山東省濱州市惠民縣中學2025屆高三（最后沖刺）化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）A．測定一定質量的和混合物中的含量B．確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數C．測定一定質量的晶體中結晶水數目D．比較Fe3+和Cu2+對一定質量的雙氧水分解反應的催化效率2、[安徽省蚌埠市高三第一次質量監測]下列有關化學用語表示正確的是A．水分子的比例模型B．過氧化氫的電子式為：C．石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D．甲基環丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種（不考慮立體異構）3、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時，Li+由b極向a極遷移B．放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC．充電時，a極接外電源的正極D．該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收4、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13-25-476下列說法錯誤的是（）A．該反應屬于取代反應B．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來C．甲苯和氫氣完全反應所得產物的分子式是

C7H16D．對二甲苯的一溴代物有

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種5、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）實驗操作現象結論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含Fe3+A．A B．B C．C D．D6、現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單氫化物的沸點和熱穩定性均滿足：Y>TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于17、已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A．為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時收集產物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛8、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()A．質子數和中子數相等的鈉原子：NaB．氯原子的結構示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH9、下列實驗能達到目的的是選項目的實驗A驗證某氣體表現還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容A．A B．B C．C D．D10、常溫下,將鹽酸滴加到聯氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關系C．反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性11、下列說法中正確的是（）A．加熱濃硫酸和乙醇混合液，產生的氣體能使溴水褪色，證明該氣體是乙烯B．用苯與溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加熱氫氧化鈣與氯化銨反應制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價C．離子半徑Y﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物13、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A．生成氨氣B．干燥氨氣C．收集并驗滿氨氣D．吸收多余氨氣14、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．10gNH3含有4NA個電子B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NAC．標準狀況下，22.4LH2O中分子數為NA個D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－15、一定條件下，在水溶液中1mol的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．上述離子中結合能力最強的是EB．上述離子中最穩定的是AC．上述離子與結合有漂白性的是BD．反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和16、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是（）A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(NH3D．當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成γ-分泌調節劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.（1）A的結構簡式為______________。（2）C中含氧官能團名稱為_____________。（3）C→D的化學方程式為_____________。（4）F→G的反應條件為________________。（5）H→I的化學方程式為________________。（6）J的結構簡式為_____________。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：______，_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為________。18、富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。回答下列問題：（1）B的結構簡式為______，D中官能團名稱______。（2）①的反應的類型是______，②的反應條件是______。（3）④的反應方程式為______。（4）寫出C的一種同分異構體，滿足可水解且生成兩種產物可相互轉化______。（5）過程③由多個步驟組成，寫出由C→D的合成路線_____。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）19、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產品的物理常數:名稱相對分子質量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產率為____。20、S2Cl2是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2Cl2。②S的熔點為1．8℃、沸點為2．6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實驗中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________。21、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成含兩個五元環結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO?中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm，r(Ca2+)=99pm，r(Sr2+)=112pm，r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規律是_____________，解釋出現此規律的原因是____________________________________。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：①兩個最近的F?之間的距離是___________pm（用含m的代數式表示）。②CaF2晶胞體積與8個F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題：（1）官能團?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。（2）寫出下列反應類型：A→C_____________，E→F_____________。（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產生氣體的量可計算Na2O2的量，故A符合題意；B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據產生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數，故B符合題意；C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2SO4·xH2O晶體中結晶水測定時無法產生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D.可通過對照所以比較單位時間內Fe3+和Cu2+與雙氧水反應產生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。2、D【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項錯誤；B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；D.甲基環丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數字標出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項正確；所以答案選擇D項。3、D【解析】

根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可看作單質Li和C）作負極，Co元素化合價降低。【詳解】A．放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B．放電時石墨電極發生Li-e-=Li+,若轉移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02×7=0.14g，B正確；C．充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；D．“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D錯誤；答案選D。【點睛】充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發生氧化反應，電池的負極與外電源的負極相連，作電解池的陰極，發生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。4、C【解析】

甲苯發生取代反應生成二甲苯，由表中數據可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對二甲苯熔點較低，可結晶分離，結合有機物的結構特點解答該題。【詳解】A、甲苯變成二甲苯是苯環上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A不符合題意；B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意；C、甲苯和氫氣完全反應所得產物為甲基環己烷，分子式是

C7H14，故C符合題意；D、對二甲苯結構對稱，有2種H，則一溴代物有

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種，故D不符合題意。故選：C。5、D【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故A錯誤；B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】檢驗鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN，無現象，再加氯水或酸性雙氧水，變為血紅色，則含有亞鐵離子。6、B【解析】

R原子最外層電子數是電子層數的2倍，則R可能為C或S，結合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數最小，則X為H。【詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯誤；B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>H2S，元素非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩定性越強，則熱穩定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】氫化物穩定性與非金屬有關，氫化物沸點與非金屬無關，與范德華力、氫鍵有關，兩者不能混淆。7、C【解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。8、D【解析】

A.質子數和中子數相等的鈉原子，質量數A=質子數Z+中子數N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數為17，其原子結構示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。9、B【解析】

A．若某氣體具有強氧化性將溴單質氧化，溴水也會褪色，故A錯誤；B．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗目的，故B正確；C．硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；D．量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉移進容量瓶，否則會造成溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發，也會導致溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】

A.聯氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯誤；B.當c(N2H5+)=c(N2H4)時，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關系，曲線M表示pOH與的變化關系，故B錯誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產生，SO2有還原性，也能使溴水，故A錯誤；B.苯的溴代反應需要催化劑，而反應的催化劑是溴化鐵，在有水存在時，溴化鐵就會電離和水解，改變了溴化鐵的結構，失去了催化作用，反應就無法進行，制取溴苯要用苯和溴單質，不能用溴水，故B錯誤；C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應制氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，必須強調濕潤的，干燥的試紙不變色，故D錯誤；答案選C。12、D【解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數之和為11，則X、Z的最外層電子數之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg。【詳解】A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；B．F沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y>Z，C錯誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。13、D【解析】A.加熱氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化銨，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正確；故選D。14、B【解析】

A．NH3的相對分子質量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數是：(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個電子，錯誤；B．Fe是變價金屬，與氯氣發生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據反應方程式中兩者的關系可知0.1mol的Cl2與Fe反應時，氯氣不足量，所以反應轉移的電子的物質的量應該以Cl2為標準，轉移的電子數為0.2NA，Cu與Cl2發生反應產生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2NA，正確；C．標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質的量，錯誤；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32－發生水解反應而消耗，所以1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－小于0.1NA個，錯誤；答案選B。15、A【解析】

A.酸性越弱的酸，其結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，應為B，A錯誤；B.物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，根據圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質最穩定，B正確；C.ClO-與H+結合形成HClO，具有強氧化性、漂白性，C正確；D.B→A+D，由電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項是A。16、C【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發生反應NH4++OH-=NH1?H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1?H2O)不斷增大。【詳解】A項、M點是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項、根據電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點時c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數據可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項、氨水的電離常數Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3?H2O)，則c(NH3?H2O)c(OH－)D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸，加熱+H2O【解析】

被氧化為A，A發生取代反應生成，故A是；與甲醇發生酯化反應生成D，D是；根據，由可逆推I是，H與甲酸反應生成，則H是，根據逆推G是。【詳解】（1）根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發生酯化反應生成，化學方程式為。（4）→為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發生反應生成和水，化學方程式為。（6）與J反應生成，根據可知J的結構簡式為。（7）①根據，由逆推中間產物1和中間產物2的結構簡式分別為、。②合成L的過程中、可能發生縮聚反應生成高分子化合物。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握逆推法在有機推斷中的應用。18、ClCH2CH=CHCH2Cl羧基、碳碳雙鍵加成反應氫氧化鈉水溶液、加熱HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OCH3COOC2H5【解析】

（1）由C的結構可知，反應①是1，3-丁二烯與氯氣發生1，4-加成反應生成1，4-二氯-2-丁烯，反應②發生鹵代烴的水解反應，故B為ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能團名稱為：羧基、碳碳雙鍵；（2）①的反應的類型是：加成反應，②的反應條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；（3）④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發生酯化反應得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應方程式為；（4）C的一種同分異構體可水解且生成兩種產物可相互轉化，符合條件的C的同分異構體為：CH3COOC2H5；（5）過程③由多個步驟組成，對比C、D的結構，HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發生加成反應生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后發生氧化反應生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH發生消去反應、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】本題考查有機物的合成，題目涉及有機反應類型、官能團識別、有機反應方程式書寫、限制條件同分異構體書寫、合成路線設計等，注意根據有機物的結構明確發生的反應，熟練掌握官能團的性質與轉化。19、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質分離三頸燒瓶b控制反應溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結晶產品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】

（1）合成的溫度為85℃，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質分離；（3）冷凝管中水的流向是下口進水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計控制反應溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b，控制反應溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解；（4）乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基，進而檢驗產品中是否含有水楊酸，故答案為：取少量結晶產品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；(5)2.76g水楊酸為0.02mol，乙酸酐為7.5mL×1.08g/cm3÷102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是過量的，生成的乙酰水楊酸的物質的量和水楊酸的物質的量相等，所以乙酰水楊酸的質量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產率為×100%≈81.1%。20、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解產品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據此分析。【詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產物S2Cl2與水發生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；(6)根據已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產率降低；為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽