一、氮氣1．氮的固定（1）自然固氮（a.雷電固氮：將N2轉化NO；b.根瘤菌固氮將N2轉化NH4+）（2）人工固氮：合成氨工業2．氮氣(1)結構：分子式：N2

電子式：

結構式：N≡N(2)物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，在水中溶解度很?。w積比=1：0.02），在壓強為101KPa下，氮氣在—195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在—209.9℃時變成雪花狀固體，N2空氣中N2的體積分數紅為0.78。(3)化學性質1）通常狀況下很難與其它物質發生化學反應

2）在一定條件下，能與一些物質發生化學反應①與H2反應：N2＋3H22NH3；

②與某些金屬反應：3Mg+N2Mg3N2Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

③與O2反應：在通常情況下，與O2不發生反應，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO。N2+O22NO（閃電、汽車引擎中發生的反應）(4)用途：①文物館將貴重文物保存在氮氣中。②氮氣是合成氨工業的重要原料——合成氨，制化肥，HNO3。③雷電是自然界重要的固氮方式。④醫療上，液氮是常見的冷凍劑。

(5)工業制法：1）分離液態空氣：2）耗氧法：二、氮的氧化物1.氮有多種價態的氧化物，氮元素從＋1～＋5價都有對應的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中N2O5、N2O3分別是硝酸、亞硝酸（HNO2）的酸酐。2.NO和NO2的比較NONO2物

理性質色態味無色、無味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體密度密度略大于空氣密度比空氣大熔沸點很低低，易液化溶解性不溶易溶化學性質毒性有毒有毒與水不反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化劑，又是還原劑與堿不反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO＋NO2

＋2NaOH=2NaNO2

+H2O氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2還原性2NO+O2=2NO2

可使KMnO4褪色可使KMnO4褪色與O2混合，通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3實驗室制取3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O收集方法排水法向上排空氣法【特別提醒】①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變為紅棕色。3.氮的氧化物溶于水的幾種情況分析1）NO2或NO2與N2混合氣體溶于水時，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用氣體體積變化差進行計算。2）NO2與O2的混合氣體溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

，可知，3）NO和O2同時通入水中時，其反應是2NO+O2==2NO2

①，3NO2+H2O==2HNO3+NO

②，將①×3+②×2得總反應式為：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。4）NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按情況（1）求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按情況（3）進行計算。4.氮氧化物對環境的污染及防治1)常見的污染類型①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面，形成酸雨pH＜5.6，酸雨的主要危害是能直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業尾氣中NOx的處理。②催化轉化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒