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文檔簡介
2025屆重慶市云陽縣高三第四次模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似,分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是()A.是極性分子B.鍵長:N≡C大于C≡CC.CN﹣的電子式:D.和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)2、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族,X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是()QRYZA.原子半徑:r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性:QX4>RX3C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵D.最高價含氧酸的酸性:X2QO3>XRO33、下列說法正確的是()A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物C.SiO2和Si的晶體類型不同,前者是分子晶體,后者是原子晶體D.金剛石和足球烯(C60)構(gòu)成晶體的微粒不同,作用力也不同4、在復(fù)雜的體系中,確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+5、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑 B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C.氯化鐵用于凈水 D.鋁罐車用作運輸濃硫酸6、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx),完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO7、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,溫度為T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w
(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol
I2、0.5mol
H2w(HI)/%05068768080Ⅱx
mol
HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=ka?w(H2)?w(I2),v逆=kb?w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A.溫度為T時,該反應(yīng)=64B.容器I中在前20
min的平均速率v(HI)=0.025
mol?L-1?min-1C.若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1
mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進行D.無論x為何值,兩容器中達平衡時w(HI)%均相同8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中,每生成294gg釋放的中子數(shù)為3NAB.常溫常壓下,22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NAC.1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32-數(shù)目小于0.5NAD.0.1molH2O2與MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.《物理小識》中“有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水”,其中“硇水”是指鹽酸B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”,其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸,其帆板太陽能電池的主要材料是硅D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩,屬于有機高分子材料10、下列過程中,一定需要通電才能實現(xiàn)的是A.電解質(zhì)電離 B.電化學(xué)防腐C.蓄電池放電 D.電解精煉銅11、只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向右拉動注射器活塞并在某處,往試管中注水沒過導(dǎo)氣管后,向左推動活塞至某處,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面,且高度一段時間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,震蕩靜置,下層呈紫紅色。I2氧化性強與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水,沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性:H2SO3﹥H2CO3A.A B.B C.C D.D13、已知X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.若X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物,則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHnC.若Y是金屬元素,則其氫氧化物既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)D.三種元素的原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)14、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是()A.吡啶和嘧啶互為同系物B.吡喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D.三種分子中所有原子處于同一平面15、25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L16、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去,實驗室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同),下列說法中,不正確的是()實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,滴加濃硫酸陰極為石墨,陽極為鐵,滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A.對比實驗①②可知,降低pH可以提高的去除率B.實驗②中,在陰極放電的電極反應(yīng)式是C.實驗③中,去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D.實驗③中,理論上電路中每通過電子,則有被還原17、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C.常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時,失去電子的數(shù)目18、下列離子方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-19、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A.推廣電動汽車,踐行綠色交通 B.改變生活方式,預(yù)防廢物生成C.回收電子垃圾,集中填埋處理 D.弘揚生態(tài)文化,建設(shè)綠水青山20、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化21、有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.易溶于水及苯 B.所有原子可處同一平面C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D.一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))22、運輸汽油的車上,貼有的危險化學(xué)品標志是A. B. C. D.二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據(jù)文獻報道,醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)(1)C中除苯環(huán)外能團的名稱為____________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。(3)生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰(5)寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___________。24、(12分)合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.(R、R′可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:(1)C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)③的反應(yīng)類型是____。(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成。____。25、(12分)氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。化學(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)。己知:AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑。回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性,加入藥品,開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。(3)實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快,嚴重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物,加入NaOH溶液,測得生成氨氣的體積為1.68L(標準狀況),則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。(5)也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,共主要原因是___。26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答下列問題:(1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。(3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):假設(shè)a:ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。①你認為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。27、(12分)甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學(xué)興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A.B.C.D.(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。Ⅱ.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行探究資料:ⅰ.常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗CO;ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗,驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2,F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:________,_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。28、(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。回答下列問題:mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第____。其單質(zhì)可采用電解熔融的___方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程:___。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是____,堿性最強的是____。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。29、(10分)電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段,許多很難進行的氧化還原反應(yīng),都可以通過電解來實現(xiàn)。(1)工業(yè)上常以石墨做電極,電解NaCl水溶液時,陰極區(qū)產(chǎn)物有____,其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)電解NaCl水溶液時,用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上發(fā)生電鍍,有鋁產(chǎn)生。(3)鋁原子的核外電子排布式是____,其中有____種不同能級的電子。(4)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當所得還原產(chǎn)物為6g時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有____(填編號)。a.KClO3b.Mgc.MnO2d.KCl取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,不能說明固體混合物中無Fe2O3,理由是________(用離子方程式說明)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N,結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子,為A錯誤;B.N原子半徑小于C,則鍵長:N≡C小于C≡C,故B錯誤;C.CN﹣的電子式為,故C錯誤;D.N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D。2、C【解析】
X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷,則X為H,Q為C,X與Y同主族,則Y為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知,Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤;B.非金屬性越強,其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項錯誤;C.X與Y形成NaH,含離子鍵,C項正確;D.非金屬性越強,其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越大,則硝酸的酸性大于碳酸,即:XRO3>X2QO3,D項錯誤;答案選C。3、D【解析】
A.氯化鈉屬于離子晶體,氯化氫屬于分子晶體溶于水時,破壞的化學(xué)鍵不同;B.非金屬元素之間也可形成離子化合物,如銨鹽;C.SiO2和Si的晶體類型相同,都是原子晶體;D.金剛石由原子構(gòu)成,足球烯(C60)由分子構(gòu)成。【詳解】A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵,氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵,所以破壞的化學(xué)鍵不同,故A錯誤;B.非金屬元素之間也可形成離子化合物,如銨鹽為離子化合物,故B錯誤;C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1:2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體,在Si晶體中,每個Si原子形成2個Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體,故C錯誤;D.金剛石由原子構(gòu)成,為原子晶體,作用力為共價鍵,而足球烯(C60)由分子構(gòu)成,為分子晶體,作用力為分子間作用力,故D正確;故選:D。4、D【解析】
A.若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳,向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若H+最先與AlO2-反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-,因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-,故A錯誤;B.離子還原性I->Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強的反應(yīng),氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-,故B錯誤;C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存,即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯誤;D.氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+,鋅粉先與氧化性強的反應(yīng),反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+,故D正確;故選D。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等,明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時,先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng);同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時,先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯點為A,可以用假設(shè)法判斷。5、C【解析】
在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移,其特征是沒有元素化合價變化,據(jù)此分析解答。【詳解】A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價,所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),選項A不選;B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中,鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價,所以屬于氧化還原反應(yīng),選項B不選;C.氯化鐵用于凈水,氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體吸附凈水,該過程中沒有元素化合價變化,所以不涉及氧化還原反應(yīng),選項C選;D.鋁罐車用作運輸濃硫酸,利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),所以屬于氧化還原反應(yīng),選項D不選;答案選C。【點睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答,明確元素化合價是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。6、C【解析】
根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。【詳解】35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol,14mol/L
HNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知,0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而c(NO3?)==10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽,綜合以上分析,答案選C。7、C【解析】
A.H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI),則==K=64,故A正確;B.前20min,H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)==0.025mol?L-1?min-1,故B正確;C.若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時濃度商Qc==1<K=64,反應(yīng)正向進行,故C錯誤;D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強,平衡不移動,因此無論x為何值,Ⅰ和Ⅱ均等效,兩容器達平衡時w(HI)%均相同,故D正確;答案選C。8、B【解析】
A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得:x=249+48-294=3,即每生成1mol釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確;B.常溫常壓下,無法由體積計算物質(zhì)的量,也就無法計算微粒數(shù)目,故B錯誤;C.1L0.5mol.L-1'碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.5mol.L-1=0.5mol,CO32-部分水解,所以含有的CO32-數(shù)目小于0.5NA,故C正確;D.0.1molH2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2,O元素由-1價升高為0價,失去1個電子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×2=0.1mol,即0.1NA,故D正確;故選B。9、A【解析】
A.硇水可以溶解銀塊,所以硇水是硝酸,故A符合題意;B.絲是由蠶絲織成,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故B不符合題意;C.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽能電池板,所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅,故C不符合題意;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機高分子化合物,故D不符合題意;故答案為:A。【點睛】自然界存在的天然纖維主要有:棉花,麻類,蠶絲和動物毛,其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素,而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在);自然界除棉花、麻類外,樹木、草類也大量生長著纖維素高分子,然而樹木、草類生長的纖維素,不是呈長纖維狀態(tài)存在,不能直接當作纖維來應(yīng)用,將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學(xué)處理,不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu),僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu),從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且性能更好的纖維素纖維。10、D【解析】
A、電離不需要通電,故錯誤;B、電化學(xué)防腐不需通電,故錯誤;C、放電不需要通電,故錯誤;D、電解需要通電,故正確。答案選D。11、D【解析】
A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變平衡也可能發(fā)生移動,則K值不變,平衡可能移動,A正確;B、K值變化,說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,因此平衡一定移動,B正確;C、平衡移動,溫度可能不變,因此K值可能不變,C正確;D、平衡移動,溫度可能不變,因此K值不一定變化,D不正確,答案選D。12、A【解析】
A選項,通過向右拉動注射器活塞并固定在某處,往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后,向左推活塞,觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性,故A正確;B選項,將氧化鐵加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,震蕩靜置,下層呈紫紅色,說明氧化鐵與碘化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘,F(xiàn)e3+氧化性強I2,故B錯誤;C選項,往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng),氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解,氫氧化銅不是兩性氫氧化物,故C錯誤;D選項,SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁,當二氧化硫過量一樣是渾濁的,不能說明誰的酸性強弱,故D錯誤;綜上所述,答案為A。13、C【解析】
由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;當X為金屬時,X可能為Na、Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。【詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;A、當X為金屬時,X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3,陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;B、由于Z、Y同族,從上至下非金屬性逐漸減弱,Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B不符合題意;C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al,因為Mg(OH)2不與強堿反應(yīng),故C符合題意;D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小,故原子半徑:r(X)>r(X)>r(Z),故D不符合題意。故選C。14、C【解析】
A.同系物差CH2,吡啶和嘧啶還差了N,不可能是同系物,A項錯誤;B.吡喃的二氯代物有7種,當一個氯位于氧的鄰位,有4種,當一個氯位于氧的間位有2種,當一個氯位于氧的對位,有1種,B項錯誤;C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;D.吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,D項錯誤;答案選C。15、D【解析】
A、CH3COOH的,取B點狀態(tài)分析,=1,且c(H+)=1×10-4.7,所以Ka=1×10-4.7,故A不符合題意;B、C點狀態(tài),溶液中含有CH3COONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3COO-),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),pH=8.85,故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-),因此c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B不符合題意;C、根據(jù)電荷平衡,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B點溶液中,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故C不符合題意;D、在溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點的溶液中,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)>0.1mol/L,故D符合題意;故答案為D。16、D【解析】
A.對比實驗①②,這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大;B.實驗②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);C.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-;D.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過3mol電子,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有Cr2O72-被還原。【詳解】A.對比實驗①②,這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正確;B.實驗②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故B正確;C.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,C正確;D.實驗③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過3mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,同時陽極生成1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒,溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原,所以共有0.75molCr2O72-被還原,D錯誤;故合理選項是D。【點睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識,明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵,注意:活潑金屬作陽極時,陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,易錯選項是D。17、A【解析】
A.水溶液中含醋酸分子和水分子,1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確;B.1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),若是自身發(fā)生歧化反應(yīng),獲得電子1mol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯誤;C.標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C錯誤;D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時,與強氧化劑生成鐵鹽,與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽;失去電子的數(shù)目可以是1mol,也可以是1.5mol,故D錯誤;故答案為:A。【點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時,要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算,同時要注意氣體摩爾體積的使用條件;另外還要謹防題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時,要考慮:①溶液的體積,②離子是否水解,③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離;涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng),反應(yīng)的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等,總之要認真審題,切忌憑感覺答題。18、C【解析】
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故錯誤;B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故錯誤;C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正確;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故錯誤。故選C。19、C【解析】根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”,所以A可減少污染性氣體的排放,即A正確;B可減少廢物垃圾的排放,則B正確;C電子垃圾回收后,可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì),而不能填埋,故C錯誤;D生態(tài)保護,有利于有害氣體的凈化,故D正確。本題正確答案為C。20、B【解析】
A.礦物油可以通過石油分餾來獲取,植物油是油脂,不能通過石油分餾來獲取,選項A錯誤;B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分,選項B正確;C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸,選項C錯誤;D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放,選項D錯誤;答案選B。21、C【解析】
A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素,屬于烴類,不溶于水,故A錯誤;B.該分子中含有飽和碳原子,不可能所有原子共面,故B錯誤;C.含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),故C正確;D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知,含4種H,一氯代物有4種,故D錯誤;故答案為C。22、B【解析】
A、汽油是易燃品,不是腐蝕品,故不選A;B、汽油是易燃液體,故選B;C、汽油是易燃品,不是劇毒品,故不選C;D、汽油是易燃品,不是氧化劑,故不選D;選B。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】
由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為;與LiAlH4反應(yīng)生成,則C為;發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,酸性條件下與ROH反應(yīng)生成,則F為。【詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團為氯原子和羥基,故答案為氯原子、羥基;(2)由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為加成反應(yīng);(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,與LiAlH4反應(yīng)生成,催化氧化生成,與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,合成路線如下:,故答案為。【點睛】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ),解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變,還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。24、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO++H2O加成反應(yīng)HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】
A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,據(jù)此分析;【詳解】A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基;利用乙烯空間構(gòu)型為平面,醛基中C為sp2雜化,-CHO平面結(jié)構(gòu),利用三點確定一個平面,得出C分子中最多有9個原子共平面;答案:碳碳雙鍵、醛基;9;(2)利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO++H2O;答案:CH3CH2CH2CHO++H2O;(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③為加成反應(yīng);答案:加成反應(yīng);(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為;答案:;(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵,與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;答案:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與乙醇反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:;答案:。【點睛】難點是同分異構(gòu)體的書寫,同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),因為寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體,因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析,從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。25、ANH4++NO2-N2↑+2H2OAl2O3+N2+3C2AlN+3COAl4C3減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度61.5%NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,便于Al快速反應(yīng)【解析】
⑴A裝置制取氮氣,濃硫酸干燥,氮氣排除裝置內(nèi)的空氣,反之Al反應(yīng)時被空氣氧化。⑵根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式,利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。⑶從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮氣生成速率。⑷根據(jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量,計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分數(shù)。⑸氯化銨在反應(yīng)中易分解,生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜,加速反應(yīng)。【詳解】⑴A處是制取氮氣的反應(yīng),可以排除裝置內(nèi)的空氣,反之反應(yīng)時Al被氧氣氧化,因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈,故答案為:A。⑵裝置A是制取氮氣的反應(yīng),A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-N2↑+2H2O,裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3,故答案為:NH4++NO2-N2↑+2H2O;Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;Al4C3。⑶實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快,嚴重影響尾氣的處理,減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度,故答案為:減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。⑷生成氨氣的體積為1.68L即物質(zhì)的量為0.075mol,根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol,則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為,故答案為:61.5%。⑸在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,從而Al直接和氮氣反應(yīng),因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,故答案為:NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,氯化氫破壞了Al表面的氧化膜,便于Al快速反應(yīng)。26、SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2通過檢驗I2的存在,證明ClO2有強氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng),并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確,S2-的還原性強于I-,所以ClO2也能氧化S2-或ClO2是強氧化劑,S2-具有強還原性SO42-+Ba2+=BaSO4↓【解析】
濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,A制備二氧化硫,B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性,所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,注意防倒吸,裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,碘遇淀粉變藍色;裝置D用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原劑生成氧氣,從而防止尾氣污染環(huán)境,據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒知,酸式鹽為硫酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3═2KHSO4+2ClO2;裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,淀粉遇碘變藍色,根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成,從而證明二氧化氯具有氧化性;(2)ClO2是極易溶于水的氣體,所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面,以防倒吸;(3)1molCl2即71g消毒時轉(zhuǎn)移2mol電子,71gClO2消毒時轉(zhuǎn)移電子為×(4+1)=5.2mol,其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍;(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2,H2O2~O2~2e?,生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol,則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2;(5)①由于ClO2具有強氧化性,Na2S具有強還原性,二者不可能不反應(yīng),所以假設(shè)a錯誤,假設(shè)b正確;②ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象,說明ClO2將S2?氧化生成更高價的酸根SO42?,所以可通過檢驗SO42?的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液,離子反應(yīng)為:SO42?+Ba2+═BaSO4↓。27、球形干燥管HCOOHCO↑+H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng),溶液的pH均大于710-11c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)【解析】
A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體,需要利用堿石灰除去甲酸,利用排水法收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。【詳解】Ⅰ.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑+H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱,所以實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→c→b→e→d→f。Ⅱ.(3)打開k2,由于常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成,且二者都是酸性氣體,
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