第29頁（共29頁）2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第3章A卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河西區期末）下列各組物質的晶體類型不相同的是（）A．CsCl和KCl B．Cu和Ag C．硫（S8）和白磷（P4） D．金剛砂（SiC）和干冰2．（2024秋?和平區期末）固體A的化學式為NH5，電子式如圖所示，，下列說法正確的是（）A．NH5屬于離子化合物 B．NH5屬于共價化合物 C．NH5只含有離子鍵 D．NH5只含有共價鍵3．（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰機首飛成功。戰機中常使用高強度、耐高溫的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）A．分子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．共價晶體4．（2023秋?阜寧縣期末）下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl25．（2023秋?內蒙古期末）我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Si＜C B．沸點：SiH4＞CH4 C．SiC屬于離子化合物 D．金剛石和石墨互為同位素6．（2023秋?德陽期末）碳化硅俗稱金剛砂，與金剛石結構相似，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳化硅的熔點比金剛石高 B．該晶體熔化時需破壞范德華力 C．與碳原子緊鄰等距的碳原子數目為4 D．該晶體中由共價鍵形成的最小環上有6個原子7．（2023秋?陜西期末）下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．Na2O2 B．Na2SO4 C．NaOH D．NH4Cl8．（2023秋?遼寧期末）下列有關晶體的說法正確的是（）A．含有共價鍵的晶體一定是共價晶體 B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 C．所有晶體均含有化學鍵 D．含有金屬元素的晶體一定是金屬晶體9．（2023秋?綿陽期末）下列含氯元素的物質中，屬于離子化合物的是（）A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl210．（2023秋?讓胡路區校級期末）所列圖形表示的晶體結構中，符合晶胞特點的是（）A． B． C． D．11．（2023秋?定遠縣校級期末）下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素 B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 C．離子化合物一定能導電 D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵12．（2023秋?定遠縣校級期末）下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）A．NaClO B．K2S C．H2O2 D．MgBr213．（2024?天津）我國學者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導體外延石墨烯。下列說法正確的是（）A．SiC是離子化合物 B．SiC晶體的熔點高、硬度大 C．核素14C的質子數為8 D．石墨烯屬于烯烴14．（2024?玄武區校級二模）冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并﹣18﹣冠﹣6與K+形成的螯合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．冠醚可以用來識別堿金屬離子 B．二苯并﹣18﹣冠﹣6也能適配Li+ C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D．一個螯合離子中配位鍵的數目為615．（2024?惠山區校級開學）從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖如圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④16．（2024?道里區校級開學）下列各組物質中，都由原子構成的一組是（）A．汞、氯氣 B．石墨、金剛石 C．氨、干冰 D．硫酸銅、氯化鈉17．（2024春?越秀區期末）干冰的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．干冰能自發地呈現多面體外形 B．1個干冰晶胞中含有14個CO2分子 C．干冰升華時，CO2的C＝O受到破壞 D．1個CO2分子周圍有4個緊鄰分子18．（2024春?南開區期末）下列各組物質的晶體類型相同的是（）A．I2和NaCl B．SiC和Na2O C．Cu和Ag D．SiO2和SO319．（2024春?番禺區校級期末）C60在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法不正確的是（）A．具有自范性 B．與石墨互為同素異形體 C．化學性質與金剛石相似 D．足球烯（C60）的沸點可達500℃左右，足球烯為分子晶體20．（2024春?天心區校級期末）銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該離子晶體是由陽離子和陰離子通過弱的相互作用形成的晶體 B．該離子晶體中還存在O—O C．該離子晶體中銅離子的化合價為+1 D．該離子晶體由固態變為液態不需要破壞離子鍵二．解答題（共4小題）21．（2024秋?河北區期末）NH3具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優點，NH3的合成及應用一直是科學研究的重要課題。（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化劑。①基態Fe原子的價層電子排布式為。②實際生產中采用鐵的氧化物做催化劑，使用前用H2和N2的混合氣體將其還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結構示意如下：ⅰ．兩種晶胞所含鐵原子個數比為。ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm＝1×10﹣10cm），阿伏加德羅常數的數值用NA表示，其密度ρ＝g?cm﹣3。圖2代表的鐵單質中，一個鐵原子周圍最多有個緊鄰的鐵原子。③我國科學家開發出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。H原子、Li原子和Na原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。（2）NH3BH3（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。①NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是原子（用元素符號表示）。②比較熔點：NH3BH3CH3CH3（填“＞”或“＜”）。22．（2024?西湖區校級模擬）氧族元素及其化合物有著廣泛應用價值。（1）請寫出基態Se原子簡化電子排布式，常溫下硒單質是（氣體、液體、固體），同周期的元素中含有最多未成對電子的元素是（請寫元素符號）。（2）下列說法正確的是。A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個區，Se位于元素周期表P區B．Se的第二電離能小于As（砷）的第二電離能C．硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4大于H2SeO3D．Se＝O不穩定，因為其鍵長較長，π鍵重疊較弱E.已知某含硒化合物的結構簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，Se的雜化方式為sp3（3）人體代謝甲硒醇（CH3SeH）后可增加抗癌活性，下表中有機物沸點不同的原因。有機物甲醇甲硫醇（CH3SH）甲硒醇沸點/℃64.75.9525.05（4）一種銅銦硒晶體（化學式為CuInSe2）的晶胞結構如圖所示，晶胞中In和Se未標明，用A或者B代替。推斷In是（填“A”或“B”），晶體中一個Cu周圍與它最近且等距離的A粒子的個數為。（5）魔酸[H（SbF6SO3）]由SbF5（）與HSO3F等物質的量化合生成，寫出其中陰離子SbF6SO3-23．（2024?青島開學）牛奶具有補充蛋白質、補鈣、鎮靜安神等功效。回答下列問題：（1）基態鈣原子核外電子的空間運動狀態有種，同周期元素中基態原子成對價電子數比鈣少的有（填元素符號）。（2）三聚氰胺是一種重要的工業原料，曾被不法分子作為添加劑而引發毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易發生水解和異構化，并與異構化產物形成層狀的超分子，部分過程如下：①C、N、O第一電離能由大到小的順序為。乙發生“異構化”的原因為。②甲與丙能夠形成層狀超分子的原因為。乙分子中N原子的孤對電子占據的軌道為。（3）由Ca和B兩種元素形成晶體的晶胞結構如圖（大球代表Ca）。①該晶體的化學式為。②Ca原子的配位數為。③若晶體的晶胞參數為apm，則該晶體的密度可表示為g?cm﹣3（設NA為阿伏加德羅常數的值）。24．（2023?河西區校級一模）MnO2可作氨選擇性催化還原法脫除NO，的催化劑。（1）基態Mn的價層電子排布的軌道表示式是。（2）MnO2可由（NH4）2S2O8與MnSO4反應制得。S2O82﹣的結構如圖。①S2O82﹣中S﹣O﹣O（填“是”或“不是”）在一條直線上。②S2O82﹣中的O﹣O比H2O2中的更（填“難”或“易”）斷裂。（3）一種MnO2晶體的晶胞示意圖如圖，該長方體晶胞的長和寬均為anm，高為bnm。①圖中“●”代表的是（填“Mn”或“O”）。②NA為阿伏加德羅常數，該晶體的密度為g?cm﹣3。③MnO2作催化劑，氨催化還原脫除NO的一種催化機理示意圖如圖。從化學鍵的角度解釋MnO2能結合NH3的原因：；該催化過程的總反應的化學方程式是。

2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第3章A卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案DADCBDABDAD題號121314151617181920答案ABBCBACAC一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河西區期末）下列各組物質的晶體類型不相同的是（）A．CsCl和KCl B．Cu和Ag C．硫（S8）和白磷（P4） D．金剛砂（SiC）和干冰【專題】物質的性質和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．根據CsCl和KCl都是離子化合物進行分析；B．根據Cu和Ag都是金屬單質進行分析；C．根據硫（S8）和白磷（P4）固體均由分子構成進行分析；D．根據金剛砂（SiC）屬于共價晶體，干冰由CO2分子構成進行分析。【解答】解：A．CsCl和KCl都是離子化合物，均屬于離子晶體，故A錯誤；B．Cu和Ag都是金屬單質，均屬于金屬晶體，故B錯誤；C．硫（S8）和白磷（P4）固體均由分子構成，均屬于分子晶體，故C錯誤；D．金剛砂（SiC）屬于共價晶體，干冰由CO2分子構成，屬于分子晶體，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2024秋?和平區期末）固體A的化學式為NH5，電子式如圖所示，，下列說法正確的是（）A．NH5屬于離子化合物 B．NH5屬于共價化合物 C．NH5只含有離子鍵 D．NH5只含有共價鍵【專題】化學用語專題；理解與辨析能力．【分析】中含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，據此進行解答。【解答】解：A．NH5中含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．NH5中含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．NH5中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．NH5中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學鍵的相關知識，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。3．（2024秋?連云港期末）2024年12月26日，我國第六代戰機首飛成功。戰機中常使用高強度、耐高溫的鈦合金材料，鈦合金材料屬于（）A．分子晶體 B．離子晶體 C．金屬晶體 D．共價晶體【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】根據鈦合金的性質判斷材料的晶體類型，以此分析解答。【解答】解：鈦合金材料具有高強度、耐高溫的性質，說明鈦合金材料屬于共價晶體，故D正確，故選：D。【點評】本題考查晶體類型的判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度較小。4．（2023秋?阜寧縣期末）下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl2【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】一般非金屬原子鍵構成共價鍵，非金屬與金屬鍵構成離子鍵，據此進行解答。【解答】解：A．ClO2分子中只存在共價鍵，故A錯誤；B．CS2分子中只存在共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，過氧根中含O—O非極性共價鍵，故C正確；D．MgCl2中鎂離子和氯離子間形成離子鍵，故只含離子鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。5．（2023秋?內蒙古期末）我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Si＜C B．沸點：SiH4＞CH4 C．SiC屬于離子化合物 D．金剛石和石墨互為同位素【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結構．【分析】A．同一主族從上到下原子半徑越來越大；B．分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高；C．碳化硅的結構類似于金剛石的結構，金剛石屬于共價晶體；D．質子數相同、中子數不同的同一種元素的核素互為同位素。【解答】解：A．Si位于C的下一周期，同一主族從上到下原子半徑越來越大，故原子半徑：Si＞C，故A錯誤；B．SiH4、CH4都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點：SiH4＞CH4，故B正確；C．碳化硅的結構類似于金剛石的結構，金剛石屬于共價晶體，SiC也為共價晶體，屬于共價化合物，故C錯誤；D．金剛石和石墨是同一種元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查晶體性質和元素周期律的應用，明確物質性質、元素周期律的內容為解答關鍵，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。6．（2023秋?德陽期末）碳化硅俗稱金剛砂，與金剛石結構相似，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳化硅的熔點比金剛石高 B．該晶體熔化時需破壞范德華力 C．與碳原子緊鄰等距的碳原子數目為4 D．該晶體中由共價鍵形成的最小環上有6個原子【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；B．碳化硅晶體中的原子是通過共價鍵結合的；C．在碳化硅的晶體結構中，每個碳原子都與4個硅原子和4個碳原子相鄰；D．在碳化硅的晶體結構中，最小的環是由6個原子組成的，其中3個是碳原子，3個是硅原子。【解答】解：A．C—C鍵鍵長比C—Si鍵短，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高，金剛石的熔點要高于碳化硅，故A錯誤；B．碳化硅晶體中的原子是通過共價鍵結合的，所以熔化時需要破壞共價鍵而不是范德華力，故B錯誤；C．在碳化硅的晶體結構中，每個碳原子都與4個硅原子和4個碳原子相鄰，所以與碳原子緊鄰等距的碳原子數目應該是12，故C錯誤；D．在碳化硅的晶體結構中，最小的環是由6個原子組成的，其中3個是碳原子，3個是硅原子，故D正確；故選：D。【點評】本題考查晶胞的相關知識，明確晶胞結構、化學鍵的相關知識，側重分析與應用能力的考查，題目比較簡單。7．（2023秋?陜西期末）下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．Na2O2 B．Na2SO4 C．NaOH D．NH4Cl【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵。【解答】解：A．Na2O2由Na+和O22-構成，含有離子鍵，氧原子與氧原子之間的非極性共價鍵，故B．Na2SO4由Na+和SO42-C．NaOH由Na+和OH﹣構成，含有離子鍵，氧原子與氫原子之間的極性共價鍵，故C錯誤；D．NH4Cl由NH4+和Cl﹣構成，含故選：A。【點評】本題考查化學鍵，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，B為解答易錯點，題目難度不大。8．（2023秋?遼寧期末）下列有關晶體的說法正確的是（）A．含有共價鍵的晶體一定是共價晶體 B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體 C．所有晶體均含有化學鍵 D．含有金屬元素的晶體一定是金屬晶體【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A．由分子構成的物質可存在共價鍵；B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體；C．稀有氣體中不含化學鍵；D．含有金屬元素的晶體不一定是金屬晶體。【解答】解：A．含有共價鍵的晶體不一定是共價晶體，如干冰中含有共價鍵，是分子晶體，故A錯誤；B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故B正確；C．稀有氣體中不含化學鍵，故C錯誤；D．含有金屬元素的晶體不一定是金屬晶體，如氯化鈉晶體中含金屬元素，是離子晶體，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查晶體結構的相關知識，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確晶體的構成微粒是解本題關鍵，題目比較簡單。9．（2023秋?綿陽期末）下列含氯元素的物質中，屬于離子化合物的是（）A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答。【解答】解：A．HClO只含共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．Cl2中只含共價鍵，且為單質，故B錯誤；C．HCl只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．MgCl2含離子鍵，為離子化合物，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學鍵與化合物，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大。10．（2023秋?讓胡路區校級期末）所列圖形表示的晶體結構中，符合晶胞特點的是（）A． B． C． D．【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】晶胞特點是周期性有序無隙并置排列，具有對稱性。【解答】解：晶胞特點是周期性有序無隙并置排列，具有對稱性，只有A滿足條件，故選：A。【點評】本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞結構的掌握情況，試題難度中等。11．（2023秋?定遠縣校級期末）下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素 B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 C．離子化合物一定能導電 D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，不一定含金屬元素；B．MgCl2中，只有鎂離子與氯離子之間的離子鍵；C．離子化合物在固態不導電；D．原子序數為11與9的元素分別為Na、F，形成離子化合物NaF．【解答】解：A．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，不一定含金屬元素，如銨鹽，氯化銨等全部是由非金屬元素形成的離子化合物，故A錯誤；B．MgCl2中，只有鎂離子與氯離子之間的離子鍵，2個氯離子之間不存在化學鍵，故B錯誤；C．導電時一定有自由移動的離子或自由電子，離子化合物在固態時，不存在自由移動的離子，所以不導電，故C錯誤；D．原子序數為11與9的元素分別為Na、F，形成離子化合物NaF，鈉離子與負離子之間形成離子鍵，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化合物的分類及化學鍵的判斷，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規律及常見物質中的化學鍵等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析，題目難度不大。12．（2023秋?定遠縣校級期末）下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）A．NaClO B．K2S C．H2O2 D．MgBr2【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答。【解答】解：A．NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間存在離子鍵，Cl與O之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故A選；B．K2S只含離子鍵，故B不選；C．H2O2只含共價鍵，屬于共價化合物，故C不選；D．MgBr2只含有離子鍵，故D不選；故選：A。【點評】本題考查了離子化合物，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大。13．（2024?天津）我國學者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導體外延石墨烯。下列說法正確的是（）A．SiC是離子化合物 B．SiC晶體的熔點高、硬度大 C．核素14C的質子數為8 D．石墨烯屬于烯烴【專題】物質的組成專題；理解與辨析能力．【分析】A．SiC是由Si—C鍵構成的化合物；B．SiC晶體是共價晶體；C．質子數＝原子序數；D．石墨烯是由碳元素組成的單質。【解答】解：A．SiC是由Si—C鍵構成的化合物，是共價化合物，故A錯誤；B．SiC晶體是共價晶體，SiC晶體的熔點高、硬度大，故B正確；C．質子數＝原子序數，核素14C的原子序數為6，故質子數為6，故C錯誤；D．石墨烯是由碳元素組成的單質，不屬于烯烴，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質的組成的相關知識，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。14．（2024?玄武區校級二模）冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關。二苯并﹣18﹣冠﹣6與K+形成的螯合離子的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．冠醚可以用來識別堿金屬離子 B．二苯并﹣18﹣冠﹣6也能適配Li+ C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D．一個螯合離子中配位鍵的數目為6【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關；B．堿金屬離子中，電子層數越大，其離子半徑越大，鋰離子半徑小于鉀離子半徑；C．冠醚中苯環上的碳原子價層電子對數是3，亞甲基上碳原子價層電子對數是4；D．由圖可知，螯合離子中K+與6個O原子形成配位鍵。【解答】解：A．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關，可以用來識別堿金屬離子，故A正確；B．堿金屬離子中，電子層數越大，其離子半徑越大，鋰離子半徑小于鉀離子半徑，所以二苯并﹣18﹣冠﹣6不能適配Li+，故B錯誤；C．冠醚中苯環上的碳原子價層電子對數是3，C原子為sp2雜化，亞甲基上碳原子價層電子對數是4，C原子為sp3雜化，故C正確；D．由圖可知，螯合離子中K+與6個O原子形成配位鍵，一個螯合離子中配位鍵的數目為6，故D正確；故選：B。【點評】本題考查配合物和原子雜化，側重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子雜化類型判斷方法、配合物中配位數判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。15．（2024?惠山區校級開學）從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖如圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是（）A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Cl﹣有6個（上、下、左、右、前、后），構成正八面體；每個Cl﹣周圍距離最近的Na+也有6個，構成正八面體，據此作答。【解答】解：在NaCl晶體中，每個Na+周圍最鄰近的Cl﹣有6個，構成正八面體，同理，每個Cl﹣周圍最鄰近的6個Na+也構成正八面體，由此可知圖①和④是從NaCl晶體中分割出來的結構圖，故C正確；故選：C。【點評】本題考查了離子晶體的代表物質NaCl、CsCl的晶體結構，難度不大。16．（2024?道里區校級開學）下列各組物質中，都由原子構成的一組是（）A．汞、氯氣 B．石墨、金剛石 C．氨、干冰 D．硫酸銅、氯化鈉【專題】物質的組成專題．【分析】根據各個物質的構成進行分析解答。【解答】解：A．汞是由汞原子直接構成的；氯氣是由氯分子構成的，故A錯誤；B．石墨、金剛石均是由碳原子直接構成的，故B正確；C．氨是由氨子構成的；干冰是固態二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，故C錯誤；D．硫酸銅、氯化鈉均是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，分別是由銅離子和硫酸根離子、鈉離子和氯離子構成的，故D錯誤；故選：B。【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。17．（2024春?越秀區期末）干冰的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．干冰能自發地呈現多面體外形 B．1個干冰晶胞中含有14個CO2分子 C．干冰升華時，CO2的C＝O受到破壞 D．1個CO2分子周圍有4個緊鄰分子【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】干冰屬于分子晶體，只存在范德華力，屬于最密堆積，1個CO2分子周圍有12個緊鄰分子，據此進行解答。【解答】解：A．干冰是分子晶體，晶體具有自范性，故能自發地呈現多面體外形，故A正確；B．1個干冰晶胞中二氧化碳在8個頂角和6個面上，根據均攤法則，1個干冰晶胞中含有的CO2分子數＝8×18+6×1C．干冰升華時，只破壞分子間的作用力，故CO2的C＝O未受到破壞，故C錯誤；D．干冰屬于分子晶體，只存在范德華力，屬于最密堆積，1個CO2分子周圍有12個緊鄰分子，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查晶體類型及性質判斷，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力、熟悉均攤法計算和晶胞結構特征是解題關鍵，注意掌握配位數的計算，題目難度中等。18．（2024春?南開區期末）下列各組物質的晶體類型相同的是（）A．I2和NaCl B．SiC和Na2O C．Cu和Ag D．SiO2和SO3【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體為離子晶體；分子間通過分子間作用力形成的晶體為分子晶體；相鄰原子間通過共價鍵結合而成的立體網狀的晶體為共價晶體；由金屬陽離子和自由電子間相互作用形成的晶體為金屬晶體。【解答】解：A．碘為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，故A錯誤；B．碳化硅為共價晶體，氧化鈉為離子晶體，故B錯誤；C．銅和銀都是金屬晶體，故C正確；D．二氧化硅為共價晶體，二氧化硫為分子晶體，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學鍵和晶體類型判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確物質構成微粒及微粒之間作用力、晶體類型判斷方法是解本題關鍵，注意：不能根據是否含有金屬元素判斷離子晶體，題目難度不大。19．（2024春?番禺區校級期末）C60在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻璃的說法不正確的是（）A．具有自范性 B．與石墨互為同素異形體 C．化學性質與金剛石相似 D．足球烯（C60）的沸點可達500℃左右，足球烯為分子晶體【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A．自范性是晶體的性質；B．碳玻璃和石墨均是由碳元素形成的不同的單質；C．金剛石與碳玻璃屬于同素異形體；D．由分子構成的晶體屬于分子晶體。【解答】解：A．自范性是晶體的性質，碳玻璃為非晶態，所以沒有自范性，故A錯誤；B．碳玻璃和石墨均是由C元素形成的不同的單質，所以是同素異形體，故B正確；C．金剛石與碳玻璃均是由C元素形成的不同的單質，所以是同素異形體，故性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異，故C正確；D．足球烯（C60）相對分子質量較大，沸點可達500℃左右，但足球烯為分子晶體，故D正確；故選：A。【點評】本題考查物質的組成和性質，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。20．（2024春?天心區校級期末）銅和氧形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該離子晶體是由陽離子和陰離子通過弱的相互作用形成的晶體 B．該離子晶體中還存在O—O C．該離子晶體中銅離子的化合價為+1 D．該離子晶體由固態變為液態不需要破壞離子鍵【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A．離子晶體的構成微粒是陰陽離子，陰、陽離子通過離子鍵結合；B．該化合物由氧離子和亞銅離子構成；C．由均攤法寫出化學式即可判斷化合價；D．該離子晶體由固態變為液態有自由移動的Cu+和O2﹣。【解答】解：A．離子晶體的構成微粒是陰陽離子，離子鍵中陰陽離子相互作用力較強，故A錯誤；B．該化合物由氧離子和亞銅離子構成，晶體中不含O—O共價鍵，故B錯誤；C．由均攤法可知，銅離子個數為4，氧離子個數為1+8×18=2，該化合物的化學式為Cu2O，氧元素的化合價為﹣2價，依據化合物中正負化合價代數和為0可知，銅離子的化合價為+1D．該離子晶體由固態變為液態有自由移動的Cu+和O2﹣，需要破壞離子鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查晶胞結構的相關知識，題目側重考查學生觀察能力、靈活運用知識的能力。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?河北區期末）NH3具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優點，NH3的合成及應用一直是科學研究的重要課題。（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化劑。①基態Fe原子的價層電子排布式為3d64s2。②實際生產中采用鐵的氧化物做催化劑，使用前用H2和N2的混合氣體將其還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結構示意如下：ⅰ．兩種晶胞所含鐵原子個數比為1：2。ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm＝1×10﹣10cm），阿伏加德羅常數的數值用NA表示，其密度ρ＝112NA×a3×10圖2代表的鐵單質中，一個鐵原子周圍最多有12個緊鄰的鐵原子。③我國科學家開發出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。H原子、Li原子和Na原子的第一電離能由大到小的順序為H＞Li＞Na（用元素符號表示）。（2）NH3BH3（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。①NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是B原子（用元素符號表示）。②比較熔點：NH3BH3＞CH3CH3（填“＞”或“＜”）。【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．【分析】（1）根據鐵是26號元素，基態Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，按均攤法計算，頂點屬于晶胞的八分之一，面上屬于二分之一，體心屬于1，以圖2某個頂點鐵原子為例，每個晶胞中有3個面心緊鄰一個頂點，H、Li、Na位于同一主族，價電子數相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，進行分析；（2）根據在NH3BH3結構中，N原子存在孤電子對，B原子為缺電子原子，NH3BH3（氨硼烷）與CH3CH3互為等電子體，進行分析。【解答】解：（1）①鐵是26號元素，基態Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價層電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；②ⅰ．根據均攤原則，左側晶胞中鐵原子數為8×18+1=2，右側晶胞中鐵原子數為8×故答案為：1：2；ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm＝1×10﹣10cm），晶胞中鐵原子數為2，則其密度ρ=2×56a3×10-故答案為：112N以圖2某個頂點鐵原子為例，每個晶胞中有3個面心緊鄰一個頂點，因此一個鐵原子周圍最多有3×82=12故答案為：12；③H、Li、Na位于同一主族，價電子數相同，自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，第一電離能H＞Li＞Na，故答案為：H＞Li＞Na；（2）①在NH3BH3結構中，N原子存在孤電子對，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提供空軌道，故答案為：B；②NH3BH3（氨硼烷）與CH3CH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負性較大，分子間會形成氫鍵，所以NH3BH3熔點高于CH3CH3，故答案為：＞。【點評】本題主要考查晶胞的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。22．（2024?西湖區校級模擬）氧族元素及其化合物有著廣泛應用價值。（1）請寫出基態Se原子簡化電子排布式[Ar]3d104s24p4，常溫下硒單質是固體（氣體、液體、固體），同周期的元素中含有最多未成對電子的元素是Cr（請寫元素符號）。（2）下列說法正確的是CD。A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個區，Se位于元素周期表P區B．Se的第二電離能小于As（砷）的第二電離能C．硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4大于H2SeO3D．Se＝O不穩定，因為其鍵長較長，π鍵重疊較弱E.已知某含硒化合物的結構簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，Se的雜化方式為sp3（3）人體代謝甲硒醇（CH3SeH）后可增加抗癌活性，下表中有機物沸點不同的原因三種物質都是分子晶體，甲硫醇、甲硒醇結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高。有機物甲醇甲硫醇（CH3SH）甲硒醇沸點/℃64.75.9525.05（4）一種銅銦硒晶體（化學式為CuInSe2）的晶胞結構如圖所示，晶胞中In和Se未標明，用A或者B代替。推斷In是A（填“A”或“B”），晶體中一個Cu周圍與它最近且等距離的A粒子的個數為8。（5）魔酸[H（SbF6SO3）]由SbF5（）與HSO3F等物質的量化合生成，寫出其中陰離子SbF6SO3-【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．【分析】（1）根據Se原子序數34，常溫下硒單質是固體，為第四周期ⅥA族非金屬元素，進行分析；（2）根據Se失去1個電子后的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，As失去1個電子后的電子排布式為[Ar]3d104s24p2，Se的原子半徑較大，Se＝O鍵長較長，不穩定，在分子中，4個C原子采取sp2雜化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，進行分析；（3）根據甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子晶體的沸點越高進行分析；（4）根據A的原子個數6×12+4×14=4，B原子有8個，全部在晶胞內部，故Se原子的個數為8，Cu（5）根據陰離子SbF6SO3-由SbF【解答】解：（1）Se原子序數34，原子簡化電子排布式[Ar]3d104s24p4；常溫下硒單質是固體，硒元素為第四周期ⅥA族非金屬元素，第四周期的元素中含有最多未成對電子的元素是Cr，電子排布式為[Ar]3d54s1，未成對電子數為6；故答案為：[Ar]3d104s24p4；固體；Cr；（2）A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f、ds區，故A錯誤；B．Se失去1個電子后的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，As失去1個電子后的電子排布式為[Ar]3d104s24p2，Se的p能級為半滿穩定結構，則第二電離能Se＞As，故B錯誤；C．同種元素的含氧酸，非羥基氧原子個數越多酸性越強，故C正確；D．硒的原子半徑較大，Se＝O鍵長較長，不穩定，因其π鍵重疊較弱，故D正確；E．在分子中，4個C原子采取sp2雜化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明結構中不含有碳碳雙鍵，4個C原子各提供一個p軌道單電子參與形成的大π鍵，硒提供一對孤對電子參與形成π56大π鍵，Se還剩余1對孤對電子，價電子對數為3，因此硒采取sp2雜化，故故答案為：CD；（3）相對分子質量越大，分子晶體的沸點越高，甲硫醇、甲醇、甲硒醇三種物質都是分子晶體，結構相似，甲醇分子間存在氫鍵，所以甲醇的沸點最高；故答案為：三種物質都是分子晶體，甲硫醇、甲硒醇結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高；（4）銅原子有8個位于頂點上，4個位于面上，1個位于體心，銅原子的個數為8×18+4×12+1=4，A的原子個數6×12+4×14=4，B原子有8個，全部在晶胞內部，故硒原子的個數為8，根據化學式CuInSe2，故答案為：A；8；（5）陰離子SbF6SO3-由SbF5（）與HSO故答案為：。【點評】本題主要考查晶胞的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。23．（2024?青島開學）牛奶具有補充蛋白質、補鈣、鎮靜安神等功效。回答下列問題：（1）基態鈣原子核外電子的空間運動狀態有10種，同周期元素中基態原子成對價電子數比鈣少的有K、Cr（填元素符號）。（2）三聚氰胺是一種重要的工業原料，曾被不法分子作為添加劑而引發毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易發生水解和異構化，并與異構化產物形成層狀的超分子，部分過程如下：①C、N、O第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。乙發生“異構化”的原因為烯醇式結構不穩定或碳氧雙鍵比碳氮雙鍵穩定。②甲與丙能夠形成層狀超分子的原因為分子間氫鍵的作用。乙分子中N原子的孤對電子占據的軌道為sp2雜化軌道。（3）由Ca和B兩種元素形成晶體的晶胞結構如圖（大球代表Ca）。①該晶體的化學式為CaB6。②Ca原子的配位數為24。③若晶體的晶胞參數為apm，則該晶體的密度可表示為106NAa3×1030g?cm﹣【分析】（1）基態鈣原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，一個空間運動狀態稱為一個軌道，故有10種空間運動狀態不同的電子；同周期元素中基態原子成對價電子數比鈣少的有K、Cr元素；（2）①N的第一電離能高于同周期相鄰元素，C、N、O第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；乙發生“異構化”的原因為烯醇式結構不穩定或碳氧雙鍵比碳氮雙鍵穩定；②甲與丙能夠形成氫鍵，所以能形成層狀超分子；乙分子中N原子是sp2雜化，孤對電子占據的sp2雜化軌道；（3）①大球代表Ca在體心有1個，6個B原子構成正八面體在頂點有8×18=1個，該晶體的化學式為②在該晶胞中，每條棱上有2個B原子距離Ca原子最近，共12條棱，Ca原子的配位數為12×2＝24；③在該晶胞中有1個CaB6，晶胞參數為apm，則該晶體的密