一、單選題

1.下列比較中，正確的是：

A.常溫下，pH=ll的、a2c03溶液中,水電離出的c(OH-)=1.0xlO-3mol?Lr

B.同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液

的大

C.物質的量濃度相等的H2s和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H

一)

D.加熱蒸干A1C13溶液可得到AlCh固體

【答案】A

2.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，

下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A.A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)

B.B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3cOO一)>c(OH)>c(H+)

++

C.C點：c(Na)>c(CH3COO")>c(H)>c(OH-)

+

D.D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

【答案】D

3.常溫下，濃度相同的稀溶液：①NH4a溶液、②NH4Al(SOJ2溶液、③CH3COONH4

溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列順序為()

A.①，②咆咆B.②〉①，④〉③

C.②，①益通D.④〉③，②,①

【答案】C

4.下列實驗不能達到目的的是()

選項目的實驗

A由MgCh?6H2O制備無水MgCh在HC1氣流中加熱

B清洗試管內壁殘留的硫先用熱的濃NaOH溶液清洗，再用

水清洗

加入NaOH溶液溶解，過濾、洗滌、

C除去Si（h中混有的AI2O3

干燥

取少量反應后的溶液于試管中，滴

檢驗上13。4與足量鹽酸反應后的溶液中

D加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產生

含Fe2+

藍色沉淀

B.BC.CD.D

【答案】C

5.常溫下,向20mL0.1mol-L-HA溶液中滴加Qlmol?匚?的氨水，溶液的pH隨氨

水的體積關系如圖所示，下列說法不本哪的是（〉

A.HA的電離方程式為HA=HT+A-

B.B點時加入HA和氨水恰好完全反應

C.A點所示溶液中：c（Aj=2c（NH；）+2c（NH3H2O）

D.C點所示溶液中：c（NH；）>c（Aj>c（NHrH2O）

【答案】B

6.250時，H^SO*及其鈉鹽的溶液中，H2sCh、HSOv>SO.產的物質的量分數（a）障溶

液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

試卷第2頁，總22頁

+2

B.當溶液恰好呈中性時:c(Na)>c(HSO3)+c(SO3)

c(HSO.)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

C(S03)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，〃(HSO「)減小

【答案】C

7.下列離子方程式中，均屬于水解反應的是()

+

A.HCOOH+HzOLHCOO-+H3O+HZO+H2O=H3O+OH-

+2

B.COz+HzO=HCO3+HA1O2-+HCOJ-+H2O=Al(OH)31+CO3-

2-

C.CO3+H2O5=±HCO3+OH-AIOZ+2H2O5=±Al(OH)3+OH

2+3++

D.HS+H2O^S+H3OFe+3H2O^Fe(OH)3+3H

【答案】C

8.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaCKh在溶液

中可生成C1O2、HC1O2>C!O2\cr等含氟微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH

變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

B.25℃時，HCKh的電離平衡常數Ka=l(f6

C.25℃,pH=3時NaCIO：溶液中c(Na)+c(H+)=c(ClO2)+c(OH)

D.等濃度的HCIO2溶液和NaCKh溶液等體積混合的溶液中(pHV7)：c(CKV)>c(N，)

>C(HCIO2)>C(H)>C(OH)

【答案】c

9.電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容，下列有關溶液的敘述不正確的是

()

A.加熱蒸干NaCl、MgCb溶液時可以得到晶體NaCl、MgCh

B.相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：HC1>NH3?H2O

C.溶液中離子結合質子(氫離子)的能力：C2O42->HC2O4->SO42~

D.水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中

【答案】A

10.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：cW)+c=c+c

B.pH相等的CIhCOONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(Na2CO3)

C.等物質的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：

c(CH3coO)+c(OH)=c(H)+c(CH3coOH)

+r

D.0.Imol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)

【答案】A

11.下列有關實驗的敘述中，合理的是

①用pH試紙測得氯水的pH為2②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液

③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力

④用酸式滴定管量取12.00mL高缽酸鉀溶液

⑤實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度

⑥物質A三態間的轉化如下：A(g)-A⑴TA(§),則該轉化過程中aSVO

⑦pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

⑧pH=9的CNCOONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

A.②④⑤⑥B.②??C.?@??D.⑤⑥

【答案】A

12.研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。溶于海水的

CO?主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%,在海洋循環中，通過下圖所示

的途徑固碳。以下選項中相關說法不正確的是()

CaCOa(CHzO)x

+

A.NaHCCh溶液中存在：C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(OH)=C(H)

2+

B.鈣化作用的離子方程式為Ca+2HCO3=CaCO31+CO2f+H2O

+2+

C?Na2cO3溶液中，c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

D.若將標況下2.24LCOz氣體通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:

2

n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.1mol

【答案】A

試卷第4頁，總22頁

13.25c時,用0?0500mol,L」H2c2。4溶液滴定25.00mL0.1000mol?L“NaOH溶液所得

滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

r’（H簿O.）mL

A.點①所示溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)+c(HC2O4O=c(OH-)

B.點②所示溶液中：c(HC2O4)+c(C2O42)=c(Na+)

+2

C.點③所示溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4-)

D.滴定過程中可能出現：c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

【答案】D

14.某化學小組對電解質溶液作出如下歸納總結(均在常溫下)。其中正確的是()

①pH=3的強酸溶液1niL,加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位

②IL0.50niol/LNH4CI溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液含NH4+的物質的量前者大

+-2

@pH=8.3的NaHCOj溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3~)>c(H2CO3)

④pH=4、濃度均為0.1mol/L的CH3coOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)-

,0

c(CH3COOH)=2x(10<10)mol/L

A.①②B.②③C.?@D.??

【答案】D

15.已知甲、乙、丙、丁四種溶液各為AlCb、NHyH2O>CH3COOH、NaCI中的一種。

相同溫度下，甲和乙兩溶液的pH相同，甲和丙中水的電離程度相同，則甲是()

A.NH3H2OB.AICI3

C.CH3COOHD.NaCI

【答案】C

16.25C時，濃度均為O.lmol/L的溶液，其pH如下表所示.下列有關說法正確的是

序號①②③④

溶液NaCINaF

CH3COONH4NaHCO3

pH7.07.08.18.4

A.酸性強弱：H2CO3>HFB.①和②中溶質均未水解

C.離子的總濃度：①〉③D.④中：c(COp>c(H2c。3)

【答案】C

17.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是()

+2-

A.FLY的電離方程式為：H2Y-2H+Y

B.HY一的水解方程式為：HY+H2O#H3O++Y2-

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na+)>c(HY-)>c(OlT)>c(H+)>c(Y2-)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為；c(Na+)>c(Y2_)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

18.常溫下，下列說法正確的是

A.含有CH3COOH與CH3CCONa的混合液一定呈酸性

B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，MOIE)相等

C.體積相等、pH值相等的CLCOOH和鹽酸與Zn反應，開始時鹽酸放出上快

D.中和相同體積、相同濃度的CGCOOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質的量相等

【答案】D

19.室溫條件下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的

體積均為20.00mL,濃度均為0.100mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數Ka(HX)的數量級為IO12

B.P點對應的溶液中：c(Y')>c(Na+)>c(HY)>c(H*)>c(OH)

C.pH=7時，三種溶液中c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

【答案】B

試卷第6頁，總22頁

20.下列實驗操作能達到實驗目的的是()

實驗目的實驗操作

將NaOH濃溶液滴加到飽和的

A制備Fe(OHh膠體

FeCh溶液中

B由MgCL溶液制備無水MgCh將MgCh溶液加熱蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過淀、洗滌、干燥

D配制FeCl.溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

21.已知室溫時，ClhCOOH的電離常數為1.75x10-5,NHKFLO的電離常數為1.75x10

-1

七。0.1inol-L的下列溶液：①CH3coONa、②NH4C1、③CH3COONH4、④(NHQzSO』，

pH由小到大排列正確的是()

A.①〈②〈④〈③B.①〈③〈②v④

C.①〈②〈③〈④D.④〈②〈③〈①

【答案】D

22.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種

難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.圖中。和b分別為八、乃溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的&p的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)v&p<p)v&p(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

【答案】B

23.根據下列圖示所得出的結論不正確的是

是室溫下用0.1000mol?L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

RNaOIOml

mol-L“某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

是室溫下比。2催化分解放出氧氣的反應中cGizG)隨反應

時間變化的曲線，說明隨著反應的進行分解速率逐漸減小

是C0(g)+H20(g)的平衡常數與反應溫度

的關系曲線，說明該反應的AH<0

是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba"達到沉淀溶解平衡時，溶

液中c(Ba*)與。6042?)的關系曲線,說明溶液中c(S0產)越大c(Ba*)越小

【答案】A

24.已知常溫下CaCO?的Ksp=2.8xl0-9,CaSO4的勺=9.k104，將CaCCh與CaSCh

的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCb溶液，下列說法正確的是

A.只產生CaCCh沉淀B,產生等量的CaCO3和CaSO4沉淀

試卷第8頁，總22頁

C.產生的CaSO4沉淀更多D.產生的CaCO3沉淀更多

【答案】C

2+

25.在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),

當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是

A.增大B.n(Ca2+)增大C.c(Ca2+)不變D.c(H+)增大

【答案】C

26.下列實驗中，對應的操作、現象及實驗原理或結論均正確的是

實驗目的操作和現象實驗原理或結論

向1mLImolL^NaCI溶液中滴加2

驗證Agl和

滴2moi?L“AgNCh溶液，生成白色AgCl(s)+I(aq)<=>

AAgCl的Ksp大

沉淀；再滴加2滴ImolL-'KI溶液，Agl(s)+Cl(aq)

小

白色沉淀變成黃色沉淀

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為酸越弱，酸根離子水解

比較HC1O和

BO.lmolI/'NaCIO溶液、程度越大，其鹽溶液堿

HF溶液的酸性

O.lmol-L'NaF溶液的pH性越強

氯化鈉溶解度隨溫度升

提純混有少量硝

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結高變化不大，而硝酸鉀

C酸鉀的氯化鈉固

晶、過濾、干燥溶解度隨溫度升高顯著

體

增大

檢驗某溶液中是先滴加鹽酸產生氣泡，將該氣體通該溶液中一定含有

D

否含有2入澄清石灰水中，有白色沉淀生成2

CO3-CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

-1013

27.已知Ksp(AgCl)=1.56xlO,Ksp(AgBr)=7.7xl0~,Ksp(Ag2CrO4)=9x10

-,,o某溶液中含有C「、和CrCh?一,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNCh溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為()

A.C「、Br，CrO?-B.C「、CrO?-

C.CrCV一、Br，Cl-D.Br~.CrO?-^CF

【答案】B

28.下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選

實驗操作實驗現象結論

項

A向NaHS溶液中滴入酚猷溶液變紅色HS?水解程度大于電離程度

向濃度均為0.1mol/L的MgCI2>

B出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>KSp[Cu(OH)z]

CuCh混合溶液中逐滴加入氨水

向Na2cCh溶液中加入濃鹽酸，將

C產生白色渾濁酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

向盛有KL溶液的兩試管中分別前者溶液變藍色，

DK13溶液中存在I；=b+r平衡

加入淀粉溶液和A&NO3溶液后者有黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

29.下列選項正確的是

A.25C時，AgBr在O.Olmol/L的MgB。水溶液和NaBr溶液的溶解度相同

B.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)=c(Cr)+c(CN-)

c(H+k(CH.COO)

C.25C時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，~一減小

C(CH3COOH)

D.Na2c0.3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：

2

3c(Na*)=2[c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

【答案】B

30.在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgQ

的K、p=L8xl0f)。下列說法不正確

試卷第10頁，總22頁

A.t℃時,AgzCrOu的Ksp為1x10-8

B.飽和AgzCrO』溶液中加入K2cHh不能使溶液由Y點變為X點

C.FC時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01molL-iAgNCh溶液滴入20mLO.Olmolf'KCl和0.01molL-

眩25。4的混合溶液中，C「先沉淀

【答案】A

31.對于下列化學平衡在一定條件下發生移動的描述，不正確的是

A.Ch+HzO^HCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B.ZnS+Cu2+^CuS+Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇C11SO4溶液轉化為銅藍(CuS)

C.2NO20N2O4AHVO,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.CrzCVn橙色)+%0020042-(黃色)+2H。KzCrzO?溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙

色加深

【答案】C

32.在25C時，FeS的Ksp=6.3xl()r8,CuS的Ksp=1.3x10-36,ZnS的Ksp=1.3xl。-

24o下列有關說法中正確的是

A.飽和CuS溶液中CM+的濃度為1.3x10-36molL-1

B.25'C時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質的量濃度相同的FeCL、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生

成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCL固體，ZnS的Ksp變大

【答案】B

二、多選題

33.下列說法正確的是

A.C(s)+H2O(g)一^CO(g)+HKg)在室溫下不能自發進行，說明該反應的AH〉。

c(NH3sH,0)c(ir)

B.25℃,向O.lmoH?的NH4CI溶液中加水，——一會增大

C.用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多

D.合成氨生產中將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高Fh的轉化率

【答案】AC

34.一定溫度下,AgCl(s)4=Ag+(aq)+C「(Aq)體系中,c(Ag+)和c(CT)的關系如圖所示。

下列說法正確的是()

L

m

E

.

X

s

Q

A.a、b、c三點對應的Ksp相等

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cr)

D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

【答案】AC

三、填空題

35.一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知20C時：

K(C6H50H)=l.2X10-，K(CH3COOH)=1.8X10%K(H2C()3)=4.3X10'\K(HC03')=5.6X

K(HCN)=4.9X10',0o

⑴請根據上述信息求Na2C03+C6H50H^NaHCOs+CJlsONa的化學平衡常數K=；

⑵常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的caD=10%iol?L，則該電解質可能是

_________(填序號)；

A.CuS04B.HC1C.Na2sD.NaOHE.K2SO4

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度

為1.0X10-3moi-L的氨水bL；@c(0H)=1.0X10-3mol-L的氨水cL；

③c(OH-)=1.0X1071noi?廣的氫氧化領溶液dL則a、b、c、d之間由大到小的關系是

(4)室溫時，向0.21noi?1?的醋酸溶液中加入等體積的0.501?1/的NaOH(aq),充分反

應后所得溶液的pH=4,則所得溶液中各超乎濃度大小關系是________________,所得

溶液中的物料守恒式為：+________==mol-f1,所得溶

液中C(CH3COOH)=皿＞1?「(寫出算式，不做計算)；

試卷第12頁，總22頁

(5)已知常溫時^(AgCl)=1.8X10-10mol2*L_2,向50mL0.018moi?L的AgNG溶液中加入

相同體積0.020niol?L的鹽酸，則c(Ag');,此時所得混合溶液的

pH=o

++

【答案】2.14CDb>a=d>cc(CH3COOj>c(Na)>c(H)>c(OH)

+1

C(CH3COO)C(CHSCOOH)2c(Na)O.lmobL-c(CH3COOH)=

().05-1(H+10/°1.8xl0-7mol/L2

四、解答題

36.按要求填空：

I.（1）AlCk的水溶液pH7（填＞、=、＜=,其原因為（用離

子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是______________________（填

化學式

（2）常溫下,Cr（0H）3的溶度積Q=c（Cr3.）?c%0IT）溫0個要使clCd*）降至10壬常溫,

溶液的pH應調至_____________。

（3）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4cl②氨水③NH4HsO,，c（NH?）大小順序正確

的是______________。（用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a.pH=4NH4CIb.pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（汗）之

比為o

II.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K=l.6X10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol?L

-，HA溶液中逐滴加入0.1000mol?L_1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽

略溫度變化）。請回答下列有關問題：

（Da.b、c、d四點中水的電離程度最大的是_______點，滴定過程中宜選用

作指示劑，滴定終點在________（填“c點以上”或氣點以下”）。

（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是___________（填字母

序號）。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定

D.滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

(3)若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為

_mol/Lo(保留4位有效數字)

實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL

121.0120.00

220.9920.00

321.6020.00

【答案】<A1"+3HQ^^A1(OH)3+3H'AW5③②106:1

c酚猷c點以上AD0.1050

五、計算題

37.電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據所學知識回答下列

問題：

⑴CC時,純水中c(H+)=lXIO.mol-L」，該溫度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的

物質的量濃度為mol?L」。

(2)25c時，將amoi-L1的醋酸和bmol?L*的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶

液的pH=7,則溶液中C(CH3COO)+C(CH3COOH)=mol?L”ab

(填“>"、"”或J")。

(3)工業上采取用氨水除去SCh,已知25C,2113?1120的長1尸1.8義10一5,H2s。3的

-2

Kai=1.3X10,Ka2=6.2X10-8。若氨水的濃度為2.01]]01/1,溶液中的《01{-)=

c(SO?)

111。1/1；將§02通入該氨水中，當以011一)降至2.0XlO—mol/L時，溶液中的金二

c(HSOf)

(4)將AgCI分別放入:①5mL水②lOmLO.lmol?L“MgC12溶液③40mL

0.3mol?L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和④20mL0.5mol?L1NaCI溶液，各溶液中

Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是(用字母表

示)。

【答案】0.0050.5a>6.0X10-312.4a>b>c>d

六、綜合題

38.(1)25℃時，O.lmol/LHCl溶液中由水電離出的H+的濃度為；

試卷第14頁，總22頁

(2)若向氨水中加入少量硫酸馀固體，此時溶液中、將(填“增大”、

c(NH”2>

“減小”或"不變”)

⑶25c時，向AgNO.3溶液中加入BaClz溶液和KBr溶液，當兩種沉淀共存時，空」

C(CI)

-13-,

=;[已知：25c時，Ksp(AgBr)=5.4xlO,Ksp(AgCl)=2.0xl0°]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因_________；

(5)25C時，有下列四種溶液：A.O.lmol/LCFhCOONM溶液B.O.lmol/L

CH3COOH溶液C.O.lmol/LCHiCOONa溶液D.等體積0.4mol/LCH3COOH溶液

和0.2mol/LNaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

①已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

②D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為;

③上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為。

【答案】10Fmol/L減小2.7x10-3F—+H20==^HF+0H-或NH4++『+H2O

-+

Z^=^HF+NH3H2O堿c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H")>c(OH-)

B<D<C<A

39.乙二酸(H2c2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數KH=5.4X10”，

^2=5.4x105,?回答下列問題：

⑴向10mLO.lmoHLTH2c2O4溶液中逐滴加入O.lmol-L_1NaOH溶液

①當溶液中c(Na+)=2c(C2O/)+c(HC2O4.)時,加入V(NaOH)10mL(填

或“V”)。

②隨著苛性鈉的加入，H+逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O4??時，

溶液的酸堿性為(填標號)。

A.強酸性B.弱酸性C.中性D.堿性

⑵某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2c2O42H2O)純度(雜質不與酸性高缽酸鉀

反應)。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解,用cmoHL-KMnO4

標準溶液進行滴定

①通常高銃酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用___________酸化

A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.石炭酸

②則達到滴定終點時的現象是;

③該過程中發生反應的離子方程式為;

④滴定過程中消耗VmLKMnCh標準溶液，草酸晶體純度為。

(3)醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2(h組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl0%若血

液經血小球過濾后，形成的尿液為200mL,其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaGCh

沉淀，則C2(V?的最高濃度為mol-L'10

【答案】＞BCDA當最后一滴高鎰酸鉀溶液滴下，錐形瓶內溶液由無色變

+2+

為淺紫紅色，且半分鐘不褪色5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O

3\.5cV,…

-----------%n/1.84x106

m

40.I.(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶

解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因—，用熱水配制出澄清的較濃

的CuSO4溶液時應再加入少量。

⑵稀Na2s溶液有一種腐卵氣味，加入A1C13溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表

示氣味加劇過程所發生的化學反應―

(3)下列物質水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質的是

?NH4HCO3；@CaCh；?A1CIJ；@CU(NO3)2；⑤FeCL;⑥K2so3;@KMnO4;⑧

KA1(SO4)2

II.依據氧化還原反應：MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5FeH+4H20,欲采用滴定的方法

測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：

①稱量綠磯樣品，配成100mL待測溶液，

②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液面至amL處，

④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數bmL,⑤重復滴定2?3次。

(1)如何確定滴定到達終點？現象是_______

(2)下列操作會導致測定結果偏低的是o

A.盛標準溶液的滴定管用蒸儲水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未用待測液潤洗

C.讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑶下列每種量器的數量不限，在上述實驗中必須使用的儀器____O

A.托盤天平B.酸式滴定管C.堿式滴定管D.膠頭滴管

【答案】CM+水解產生Cu(OH)2變渾濁，加熱加速水解H2SO4

試卷第16頁，總22頁

+2

2AP+3S+6H2O=2Al(OH)H+3H2St②⑧當最后一滴滴入時，溶液變為紫紅色

且30s內不恢復原色CABD

41.過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應，導致海洋升溫、海水酸化，全球出現大規模

珊瑚礁破壞，保護珊瑚譙刻不容緩。

(1)海水中含有的離子主要有Na，Mg2\Ca2\K\、C(V-和HCOf。其中，導致海

水呈弱堿性的微粒有O

(2)珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊

-

瑚礁的主要反應為Ca"+2HC035=iCaC031+C02f+H20o

①請結合化學用語分析該反應能夠發生的原因：o

②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生

藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響

的原因：o

<3)研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地

下深層的玄武巖(主要成分為CaSiOs)中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸

鹽的化學方程式為o

(4)“尾氣C02直接礦化磷石膏聯產工藝”涉及低濃度C02減排和工業固廢磷石膏處理

兩大工業環保技術領域，其部分工藝流程如下圖所示。

達標尾氣氮氣破石巖

尾氣

科挈肥料

己知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為

CaSO4?2H2。°

①吸收塔中發生的反應可能有(寫出任意2個反應的離子方程式)。

②料漿的主要成分是______(寫化學式)。

【答案】CO/、HC(VHC03-在海水中存在電離平衡:HC03-CO32-+H+,當c(Ca2*)

與c(C0產)的乘積大于槍p(CaCO：J時，Ca2+與C032-生成CaC03沉淀；使HC03-電離平衡

????

正向移動，c(H+)增大，H+與HC03-進一步作用生成C02共生藻類存在，會通過光合

??????????????????????????????

2>

作用吸收C02,使平衡：Ca+2HC0:CaCO;11+C02t+H20正向移動,促進珊瑚礁

的形成；共生藻類死亡，使海水中CQ的濃度增大，使上述平衡逆向移動，抑制珊瑾礁

的形成CaSiOa+C02+H2O=CaCO3+H2SiO3(或CaSi(h+C02=CaC03+Si02)

2

NH3-H20+C32NHZ+CO/-+H20>NH3?H20+C02=NH；+HCO/、CO3'+CO2+HO

=2HC（h（寫出任意2個均可）CaC03>（NH4）2SO,

42.25C時，有下列五種溶液：①0.lmol/LCH3COOH溶液；②pH=13NaOH溶液；③

0.05mol/LH2s0"④0.hnol/LNa2c￡溶液；⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液。

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液④呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

（用離子方程式表示）。

（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為（填序

號）。

（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7,則a:b

（4）若溶液④和Abis。，溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應

的離子方程式為一。

（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸儲水中；B>100mL0.2mol?「AgNOs溶液

中；C、100mL0.1mol?L-AICL溶液中；D、100mL0.1mol?鹽酸溶液中。充分

攪拌后，銀離子濃度最小的是______________（填序號）。

2

【答案】堿性CO3+H2O^HCO3+OH\HCO3+H2OWH2co3+OH-②④①③

12Al3++3CO32+3H2O=2Al（OH）31+3CO2tC

43.電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

電離常數Kal=5.0xl07

Ka=1.8x105Ka=4.3x|O10

（25C）Ka2=5.6xl0"

①0.1moI/LNaCN溶液和0.111101兒〃14（：03溶液中，《^\1-）c（HCO3，）（填“〉

或“=”）。

②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2cO3,

其pH由大到小的順序是（填編號）。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是o

④室溫下，一定濃度的CIhCOONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因

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是,溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH)=。

(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH[=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2s與pH=ll

的NaOH混合后pH變為9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為.

(3)室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL(M00mol/L的某氨水溶液，滴定

曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

+

②b點所示的溶液中C(NH4)-C(NH3H2O)=(寫出準確數值)。

(4)在溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的

物質的量分數與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為：該二元弱酸

的一級電離常數為Kal,則pKa^-lgKal22.

100,

/、7.18.50%)

l(i?9L56%j"Y"

0810

pH

【答案】vCBACN+CO2+H2OHCN+HC03fCH3COO+H2O

CH3COOH+OH1.8x|049:1c(Cr)>c(NH.+)>c(H+)>c(OH)2c(H+)一

2c(OH-)HSO/1.91

44.電解質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡。請根據所學知識回答下列

問題:

(l)NaHC(h溶液中共存在一種微粒，溶液中的電荷守恒關系式為

⑵常溫下，物質的量濃度均為0.lmol/L的六種溶液

@NH4NO3?NaCl?Na2COj?H2SO4?NaOH?CH3COONa,pH從大到小排列順序為

⑶常溫下，CHjCOONa的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是______(用離子

方程式表示)；

(4)泡沫滅火器的滅火原理是_______________________(用離子方程式表示)。

⑸聯氨(又稱腫,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二

元弱堿，在水中的電離方式與氨相似,寫出在水中聯氨第一步電離反應的方程式

⑹碳酸鈣是一種難溶物質(Ksp=2.8xlO-9)°CaCL溶液與Na2c溶液混合可形成CaCO3

沉淀，現將等體積的Na2c0.3溶液與CaCh溶液混合，若Na2c溶液的濃度為

2xl0Tmol/L,則生成沉淀所需CaCb溶液的最小濃度為。

【答案】7c(Na+)+c(H+)=2c(CO?-)+c(HCOy)+c(OH)⑤,③：②，①,④堿

CH3co0+H20rCH3COOH+OHAl3++3HC0y=A1(OH)31+3co2T

N2H4+H2O-N2H5++OH-5.6x10'mol/L

45.一般來說，較強酸