2025屆江蘇省建陵高級中學高三第一次調研測試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關系為()A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a=b=cD．a=b＜c2、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水3、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當，此中主要碳源為B．A點，溶液中和濃度相同C．當時，D．碳酸的約為4、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種5、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用B．中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材質為FeO6、下列對裝置的描述中正確的是A．實驗室中可用甲裝置制取少量O2B．可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C．若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定D．可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量7、下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-8、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數為NAB．60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵C．標準狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備22.4LCl2，轉移的電子數均為2NAD．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA9、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是（）XYZWTA．Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B．Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D．根據元素周期律，可以推測存在TZ2和TW410、對于復分解反應X+YZ+W，下列敘述正確的是A．若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸B．若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成C．若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿11、在某溫度下，同時發生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩定B．在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主C．反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝012、如圖為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D13、固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是A．銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B．電位計讀數越大，O2含量越高C．負極反應為Ag+I--e-=AgID．部分A1I3同體變為Al和AgI14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(-CH3)中所含的中子數為9NAA．3B．4C．5D．615、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞WB．X與R形成的分子內含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D．元素對應的離子半徑：W＞R＞X16、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-17、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學用以下裝置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是A．m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B．電控溫值可設置在165-175℃C．a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D．燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防暴沸18、下列物質的制備中，不符合工業生產實際的是A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸19、化學與生活密切相關。下列錯誤的是A．用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發生的是物理變化B．“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C．蛟龍號潛水器用到鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素D．波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農藥，利用Cu2+20、下列說法不正確的是A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是21、為紀念門捷列夫發表第一張元素周期表150周年，聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，下列說法不正確的是A．元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數元素是人工合成的B．118號元素Og位于第七周期0族C．同主族元素的單質熔、沸點自上而下減小（不包括0族）D．IIIB族元素種類最多22、下列化學用語表述正確的是()A．丙烯的結構簡式:CH3CHCH2B．丙烷的比例模型:C．氨基的電子式HD．乙酸的鍵線式:二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應的化學方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。24、（12分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數比分別為1:1和1:2的固態化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質能與鹽酸反應。(1)根據上述條件不能確定的元素是______（填代號），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：______(寫出一個即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調節水樣pH至1?3，溶液又會呈藍色，其原因是____(用離子方程式表示）。25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。Ⅱ．探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質量為：_________。（4）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的：________（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2，則反應的離子方程式為________26、（10分）某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。27、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-28、（14分）對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。I.還原法(1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數表達式為_______________________，對此反應下列說法正確的是_________。a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數保持不變d.分離出，正、逆反應速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是____________(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率______________。II.溶液吸收法常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下，的二級電離平衡常數的數值為_________________。29、（10分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。③a=___。（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質，電離過程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關系為b＞c＞a；選B。【點睛】本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；2、B【解析】

根據題意該物質能夠與很多金屬反應，根據選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。3、B【解析】

A.根據上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確；B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤；C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。4、B【解析】

依據題意，，將苯環理解為凱庫勒式(認為單雙鍵交替出現)，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結構，如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復）、、，有一種重復，則得到的物質共有4這種，B符合題意；答案選B。5、C【解析】

A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；B．碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；C．考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；D．司南材質即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO，D項錯誤；答案選C。6、A【解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發生反應2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；B．乙中濃鹽酸具有揮發性，燒杯中可能發生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2，根據H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH溶液反應生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯誤；答案選A。【點睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發生反應釋放出氫氣。7、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應而變暗：4Na+O2=2Na2O，選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，選項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，選項D正確。答案選C。8、D【解析】

A．沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數目，A不正確；B．60gSiO2和28gSi都為1mol，分別含有4NA個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；C．標準狀況下22.4LCl2為1mol，若由濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制得，則轉移的電子數分別為2NA、NA，C不正確；D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為=0.5NA，D正確；故選D。9、D【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物質的性質作答。【詳解】根據上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數不同，沸點差別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強酸，B項錯誤；C.SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D.Ge與C同族，根據元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項正確；答案選D。10、B【解析】

A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤；B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑，正確；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，錯誤；D．CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，錯誤。11、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據能量低的穩定分析，B（g）比C（g）不穩定，故錯誤；B.在該溫度下，反應生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩定，所以反應足夠長時間，產物以C為主，故正確；C.反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D.反應A（g）C（g）為放熱反應，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯誤。故選Ｂ。12、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。13、B【解析】

O2通入后，發生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag++2e-=2AgI，銀電極發生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，據此解答。【詳解】A．由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質量不會發生變化，故A錯誤；B．O2含量越高，單位時間內轉移電子數越多，電位計讀數越大，故B正確；C．由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；故答案為：B。14、A【解析】①n（NaHSO4）=12.0g120g/mol=0.1mol，NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質的量為0.1mol，①錯誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）=92g46g/mol=2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L×1L=1mol，根據反應FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質的量小于1mol，⑤錯誤；⑥若1molSO2全部反應則轉移2mol電子，而SO2與O2的反應是可逆反應，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，轉移電子物質的量小于2mol，⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應：，每生成3molI2轉移5mol電子，⑦正確；⑧n（-14CH3）=17點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，主要考查物質的組成（③⑧）、物質的結構（②④）、溶液中粒子數的確定（⑤）、氧化還原反應中轉移電子數（⑥⑦）、可逆反應（⑥）、電解質的電離（①），解題的關鍵是對各知識的理解和應用。15、C【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O＞Cl＞S，選項A錯誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內只存在極性鍵，選項B錯誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價鍵，選項C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，半徑O2－＜Cl﹣＜S2﹣，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，都是短周期元素，根據圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。16、C【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C．Ⅳ溶液中出現白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；D．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。17、C【解析】

A．m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就可以順利流下，A正確；B．乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發生消去反應產生CH2=CH2、H2O，所以電控溫值在170℃左右，可設置在165-175℃，B正確；C．從a導管口出來的氣體中含乙醇發生消去反應產生的乙烯以及揮發的乙醇、副產物二氧化硫等，要制取乙烯，收集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；D．燒瓶內可放幾粒碎瓷片以防止產生暴沸現象，D正確；故合理選項是C。18、D【解析】

A．工業上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項不符合題意，不選；B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉化為HBr，再向吸收塔內通入Cl2氧化為Br2，經CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項不符合題意，不選；C．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項不符合題意，不選；D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發生爆炸，不適合工業生產，D項符合題意；答案選D。19、B【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B.“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結構為，不屬于苯的同系物，故B錯誤；C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發生變性，故D正確；答案選B。20、A【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質，不是化合物，A錯誤；B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應該貼有放射性元素的標簽是，D正確；故合理選項是A。21、C【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數元素是人工合成的，超鈾元素中大多數是人工合成的，故A正確；B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；C.第VIIA族元素形成的單質都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質量的增大，其分子間作用力增大，故其熔、沸點增大，故C錯誤；D.因為IIIB族中含有鑭系和錒系，所以元素種類最多，故D正確，故選C。22、D【解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應5或或

或【解析】

(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結構，F中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據此分析判斷X的結構；(4)根據甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；(6)模仿路線流程設計，發生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成。【詳解】(1)G的結構為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應，故答案為取代反應；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結構，F中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結構簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應的產物H為，反應的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構，H的同分異構體結構簡式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計，發生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。24、Z鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數比分別為1:1和1:2的固態化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質能與鹽酸反應，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價化合價分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據此分析作答。【詳解】根據上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項錯誤；H3PO2分子中只能電離出一個H＋，為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2中P的化合價為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調至1~3時，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。25、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I．裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染環境；Ⅱ．Fe2+和Br-的還原性強弱順序為：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-。【詳解】（1）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200mL0.1mol/LFeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質的量為0.25mol，則FeBr2的質量為0.25mol×216g/mol=5.4g，故答案為250mL容量瓶；5.4g；（4）若假設2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變為紅色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，則故答案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（6）40mL0.1mol/LFeBr2溶液中FeBr2的物質的量為0.004mol，0.004molFe2+消耗Cl2的物質的量為0.002mol，3×10-3molCl2有0.001molCl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。【點睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。26、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】

廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應經過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發生的發應為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產生金屬銅和氯氣，其電解反應的化學方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。27、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據反應原理我們發現原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據算出消耗的的物質的量，根據2:1的系數比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據化學計量數之比發現：為1:1，也就是說產品中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。28、放出135kJK=ad=<6.25×10-3mol/(L?min)；10-7.3【解析】

(1)根據圖象分析，反應物總能量高于生成物總能量，則反應為放熱反應，正、逆反應活化能之差為反應放出的熱量；(2)氣相為主的反應中，固體物質的濃度不變，根據平衡常數含義列出平衡常數表達式，結合常用判斷化學平衡的方法判斷化學反應是否達到平衡，據此逐項分析；(3)反應為放熱反應，反應前后氣體物質的量減小，體系壓強減小，體系a和體系b反應起始時和平衡時的壓強都相等，則二者平衡常數相同，對于一定質量的氣體來說，等于衡量，據此分析b和c的體系溫度高低，根據化學反應速率定義計算SO2的平均反應速率；(4)H2SO3的一級電離平衡為：H2SO3H++HSO3-，二級電離平衡為：HSO3-H++SO32-，根據Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線計算H2SO3的二級電離平衡常數。【詳解】(1)根據圖象分析，反應物的總能量比生成物總能量高，反應發生時多余的能量會釋放出來，因此該反應的正反應為放熱反應，正、逆反應的活化能之差為反應放出的熱量，活化能的差值為270kJ/mol，由于反應產生的S質量為16g，其物質的量為16g÷32g/mol=0.5mol，所以反應放出的熱量為：270kJ/mol×0.5mol=135kJ；(2)根據平衡常數的含義，可知該反應的平衡常數表達式為K=。a.混合氣體密度為ρ＝，恒容容器容積V不變，反應前后氣體的質量發生改變，則當反應到達平衡時，氣體總質量m不變，因此若混合氣體密度不變，說明反應已經達到平衡狀態，a正確；b.反應達到平衡前后，氣體總物質的量發生改變，體系壓強改變，b錯誤；c.達平衡后若再充入一定量CO2，使化學平衡逆向移動，由于反應在絕熱容器中進行，反應逆向移動會產生熱量變化，導致體系溫度發生改變，化學平衡常數改變，c錯誤；d.分離出S，由于S是固體，濃度不變，因此改變其物質的量，不影響化學平衡，因此正、逆反應速率均保持不變，d正確；故合理選項是ad；(3)體系a和體系b反應起始時和平衡時的壓強都相等，則二者平衡常數相同，體系a和體系b的溫度相等，根據等于衡量，可知初始時刻壓強c＞b，則實驗溫度c＞b，因此三組實驗溫度的關系是a=b＜c；實驗a從反應開始至平衡時，壓強由160kPa改變至120kPa，設反應過程轉化了xmolSO2，由等于衡量可知，氣體的壓強與氣體的體積(即總物質的量)成正比，所以有，，解得x=0.75mol，則反應速率v