第二節(jié)離子反應第一章物質(zhì)及其變化第三課時離子反應的應用學習目標1、從離子反應認識離子共存問題。2、從離子方程式書寫原則認識離子方程式正誤判斷方法。3、從探究性實驗設計認識電解質(zhì)溶液導電能力。4、理解與“量”有關(guān)的離子方程式書寫方法。5、根據(jù)離子性質(zhì)進行物質(zhì)的鑒別和推斷課本P19T4一、離子共存問題此題型考查離子反應發(fā)生的條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應；若離子之間能發(fā)生離子反應，則不能大量共存。課堂練習1、判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成氣體NH3生成弱酸醋酸提示:MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存！1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成難溶和微溶物：例如Ag+與Cl-，Ca2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸酸根不能跟H+大量共存；⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O。(4)弱酸酸式根離子(如H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！離子共存判斷方法2．離子共存問題審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。

課堂練習2、有離子：①Cl－②SO42-③H＋④OH－⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na＋⑧Cu2＋⑨Ca2＋⑩Ag＋?Ba2＋?K＋?MnO4-(1)在酸性條件下，不能大量共存的有________（填序號，下同)。(2)在堿性條件下，不能大量共存的有________。(3)在無色溶液中，不能共存的有________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧?課堂練習3、在水溶液中能大量共存的一組是()A．0.1mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32-B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－A二、離子方程式的正誤判斷此題型考查離子方程式的書寫注意：兩易—易溶易電離兩等—兩邊同元素原子個數(shù)相等、兩邊的電荷總數(shù)相等兩查—是否漏反應條件、是否有公約數(shù)課本P18T3課堂練習4、判斷下列離子方程式是否正確并說明理由（1）鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑（2）FeCl3與Fe反應：Fe3+

+Fe=2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應：

Ba2+

+OH-

+H+

+SO42-

=BaSO4↓+H2O（4）碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+

=H2O+CO2↑（5）硫酸鎂和Ba(OH)2溶液反應：Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓離子反應是不符合客觀事實不符合拆寫原則漏掉離子反應電荷不守恒陰、陽離子的個數(shù)配比不符合化學式離子方程式正誤判斷方法(1)看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：錯誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：錯誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

課堂練習5、下列離子方程式正確的是（

）A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD課堂練習6、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)A．向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋=Fe2＋＋ZnB．向硫酸溶液中加入Cu(OH)2固體：OH－＋H＋=H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．向氯化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓D電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷總數(shù)越多，溶液導電能力越強。課本P19T9三、電解質(zhì)溶液的導電能力A導電能力最大Ba(OH)2═Ba2++2OH￣A-B導電能力減小幾乎變?yōu)榱鉈a2++2OH￣+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OB-C導電能力增強H2SO4═2H++SO42-課堂練習7、已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:(1)通入CO2前，燈泡____(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度____________(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度__________(4)下列四個圖中，哪一個能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電力）（）亮燈泡先變暗后熄滅熄滅后又逐漸變亮D四、物質(zhì)的檢驗與推斷2、四項原則推斷物質(zhì)(1)肯定性原則：根據(jù)題干或?qū)嶒灛F(xiàn)象確定物質(zhì)。(2)否定性原則：根據(jù)已確定的物質(zhì)結(jié)合反應排除不存在的物質(zhì)。(3)引入性原則：注意實驗過程中物質(zhì)的引入對推斷物質(zhì)的干擾。(4)電中性原則：在溶液中一定為電中性，陰、陽離子帶的電荷數(shù)相等。1．物質(zhì)檢驗的幾個方面(1)沉淀法：如Ag＋、Cl－、SO42-、Ca2＋的檢驗。(2)氣體法：如CO32-。課本P30T12課本P30T13課堂練習8、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3—六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_______________；乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加適當過量的________，可以回收其中的金屬______(填寫元素符號)，過濾可得到單一溶質(zhì)的溶液，涉及的離子方程式為_____________________________________________。(2)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以使廢水中的________________________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。OH－

K＋

Cl－鐵粉AgFe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－

KNO3課堂練習9、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______________(寫化學式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是_____。(2)寫出各步變化的離子方程式：①____________________；②________________________________Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaClBa2＋＋CO32-===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O五、與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫NaOH與Ca(HCO3)2反應：NaOH

+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3NaOH少量：NaOH過量：2NaOH

+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3OH-

+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O2OH-

+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

“少量定1法”：把少量物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”，其參加反應的離子個數(shù)比與化學式相符。課堂練習10．寫出下列反應的離子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液__________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______。(3)向NaOH溶液中充入過量CO2______________________。課堂小結(jié)離子反應的應用離子的共存離子方程式正誤判斷電解質(zhì)溶液的導電能力物質(zhì)的檢驗與推斷與量有關(guān)離子方程式的書寫

1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B課堂達標2、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－

D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－A3、下列離子方程式正確的是(

)A．石灰石與鹽酸反應：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OD4．(雙選)下列離子方程式書寫正確的是(

)A．Fe和鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．MgCO3與稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑C．往澄清石灰水中通入過量CO2氣體：CO2＋OH－=HCO3-D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OBC5、2gNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液導電能力變化不大的是()A.自來水B.含2.45gH2SO4的硫酸溶液C.含2.925gNaCl的溶液D.含4.25gNaNO3的溶液B（1）氫氧化鈉通入過量CO2：__________________________________（2）石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：

_________________________________________（3）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應①溶液呈中性時_____________________________________________________②溶液呈堿性時_____________________________________________________6．書寫下列反應的離子方程式CO2+OH-===HCO3-2HCO3?+Ca