九年級化學人教版教案

初中化學老師在平常引導學生學習化學學問的過程中，首先要充

分熬煉學生對于化學學問有一個基礎的學問奠基和基礎學習技能的

應用。今日在這給大家整理了一些九班級化學人教版教案，我們一起

來看看吧！

九班級化學人教版教案1

教學目標

學問與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將

鐵還原出來的方法。

(2)會依據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有

關計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡潔方法。

(4)知道廢舊金屬對環境的污染，相識回收利用廢舊金屬等金屬資

源愛護的重要性。

過程與方法：

(1)通過視察、試驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲得信息。

(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲得的信息進行加工。

⑶能主動與他人進行溝通與探討，逐步形成良好的學習習慣和學

習方法。

情感看法與價值觀：

⑴增加對生活和自然界中化學現象的新奇心和探究欲。

⑵關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意

識。

⑶逐步樹立珍惜資源、疼惜劃、境、合理運用化學物質的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

⑴鐵的冶煉。

⑵有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學難點

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

⑵有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

教學工具

試驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、

酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

教學過程

引言

由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料.，人類的生活和

生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其

進行合理的利用和有效的愛護。

金屬資源的利用和愛護

一、金屬資源概況

［講解］地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除

少數很小活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物

形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含

有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

［請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。

或展示礦石樣本或放錄像］

［過渡］不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中

呈怎樣的分布趨勢呢？

請大家看課本P15〃金屬元素在地殼中的含量”的資料。

［問］人類目前普遍運用的金屬有哪些？

［答］鐵、鋁、銅等。

［追問］這是否和它們在地殼中的含量有確定的關系呢？

［生］確定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是全部金屬中最多的，

［懷疑］銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍運用于我們的

日常生活和工農業生產呢？

［可讓學生探討、各抒己見］

［總結］這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

［追問］那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主

要成分是什么?

［生］含鐵的礦石主要有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、黃鐵礦（主要

成分是FeS2）、菱鐵礦（主要成分是FeC03）;含鋁的礦石主要是鋁土礦

（主要成分是AI2O3）;含銅的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS2）和

輝銅礦（主要成分是Cu2S）。

［承接］我國的金屬礦物分布怎么樣？

［引導學生看課本有關內容］

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鴇、鉗、鈦、睇等儲

量居世界前列，銅、鋁、鎬等儲量在世界上占有重要地位。

［補充］雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于

多種因素的影響，我國主要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國

經濟高速進展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢

日益明顯。假如地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將

出現全面緊缺的局面。

［過渡］現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資

源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成

金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面,

我們就來學習有關鐵的冶煉的學問。

二、鐵的冶煉

［介紹］早在春秋戰國時?期，我國就起先生產和運用鐵器，從公元

1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

［引導學生觀看圖8—19（我國古代煉鐵圖）］

［講解］鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著特別廣泛和重要的應用,

它們在某種程度上代表了一個國家工業進展的水平。新中國成立后,

我國的鋼鐵工業得到了飛速的進展。1949年，我國的鋼產量只有15.8

萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世

界前茅。

［引導學生觀看圖8—20（上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐）和圖

8—21（為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票）］

［介紹］我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

［過渡］鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3

為例，來學習探討如何實現鐵的冶煉。

［啟發］比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去

完成鐵的冶煉。

［學生探討］Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要

使Fe2O3變為鐵關鍵是使Fe2O3失去可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發生分解反應。

2.找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的〃0〃。

［引導學生對以上方案評價］方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫

度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解勝利，

還須在非空氣氛圍中進行，這樣成木太高,方案2比較切實可行。但

選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去”0〃呢？

［老師引導］我們可以從以前接觸過的一些物質中，找尋適合這種

條件的物質。請大家回憶、思索并探討。

［學生探討］

［結論］Mg、H2、C、CO等都符合條件。

［老師總結］事實上，這些物質都可把Fe2O3中的〃0〃奪走。但考

慮到經濟效益等緣由，我們一般選用C或CO。

［師］請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

冶煉原理

［學生板書］Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

［老師引導］請大家利用自己的才智，設計一個模擬鐵的冶煉過程

的化學試驗，并能驗證其生成產物。

［學生探討］老師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證

明、尾氣的處理等角度進行考慮。如依據閱歷學生可推斷出金屬冶煉

的一般條件是高溫;依據以前所學學問學生可想象到用澄清石灰水驗

證C02;用磁鐵驗證鐵的生成;8有毒，尾氣應處理等。

［演示試驗8-3一氧化碳還原氧化鐵的試驗］

留意：

⑴試驗前應先通C0把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成

后，須待試管內物質冷卻后再停止通C0。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上視察，并試驗它能

不能被磁鐵吸起，以推斷反應中是否生成了鐵。

［總結］上述試驗是試驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原

理雖與上述試驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

［介紹］把鐵礦石冶煉成鐵是一個困難的過程。工業上煉鐵時，把

鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反

應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

［可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工

業生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠。

［過渡］在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有

雜質，故在計算用料和產量時就不行能不考慮雜質問題。

三、有關雜質問題的計算

［投影例題］用lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出

含鐵96%的生鐵多少噸？

［分析］本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純

凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時

須先進行換算。假如題目給出或要求算出不純物質的質量，必需先換

算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的

質量。

［師］請大家依據以上分析，解答此題。

［學生活動］

［投影給出正確解法］如下：

解：lOOOt赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000tx80%=800to

［課堂練習］習題4

［對練習中出現的錯誤進行分析和訂正］

依據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物

質的質量。

九班級化學人教版教案2

金屬材料

一，教學目標

1.學問目標：

使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。

2.實力目標：

通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發覺和提出有

探究價值的化學問題。通過學生動手試驗，培育學生的試驗實力和

分析問題的實力。

3.情感看法與價值觀目標：

指導學生用試驗的方法相識事物的性質，培育學生科學的認知方

法。

二，教學重點

1、金屬材料的物理性質

2、物質性質與用途的關系

三，教學難點

1、培育學生運用探究方法得出相關結論的實力

四，教學方法

接受試驗探究法：依據問題一試驗一視察一分析一結論的程序實

行探究式探討教學。

五，試驗打算

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時支配

1課時

七，教學內容

1,【引入】

展不生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離小開金屬材料

的結論。

2,【新授課】

人類運用金屬材料的小學問

L人類最早運用的金屬材料一青銅（銅錫合金）

2?現在應用最多的金屬一鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產量其次位一鋁

九班級化學人教版教案3

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法教學過程：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解實力是否相同?舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解實力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

老師總結：

物質溶解實力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將

一種物質在另一種物質中的溶解實力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組探討5分鐘左右，拿出試驗方案。

(說明：放給學生足夠的探討時間，并鼓舞他們暢所欲言，相互

糾錯與補充，老師再賜予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿

出較完整的試驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即

比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對

水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件相識不深刻，老師可引

導進入下一次嘗試活動。)

問：

(1)為什么要求水溫相同?用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉

和硝酸鉀，行不行？

(2)為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不

行？

⑶為什么要達到飽和狀態?100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1

克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題

綻開樂觀探討并發言，更深化的理解三個前提條件。

（說明：一系列探討題的設置，充分調動了學生思維，在熱情的

探討和樂觀思索中，定溫，溶劑量確定，達到飽和狀?這三個比較物

質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強

行灌輸效果好得多。）

帥：利用膠片展不完整方案。

結論：1、10酰寸，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多

溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思索從上述試驗中還可得到什么結論?

結論：2、10恥寸，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是

21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、依據溶解度推斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特

定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁其次段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：視察溶解度曲線，找出10回時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度

下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么?表現在哪些方面？

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度上升而增大，例如硝酸鈉;

少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉;極少數固體隨溫度上

升溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

九班級化學人教版教案4

教學目標學問目標：通過對日常生活現象和化學試驗現象的視察

和分析，使學生理解理解物質變更和化學變更的初步概念。

實力目標：能夠區分哪些屬十物理變更，哪些屬十化學變更;哪

些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

情感、看法、價值觀：留意培育學生科學的視察和分析實力，并

使他們受到科學看法和科學方法的教化。

教學重點：物質的變更與性質

教學難點：物理變更與物理性質，化學變更與化學性質的區分

教學方法：探究一歸納總結法

教學打算：［試驗1川-［試驗1-5］

課時支配：1課時

教學設計二次備課

新課導入：緒言課的幾個試驗給同學們留下了深刻的印象，課后

有很多同學提問：為什么白紙噴〃水〃會變紅，再噴〃水〃紅色又消逝了

呢?生活中也有很多現象：水在確定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼

鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習

物質的變更。

一、化學變更和物理變更：

［介紹］視察試驗方法：看、聞、觸摸。

視察試驗的步驟：1、試驗前，物質的色、態、味等

2、試驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象；

3、試驗后，物質的物質的色、態、味等；

思索：物質變更前后，是否生成了其地物質？

［試驗1-1］水的沸騰

［試驗1-2］膽磯的粉碎

［試驗1-3］膽磯溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

［試驗1-4］大理石與稀鹽酸反應

視察并記錄試驗現象、填表：

試驗序號變更前的物質變更時的現象變更后的物質變更后有無

新物質生成

1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無

1-2藍色塊狀膽磯塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽磯無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

【探討、歸納】1-1、1-2中水和膽磯發生了狀態和形態的變更,

但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變更，有沉淀的生成，有氣體

生成，并生成了新物質。

結論：1、2是物理變更，3、4是化學變更

得到：1＞定義

2、化學變更的基本特征

3、化學變更常伴隨的現象

4、物理變更和化學變更的聯系

［課堂練習］

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態變成液態

熔點：熔化的溫度

沸點：液態變成氣態

(2)密度：某種物質單位體積的質量

⑶顏色、狀態、氣味

［試驗1-5］聞氣味的方法

［課堂練習］

【課堂小結】

【作業布置】

【板書設計】課題1物質的變更與性質

一、化學變更和物理變更

1、定義：沒有生成新物質的變更叫做物理變更，變更是生成了

新物質的變更叫做化學變更。

2、化學變更的基本特征：有其他物質生成

3、化學變更常伴隨的現象：顏色變更、的放出氣體的、生成沉

淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系

二、化學性質和物理性質

1、化學性質：物質在化學變更中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不須要發生化學變更就表現出來的性質

九班級化學人教版教案5

教學目標：

學問與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對錢根離子的檢驗

3.了解常見化肥運用的留意事項

過程和方法：

1.培育學生試驗探究實力；

2.增加學生理論與實際相結合的實力。

情感看法與價值觀：使學生相識到日常生活中到處有化學，激發

學生學習化學的愛好，增加學好化學的自信念。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.鏤根離子的檢驗

難點：

1.錢根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前打算：

老師：以舉出用知道的化肥引出課題，對常見的化