2025屆河北省滄州市滄縣中學高三下學期第五次調研考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O2、以下說法正確的是（）A．共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C．非金屬元素間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵3、螺環化合物可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C5H8OB．是環氧乙烷的同系物C．一氯代物有2種（不考慮空間異構）D．所有碳原子不處于同一平面4、實行垃圾分類，關系生活環境改善和節約使用資源。下列說法正確的是A．回收廚余垃圾用于提取食用油B．對廢油脂進行處理可獲取氨基酸C．回收舊報紙用于生產再生紙D．廢舊電池含重金屬須深度填埋5、下列說法正確的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni作催化劑，1mol最多能與5molH2加成D．C3H6BrCl的同分異構體數目為66、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數數量級為10-9C．a點和d點溶液中，水的電離程度相等D．d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)7、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NAB．NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．3.4gH2O2含有共用電子對的數目為0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+數目為NA8、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA9、25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)10、實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環境，關系到節約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A．舊報紙 B．香煙頭 C．廢金屬 D．飲料瓶11、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質，都屬于離子化合物12、下表中實驗“操作或現象”以及“所得結論”都正確且兩者具有推導關系的是操作或現象所得結論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時間，試管內壁無任何現象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D13、乙基環己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構）A．3種B．4種C．5種D．6種14、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是（）A．加熱后固體發黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質C．加熱時有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質15、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是A．采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B．過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存C．生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若=75%，則參加反應的苯為0.8mol16、下列說法不正確的是()A．可用焦炭還原SiO2制備單質SiB．鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3C．濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質Br2D．摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應類型是____________；D的結構簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上只有3個取代基，則W可能的結構有__________________(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。18、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，其它相關信息見下表。元素相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質量數為23，中子數為12的核素根據上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。19、碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為6：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，理由是________________________________________。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：①“合成”過程中，反應溫度不宜超過73℃，目的是______________________。②在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為_______。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是____。(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取1．33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b．量取2．33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：c．用3．213mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為4．33mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質量分數為_______________。20、實驗室中根據已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優點__________________________________________________________。21、A、B、C、D、E、F

均為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。A的原子核內無中子，B的原子最外層電子數是次外層電于數的2倍，C

是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空題:（1）B在元素期表中的位置為_______，1個C原

子核外有____個未成對的電子。（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。（3）寫出D

與C

形成化合物的電子式______、_______。（4）常溫下，1molA的單質在C

的單質中完全燃燒生成液態化合物，并放出286kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______________。（5）非金屬性的強弱:

E_____F

(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結構的角度解釋其原因________________。（6）Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強。寫出該反應的離子方程式______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.磁性氧化鐵應寫化學式，故A錯誤；B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發生氧化還原反應，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C正確；D.向NaOH溶液中通入過量CO2應該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；故選：C。2、A【解析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；答案選A。3、B【解析】

A.根據的結構式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的化合物，和環氧乙烷的結構不同，不是同系物，故B錯誤；C.的一氯代物有、，共2種，故B正確；D.畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；選B。4、C【解析】

A．回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；B．油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質量守恒，故B錯誤；C．使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節約資源，故C正確；D．廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；答案選C。【點睛】多從環保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續發展。5、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，而苯與溴水混合發生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該物質最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構體有，，則C3H6BrCl的同分異構體共5種，故D錯誤；故選B。【點睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時，可發生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發生化學反應。這是學生們的易錯點，也是常考點。6、B【解析】

A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；B.根據圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數Ka=10-3×10-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數數Kh=10C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應后溶質為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯誤；故合理選項是B。7、A【解析】

A．當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故A正確；B．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4gH2O2物質的量為0.1mol，含有共用電子對的數目為0.3NA，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+數目小于NA，故D錯誤；故選：A。【點睛】當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。8、C【解析】

A．石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連,所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5，12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個共價鍵，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，A錯誤；B．甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發生水解，使其數目小于NA，B錯誤；C．每有一個氯氣分子與甲烷發生取代反應，則生成1個HCl分子，故0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NA，C正確；D．100g34%H2O2為1mol，1molH2O2分解生成1molH2O和0.5molO2，轉移電子1mol，數目為NA，D錯誤；答案選C。9、B【解析】

A．a點溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據電離平衡常數計算。設電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO－＋H＋2xxKa===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項正確；B．b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B項錯誤；C．c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯立得到質子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C項正確；D．d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項正確；本題答案選B。【點睛】電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。10、B【解析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經回收可再重新制成各種有益物質，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項是B。11、B【解析】A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HClO、H2SO4（濃）

、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C.Al屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2SO4、AlCl3屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。12、B【解析】

A．由于濃鹽酸揮發出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強于碳酸，A錯誤；B．發生反應：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現象為紫紅色褪去，有氣泡產生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強但滲透性差，95%的酒精溶液會導致病毒表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里面的蛋白質仍然會危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯誤；答案選B。13、D【解析】乙基環己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。14、D【解析】

A．固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故A不合題意；B．坩堝內附有不分解的雜質，而加熱前后固體的質量差不變，測量結果不變，故B不合題意；C．加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發雜質，造成加熱前后固體的質量差偏小，測量結果偏低，故D符合題意；故選D。15、B【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B.該過程苯被還原為環己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；C.儲氫是將苯轉化為環己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正確；D.根據圖示，苯加氫發生還原反應生成環己烷，裝置中左側電極為陽極，根據放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數為6.4mol×75％=4.8mol，苯發生的反應C6H6+6e-+6H+===C6H12，參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。16、D【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質Si，故A正確；B.鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質Br2，故C正確；D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應11【解析】

由有機物的轉化關系可知，發生信息①反應生成，與（CH3O）SO2發生取代反應生成，與HOOCCH2COOH發生信息②反應生成，則D為；在BBr3的作用下反應生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發生加成反應生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發生酯化反應生成。【詳解】(1)化合物A的結構簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結構簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成；與HOOCCH2COOH發生信息②反應生成，則D為，故答案為取代反應；；(3)C的結構簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發生氧化反應，反應的化學方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結構，對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結構（包含E），故W可能的結構有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結構簡式為：，故答案為11；；（5）結合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發生氧化反應生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化是解答關鍵。18、第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據物質的組成和性質分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據成鍵特點書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則Z的質子數為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。19、ecdabf11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率防止碘升華2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質淀粉94.5%【解析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時先利用裝置C制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A反應得到混合液，最后利用裝置D進行尾氣處理，故連接順序為ecdabf；Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由3價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為6：1，則可設ClO-為6mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為7mol，失去電子的總物質的量為6mol×（1-3）+1mol×（5-3）=11mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由3價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為7mol，則被還原的Cl的物質的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：7mol=11：7；②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率；(2)①“合成”過程中，為防止碘升華，反應溫度不宜超過73℃；②在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，N2H4?H2O與IO3-反應生成氮氣，則IO3-被還原為碘離子，該過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是N2H4?H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質；(3)①滴定過程中碘單質被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，M為淀粉；②根據反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363mol，樣品中NaI的質量分數為。20、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應