云南省昆明市嵩明縣2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．習近平總書記提出我國要在2030年實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列不利于實現“碳達峰、碳中和”的是（）A．研發催化劑，將CO2合成為淀粉 B．倡導植樹造林，綠色出行C．推進電動汽車替代燃油汽車 D．大力推廣燃煤發電2．下列有關化學用語表示正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖：B．N2的結構式：N≡NC．核內有12個中子的Na：1112D．H2C2O4在水溶液中的電離方程式為H2C2O4=2H++C2O43．化學與人類社會生產、生活有著密切聯系。下列敘述中錯誤的是（）A．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑B．明礬、活性炭的凈水原理均相同C．5G技術中使用的通信光纜不與任何酸堿反應D．高溫、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白質變性4．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數目為0.1NAB．16gO2和O3混合物中氧原子數目為1NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數目為3NAD．1molN2與足量的H2充分反應后，轉移電子數為6NA5．下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2C．氯化鐵腐蝕銅制電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO4?=2Mn2++5SO42?6．一種抗腫瘤活性物質PsilostchyinA的結構如圖所示。下列關于該化合物說法正確的是（）A．該物質分子式為C13H12O5B．分子中含4種官能團C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．該物質不存在含苯環的同分異構體7．下列操作規范且能達到實驗目的的是（）A．用圖甲裝置配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸B．用圖乙裝置進行酸堿中和滴定C．用圖丙裝置分離乙醇和乙酸的混合溶液D．用圖丁裝置研究不同催化劑對反應速率的影響8．X、Y、Z、W是原子序數遞增的短周期主族元素，其中X是地殼中含量最多的元素，X與Z最外層電子數相同，Y為短周期元素中金屬性最強的元素，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>W>XB．X、Y形成的化合物一定含離子鍵C．簡單氫化物的沸點：X>ZD．含氧酸酸性：Z<W9．下列關于有機物的相關說法正確的是（）A．和兩者互為同分異構體B．的系統命名為：1，5-二溴戊烷C．用溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)需經過以下幾步：消去→加成→水解D．乙烯和環丙烷互為同系物10．已知某反應的反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應的活化能為E1B．該反應的熱化學方程式為A+B=DΔH=(E3-E1)kJ/molC．該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量D．C、D兩種物質中，穩定性C<D11．根據下列實驗操作，判斷現象及結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再通入氯氣開始無明顯現象，后溶液變紅溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+B向BaCl2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成該白色沉淀為BaSO3C常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CD在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鉑絲火焰出現黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D12．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數減小B.0~3s內，反應速率為v(NO2)=0.2mol·L-1C．t1時僅加入催化劑，平衡正向移動D．t1時刻，該反應達平衡狀態A．A B．B C．C D．D13．下列關于有機化合物的說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下不能與濃鹽酸發生取代反應B．用核磁共振氫譜可以區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．聚氯乙烯不能使溴水褪色14．下列關于電解質溶液的說法正確的是（）A．向稀鹽酸中加入氨水至中性，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-B．常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動，故Ksp減小C．升高溫度，水的電離平衡正向移動，故c(H+)增大，Kw增大，pH值也隨之增大。D．因醋酸是弱酸，故等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應時，消耗NaOH的體積不同二、多選題15．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法正確的是（）A．溶液中OH-向電極b移動B．電極b上發生氧化反應C．負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．理論上反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3三、綜合題16．無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時的腐蝕劑，在化學工業中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。實驗室用鐵粉與氯氣反應制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示((夾持裝置已省略)，已知：FeCl3具有易水解、易升華的性質（1）A的作用是，儀器G的名稱為。（2）請寫出裝置C中發生反應的化學方程式：。（3）在D、F處收集產物是利用了FeCl3的性質：實驗過程中若E處出現堵塞，則在B處可觀察到的現象是。（4）裝置G的作用是。裝置H中發生反應的離子方程式是。（5）某同學用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實驗的產率是。17．CuI是陽極射線管復蓋物，也是重要的有機反應催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(主要成分為Cu，含少量Fe)制取無水CuI的流程。（1）CuI中銅元素的化合價為，過程①得到的溶液呈藍色，其原因是(用化學方程式表示)。（2）當溫度高于40℃時，過程①反應速率減慢，原因是。（3）過程③需進行的實驗操作是。（4）過程③的氧化產物能使淀粉變藍，對應的離子方程式為。（5）過程④用乙醇洗滌沉淀的目的。18．已知有機物1，4-環己二醇()的合成路線如下圖所示：根據要求回答下列問題：（1）B的結構簡式為，B中所含官能團的名稱為。（2）上述過程中屬于加成反應的有(填序號)。反應②的反應類型是。（3）反應②的化學方程式為。（4）反應④的化學方程式為。（5）F環狀上的一氯代物共有種，其中核磁共振氫譜比例為4：4：1：1：1的結構簡式為。（6）參照以上合成路線，以2-丁烯為原料合成1，3-丁二烯，其它試劑任選。19．控制CO2的排放是防止溫室效應等不良氣候現象產生的有效途徑。（1）高爐煉鐵中用CO還原Fe2O3得到Fe，同時會排放大量的CO2和煙塵，必須進行嚴格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量CO與Fe2O3發生該反應。①以下能說明該可逆反應達到平衡狀態的是(選填字母)。A．v正(CO)=v逆(CO2)B．容器內氣體壓強一定C．CO與CO2濃度比為1∶1D．Fe的質量不變②若要提高CO的平衡轉化率，可以采取的措施是(寫任意一個即可)（3）可將煉鐵產生的CO2與CH4反應得到氣體燃料，其反應原理為：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1L的密閉容器中充入物質的量均是1mol的CH4與CO2，反應過程中CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示①壓強：p1p2，△H0(填“＞”、“＜”或“=”)②1100℃、p1條件下，反應的平衡常數K=若在平衡體系再充入0.6molCO2和0.8molH2，此時v正v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．研發催化劑，將CO2合成為淀粉，降低空氣中二氧化碳含量，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故不選A；B．植樹造林，植物光合作用吸收二氧化碳；綠色出行，能減少化石燃料燃燒，降低二氧化碳排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故不選B；C．推進電動汽車替代燃油汽車，能減少化石燃料燃燒，降低二氧化碳排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故不選C；D．燃煤發電，需要燃燒大量煤炭，不利于降低二氧化碳排放，不利于實現“碳達峰、碳中和”，故答案為：D；【分析】減少二氧化碳排放和吸收二氧化碳，都屬于碳中和2．【答案】B【解析】【解答】A．Mg2+核外有10個電子，結構示意圖為，故A不符合題意；B.2個氮原子通過3個共用電子對形成N2分子，結構式為N≡N，故B符合題意；C．核內有12個中子的Na，質量數是23，該原子表示為1123D．H2C2O4是二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?故答案為：B。

【分析】易錯分析：電離方程式書寫時，強電解質用“=”，弱電解質用可逆符號3．【答案】C【解析】【解答】A．維生素C具有還原性，維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，故A不符合題意；B．明礬水解出氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮雜質凈水；活性炭表面積大，吸附水中雜質，凈水原理均相同，故B不符合題意；C．通信光纜的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氟酸、氫氧化鈉反應，故C符合題意；D．高溫、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使蛋白質變性，能殺菌消毒，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分析：通訊光纜為SiO2，為酸性氧化物，可以與堿反應，也可以和HF反應4．【答案】B【解析】【解答】A．Al3+易水解、沒有溶液體積，不能計算0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+數，故A不符合題意；B．O2和O3混合物中只含氧原子，16gO2和O3混合物中氧原子數目為16g16gmol×NC．標準狀況下苯是液體，11.2L苯的物質的量不是0.5mol，苯分子中不含碳碳雙鍵，故C不符合題意；D．N2+3H2?2NH3故答案為：B。

【分析】易錯分析：C.使用氣體摩爾體積時候，對象必須為氣體，同時苯環里面不含雙鍵，是一種介于雙鍵和單鍵之間的一種特殊化學鍵5．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸為弱酸，書寫離子方程式不能拆寫，氯氣通入水中發生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A不符合題意；B．銅和稀硝酸反應生成NO，題中所給方程式不符合客觀事實，正確的是3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2C．題中所給離子方程式，電荷不守恒，正確的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不符合題意；D．利用高錳酸鉀溶液的強氧化性將二氧化硫氧化成硫酸，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4?=2Mn2++5SO42?+4H故答案為D。

【分析】離子方程式正誤判斷：1.反應原理是否正確（反應方程式書寫是否正確）

2.物質的拆分是否正確

3.是否漏寫參加反應離子

4.過量與少量問題6．【答案】C【解析】【解答】A．根據PsilostchyinA的結構簡式，該物質分子式為C13H16O5，故A不符合題意；B．分子中含有酯基、羥基、碳碳雙鍵，共3種官能團，故B不符合題意；C．含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C符合題意；D．PsilostchyinA的的不飽和度是6，苯環的不飽和度是4，該物存在含苯環的同分異構體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】首先弄清楚該有機物中含有些官能團，官能團決定有機物的性質，給有機物中含有羥基、碳碳雙鍵，酯基，可以與溴水發生加成反應，被酸性高錳酸鉀氧化.7．【答案】B【解析】【解答】A．配制200mL0.1mol/L的鹽酸，需用250mL的容量瓶，故A不符合題意；B．酸堿中和滴定，常用滴定管和錐形瓶，故B符合題意；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離，故C不符合題意；D．所用過氧化氫質量分數不同，不能比較不同催化劑對反應速率的影響，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.容量瓶規格不對

D.探究影響化學反應速率的因素，必須要控制唯一變量原則8．【答案】D【解析】【解答】根據分析，X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．利用同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl＞O，故A說法不符合題意；B．X和Y形成的化合物是Na2O和Na2O2，它們均屬于離子化合物，故B說法不符合題意；C．X的簡單氫化物是H2O，常溫下為液體，Z的簡單氫化物為H2S，常溫下為氣體，因此H2O的沸點高于H2S，故C說法不符合題意；D．H2SO4為強酸，HClO為弱酸，硫酸酸性強于HClO，故D說法符合題意；故答案為D。

【分析】結合題目信息，不難推出X，Y，Z，W，利用同周期原子同主族原子半徑變化規律可以比較原子半徑，利用非金屬性強弱比較最高價含氧酸酸性強弱。9．【答案】C【解析】【解答】A．甲烷是正四面體結構，二氯甲烷只有一種結構，和是同一種物質，故A不符合題意；B．的系統命名為1，3-二溴丙烷，故B不符合題意；C．溴乙烷發生消去反應生成乙烯，乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發生水解反應生成乙二醇，故C符合題意；D．乙烯含有碳碳雙鍵，環丙烷不含碳碳雙鍵，官能團不同，不是同系物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分析：B.該結構是鍵線式，含有三個碳原子和兩個溴原子，命名為1，3-二溴丙烷

D.同系物；結構相似，分子式相差一個或若干CH2結構。

10．【答案】B【解析】【解答】A．E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，總反應的活化能為較高的E1，故A不符合題意；B．焓變等于正、逆反應活化能之差，由于第一步反應的逆反應活化能未知，故不能計算其焓變，且熱化學方程式各物質應注明狀態，故B符合題意；C．由圖示可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C不符合題意；D．由圖示可知，D的能量低于C的能量，根據能量越低越穩定，則穩定性C＜D，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯分析：B.書寫熱化學反應方程式必須要注明物質狀態和反應的熱效應，從該圖不能算出該反應的熱效應.

C.反應物總能量大于生成物質總能量，為放熱反應.

D.物質能量越高，越不穩定11．【答案】A【解析】【解答】A．Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液變紅，向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無現象，再通入氯氣，溶液變紅，說明溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，故A符合題意；B．二氧化硫和氯化鋇不反應，向BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有現象，故B不符合題意；C．根據最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性，H2SO3不是S的最高價含氧酸，所以不能證明非金屬性S>C，故C不符合題意；D．在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鉑絲，火焰出現黃色，說明該溶液一定含有Na+，可能是鈉鹽或氫氧化鈉，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.若有亞硫酸鋇生成，將違背強酸制備弱酸，故該反應不能發生

C.比較非金屬強弱可以用最高價含氧酸酸性進行比較

D.焰色反應先黃色，只能說明溶液含有鈉元素12．【答案】A【解析】【解答】A．由圖像可知，脫硝反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故A符合題意；B.0~3s內，NO2的濃度減小(1-0.4)mol/L，反應速率為v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，故B不符合題意；C．催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，t1時僅加入催化劑，平衡不移動，故C不符合題意；D．反應達到平衡，各物質濃度不再隨時間延長而改變，t1時刻后，物質的濃度改變，該反應沒有達到平衡狀態，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.由圖可知，可以算出NO2反應速率，根據速率之比等于系數之比，算出NO速率，其中速率單位也錯了

C.催化劑同等加快化學反應速率，平衡不移動

D.達到平衡標志是各物質濃度保持不變13．【答案】C【解析】【解答】A．乙烷性質穩定，室溫下不酸堿反應，故A不符合題意；B．HCOOCH3的核磁共振氫譜有2組峰，HCOOCH2CH3的核磁共振氫譜有3組峰，可以用核磁共振氫譜可以區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B不符合題意；C．乙烯被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，用酸性KMnO4溶液除乙烷中混有的乙烯，會引入新雜質二氧化碳，故C符合題意；D．聚氯乙烯結構簡式是，不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分析：除雜的要求是不能引入新的雜質，酸性高錳酸鉀除去了乙烯，但是產生了新的雜質，可以用溴水除去乙烯14．【答案】A【解析】【解答】A．根據電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯電中性，c(H+)=c(OH-)，因此推出c(NH4+)=c(Cl-)，即離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+B．Ksp只受溫度的影響，常溫下，向AgCl的懸濁液中加入少量蒸餾水，溶解平衡正向移動，溫度不變，Ksp不變，故B不符合題意；C．升高溫度，水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，Kw增大，pH=-lgc(H+)，因此pH降低，故C不符合題意；D．鹽酸、醋酸均為一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中H+總物質的量相等，因此等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的NaOH溶液反應時，消耗NaOH的體積相同，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.利用電荷守恒進行判斷即可

B.故Ksp只與溫度有關

C.溫度發生變化，pH也會隨之改變

D.都是一元酸，物質的量相同，消耗氫氧化鈉相同15．【答案】C,D【解析】【解答】A．a是負極，原電池中陰離子移向負極，溶液中OH-向電極a極移動，故A不符合題意；B．電極b上氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，故B不符合題意；C．a是負極，氨氣失電子發生氧化反應生成氮氣，負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C符合題意；D．NH3中N元素化合價由-3升高為0、O2中O元素化合價由0降低為-2，根據得失電子守恒，理論上反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3，故D符合題意；故答案為：CD。

【分析】首先判斷該原電池正負極，NH3變成N2，發生氧化反應，做負極，O2做正極，然后書寫正負極電極反應，注意電解質溶液的環境16．【答案】（1）干燥Cl2；球形干燥管（2）2Fe+3Cl2Δ__（3）升華；B中有氣泡產生（4）防止裝置H中水蒸氣進入裝置F中使氯化鐵發生水解(合理即可)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）92%【解析】【解答】氯氣用濃硫酸干燥后在C中和熱的鐵粉反應生成FeCl3；FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3；氯氣有毒，為防止污染，H中用氫氧化鈉吸收氯氣；FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣防止H中水蒸氣進入F。(1)FeCl3易水解，鐵和干燥的氯氣反應生成FeCl3，A中濃硫酸的作用是干燥Cl2；根據圖示，儀器G的名稱為球形干燥管；(2)裝置C中熱的鐵粉和氯氣反應生成FeCl3，發生反應的化學方程式2Fe+3Cl2=?2FeCl3(3)FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3，在D、F處收集產物是利用了FeCl3升華的性質，實驗過程中若E處出現堵塞，氯氣將進入B溶液中，則在B處可觀察到的現象是有氣泡產生；(4)FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣，防止H中水蒸氣進入F使FeCl3發生水解；H中用氫氧化鈉吸收氯氣，H中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)理論上11.2gFe粉生成FeCl3的質量為xg；2Fex=32.5g；實際制得無水FeCl3樣品29.9g，則產率是29.

【分析】A和B中的濃硫酸目的是干燥氯氣，C中氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，D，E試管起到冷凝作用，利用氯化鐵易升華性質，G中無水氯化鈣目的是防止水蒸氣進入，防止氯化鐵水解，H中的氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的氯氣，防止污染空氣.17．【答案】（1）+1；Cu+H2O2+H2SO4Δ__CuSO4+2H（2）H2O2受熱分解，導致其濃度降低，反應速率減慢（3）過濾（4）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（5）除去CuI表面的水，便于干燥【解析】【解答】廢銅電纜中含有Cu和Fe，加入H2SO4、H2O2，發生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、Cu＋H2O2＋H2SO4Δ__CuSO4＋2H2O，過濾后，調節濾液的pH使Fe3＋以氫氧化鐵沉淀形式而除去，向含Cu2＋溶液中加入過量NaI，發生2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(1)CuI中I顯－1價，則Cu顯+1價；過程①得到溶液成藍色，說明Cu單質轉化成Cu2＋，H2O2作氧化劑，因此方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4Δ__CuSO4＋2H2O；故答案為+1；Cu＋H2O2＋H2SO4Δ__CuSO(2)H2O2受熱易分解，溫度高于40℃時，H2O2受熱分解，導致其濃度降低，反應速率減慢；故答案為H2O2受熱分解，導致其濃度降低，反應速率減慢；(3)根據流程圖，反應③得到溶液和沉淀，因此過程③需進行過濾；故答案為過濾；(4)過程③中的氧化產物能使淀粉變藍，說明該氧化產物為I2，Cu2＋作氧化劑，被還原成＋1價Cu，＋1價Cu與I－結合成CuI沉淀，離子反應方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；故答案為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；(5)CuI不溶于水和乙醇，根據流程，對沉淀先水洗，洗去易溶于水的物質，然后用乙醇洗滌，乙醇可以除去沉淀表面的水分，且由于乙醇易揮發，便于干燥；故答案為除去CuI表面的水，便于干燥。

【分析】步驟①是溶解單質銅，得到CuSO4溶液，同時含有少量的硫酸鐵，過濾除去不容雜質，步驟②調劑pH目的是除去Fe3+，步驟③目的是加入碘化鈉，得到碘化亞銅，然后洗滌得到CuI晶體18．【答案】（1）；碳溴鍵（2）①③⑤；消去反應（3）十2NaOH→Δ醇+2NaBr+2H2O（4）十2NaOH→Δ水+2NaBr（5）2種；（6）CH3CH=CHCH3→Br2/CCl4【解析】【解答】反應①是A與Br2的四氯化碳溶液發生加成反應，得到B的結構簡式為，根據反應條件，反應②發生消去反應，C的結構簡式為，根據D的結構簡式，反應③發生1，4加成，反應④發生水解反應，推出E的結構簡式為，據此分析；(1)根據上述分析，推出B的結構簡式為，含有官能團是碳溴鍵；故答案為；碳溴鍵；(2)反應①為加成反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為取代反應，反應⑤為加成反應，屬于加成反應的是①③⑤；反應②的反應類型為消去反應；故答案為①③⑤；消去反應；(3)反應②為消去反應，其反應方程式為十2NaOH→Δ醇+2NaBr+2H2O；故答案為十2NaOH→Δ醇+2NaBr+2H2O；(4)反應④為取代反應，其反應方程式為十2NaOH→Δ水+2NaBr；故答案為十2NaOH→Δ水+2NaBr；(5)根據F的結構簡式，環上有2種不同化學環境的氫，因此F環上的一氯代物有2種；核磁共振氫譜有5種，應是對稱結構，核磁共振氫譜比例為4∶4∶1∶1∶1，從而判斷出結構簡式為；故答案為；；(6)按照從A→B→C路線，2－丁烯合成1，3－丁二烯的路線為CH3CH=CHCH3→Br2/CCl4→ΔNaOH/醇CH2=CHCH=CH2；故答案為CH3CH=CHCH3→

【分析】本題采用正推法解答，做有機合成題