河北省深州市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．SO2、B．大氣中的SO2和C．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與D．目前主要用石灰石對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫2．研究物質(zhì)可從微觀辨析角度著手。下列說法正確的是A．乙烯的電子式：B．酯基：C．丙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的碳酸鈉溶液的洗氣瓶，最后收集到的氣體是A．氧氣 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化氮4．“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者(絲制品)謂之為紙”。文中“紙”的主要成分是A．葡萄糖 B．纖維素 C．蛋白質(zhì) D．油脂5．立方烷是一種新合成的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C8HC．能發(fā)生取代反應(yīng) D．一氯代物有2種6．最近美國(guó)宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”——全氟丙烷A．C3F8B．全氟丙烷的電子式為C．C3F8D．C3F87．乙醇、乙酸分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列反應(yīng)中斷鍵的位置錯(cuò)誤的是A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)，斷裂①鍵B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，斷裂②鍵、a鍵C．乙醇在銅催化共熱下與O2反應(yīng)，斷裂①③鍵D．乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)2CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O，斷裂a(bǔ)、b鍵8．熱激活電池常用作火箭的工作電源，某種熱激活電池以Ca和PbSO4為電極材料，以無水LiCl?KCl為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為A．PbSOB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ca?2C．放電時(shí)，K+D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量減少48g9．下列從實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得到的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANa2S當(dāng)其他條件不變時(shí)，適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小A．A B．B C．C D．D10．自熱食品是將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動(dòng)升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是生石灰、鐵粉、焦炭粉、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，遇水時(shí)鐵粉、焦炭粉會(huì)形成許多微小的鐵碳原電池。下列說法錯(cuò)誤的是A．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰放出熱量B．發(fā)熱包遇水最終有碳酸鈣和氫氧化鈣生成C．遇水發(fā)熱過程中形成了許多微小的鐵碳原電池，其中碳作負(fù)極D．鐵碳原電池的正極反應(yīng)為O11．我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B．該催化過程中：有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成C．圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2D．一定條件下，當(dāng)CO和H2O(g)12．環(huán)氧乙烷(EO)可用作生產(chǎn)一次性口罩時(shí)的滅菌劑。EO通過與蛋白質(zhì)上的羧基、氨基(?NH下列說法錯(cuò)誤的是A．EO與乙醛不互為同分異構(gòu)體B．氨基、巰基與環(huán)氧乙烷反應(yīng)均斷裂極性共價(jià)鍵C．用EO滅菌后的口罩應(yīng)對(duì)EO的殘余量進(jìn)行安全檢測(cè)D．EO殺滅微生物是利用其氧化性，使微生物蛋白質(zhì)變性而失去生理活性二、多選題13．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性B向含有KSCN的Fe2(S說明SOC向某溶液中加鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中一定含有SD濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸A．A B．B C．C D．D三、填空題14．根據(jù)要求回答下列問題：反應(yīng)Fe+H（1）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是____(填字母)。A．將鐵片改為鐵粉 B．滴加少量CuSOC．升高溫度 D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）欲區(qū)分葡萄糖和淀粉，可選用____(填字母，下同)。A．碘水 B．銀氨溶液 C．鹽酸 D．NaOH溶液（4）氮的化合物常用作制冷劑的是(填名稱)，向蔗糖中滴加少量濃硫酸并攪拌，出現(xiàn)“黑色面包”，并產(chǎn)生刺激性無色氣體，這一現(xiàn)象顯示濃硫酸的(填性質(zhì))。（5）燃煤排放的尾氣中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要為NO)等污染物，工業(yè)上采用NaClO堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。脫硫的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)證明相對(duì)于SO2，NO更難脫除，其原因可能是15．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題。（1）在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：①比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小v正②若t2=2，計(jì)算反應(yīng)開始至t2③如果升高溫度，則v逆（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2時(shí)間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007①3s時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為mol，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為②如圖中表示NO2變化曲線的是③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．每消耗1molO2，生成2mol的b．各物質(zhì)組分的物質(zhì)的濃度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．容器內(nèi)密度保持不變16．O2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用N（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置(填字母)，C中試劑為。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：2NO①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝②打開K1，將注射器X中的NH3③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是。（3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為17．下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是一種酸。請(qǐng)回答相關(guān)問題。（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C與E分子中相應(yīng)的官能團(tuán)名稱為、。（3）在催化劑條件下，A可形成高分子化合物B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)①~⑦中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))。（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。（6）若將A通入酸性高錳酸鉀溶液中，可以觀察到，發(fā)生的反應(yīng)類型為，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型(填“相同”或“不相同”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳不是空氣污染物，A不符合題意；B．硫氮氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因，二氧化碳不是，B不符合題意；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，C不符合題意；D．目前主要用石灰石對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，將硫以固體形式固定下來，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．二氧化碳不是空氣污染物；B．二氧化碳不導(dǎo)致酸雨；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；D．石灰石可將硫以固體形式固定下來。2．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，電子式為，故A不符合題意；B．酯基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOR，O原子必須連接在烴基上，結(jié)構(gòu)式為，故B符合題意；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，球棍模型為，故C不符合題意；D.1，2-二溴乙烷中兩個(gè)溴原子分別在1號(hào)和2號(hào)碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；B．酯基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOR；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；D.1，2-二溴乙烷中兩個(gè)溴原子分別在1號(hào)和2號(hào)碳原子上。3．【答案】D【解析】【解答】少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2，逸出的氣體中含有CO2、NO；逸出的氣體通過裝有足量的碳酸鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，最后收集到的氣體是NO，故答案為：D。

【分析】依據(jù)二氧化氮的性質(zhì)判斷。4．【答案】C【解析】【解答】其用縑帛者(絲制品)謂之為紙，則文中“紙”為絲制品，絲制品的主要成分是蛋白質(zhì)，故C符合題意。

【分析】絲制品的主要成分是蛋白質(zhì)。5．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C8B．該物質(zhì)屬于烷烴，能燃燒，B不符合題意；C．烷烴中碳原子上含有氫，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C不符合題意；D．該分子中只有1中情況的氫，一氯代物有1種，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B．烴易燃燒；C．依據(jù)烷烴的性質(zhì)判斷；D．依據(jù)等效氫判斷。6．【答案】D【解析】【解答】A．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，C3F8B．漏寫氟原子周圍的孤對(duì)電子，故B不符合題意；C．C3F8與C3H8的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．C3F8與C4H2F8結(jié)構(gòu)相似，分子式相差CH2單位，互為同系物，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)；B．漏寫氟原子周圍的孤對(duì)電子；C．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；D．同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等。7．【答案】B【解析】【解答】A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)，是羥基上的氫氧鍵斷裂，即①鍵斷裂，A項(xiàng)不符合題意；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基。醇脫羥基中的氫，乙醇中①鍵斷裂，乙酸中b鍵斷裂，B項(xiàng)符合題意；C．乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛，即①③鍵斷裂，C項(xiàng)不符合題意；D．乙酸在濃硫酸存在的條件下兩個(gè)乙酸分子脫水，一個(gè)乙酸分子斷裂H-O鍵脫去H原子，一個(gè)斷裂C-O鍵脫去羥基，斷裂a(bǔ)、b鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及產(chǎn)物判斷。8．【答案】C【解析】【解答】A．Ca為原電池的負(fù)極，PbSO4為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ca?2eC．放電時(shí)陽(yáng)離子K+移向正極，C項(xiàng)符合題意；D．正極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42?，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極消耗0.5molPbSO4故答案為：C。

【分析】AB．反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，元素化合價(jià)降低，為正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；C．原電池，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；D．根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。

9．【答案】A【解析】【解答】A．適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)符合題意；B．催化劑可以參與反應(yīng)，但催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，B項(xiàng)不符合題意；C．濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始時(shí)氫離子的濃度不同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率不同，C項(xiàng)不符合題意；D．縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，只是在前邊的化學(xué)反應(yīng)中是反應(yīng)物，在后邊的反應(yīng)中又是生成物。10．【答案】C【解析】【解答】A．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，A不符合題意；B．發(fā)熱包遇水最終有碳酸鈣和氫氧化鈣生成：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，B不符合題意；C．遇水發(fā)熱過程中形成了許多微小的鐵碳原電池，其中碳作正極，C符合題意；D．鐵碳原電池鐵作為負(fù)極，碳作為正極，正極反應(yīng)為：O2+4e?+2故答案為：C。

【分析】A．生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)；B．依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)判斷；C．原電池的構(gòu)成條件是有活動(dòng)性不同的兩種金屬（或一種是非金屬）、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。D．原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或碳棒用正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)過程，過程Ⅰ和過程Ⅱ都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要吸收熱量，故A不符合題意；B．結(jié)合分析可知催化過程中無非極性鍵的斷裂，故B不符合題意；C．由分析可知起始時(shí)的2個(gè)H2O在反應(yīng)過程中H-O鍵都發(fā)生了斷裂，因此起始時(shí)的2個(gè)D．未達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)總體表現(xiàn)為正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，故D符合題意；故答案為D。【分析】結(jié)合圖可知反應(yīng)過程可表示為：過程Ⅰ．H2O=*H+*OH；過程Ⅱ．H2O+*H+*OH=2*H+2*OH；過程Ⅲ．CO+2*H+2*OH=CO2+H2+H2O。12．【答案】A【解析】【解答】A．EO與乙醛的分子式相同，都為C2H4O，但二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A符合題意；B．氨基、巰基與環(huán)氧乙烷反應(yīng)分別斷裂N-H鍵、S-H鍵，均為極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．EO對(duì)人體有害，可使蛋白質(zhì)變性，則用EO滅菌后的口罩應(yīng)對(duì)EO的殘余量進(jìn)行安全檢測(cè)，故C不符合題意；D．EO具有氧化性，能使微生物蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B．不同非金屬元素原子之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；C．病毒是蛋白質(zhì)；D．EO具有氧化性，可使蛋白質(zhì)變性。13．【答案】B,D【解析】【解答】A．鹽酸中加入濃硫酸后，因濃硫酸具有吸水性，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，而鹽酸具有揮發(fā)性，故導(dǎo)致HCl揮發(fā)，揮發(fā)后的HCl吸收空氣中的水蒸氣形成白霧，故A解釋不符合題意；故A不符合題意；B．KSCN和三價(jià)鐵反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，通入二氧化硫后將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，導(dǎo)致平衡向著生成三價(jià)鐵的方向移動(dòng)，硫氰化鐵含量減小，故B符合題意；C．硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故溶液中可能存在亞硫酸根離子，故C不符合題意；D．硝酸見光分解生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中顯黃色，故D符合題意；故答案為：BD；【分析】A．濃硫酸具有吸水性；B．依據(jù)現(xiàn)象和反應(yīng)物的性質(zhì)分析，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確；C．亞硫酸根離子會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；D．硝酸見光分解生成紅棕色的二氧化氮；14．【答案】（1）放熱（2）D（3）B（4）液氨；脫水性、強(qiáng)氧化性（5）2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2【解析】【解答】（1）從圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）A、改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B、滴加少量CuSOC、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C不選；D、反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng)，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故D選；故答案為：D；（3）葡萄糖為還原性糖，可與弱氧化劑發(fā)生反應(yīng)，淀粉不能，用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖與淀粉，故答案為：B；（4）氨氣極易溶于水，氨氣易液化，液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，化學(xué)式NH3；濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，蔗糖碳化后，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：液氨；脫水性、強(qiáng)氧化性；（5）堿性條件下，NaClO溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O，實(shí)驗(yàn)證明相對(duì)于SO2，NO更難脫除，其原因可能是相同條件下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案為：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl

【分析】（1）根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；（2）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（3）葡萄糖為還原性糖；（4）依據(jù)氨氣的性質(zhì)判斷；（5）堿性條件下，NaClO溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子；利用溶解性判斷。15．【答案】（1）＞；0.（2）0.013；65%；b；bc【解析】【解答】（1）①由圖可知：t2時(shí)刻，反應(yīng)物N的物質(zhì)的量還在減少，生成物M的物質(zhì)的量還在增加，處于從正反應(yīng)建立平衡的途中，則正、逆反應(yīng)速率大小v正＞②若t2=2，反應(yīng)開始至t2③升溫增大反應(yīng)速率，如果升高溫度，則v逆（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O①由表知，從開始到3s時(shí)，NO減少0.020mol-0.007mol=0.013mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為0.013mol，由表知，到3s時(shí)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則到5s時(shí)NO減少0.020mol-0.007mol=0.013mol，NO的轉(zhuǎn)化率為②從開始到5s平衡時(shí)，NO減少0.020mol-0.007mol=0.013mol，NO2從0增加到0.013mol，則平衡時(shí)NO2的濃度為0.0065mol/L，圖中表示NO③a．每消耗1molO2，生成2mol的Nb．各物質(zhì)組分的物質(zhì)的濃度不再改變符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，能說明已平衡，說法正確；c．密閉容器中混合氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)而變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能說明已平衡，說法正確；d．氣體質(zhì)量、容積體積始終不變，故氣體密度始終不變，故氣體密度不變不能說明已平衡，說法不正確；選bc。

【分析】（1）①依據(jù)圖像的曲線變化判斷；②利用υ=Δc/Δt計(jì)算；③依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（2）①依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算；②依據(jù)①的計(jì)算確定圖像的曲線變化；③依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。16．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H（2）NaOH溶液；；6NO2+8NH3催化劑__7N2+12H（3）Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O；取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2【解析】【解答】（1）①在實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨與氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H②固體混合加熱制備氣體選擇A為發(fā)生裝置；干燥管中盛放堿石灰干燥氨氣；用D裝置采取用向下排空氣法收集氨氣，氨氣短進(jìn)長(zhǎng)出；用F裝置進(jìn)行尾氣處理且可以防止倒吸；可以在D與F之間連接盛放堿石灰的干燥管，避免F中水蒸氣進(jìn)入D中，故需要裝置連接順序?yàn)锳CDCF，C中盛有的試劑是堿石灰，作用是干燥氨氣；（2）①Z裝置吸收尾氣中二氧化氮等防止污染空氣，由2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可知：Z中試劑可以盛放NaOH溶液；②打開K1，將注射器X中的NH3推移至Y中，氨氣具有還原性，NO2與NH3發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退?NO2+8NH3催化劑__7N2+12H③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，反應(yīng)產(chǎn)生H2O蒸氣冷凝變?yōu)橐簯B(tài)水，反應(yīng)后氣體體積減小，裝置中壓強(qiáng)減小，水倒吸入Y中；（3）Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2HSO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4，硫酸根離子會(huì)和鋇離子生成不溶于酸的沉淀，檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SO42?方案為：取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2

【分析】（1）①在實(shí)驗(yàn)室中用