，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氫鍵及氫鍵對物質的性質的影響，明確氫鍵的形成及其對物質的物理性質影響是解答題關鍵，題目難度不大，注意分子的穩定性與共價鍵有關，與氫鍵無關。14．（2024?朝陽區校級開學）下列“事實”的“圖示表達”不正確的是（）ABCD事實SO2是極性分子氣態氟化氫中存在（HF）2HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＜0CH3COOH?CH3COO﹣+H+圖示表達A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．SO2中S原子的價層電子對個數為2+6-2×22=3且含有1B．氣態氟化氫中存在（HF）2，HF分子中的F原子能和另一個HF分子中的H原子形成氫鍵；C．放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量；D．CH3COOH部分電離生成CH3COO﹣、H+，則醋酸溶液中含有CH3