課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)YOURLOGO學(xué)習(xí)目標(biāo)工作主要內(nèi)容010102掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。會(huì)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

兩杯等量的水中分別加入1塊和2塊大小相同的方糖，完全溶解后，兩杯糖水的甜度一樣嗎?如何定量表示溶液的濃稀？請(qǐng)?zhí)砑訕?biāo)題01溶液的濃度

單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，為了最終演示發(fā)布的良好效果，請(qǐng)盡量言簡(jiǎn)意賅的闡述觀點(diǎn)。單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，為了最終演示發(fā)布的良好效果。添加小標(biāo)題請(qǐng)?zhí)砑訕?biāo)題實(shí)驗(yàn)9–7配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液請(qǐng)?zhí)砑訕?biāo)題燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522有顏色的溶液，可根據(jù)___________判斷溶液的濃和稀。顏色的深淺溶液濃度表示法之——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達(dá)式%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100公式推導(dǎo)：m溶質(zhì)

=______________m溶液

=_______________m溶液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m溶質(zhì)÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.意義：每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液思考與交流“5%的NaCl溶液”的含義即學(xué)即練典例1對(duì)“10%氯化鈉溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是(

)A.100g水中溶解了10g氯化鈉

B.將氯化鈉與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液C.將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液

D.100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉A單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，為了最終演示發(fā)布的良好效果。添加小標(biāo)題請(qǐng)?zhí)砑訕?biāo)題實(shí)驗(yàn)9–8配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液請(qǐng)?zhí)砑訕?biāo)題溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論：質(zhì)量相同的溶夜中，溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大當(dāng)堂訓(xùn)練

例2

(2022·羅湖區(qū)校級(jí)模擬)下列關(guān)于溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是(

) A.飽和溶液不一定是濃溶液 B.氫氧化鈉固體溶于水時(shí)，液體溫度升高 C.20%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5 D.從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中倒出10g，剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%C02溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉，為了最終演示發(fā)布的良好效果，請(qǐng)盡量言簡(jiǎn)意賅的闡述觀點(diǎn)。單擊此處輸入你的正文，文字是您思想的提煉在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題1=126Kg【解】氯化鈉的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150Kg×6%=24Kg水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=150Kg-24Kg答：需要24Kg氯化鈉和126Kg水。交流與討論已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？36g100g+36g100%×=26.5%不對(duì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g＋溶解度=×100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：先利用溶解度判斷溶液是否飽和，未溶解不計(jì)入18g即m溶質(zhì)=18g，m溶液=68g

20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？例題3解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x100g×98%=x×20%x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

=(m濃+m水)×c稀%法一：課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算當(dāng)堂訓(xùn)練1.某溫度時(shí),KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度時(shí)KNO3的溶解度是(

)A.20g B.25g C.30g D.40g2.20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g。把20g氯化鈉加入50g水中,充分溶解后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.36% B.40% C.26.5% D.28.6%CB當(dāng)堂訓(xùn)練3.(2022春.高州市期中)不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是() A.20℃時(shí),100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g B.30℃時(shí),100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8% C.30℃時(shí),將50gKNO3放人100g水中得到150g溶液 D.40℃時(shí)，100g水最多溶解63.9gKNO3D當(dāng)堂訓(xùn)練

4.(2021·羅湖區(qū)校級(jí)模擬)將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為(

) A.80g B.100g C.200g D.280gA當(dāng)堂訓(xùn)練5.(2021秋·高青縣期中)對(duì)“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯(cuò)誤的是(

) A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B.40g水中溶解了10g蔗糖 C.將蔗糖和水按照1∶9質(zhì)量比配成的溶液 D.溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶5C體驗(yàn)中考（2022?泰安）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液 B．10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大 C．20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多 D．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%DC體驗(yàn)中考（2022?赤峰）a、b、c三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中可得到80ga的溶液 C．將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．將t2℃時(shí)