【思考】為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？

試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。課題一質(zhì)量守恒定律

（第2課時(shí)）破裂重新組合H2O2H2O水的電解水分子（H2O）氫原子氧原子H2O2聚集成分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

.

和

沒有改變。種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子的數(shù)目可能改變歸納與小結(jié)六不變、兩改變、一個(gè)可能改變

成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石能不能變成黃金？

石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的，黃金是由金元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變，因此石灰石不可能變成黃金。學(xué)以致用1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B鏈接中考2.最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動車鉛蓄電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，則X的化學(xué)式為（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4D3.某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？（）

A、CHB、CC、CHOD、HOC、HOH、OC、O點(diǎn)燃

M+氧氣水+二氧化碳A4.用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6:2=3:14個(gè)1種5.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g121623反應(yīng)后質(zhì)量/gx1243下列說法中，正確的是（

）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為19gB．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比是8:1D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑B

木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：:和、與“反應(yīng)條件”反應(yīng)物點(diǎn)燃碳二氧化碳+氧氣生成物寫起來很麻煩怎么辦?生成【思考】化學(xué)上有沒有一種式子既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢？

為了交流方便，國際上采用通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子水通電生成氫氣和氧氣通俗版簡約版升級版豪華版O2↑2H2O2H2↑+通電+H2OH2O2通電水氫氣氧氣+通電這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2【思考】化學(xué)方程式可以提供哪些信息?它怎么讀呢?表示反應(yīng)物、生成物表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)條件表示各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)比化學(xué)方程式提供的信息（表示的意義）12:16×2:12＋16×212

:32:443、反應(yīng)的個(gè)數(shù)：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。1、物質(zhì)種類：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。化學(xué)方程式讀法種類讀法質(zhì)量讀法微粒個(gè)數(shù)讀法

2、反應(yīng)的質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。1C+1O2===1CO2

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物、生成物間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀）（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子【思考】對于反應(yīng)：反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比如何計(jì)算？4P+5O22P2O5點(diǎn)燃

4×31:(5×16×2):［2×(31×2＋16×5)］

124:160:284動腦筋4P+5O22P2O5點(diǎn)燃

4P+5O2

2P2O54×31：5×32：2×142

點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說!36:4:32水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣每2個(gè)水分子在通電的條件下反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣我會讀1、種類的讀法：2、質(zhì)量的讀法：3、微觀讀法：O2↑2H2O2H2↑+通電1.關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2=====2P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D點(diǎn)燃2.反應(yīng)4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來看，每____個(gè)鋁原子與_____個(gè)氧分子起反應(yīng)，生成了___個(gè)三氧化二鋁分子；從它們之間的質(zhì)量比來看，每_____份質(zhì)量的Al與______份質(zhì)量的O2反應(yīng)，生成了______份質(zhì)量的Al2O3。43210896204現(xiàn)象：黑色粉末變紅，同時(shí)有水珠生成。結(jié)論：氫氣具有還原性。用途：可做還原劑（如冶煉金屬）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變課堂小結(jié)2.意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類

④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤B課堂檢測2.關(guān)于2CO+O2點(diǎn)燃2CO2的敘述正確的是（）A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳B3.對于化學(xué)反應(yīng)：C+CO2高溫2CO下列說法正確的是（）①參加反應(yīng)的物質(zhì)是碳和二氧化碳②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A.①②⑥

B.②③④⑤C.①②③④⑤

D.①③④⑤D4.在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中,10gA與24gB恰好完全反應(yīng)生成14gD,若有15gA發(fā)生反應(yīng),可生成C(

)A.20gB.25g C.30g D.35g

C解析：10gA與24gB恰好完全反應(yīng),生成了14gD,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,生成的C的質(zhì)量為:10g+24g-14g=20g,所以A與C的質(zhì)量比為10g∶20g=1∶2,若有15gA發(fā)生反應(yīng),設(shè)可生成C的質(zhì)量為x,則15g∶x=1∶2,解得:x=30g.5、將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B．該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1:3未參加反應(yīng)的分子D6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說法正確的是（）A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75B

7.某有機(jī)物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C8.甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，以此驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)A和B反應(yīng)后天平依然平衡，由此小紅認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小亮認(rèn)為小紅是錯(cuò)誤的，理由是

。（2）實(shí)驗(yàn)B的反應(yīng)化學(xué)方程式是