第一節

化學反應與能量變化化學反應與熱能第4課時四、人類對能源的利用1、人類利用能源的三個階段：

時期、

時期和

時期。

柴草化石能源多能源結構2、常規能源（1）化石燃料(人類利用最多的常規能源)：主要包括

、

和

。（2）特點：

①短期內不可再生，儲量有限；

②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。煤石油天然氣3、解決辦法（1）節能

一個是燃料燃燒階段，可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；

另一個環節是能量利用階段，可通過使用節能燈，改進電動機的材料和結構，以及發電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯產等措施促進能源循環利用，有效提高能源利用率。理想的新能源：

太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等特點：資源豐富、可以再生、對環境無污染。（2）尋找新能源例8、氫氣是未來的理想能源，理由是

()

①可以再生

②燃燒時不污染環境

③用于制取H2的水資源豐富④密度小，便于運輸A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④A例9、氫氣是一種很有前途的能源物質。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是(

)A、利用太陽能直接使水分解產生氫氣

B、用焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C、用Fe跟HCl反應制取氫氣

D.由熱電站提供電力，電解水產生氫氣A

【思考】如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱△H1？①能直接測定嗎？如何測？②若不能直接測，怎么辦？五、蓋斯定律1、內容：

不管化學反應是一步完成，或是分幾步完成的，只要達到相同的生成物，其反應熱是相同的。△H＝△H1+△H2

即：反應熱只與反應體系的始態和終態有關，與反應的途徑無關。求：

③C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H3＝？12CO(g)C(s)CO2(g)△H3△H2△H1例1、已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol12△H1=△H2+△H3③=①-②△H3=△H1

－△H2=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol2、蓋斯定律的應用：例2、已知以下熱化學方程式：△H=

△H1×2＋△H2×4－△H3

=(-283.2×2)+(-285.8×4)-(-1370)=-339.2kJ/mol【分析】④=①×2+②×4-③12①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol12②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol④2CO(g)+4H2(g)＝H2O(l)+C2H5OH(l)的△H。計算:(寫)找調加算查“三調一加”(寫)找調加算查“三調一加”例3、已知:①MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)

ΔH1②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)

ΔH3反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的ΔH=

(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。

ΔH=ΔH3-2ΔH2-2ΔH1

【分析】③-①×2-②×2【19屆山東高考模擬】

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=ckJ