浙江省杭州十四中2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、2020年1月武漢爆發新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經飛

沫傳播、接觸傳播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56c30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯坊等都屬于有機物

2、下列不能使氫氧化鈉的酚醐溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

3、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到

分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度(xlO-mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應_S>0、_H>0,所以在低溫下自發進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據表中數據，計算25.0C時的分解平衡常數約為1.64xl(y8(moI?L」)3

4、常壓下談基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230C時，該反應的平衡常數K=2xl()T。己知:

Ni(CO)4的沸點為42.2匕，固體雜質不參與反應.

第一階段：將粗鑲與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230七制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B.第一階段，在30C和50C兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)j分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成[NI(CO)4]=4V生成(CO)

5、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CzHsOH⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l4-2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液與H26反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2MII+5O2T+8H2O

D.用石墨作電極電解NaCI溶液：2CT+2H+電解。2T+H2T

6、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是()

A.當a、b間用導體連接時，則X應發生氧化反應

B.當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極

D.當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl-2e=C12t

7、室溫下，用0.100*mol?7溶液分別滴定20.00mL0.100moH「的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是()

O1?X)N)?mL

A.n表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(C「)=c(CH3coeF)

D.V（NaOH）=10.00mLnt,醋酸溶液中c（Na）＞C（CH3coO）＞c（H）＞C（OFT）

8、實驗過程中不可能產生Fe(OH)3的是

A.蒸發FeCh溶液B.FeCI3溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

9、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()

A.用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Bi還原性強于

D.稱取K2s固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s

溶液

10、下列說法正確的是

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.SO.,溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成

D.HF的熱穩定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵

11、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵"復興號”使用的碳纖維屬于有鞏非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

12、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如圖。

關于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應劇烈程度：NH4C1＞HC1

B.P點溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCL發生水解

已知：R；C=CH-ir--n（bR；C=OaR”-COOH

R△\V

（I）H的分子式為.

（2）B所含官能團的名稱為o

（3）含兩個一COOCM基團的C的同分異構體共有種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸

收峰的異構體結構簡式為O

（4）BTD,DTE的反應類型分別為、o

（5）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式：。

（6）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

（7）寫出E―F的化學方程式：o

（8）A的結構簡式為,A與等物質的量的Bn進行加成反應的產物共有_____種（不考慮立體異構）。

18、氯毗格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環障礙疾病的藥物。以A為原料合成

該藥物的路線如圖：

（1）A的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應類型為一。

（4）A與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為一。

（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環之外無其他環狀結構；②能發生銀鏡反應。③苯環上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為

（6）己知：

OHOH

吧3」'R',寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物八的合成路線（無機試劑任選）

if&U

19、丙烯酸酯類物質廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產甘油、塑料

等。以丙烯醛為原料生產丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

L上層液產.④…

丙研能端曳混合溶液型等-

一下層液體/-內飾解

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOH—CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有關物質的相關性質如表：

四氯化

物質丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點/℃539714177

熔點/C-87-12913-22.8

密度/g?mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑

水

（1）操作①需要連續加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸館“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙端醇（如圖），要得到丙烯醇應收集—（填溫度）

的饋分。圖中有一處明顯錯誤，應改為—。

（5）測定丙烯醇的摩爾質量;準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數為bmL,

當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調平B、C液面，量氣管B的讀數為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL?mol'o

調平B、C液面的操作是—；實驗測得丙烯醇的摩爾質量為g-moP（用代數式表示）。如果讀數時C管液面高

于B管，測得結果將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

20、氮化鋁（A1N）是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應層。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNOi+NHaCl^NaCI+Nit+ZHiO

②工業制氮化鋁：AI2O3+3C+N2高溫2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

⑴實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e-c-d0（根據實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內的X液體可能是____；E裝置內氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是.

a.CC14b.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

注液

樣品過*NaOH溶液漉液及一過沈、洗滌「I

@L

《M3〉GM/、洗滌洗滌液」?邈固體

含雜質c等L④(mag)

灌渣（gg）

（5）步驟②的操作是

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

（7）樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

CH=CH-CHjOHCH^=CHCHO

（甲）（乙）

完成下列填空:

（1）乙中含氧官能團的名稱為一O

（2）由甲轉化為乙需經下列過程:

CHCH2cH20H02鰭口

甲A'1乙

ClA

其中反應I的反應類型為反應n的化學方程式為_。設計反應I、n的目的是_。

（3）欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是一.

a.濱水b.酸性高缽酸鉀溶液c.溟的CCL溶液（I.銀氨溶液

（4）乙經過氫化、氧化得到丙（|CH*H*oo卜），丙有多種同分異構體，符合苯環上有一個取代基的酯類同分異構

體有一種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1—lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；

故選C。

2、A

【解題分析】

酚散遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環境下褪色。氫氧化鈉的酚配溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

CHCI溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫輒化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【題目點撥】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CO2過量,和NaOH反應生成NaHSOa

和NaHCO3。這四種物質除了NaHSOj溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

3、D

【解題分析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；

B.根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焙變（△”）大于0,根據氣

態物質的隔大于液態物質的牖判斷出反應燃變（△§）大于0,所以在高溫下自發進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫卜壓縮容器體枳，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變，

故c錯誤；

D.根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3mol/L,容器內氣體的濃度之比為2：1,故NH3和CCh的濃度分別

為3.2X107mol/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常數表達式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64xI0-8(molL-1)3,

故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

計算25.0℃時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據N%和CO2的物質的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響

因素。

4、B

【解題分析】

A.平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，故A錯誤；

B.50C時，Ni(CO)4以氣態存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；

C.230C時，Ni(CO)4分解的平衡常數K逆=1/K正=1/(2x10。=5x103可知分解率較高，故C錯誤；

D.平衡時，應該是4y生成［Ni(CO)j0生-CO),故D錯誤；

正確答案：B

5、C

【解題分析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，水的穩定狀態是液態，因此該式不能表示該反應的

燃燒熱，A錯誤；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質的量達到最大：2AI+3SO4+3Ba+6OH=2Al(0H)31+3BaSO4l,B

錯誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnOj溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據電子守恒、電荷守恒及裒子守恒，可得反

+2++

應的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極CT失去電子變為Ch,陰極上水電離產生的獲得電子變為H2,反應方程式為:

2C1+2H2。電解CI2T+H2T+2OW,D錯誤；

故合理選項是Co

6、A

【解題分析】

A.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，發生氧化反應，A正確；

B.當a、b間用導體連接時構成原電池，根據題意，X應為負極，X立比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯誤；

C.當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；

D.當a、b與外接電源相連時，陰極應該發生得電子的還原反應，D錯誤；

答案選A。

7、B

【解題分析】

A.醋酸是弱電解質，HCI是強電解質，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯誤；

B.pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(cr)>c(CH3coo),故C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H')>c(OH),再結合電荷守恒得c(Na)<c(CH3coCT),故D錯

誤；

故選Bo

【題目點撥】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據弱電解質的電離

特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。

8、C

【解題分析】

A.蒸發FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鉉，故B正確；

C將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C

9、C

【解題分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；

C.由操作和現象可知，氯氣與NaBr反應生成漠，則Br.還原性強于CL故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選：3

10、A

【解題分析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；

B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；

C三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；

D.氟化氫的穩定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。

故選A。

【題目點撥】

掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質的物理性質，不影響化學性質。

11、C

【解題分析】

A.人造衛星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

12、B

【解題分析】

A.NH4cl是強酸弱堿鹽，發生水解反應溶液顯酸性，濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4。溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠大于NH4cl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化鐵溶液與鎂反應放出熱量

較少，見反應劇烈程度：HCI>NH4C1,故A錯誤；

B.P點時氯化鍍溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH)由于P點溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2€(Mg)>c(Cl-),故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4a發生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故c錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NHKI溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤;

答案選Bo

13、D

【解題分析】

Imol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+I/2O2(g)^H0(g)+241.8kJ,選項B、C均錯誤；

22222

2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,選項A錯誤；

hnol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收24L8kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：H2O(g)=

H2(g)+；。2(g)△H=+241.8kJ/mol,即上0(g)->H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,選項D正確。

答案選I)。

【題目點撥】

據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式,方程中的熱量和化學計量數要對應.根據Imol

氣態水轉化成液態水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態水的反應熱計算生成液態水的反應熱。

14、A

【解題分析】

A.n(混合氣體尸.25mol,CH4與C2H4均含4個H,則混合氣體中含有的氫原子數目為

22.4L/mol=0

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正確;

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=-41k.J/mol,反應的AH與參加反應的物質的量無關，與方程式中物質前的化

學計量數有關，故B錯誤；

C.反應2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS〉。，該反應為常溫下不能自發進行的分解反應，故反應的AH〉。，故C錯誤；

D.加入AI能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，M片+與氫飆根離子反應，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3?在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不放出氫氣。

15、D

【解題分析】A.HCOOH和CHjCOOH

O

I

均為竣酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B.CHi-C-C%與CH3cH2CHO分子式

相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.質子數為35、中子數為45的濱原子可表示為瑞5方故C正確；D.

根據系統命名法，烷燒CH3cH(CH3)C(CHJL的名稱是2,2J-三甲基丁烷，故D錯誤，答案為D。

16、B

【解題分析】

A.HCI是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產生H+和C「，A錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCI分子與H?。分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和Si(h的熔沸點和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiCh

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

HsCO

17、G0H20瘦基、粉基4(HQOC—《一COOCFh加成反應(或還原反應)取代反應OO聚丙烯酸鈉

CH,)~(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解題分析】

SA(CioHi6)能與氫氣加成得到H,結構簡式為if—B為口?，…,，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tn：-L-

出N

ob,結合有機物的性質解答。

)~(

OCHs

【題目詳解】

(1)根據H的結構簡式可得分子式為C.oHzo,故答案為CIOH2O；

B的結構簡式為“.所以B所含官能團的名稱為埃基、竣基，故答案為黑基、竣基;

Cn；-L—

CHi

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(ihOOC-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結構簡式為：(||；OOC-(j-COOCHi,故答案為4；(H,OOC-y-COOCHu

CH)CH,

(4)B->D為段基與H2發生的加成反應，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應;

出H出

（5）D分子內歿基和羥基發生酯化反應生成G,則G的結構簡式為：OO,故答案為OO;

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

（7）E在NaOH醇溶液發生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為:

2

ClhSHCOQH4-2NaOH--A--*CH?=C：HCXX；Na卜NaBr4-,故結案為

Hr

CII^CIICOOH+2NaOHCH產CHCOONa卜NaBr+2Hq

Br

（8）根據B、C的結構簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結構簡式為：A中兩個碳碳雙鍵與等物質

的量的Brz可分別進行加成反應，也可以發生1,4加成，所以產物共有3種。故答案為一^）~（;3。

18、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、瘦基12取代反應（或酯化反應）

C，＜O

+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2Ol+3H2O+

6

Cl

OHOH

II

^XpCHCOOII

02/Cu

【解題分析】

根據題干信息分析合成氯毗格雷的路線可知，A與NHKI、NaCN反應生成B,B酸化得到3C與CH30H發生酯化

反應生成D,D發生取代反應得到E,E最終發生反應得到氯叱格雷，據此結合題干信息分析解答問題。

【題目詳解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化學名稱為鄰氯苯甲醛，C的結構簡式為

NHz

[Q^COOH,分子中含有的管能團有氨基、短基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基；

（2）A分子中苯環和醛基均為共平面結構，故分子中最少有苯環上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答

案為：12；

⑶C與CH30H發生酯化反應生成D,反應類型為取代反應（或酯化反應），故答案為：取代反應（或酯化反應）；

CHO

G,分子中含有醛基，可與新制Cu（OH）2反應生成CuzO的磚紅色沉淀，反應方程式為

a

⑸物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，物質G除苯環之外無其他環狀結構；能發生銀鏡反應，可知物質

G含有醛基，又苯環上有只有兩個取代基，則物質G除苯環外含有的基團有2組，分別為一CHO、一CH2G和一C1、

-CHzCHO,分別都有鄰間對3中結構，故G的同分異構體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比

101CH：CHO

為2：2：2：1的結構簡式為°。口'?。、。鵬。。，故答案為：6；CIJ3

(6)已知:

OH

R'，根據題干信息，結合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物

R—C—R'

CN

OH

Z\—CHC()()H的合成路線可以是

I

^jpCHCOOII

19、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結晶97℃溫度計水銀球與蒸儲燒瓶支管口處相齊平上下移動C管

425aV

,偏大

c-b

【解題分析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水

大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13C,可用冰水冷卻可得到丙

烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳

溶液，蒸儲得到丙烯醇。

【題目詳解】

(1)根據L的結構特點可知其為球形冷凝管；

(2)過程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進行檢漏；

(3)根據分析可知操作④包括冰水浴冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；

(4)根據題目信息可知丙烯醇的沸點為97七，所以收集97℃的儲分；進行蒸儲時溫度計的水銀球應與蒸儲燒瓶的支管

口處相平；

(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質反應生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質的量，從而測定其摩爾

質量；記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣

體體積為cmL,室溫下氣體摩爾體積為VL-mo「，則生成的氫氣物質的量為更兇Cmol,丙烯醇分子中含有一

V

個羥基，所以丙烯醇的物質的量為1°,m。],丙烯醇的密度為0.85g-mLj則amL丙烯醇的質量為0.85ag,

0.85ag_425@囁

所以丙烯醇的摩爾質量為2cb)X10-3皿0]=c-b若讀數時c管液面高于B管，則B中壓強要大于大氣壓，

~vmo

導致測得的氣體體積偏小，根據計算公式可知會導致計算得到的摩爾質量偏大C

【題目點撥】

蒸儲實驗中溫度計的水銀球應與蒸儲燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進上口出；排水法測量氣體體積時

一定要保證氣體壓強和大氣壓相同，否則無法準確知道氣體壓強無法進行換算。

20、f(g)fg⑴fc-dfi濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO2氣體用埸、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)V,1~〃或一一—1%偏高

10m,m,

【解題分析】

(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發生

反應生成AIN,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一輒化碳；

⑵根據A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體，根據CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據測定的氣體為NH.”結合氨氣的性質分析解答；

(4)根據排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量mzg,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為nvg,結合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在培煙內進行，據此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過漉得到濾液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質量nug,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則煨燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合⑺的計算結果表達式分析判斷。

【題目詳解】

(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發生反應生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將

各個儀器接口連接順序：e-c-d⑴TC—d—i,故答案為f(g)Tg⑴TC—dfi；

(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAKh+NH3T，測定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答

案為bee；

⑸樣品m里溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量mzg,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m