學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精河北衡水中學2016～2017學年度高三下學期理綜第二次摸底考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14016F19P31Fe56Cu64Ba137Ce140第I卷（選擇題共126分）一、選擇題:本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋,以防止油脂氧化變質B．目前科學家已經制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管C．Ni-Zn化合物的納米顆?？勺鞣磻拇呋瘎岣弑降霓D化率D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NAB．電解精煉銅時,若陽極質量減少6。4g,則電路中轉移電子數為0.2NAC．標準狀況下，將3。36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中,被氧化的Br數目為0.1NAD．標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA9．去乙?；嚾~草苷酸是中藥巴戟天和白花蛇舌草里面的一種主要活性成分,其結構簡式如圖所示。下列關于去乙酰基車葉草苷酸的說法不正確的是A．分子中含有4種官能團B．1mol去乙?；嚾~草苷酸和足量NaHCO3溶液反應，產生7molCO2C．等量的去乙?；嚾~草苷酸消耗Na和Br2（溴水中的Br2)的物質的量之比為7：2D．能和酸性KMnO.，溶液發生反應10.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其巾Y、W同主族，W的最外層電子數為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p為常見的液態化合物，q是W的單質。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z〉W〉Y>XB．簡單氫化物的穩定性：Y>WC．m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物D．Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得11.K2S2O8可用作油井壓裂液的破膠劑，可通過在低溫下電解飽和KHSO4溶液制取，電解裝置如圖所示,電解總反應為2KHSO4K2S2O8+H2。下列說法不正確的是A．石墨I的電極反應式為2SO42——2e=S2O82—B．電解過程中，H+移向石墨Ⅱ極C．反應一段時間后,溶液的pH減小D．電解過程中,陽極產生微量能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的有色單質氣體，該氣體可能是O312。25℃時，在0.10mol/L的H2S溶液巾，加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。已知Ksp（MnS）=2。8×lo—A。H2S的電離方程式為H2S=2H++S2-B．pH=7時，溶液中離子濃度關系為c(Na+）=c(HS—)+c(S2-）C．pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-）=0.05mol/LD．某溶液的c(Mn2+)為0.02mol/L、c(H2S)為0。10mol/L,當溶液的pH=5時,Mn2+開始沉淀13。下列實驗的現象所得到的結論正確的是26.(14分）鋁氫化鈉（NaAIH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1)已知AICl3的熔點為190℃,沸點為178℃,在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AIC1①寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：。②按氣流方向連接各儀器接口，順序為。③裝置E中應盛裝的試劑是，裝置D的作用是。(2）AICl3與NaH反應時，需將AICl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的可能原因是。（3)利用鋁氫化鈉遇水反應生成的氫氣的體積測定鋁氫化鈉樣品純度。①其反應的化學方程式為.②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（雜質不參與反應）。從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是（填編號)，為準確讀取氫氣體積，應注意的是。27。（14分)鈰是一種重要的稀土元素,納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體（助劑)、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如下（高鈰中Ce為+4價）:回答下列問題:（1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收尾氣中的NO、SO2等,原理如圖所示。若產物中n（NO3-):n（NO2-)=2:1,寫出高鈰硫酸鹽溶液吸收NO的離子方程式:(2）酸浸過程中,為了加快酸浸速率，可以采取的措施有（寫一條即可）。（3)H2O2的作用是.(4)為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調節溶液pH至少為。{已知：①Ksp[Ce（OH)3］=1．0×10-20；②當離子濃度≤l0—5mol/L時，認為離子沉淀完全}（5)氧化過程巾,可用次氯酸鈉替代O2，在該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為.（6)高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖所示。圖像中，溫度高于T0時,高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是。（7)測定Ce（OH)4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL。準確量取出20.00ml。溶液于錐形瓶中,滴加幾滴指示劑，用cmol/L的(NH4)2Fe(SO4）2標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積，將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL.①產品的純度為②下列情況會使所測產品純度偏低的是（填字母)。A．未用標準溶液潤洗滴定管B．滴定前俯視讀數,終點時仰視讀數C．錐形瓶殘留有蒸餾水D．用FeI2溶液替代標準溶液進行滴定28。(15分)硫化氫是天然氣及石油中的含硫雜質，近年來發現H2S可用于高效制取氫氣.回答下列問題：（1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應的還原產物為。②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的離子方程式為(2)Linkkous等學者通過多硫化物作循環液，設計出如下四步反應：四步反應的總反應的化學方程式為;能量轉化方式為。(3)克勞斯法脫硫包含的反應為：①△H3=（用△H1、△H2表示）。②為了達到較好的脫硫率,除采用多級脫硫外，還可采取的措施是(4）硫化氫裂解制氫氣的反應為2H2S(g）=S2（g）+2H2(g)，設起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的組成與裂解溫度關系如右圖所示。①A點時，H2S的轉化率為.②B點時,設容器的總壓為pPa，則平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數）.35。［化學——物質結構與性質](15分）磷及其化合物在生產生活中的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態磷原子核外電子排布式為，它的第一電離能比硫的（填“大”或“小”）。（2）POC13是一種常用的化工原料，其組成的三種元素的電負性由大到小的順序為.(3）PC13中磷原子雜化軌道類型為;分子的空間構型為；與PCl3互為等電子體的分子為.(4)科學家日前發現黑磷是一種有可能取代石墨烯的新型二維半導體材料。黑磷有四科結構，其中的一種結構如圖所示，該黑磷巾最小的磷環含磷原子數為個；層與層之間的作用力為；黑磷(填“能"或“不能"）導電.（5)磷與鐵形成的一種化合物晶胞結構如圖所示，該化合物的密度為g．cm—3（設NA為阿伏加德羅常數的值).36。［化學——有機化學基礎］（15分）H（芐丙酮香豆素)常用于防治血栓栓塞性疾病。其合成路線如圖所示（部分反應條件略去）?；卮鹣铝袉栴}:（1)E的名稱是，H中含氧官能團的名稱是。(2）反應①的反應類型是,反應④的反應類型是。（3)C的結