C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生沉淀，則K)2024-2025學年度張家口市第一中學高三年級高考第一次模擬化學試卷44K(BaCO)3本試卷滿分100分，考試時間：75分鐘D．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關6．室溫下，下列離子組在給定條件下一定可以大量共存的是考查內容：人教版選擇性必修一第一章---第三章A．FeCl3的溶液中：K．與鋁反應生成H2的溶液中：NaC．c(OH)=0.1mol·L1的溶液中：K＋＋可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14一、單選題（每題3分，共42O-16S-32＋、NH4＋、SO、NO3－－＋、Na＋、SO、NO3－1.化學與生產、生活緊密相關，下列說法錯誤的是A．25℃時，pH4.5的番茄汁中c(H)是＝6.5的牛奶中c(HB．用熱的碳酸鈉溶液清除灶具上的油污，利用了鹽類水解原理D．由水電離的c(H7．同溫度下的四種溶液，當NH4A．NHAl(SO)BNH4Cl8．常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是＋)＝13mol·L1的溶液中：MgBa、Cl－、NO3－＋＋)的100倍＋濃度相同時，溶液的物質的量濃度最大的是C．NH·HOD．CHCOONH44232C．“燕山雪花大如席，片片吹落軒轅臺”水汽變成雪的過程中ΔH<，ΔS<0D．用硫化鈉做沉淀劑除去廢水中的銅離子，利用了氧化還原反應原理2.室溫下，下列實驗探究CHCOOH是弱電解質的方案中不能達到目的的是A．0.1mol·L1(NH)Fe(SO)溶液：c2)＞(NH4＋)＞(Fe)＞c(H)42424B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(NaC．0.1mol·LNaS溶液：2c(NaD．0.01mol·LNaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c(Na)＞c(CHCOO)＞c(OH)c(H)9．利用下列實驗裝置進行的相關實驗能達到相應目的的是＋)＋c(H＋)＝c(CO3)＋(HCO3－)＋(OH)－選項A探究方案測定0.10mol·LCH3COOH溶液＋)=c2)＋c(HS)＋c(H－B將pH=3的CHCOOH溶液稀釋10倍，測－－C向0.10mol·LCHCOOH溶液中加入少量CHCOONa是否變化33D測量醋酸、鹽酸的導電性強弱3關節炎首次發作一般在寒冷季節，原因是關節滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發關節疼痛，其化學機理是：①HUr(aq)+HO(l)Ur﹣(aq)+HO(aq)②Ur﹣(aq)+Na(aq)NaUr(s)。下列敘述錯誤的是A.①是尿酸的電離方程式①②的正反應均為吸熱反應①②③④C.降低關節滑液中HUr及Na含量是治療方法之一D.關節保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動A．利用裝置①驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的AgS沉淀．利用裝置②探究濃度對化學反應速率的影響C．利用裝置③測定醋酸溶液的濃度4.神舟十三號航天員在中國空間站進行的“天宮課堂”第二次授課活動中，演示了太空“冰雪”實驗過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法正確的是D．利用裝置④制備Fe(OH)3膠體A.醋酸鈉溶液是非電解質過飽和醋酸鈉溶液結晶過程中ΔH<0D.向水中加入醋酸鈉后，水的電離被抑制10NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是C.過飽和醋酸鈉溶液結晶過程中ΔS>0A．25℃時，1LpH=1的H溶液中H的物質的量為0.2mol245．化學平衡常數()、電離常數(K、K)、溶度積常數(K)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，ab．1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有－的數目為0.1NA下列關于這些常數的說法中，正確的是C．25℃時，的NaCO溶液，溶液中OH－的數目為0.001NAA．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(K、K)一般均變大23abBK(HCN)＜K(CHCOOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強D．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的-濃度為4aa31一中校訓：孜孜以求鍥而不舍慎獨自礪興國益民．25℃時的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是二、填空題（共58分）15(16分)按要求填空：溶質HCl(aq)FeCl3NaOH10HCOONaCHOH25(1)常溫，0.1mol·L1的①NH·HO②NHCl③NH④CHCOONH⑤(NH4)Fe(SO)42324434溶液的水的電離程度34α4未測定⑥NH)溶液中c(NH)由小到大的順序為：(填序號)。4424α1α2α3α5(2)將AgCl分別放入①5HO②10mol·L12溶液③200.5mol·L1AgNO3溶液④400.1mol·L1HClc(Ag)由大到小的順序是(3)已知室溫下濃度均為0.1mol/L的各溶液pH如下表所示。A．α＞α＞α＞α＞αB．α＞α＞α＞α＞α4253131542C．α＞α＞α＞α＞αD．α＞α＞α＞α＞α1352424513溶液NHClNaHSO3NaCNNaHCO32CO-lgc(A)A.常溫下，三種物質中的溶解度最小34.0①上述5種溶液中,水的電離程度最小的是②已知室溫時氫氰酸(HCN)的電離平衡常數a=4.9×10,NaCN與HCN的混合溶液呈(填“酸”“”或中”)性。③向NaCO溶液中加入過量的HCN溶液,寫出反應的離子方程式：(填化學式)。常溫下，K(MnS)=10C.加熱可使b點移動到a點D.若要除去ZnCl溶液中混有的少量MnCl，22。23則可加入固體④0.1mol/LNaHCO溶液中，c(CO)+c(OH)c(HCO)十c(H+)(填“>”“<”或“=”)。3323牙齒表面有一層堅硬的Ca)OH保護著，人進食后，細菌和酶作用于食物產生有機酸，牙齒543⑤在一定溫度下,1mL0.1mol/LNaCN溶液加水稀釋至10過程中,下列數值變小的是A.(H+)·c(OHC.c(OHD.25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液pH=7,試用含a的代數式表示NH·HO的電離常數K=。會被腐蝕，向牙膏中添加NaHCO、NaF均可增強護齒效果。已知：Ca)OH在水溶液中存在3543))溶解平衡：Ca)OH(s)－5Ca(aq)+3PO3(aq)+OH(aq)。543物質Ca)OH(s)Ca)CaCO3(s)2.8×10543543。32b8.0×104.0×1016．(14分)鈦在航空航天、艦船制造、冶金、醫療等方面有廣泛的應用，可利用鈦鐵礦[主要成分為(可表示為FeO·TiO)MgO等雜質]來制備金屬鈦(海綿鈦)和鋰離子電池的下列說法錯誤的是322A.殘留在牙齒上的糖會發酵產生H,使Ca)OH的沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質電極材料LiFePO，工藝流程如下：543－B.該溫度下，Ca)OH的溶度積常數表達式為K=c5)·3)·c(OH)5434C.NaHCO3可與口腔內的有機酸反應，減少對牙釉質的損傷，有助于保護牙齒D.含氟牙膏有利于修復牙釉質，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解產生OHCa)OH的沉淀溶解平衡逆向移動－,從而使54325℃0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和一元酸HB溶液，通過傳感器在電腦上得到的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是回答下列問題：(1)“酸浸”中濾渣的主要成分為(填化學式)。(2)“酸浸”后，鈦主要以4形式存在，寫出水解反應生成·xHO的離子方程式：22A．曲線Ⅱ當加入20.00NaOH溶液時，混合溶液pH=7B25℃時，HB的電離平衡常數Ka約為。水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是。C．當加入20.00NaOH溶液時，c(HB)+c(B)=(Na)(3)“氯化”中發生反應(s)+2C(s)+2Cl(g)(g)+2CO(g)H<。該反應在200℃達到平22D．a點時，溶液中2(H)+c)=2c(OH)+(HB)衡時，幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是：24。2一中校訓：孜孜以求鍥而不舍慎獨自礪興國益民(4)工業上用鎂在高溫下還原四氯化鈦生產金屬鈦，下列有關說法錯誤的是A．理論上，每制得1需要2(填標號)。a.滴定終點讀數時仰視刻度線該“84”消毒液在光照下放置時間過長c.滴定振蕩時，有少量待測液濺出．反應過程中必須排除空氣的影響，可用氮氣作保護氣C．在金屬的冶煉方法中，高爐煉鐵與此方法相似滴定前，盛裝標準溶液的滴定管下端有氣泡未趕出，滴定后氣泡消失18(14分)氮的化合物廣泛應用于工業、航天、醫藥等領域。D．該反應同時生成MgCl，電解熔融MgCl的產物均能在流程中利用22(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：(5)“濾液②中第i步加雙氧水反應的離子方程式為(6)若“濾液②中Fe恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe)=1.0×10mol/L]時溶液pH≈1,此時溶液中。6NO(g)+4NH(g)a.混合氣體的密度不變c.12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵5N(g)+6HO(g)。該反應已達到平衡狀態的標志是。22容器內2的物質的量分數不再變化d.混合氣體的平均相對分子質量不再改變c(HPO4)=K)=1.2×10K(H)=6.9×10K(H)=6.2×10、434a234K(H)=4.8×10]a334(2)肼(NH)是火箭的高能燃料，該物質燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學鍵的鍵能如表：24(14分)“84”消毒液是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，它的滅菌消毒能力用有效氯(HClO與ClO的總量)來衡量，有效氯含量越高,消毒能力越強。間接碘量法是測定有效氯的經典化學鍵鍵能kJ·mol467則1molNH(g)在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式O-HN-NN-HO=ON≡N－160391498945方法，實驗步驟如下:。24Ⅰ．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口錐形瓶中，加入20mL碘化鉀溶液(過量，易被空氣氧化)和適量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗處振蕩5分鐘。(3)5L2NO(g)時間n(NO)/mol0.400.200.100.050.050.05NO(g)NO的物質的量隨時間變化如表：2420123450.1mol/L硫代硫酸鈉(NaSO標準溶液(pH>7)223硫酸鈉標準溶液的體積，平行測定四次。①用NO表示0~2s內該反應的平均速率為mol·L·s已知：①ClO+2H+2I=Cl+IO；2NaSO+I=2NaI+NaSO。－－－24222232246數K=。②實驗所得數據如表所示：實驗次數②為加快反應速率，可以采取的措施是a.升高溫度b.恒容時充入He(g)。1234c.恒壓時充入He(g)d.恒容時充入NO2標準溶液初始讀數/mL0.000.2531.950.600.9532.25滴定終點時標準溶液讀數/mL31.5034.95(4)2NO=2N+O()下，NO分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示：(圖中2222半衰期指任一濃度NO消耗一半時所需的相應時間)1T(填“>”“=”或“<”)T、21回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中使用稀硫酸而不使用鹽酸酸化的原因是(用離子方程式說明)。起始壓強為P，反應至tmin時，此時體系壓強P=(用0表示)。01(2)滴定前的操作可概括為查→洗潤→裝排→記。滴定時正確的操作圖示為(填字母)定過程中眼睛需注視。ABC(3)步驟Ⅱ選用的指示劑為,色變為色，且不恢復原來顏色，說明到達滴定終點。(4)該“84”消毒液中ClO－與HClO的總濃度為mol/L(保留3位有效數字),測得的結果(填字母)。大于該“84”消毒液標簽上的濃度，可能原因為3一中校訓：孜孜以求鍥而不舍慎獨自礪興國益民2024-2025學年度張家口市第一中學高三年級高考第一次模擬化學答案：1-5DDBBA6-10CCACD11-14BADD15、(16分)(1)①<④