九上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三上冊(cè)所有單元要點(diǎn)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))?四特點(diǎn)P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)?核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一根火柴平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4)熄滅后:有白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟:提出問題?猜想與假設(shè)?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?記錄與結(jié)論?反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器,,試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是,,燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是,,試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測(cè)容器,,量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器,,托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn)(2)稱量的物體和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放置一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加上質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿,,酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:?不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;?用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;?熄滅用燈帽，不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器,,鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器,,漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的??研究史2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定:1、裝置圖(見書P27)——如何檢查裝置的氣密性2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現(xiàn)。B、(過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。4、化學(xué)方程式:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O55、注意事項(xiàng):A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，(否則測(cè)量結(jié)果偏小)，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷(否則測(cè)量結(jié)果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質(zhì),如能，應(yīng)怎樣操作,答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)三、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)?8%，氧氣21%，(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1)稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩Ｋ摹⑽镔|(zhì)的分類:純凈物和混合物1、純凈物:由一種物質(zhì)組成的2、混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)?無色、無味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體:無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣?植物呼吸?醫(yī)療急救?金屬切割?煉鋼?宇宙航行等氮?dú)?超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車?化工原料?作保護(hù)氣?食品充氮作防腐劑等稀有氣體?保護(hù)氣?制多種用途的電光源?激光技術(shù)?液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣一、氧氣的物理??性質(zhì)1、通常情況下，是無色無味的氣體;2、密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)，二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式:碳(C)+氧氣(O2)點(diǎn)燃——?二氧化碳(CO2)或:碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO2、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2在空氣中:微弱的淡藍(lán)色火焰;氧氣:明亮的藍(lán)紫色的火焰)3、紅磷在氧氣中的燃燒(暗紅色固體)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈??燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式:磷(P)+氧氣(O2)點(diǎn)燃——?五氧化二磷(P2O5)或:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O(二)與金屬(鎂、鋁、鐵、銅)的反應(yīng)1、鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式:鎂(Mg)+氧氣(O2)點(diǎn)燃——?氧化鎂(MgO)或:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O33、鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式:+氧氣(O2)點(diǎn)燃——?四氧化三鐵(Fe3O4)鐵(Fe)或;鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)——產(chǎn)物均為:二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒(白色固體):文字表達(dá)式:石蠟+氧氣(O2)—?二氧化碳(CO2)+水(H2O)(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。6、反應(yīng)類型:?:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為:A，B，……?E(簡(jiǎn)稱“多合一”)?:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為:AB?A，B，……。(簡(jiǎn)稱:“一變多”)?:氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如:氫氣+氧化銅?水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì))，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3氧氣的的制取二、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)原理:利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。——物理變化(蒸餾)注意:該過程是物理變化三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣A、實(shí)驗(yàn)原理:過氧化氫(雙氧水H2O2)在二氧化錳的作用下分解:2H2O2MnO22H2O+O2?B、裝置:固體與液體反應(yīng)，不需加熱(雙氧水的為一類)注意事項(xiàng):?、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;?、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞?、氣密性檢查:用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。?、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體?、該裝置的優(yōu)點(diǎn):可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。C、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品:、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理:加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3MnO22KCl+3O2?加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2?C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)D、操作步驟:(連)查、裝、加、定、點(diǎn)、收、離、熄。?連接裝置:先下后上，從左到右的順序。?檢查裝置的氣密性:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。?裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)，固定裝置。?加熱藥品:先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。?收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣;水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(防止氣體逸出)b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣)先將導(dǎo)管移出水面??再停止加熱?整理器材。E、易錯(cuò)事項(xiàng):a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法:排水法(不易溶于水)??向上排空法(密度比空氣大)——驗(yàn)滿的方法:用燃著的木條放在瓶口，木條復(fù)燃G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿。用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣;用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。3、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢)，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第三單元水的組成水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng):2H2O===2H2?+O2?產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論:?水是由氫、氧元素組成的。?一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。?化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O?表示一種物質(zhì)——水這種物質(zhì)?表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子——一個(gè)水分子?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2H2O===2H2?+O2?(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如:H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:H2O+CO2==H2CO33、水的污染:(1)水資源A(地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B(海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C(我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B(鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C(硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D(長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。,、其他(,)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。(,)水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):(,)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法,)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(,)還原性(用途:冶煉金屬)H2，CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO),、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?Zn+2HCl=ZnCl2+H2?不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。,、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成物質(zhì)構(gòu)成原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子:NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成分類混合物(多種物質(zhì))單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)純凈物化合物:有機(jī)化合物:H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)(一種物質(zhì))氧化物H2O、CuO、CO2無機(jī)化合物酸HCl、2SO4、NO3堿NaOH、Ca(OH)2、KOH鹽NaCl、CuSO4、Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一(原子的構(gòu)成。1.結(jié)構(gòu)(1)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以整個(gè)電子不顯電性。(2)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。(3)原子的核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)+核外電子數(shù)，2(不同原子的本質(zhì)區(qū)別:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同3相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為A)(1)以一種碳原子(含有12個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子)的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他相比較所得到的比。(2)Ar?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。二(離子1(定義:帶電子的原子(或原子團(tuán))叫做離子。2(形成:原子得到電子帶負(fù)電荷，形成陰離子;原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。3(構(gòu)成物質(zhì)的粒子:分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成，氯化鈉是由離子構(gòu)成的。三(元素1(定義:具有相同核電荷數(shù)的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個(gè)數(shù);而粒子(原子、分子、離子)是微觀概念，既講種類，也說個(gè)數(shù)。2(元素符號(hào):用元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示，有的還要加上第2個(gè)小寫字母。3(元素符號(hào)的意義:(以Cl為例)(1)一個(gè)氯原子(2)氯元素4自然界的元素含量:地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵;生物細(xì)胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳?xì)涞?化學(xué)式1(定義:用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學(xué)式2(意義:以CO2為例:(1)一個(gè)二氧化碳分子(2)二氧化碳由碳原子、氧原子組成(3)一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成(4)二氧化碳?xì)怏w3(寫法:要尊重事實(shí)和遵守化合價(jià)規(guī)則。4(相對(duì)分子質(zhì)量:(1)定義:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總加。五(元素周期表1(元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族2同一周期的元素化學(xué)性質(zhì)相似，同一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似，這些規(guī)律是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3(元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具難點(diǎn)一(核外電子的??排布。1.分布排布:電子在原子核是繞核運(yùn)動(dòng)的。2.排布規(guī)律:核外電子層最少有1層，最多有7層;第1層最多容納2個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子(氦是2個(gè))3.原子的結(jié)構(gòu)示意圖:用圓圈表示電子核，圓圈內(nèi)的“+”號(hào)和數(shù)字分別分別表示原子核帶正電荷和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)4.化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系:金屬原子與最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。二(化合價(jià)1(定義:化學(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間化合的數(shù)目2(一般規(guī)律:(1)元素金屬通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)(2)CO中碳元素為+2價(jià)，CO2碳元素為+4價(jià);FeO中鐵元素為+3價(jià)。所以同一元素在不同化合物中化合價(jià)可能不同(2)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0第五單元化學(xué)方程式1:質(zhì)量守恒定律?質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。?質(zhì)量守恒定律的分析歸納:原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變簡(jiǎn)記:原子元素不會(huì)變，分子、物質(zhì)一定變，分子個(gè)數(shù)可能變。?關(guān)鍵詞的理解?參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。?質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時(shí)要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。?探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)?白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定?、白磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙,答:為了吸收白??磷燃燒時(shí)放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。?、白磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球,答:因?yàn)榘琢兹紵龝r(shí)放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn)。?、白磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化,答:白磷燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起;冷卻后，因瓶?jī)?nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。?鎂條燃燒(氧氣參加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量)?質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用?根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;?運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題;?判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成;?確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn)2:化學(xué)方程式?化學(xué)方程式的定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。?化學(xué)方程式提供的信息(意義)?哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物是什么)?生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么)?反應(yīng)條件?反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比?反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比?化學(xué)方程式的讀法(以C+O2=====CO2為例)?質(zhì):碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;?量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳;?粒子:每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。考點(diǎn)3:化學(xué)方程式的書寫?書寫原則:?以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);?要遵守質(zhì)量守恒定律。?書寫步驟?寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連;?配:配平化學(xué)方程式;?配平之設(shè)未知數(shù)法?在每個(gè)化學(xué)式前設(shè)未知數(shù)A、B、X、Y?根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。?假設(shè)A=1，再分別求出B、X、Y?將A、B、X、Y的值分別代入比例A:B:X:Y并化簡(jiǎn)?檢查(每種元素的原子左右兩邊必須相等)配平之最小公倍數(shù)法?列出各元素左右兩邊的原子個(gè)數(shù)?選出原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的一組并求最小公倍數(shù)?配平原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的元素(左右原子個(gè)數(shù)要相等)?配平其它元素的原子(左右原子個(gè)數(shù)要相等)?檢查(每種元素的原子左右兩邊必須相等)?等;將短橫線改為等號(hào);?標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“?”或“?”。?查:檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn)4:根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算?解題步驟及格式一般分為以下七步:?解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么;?寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式;?根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面;?標(biāo)出已知量和未知量(即實(shí)際質(zhì)量);?列比例式;(相對(duì)比相對(duì)，實(shí)際比實(shí)際)?求解;?答題。?計(jì)算中常用的關(guān)系式?m=ρv?單位換算:1L=1000mL，1mL=1cm3?物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量?物質(zhì)的純度?物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?常見的計(jì)算類型?利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算;?有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算;?質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算考點(diǎn)5、典型例題[例1]參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)閇C]。A(反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B(反應(yīng)后元素的種類沒有變化C(反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D(反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化分析:化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案:C【例2】已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素,答案:蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。[例6]在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為[A]A(CH4B(C2H5OHC(CH3OHD(CH3COOH【例3】實(shí)驗(yàn)室用10g鋅跟足量鹽酸反應(yīng)最多可制得氫氣多少克,這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占體積多少升(已知?dú)錃獾拿芏仁?.09g/L),解:設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3g氫氣的體積【例4】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得10.7g固體物質(zhì)。問:(1)制得氧氣多少克,(2)10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì),各多少克,分析:從題意可知氯酸鉀已全部分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量(15.5g)與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)(氯化鉀和二氧化錳的混合物)的質(zhì)量(10.7g)之差，就是制得氧氣的質(zhì)量。根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，從制得氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出同時(shí)有多少克氯化鉀生成。反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)(氯化鉀和二氧化的混合物)的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之差，即為二氧化錳的質(zhì)量。解:(1)因氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣放出而使混合物的質(zhì)量減輕，所以制得氧氣的質(zhì)量為:15.5g,10.7g,4.8g。(2)設(shè)制得氧氣同時(shí)可生成xg氯化鉀。在10.7g固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳。其中氯化鉀為7.45g，那么二氧化錳的質(zhì)量為:10.7g,7.45g,3.25g。答:(1)制得氧氣的質(zhì)量為4.8克.(2)10.7克固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳,分別為7.45克和3.25克.第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理。】2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性:C+2CuO高溫2Cu+CO2?(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2?三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?2)選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2?【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳藥品選擇的探究?液體不能用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反應(yīng)逐漸停止。?也不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳?xì)怏w不純;?固體不能用碳酸鈉代替大理石，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時(shí)，碳酸鈉相對(duì)于大理石來說價(jià)格較高，不經(jīng)濟(jì)。結(jié)論:在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳(最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，二者反應(yīng)速率適中、藥品價(jià)格廉價(jià)易得，制得的氣體比較純凈。5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)(1)在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性(2)先放石灰石，后加稀鹽酸(3)長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下(4)導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)(5)應(yīng)用向上排空氣法收集(6)在集氣瓶口蓋玻璃片(7)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2?碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3?+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?)既利用其物理性??質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)——原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):?可燃性?還原性)1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)【H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】2)還原性:CO+CuO?Cu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。※除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CaO[CaCO3]煅燒Cu[CuO]通入一氧化碳并加熱CuO[Cu]在空氣中加熱六、本單元相關(guān)的反應(yīng)方程式COCaCO3CO2CH2CO3碳與氧氣充分燃燒C，O2CO2碳與氧氣不充分燃燒2C，O22CO碳還原二氧化碳CO2，C2CO碳還原氧化銅2CuO，C2Cu，CO2?二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸CO2，H2O,H2CO3碳酸不穩(wěn)定分解H2CO3,CO2?，H2O二氧化碳是澄清的石灰水變渾濁CO2，Ca(OH)2,CaCO3?，H2O大理石(石灰石)與稀鹽酸制二氧化碳CaCO3，2HCl,CaCl2，H2O，CO2?碳酸鈉與稀鹽酸制二氧化碳Na2CO3，2HCl,2NaCl，H2O，CO2?高溫煅燒石灰石CaCO3CaO，CO2?生石灰變成熟石灰CaO，H2O,Ca(OH)2一氧化碳還原氧化銅CO，CuOCu，CO2一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3，3CO2Fe，3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵Fe3O4，4CO3Fe，4CO2甲烷燃燒CH4，2O22H2O，CO2乙醇燃燒C2H5OH，3O23H2O，2CO2第七單元燃料及其應(yīng)用(一)燃燒與滅火1(燃燒的條件(1)燃燒:可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。【點(diǎn)撥】燃燒一定要氧氣參加。(2)燃燒的條件:?可燃物;?氧氣(或空氣);?達(dá)到燃燒所需的最低溫度(也叫著火點(diǎn))。【點(diǎn)撥】物質(zhì)的著火點(diǎn)一般不變，自然界中著火點(diǎn)最低的物質(zhì)是白磷。【提示】燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn):?薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒;?薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒;?本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣(或空氣)后燃燒。2(滅火的原理和方法(1)滅火的原理:清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣(或空氣)，以及使溫度降到著火點(diǎn)以下，都能達(dá)到滅火的目的。【提示】點(diǎn)燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯;將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現(xiàn)象為:第一個(gè)實(shí)驗(yàn)由于隔絕空氣使蠟燭熄滅，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)蠟燭繼續(xù)燃燒，沒有變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)由于生成了二氧化碳而使蠟燭熄滅。【注意】不能采取降低物質(zhì)著火點(diǎn)的方法來滅火。(2)日常生活中我們常采取的滅火方法:?炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅;?堆放雜物的紙箱著火時(shí)，可用水撲滅;?撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一，是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉。(3)幾種常用滅火器3(易燃易爆物的安全知識(shí)(1)爆炸:可燃物在有限空間發(fā)生急劇燃燒，使氣體體積發(fā)生迅速膨脹而引起的。【提示】罐內(nèi)含有大量空氣，鼓氣時(shí)使塑料瓶中面粉充滿金屬罐，這是罐內(nèi)就是空氣和面粉的混合物，遇到蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰就劇烈燃燒，放出大量熱，引起氣體體積膨脹。(2)可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等粉塵也能發(fā)生爆炸。(3)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈。【點(diǎn)撥】爆炸(化學(xué)上)其實(shí)質(zhì)是氧化反應(yīng)。【提示】油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)，都標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”字樣或圖標(biāo)的原因:因?yàn)檫@些地方的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。【注意】在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。4(一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)。(二)燃料與熱量1(化石燃料(1)化石燃料:煤、石油、天然氣。(2)化石燃料都是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。【明確】化石燃料形成的周期非常長(zhǎng)。【點(diǎn)撥】化石燃料都是不再生的能源。(3)?煤是混合物，主要含碳元素，還含氫元素和少量氮、硫等元素。?煤作為燃料利用的是碳元素與氧氣反應(yīng)放熱。?煤干餾可得煤焦油、煤氣、焦炭，這一變化屬于化學(xué)變化。?煤氣主要成分為:H2、CH4、CO等。(4)?石油屬于混合物，主要含碳和氫元素。?石油蒸餾可得:溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青。這一變化屬于物理變化。【點(diǎn)撥】石油蒸餾的原理:利用各成分的沸點(diǎn)不同加以分離。【明確】?石油不能能直接用作燃料，汽油、航空煤油、煤油、柴油是常用的燃料。?煤氣泄漏會(huì)造成人體中毒，使用罐裝液化石油氣時(shí)，不能加熱、不能猛烈撞擊。(5)天然氣?性質(zhì):無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，易燃燒。CH4+2O2CO2+2H2O【點(diǎn)撥】收集甲烷可用排水法和向下排空氣法。【拓展】區(qū)分H2、CO、CH4:三種氣體都具可燃性，可利用其燃燒產(chǎn)物來鑒別。【注意】不能通過它們?nèi)紵幕鹧骖伾珌韰^(qū)分。?沼池的底部即為沼氣。把植物殘?bào)w、動(dòng)植物糞便等放在密閉沼氣池中發(fā)酵制取。農(nóng)村可用沼氣解決生活用料、照明等問題，提高肥效。2(化學(xué)變化中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。既有的反應(yīng)要放熱，有的反應(yīng)要吸熱。如:?鎂與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象鎂溶解，有氣泡產(chǎn)生手的感覺試管壁發(fā)燙分析鎂與稀鹽酸反應(yīng)，生成可溶于水的氯化鎂和氫氣。結(jié)論Mg+2HCl=MgCl2+H2?(放熱)?C+CO22CO(吸熱)(2)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，對(duì)于節(jié)約能源非常重要。【點(diǎn)撥】目前，人類通過化學(xué)反應(yīng)獲得的能量，大多來自化石燃料，而化石燃料是有限的，即具有不可再生性;且人們使用化石燃料的速度遠(yuǎn)遠(yuǎn)快于其產(chǎn)生速度。(3)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒的措施:一是燃燒時(shí)要有足夠多的氧氣;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。(三)使用燃料對(duì)環(huán)境的影響1(燃料燃燒對(duì)空氣的影響(1)煤的燃燒?煤燃燒會(huì)排放出的有害氣體:SO2、二氧化氮等污染物。【點(diǎn)撥】煤中主要含碳元素，還含有硫和氮元素等。【拓展】二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等氣體溶于水，會(huì)形成酸雨。?酸雨的危害:酸雨對(duì)植物、金屬制品、大理石建筑等都有腐蝕破壞作用。?酸雨防止和保護(hù)措施:盡量少用含含硫燃料;含硫燃料脫硫后再使用;尾氣處理后再排放;開發(fā)新能源。(2)汽車用燃料的燃燒?多數(shù)汽車使用的燃料:汽油或柴油。?汽油或柴油燃燒會(huì)產(chǎn)生的有毒氣體:一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌幕衔铩⒑衔锖蜔焿m等。?為減少大氣的污染，你認(rèn)為可采取的措施:改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)結(jié)構(gòu)，使燃料燃燒充分;使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì);使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放;禁止沒有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路;使用清潔燃料如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)。【點(diǎn)撥】采取的措施目的在于碳充分燃燒或減少污染物的產(chǎn)生。?煤和石油等化石燃料燃燒時(shí)會(huì)造成空氣的污染的原因:?燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒時(shí)，產(chǎn)生空氣污染物如SO2等;燃料燃燒不充分，產(chǎn)生CO;未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂！m粒等排放到空氣中。2(使用和開發(fā)新的燃料及能源(1)乙醇?乙醇由高粱、玉米、薯類等經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾得的，屬于可再生能源。?乙醇俗名酒精，化學(xué)式為:C2H5OH。?能燃燒:C2H5OH+3022CO2+3H20。【提示】乙醇燃燒放熱，可作燃料。在汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省資源，減少汽車尾氣的污染。【點(diǎn)撥】乙醇中不含硫元素。?乙醇作燃料的優(yōu)缺點(diǎn)優(yōu)點(diǎn):制取成本低，較易貯存。缺點(diǎn):燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有負(fù)面影響的物質(zhì)。【提示】?乙醇可由高粱、玉米、薯類等制得，其組成中不含硫元素，常溫為液態(tài)。?乙醇中含碳元素，若燃燒不充分，會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。(2)氫氣?氫氣作燃料的優(yōu)缺點(diǎn):優(yōu)點(diǎn):氫氣本身無毒，極易燃燒，燃燒值高，其燃燒產(chǎn)物為水。缺點(diǎn):氫氣的制取成本高和貯存困難。【點(diǎn)撥】氫氣能燃燒(2H2+O22H2O)，為最清潔的能源。?經(jīng)常使用的燃料有煤、煤氣、液化石油氣、天然氣、汽油、柴油和酒精等，從資源、環(huán)境、經(jīng)濟(jì)等方面考慮，這些燃料各自的優(yōu)缺點(diǎn):煤、汽油、柴油的成本低，放熱高，但污染大;煤氣、液化石油氣、天然氣、酒精等燃料污染小，使用成本高;氫氣無污染，但成本高，貯存困難。故相比酒精是較好的燃料，因?yàn)樗窃偕茉础?3)可供人類開發(fā)利用的能源有:太陽能、地?zé)崮堋⒑四堋L(fēng)能和潮汐能等。【提示】這些能源對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響小。三、中考鏈接例1:炒菜鍋的油開始著火時(shí)，滅火的最佳辦法是()A(使用滅火器B(撒上沙土C(澆水D(蓋上鍋蓋【解析】解答此題應(yīng)根據(jù)燃燒條件，并結(jié)合實(shí)際情況選擇最佳方法。A方法過于復(fù)雜，B方法造成浪費(fèi)，C方法會(huì)造成液體濺起傷人。【答】D例2:以下是一些常用的危險(xiǎn)圖標(biāo)，裝運(yùn)乙醇的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是()【解析】A為“當(dāng)心爆炸-----爆炸性物質(zhì)“的圖標(biāo)，B為“當(dāng)心火災(zāi)-----易燃性物質(zhì)“的圖標(biāo)，C為“有毒物質(zhì)”圖標(biāo)，D為”有腐蝕性物質(zhì)“圖標(biāo)。乙醇易燃。【答】B例3:下列變化屬于化學(xué)變化的是()A(工業(yè)上分離液化空氣制取氧氣B(分離石油制汽油C(制糖工業(yè)中用活性炭脫色制白糖D(將煤煉制成煤氣【解析】分離空氣制氧氣和分離石油制汽油都是根據(jù)混合物質(zhì)各成分的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，活性炭具有吸附性，吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，該過程中沒有生成新物質(zhì)，而工業(yè)上將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱是每分解，是以化學(xué)變化。【答】D。例4:幾種有機(jī)物的熔、沸點(diǎn)如下表。氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，要求稍加壓降溫即可液化，減壓(打開閥門)易氣化，遇火即燃燒，你認(rèn)為符合這種條件的有機(jī)燃燒是()。序號(hào)化學(xué)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)(1)C2H6--183.3?--88.6?(2)C3H8--189.7?--42.1?(3)C4H10--138.4?--0.5?(4)C5H12--129.7?--36.1?A((1)B((2)C((3)D((4)【解析】滿足題意條件的物質(zhì)應(yīng)具備:稍加壓液化，減壓氣化即該物的沸點(diǎn)不能太高，也不能太低。【答】C。例5:要使煤爐中的煤燃燒得更旺，可以將煤粉碎，也可以鼓人大量的空氣。請(qǐng)你用學(xué)過的知識(shí)加以解釋。【解析】使燃料充分燃燒的措施:一是燃燒時(shí)要有足夠多的氧氣;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。【答】(略)。例6:天然氣、液化石油汽燃燒的化學(xué)方程式分別為:料的灶CH4+202==C02+2H20;C3H8+502==3C02+4H2O。現(xiàn)有一套以天然氣為燃具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是()A(燃料氣和空氣的進(jìn)入量都減少B(燃料氣和空氣的進(jìn)入量都增大C.減少燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量D(增大燃料氣進(jìn)入量或減少空氣進(jìn)入量【解析】由題給信息知:等體積天然氣、液化石油汽燃燒耗氧氣，前者比后者少。因而以天然氣為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，若進(jìn)風(fēng)口不變，則要減小進(jìn)氣口;若進(jìn)氣口不變，則要增大進(jìn)風(fēng)口。【答】C例7:綠色能源是人類理想能源,不會(huì)造成環(huán)境污染,下列不屬于綠色能源的是()A(風(fēng)能B(太陽能C(氫能源D(煤【解析】綠色能源不會(huì)造成環(huán)境污染，而煤中主要含碳元素，還含有少量硫和氮元素，且煤燃燒產(chǎn)生二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)。【答】D。單元小結(jié)同步測(cè)試1、在滅火過程中所采取的措施不正確的是()A(將燃燒著的可燃物與空氣隔絕B(降低可燃物的著火點(diǎn)C(將未燃燒的可燃物與火源隔離D(使可燃物降溫至著火點(diǎn)以下2、用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是()A(供給的氧氣減少B(供給的空氣增加C(使蠟燭著火點(diǎn)降低D(溫度低于蠟燭著火點(diǎn)3、夜間家中的煤氣泄露時(shí)，應(yīng)采取的緊急措施是()A(打110報(bào)警，請(qǐng)維修人員檢修B(向室內(nèi)灑水C(為了便于檢驗(yàn),首先應(yīng)拉亮電燈D(打開所有門窗，注意通風(fēng)4、“西氣東輸”是我國西部大開發(fā)中的一項(xiàng)重點(diǎn)工程，輸送的是當(dāng)今世界上最重要的一種氣體化石燃料，該氣體的主要成分是()A(氫氣B(一氧化碳C(甲烷D(二氧化碳5、能說明石油是混合物的依據(jù)是()。A(顯黑色或深棕色B(含有C、H、O等多種元素C(不溶于水、且比水輕D(沒有固定的熔、沸點(diǎn)6、在煤礦的礦井里為了防止瓦斯的爆炸，常采用的措施是()。A(準(zhǔn)備滅火器B(進(jìn)礦井前用燈火試驗(yàn)是否有甲烷C(戴防毒面具D(通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火7、液化石油氣作為燃料，已普遍進(jìn)入城市家庭，它是含有下列物質(zhì)的混合物，在常壓下，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:物質(zhì)名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點(diǎn),?-88.6-42.2-0.536.l69.2在常溫下使用至無氣體放出時(shí)，鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這些液態(tài)物質(zhì)最有可能是()A(乙烷、丙烷和丁烷B(乙烷和丙烷C(只有乙烷D(戊烷和己烷8