【思考】為什么化學反應前后，物質發生了變化，而總質量卻不變呢？

試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。課題一質量守恒定律

（第2課時）破裂重新組合H2O2H2O水的電解水分子（H2O）氫原子氧原子H2O2聚集成分子破裂原子聚集成新物質新分子重新組合水的電解:守恒原因：化學反應前后原子的

、

.

和

沒有改變。種類原子數目原子質量原子數目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀分子的數目可能改變歸納與小結六不變、兩改變、一個可能改變

成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石能不能變成黃金？

石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的，黃金是由金元素組成的。在化學反應中元素的種類不變，因此石灰石不可能變成黃金。學以致用1.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（）B鏈接中考2.最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動車鉛蓄電池充電時反應的化學方程式為：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，則X的化學式為（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4D3.某物質M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？（）

A、CHB、CC、CHOD、HOC、HOH、OC、O點燃

M+氧氣水+二氧化碳A4.用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（）A.參加反應的“”和“”分子的個數比是2︰1B.該反應是化合反應C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構成+反應前反應后B6:2=3:14個1種5.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g121623反應后質量/gx1243下列說法中，正確的是（

）A．反應后物質甲的質量為19gB．該反應是化合反應C．反應中乙、丙的質量比是8:1D．物質丁一定是該反應的催化劑B

木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為：:和、與“反應條件”反應物點燃碳二氧化碳+氧氣生成物寫起來很麻煩怎么辦?生成【思考】化學上有沒有一種式子既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？

為了交流方便，國際上采用通用的化學方程式來表示化學反應。化學方程式：用化學式來表示反應的式子水通電生成氫氣和氧氣通俗版簡約版升級版豪華版O2↑2H2O2H2↑+通電+H2OH2O2通電水氫氣氧氣+通電這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式C+O2點燃CO2【思考】化學方程式可以提供哪些信息?它怎么讀呢?表示反應物、生成物表示各反應物、生成物之間的質量比表示反應條件表示各反應物、生成物的粒子數比化學方程式提供的信息（表示的意義）12:16×2:12＋16×212

:32:443、反應的個數：每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。1、物質種類：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。化學方程式讀法種類讀法質量讀法微粒個數讀法

2、反應的質量：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。1C+1O2===1CO2

點燃

化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生成物和反應條件（宏觀）表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳（2）表示反應物、生成物間各物質的質量比（宏觀）表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。（3）表示反應物和生成物的各粒子個數比（微觀）（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子【思考】對于反應：反應物和生成物間的質量比如何計算？4P+5O22P2O5點燃

4×31:(5×16×2):［2×(31×2＋16×5)］

124:160:284動腦筋4P+5O22P2O5點燃

4P+5O2

2P2O54×31：5×32：2×142

點燃1、表示磷和氧氣在點燃條件下反應，生成五氧化二磷。3、表示每4個磷原子和5個氧分子反應，生成2個五氧化二磷分子。2、表示每124份質量的磷與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。你能說!36:4:32水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫分子和1個氧分子每36份質量的水分解能生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣我會讀1、種類的讀法：2、質量的讀法：3、微觀讀法：O2↑2H2O2H2↑+通電1.關于化學方程式4P+5O2=====2P2O5的理解，正確的是（）A．反應前后分子總數保持不變 B．該反應的反應物是五氧化二磷 C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷D點燃2.反應4Al+3O2點燃2Al2O3中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每____個鋁原子與_____個氧分子起反應，生成了___個三氧化二鋁分子；從它們之間的質量比來看，每_____份質量的Al與______份質量的O2反應，生成了______份質量的Al2O3。43210896204現象：黑色粉末變紅，同時有水珠生成。結論：氫氣具有還原性。用途：可做還原劑（如冶煉金屬）質量守恒定律內容微觀解釋參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變課堂小結2.意義：①表示反應物、生成物和反應條件②表示各物質之間的質量比1.定義：用化學式來表示化學反應的式子化學方程式1.化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子數目②分子數目③元素種類

④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤B課堂檢測2.關于2CO+O2點燃2CO2的敘述正確的是（）A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳B3.對于化學反應：C+CO2高溫2CO下列說法正確的是（）①參加反應的物質是碳和二氧化碳②反應前后分子總數不變③反應前后元素的種類不變④反應前后原子的種類和數目不變⑤反應前后物質的總質量不變⑥反應前后元素的化合價不變A.①②⑥

B.②③④⑤C.①②③④⑤

D.①③④⑤D4.在化學反應A+B==C+D中,10gA與24gB恰好完全反應生成14gD,若有15gA發生反應,可生成C(

)A.20gB.25g C.30g D.35g

C解析：10gA與24gB恰好完全反應,生成了14gD,根據質量守恒定律可以知道,生成的C的質量為:10g+24g-14g=20g,所以A與C的質量比為10g∶20g=1∶2,若有15gA發生反應,設可生成C的質量為x,則15g∶x=1∶2,解得:x=30g.5、將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）A．反應前后各元素化合價不變B．該化學變化中發生改變的微粒是原子C．該反應不符合質量守恒定律D．參加反應的CO2和H2分子個數比為1:3未參加反應的分子D6.甲、乙、丙、丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示。下列說法正確的是（）A.丁一定是這個反應的催化劑B.參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C.甲一定是化合物，乙一定是單質D.該反應可能是分解反應甲乙丙丁反應前質量分數/%70156.258.75反應后質量分數/%357.548.758.75B

7.某有機物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C8.甲、乙、丙三位同學設計了如下圖所示的A、B、C、D四個實驗，并按圖進行了實驗操作，以此驗證質量守恒定律。（1）實驗A和B反應后天平依然平衡，由此小紅認為這兩個實驗都能驗證質量守恒定律，小亮認為小紅是錯誤的，理由是

。（2）實驗B的反應化學方程式是