無極分析化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于酸堿指示劑的是：

A.酚酞B.石蕊C.氫氧化鈉D.甲基橙

2.在滴定分析中，常用的指示劑有：

A.酚酞和甲基橙B.氫氧化鈉和硫酸C.石蕊和酚酞D.氫氧化鈉和甲基橙

3.水的化學式是：

A.H2OB.H3O+C.H2O2D.H

4.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L鹽酸溶液B.0.1mol/L氫氧化鈉溶液C.0.1mol/L硫酸溶液D.0.1mol/L醋酸溶液

5.氫氧化鋁的化學式是：

A.Al(OH)3B.Al(OH)4+C.Al2O3D.Al(OH)2

6.在滴定分析中，滴定劑與被測物質的反應稱為：

A.反應滴定B.體積滴定C.滴定反應D.重量滴定

7.下列物質中，不屬于強酸的是：

A.鹽酸B.硫酸C.氫氯酸D.硝酸

8.在酸堿滴定中，滴定終點是指：

A.滴定劑與被測物質反應的摩爾比達到化學計量比的時刻B.溶液pH值發生變化時C.滴定劑與被測物質的反應達到化學計量比的時刻D.滴定劑與被測物質的反應完全進行時

9.下列物質中，屬于一元酸的是：

A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.硝酸

10.在酸堿滴定中，滴定曲線的突躍范圍是指：

A.滴定劑與被測物質反應的摩爾比從0.1到0.9的范圍B.滴定劑與被測物質反應的摩爾比從0.9到1.1的范圍C.滴定劑與被測物質反應的摩爾比從0.9到1.5的范圍D.滴定劑與被測物質反應的摩爾比從1.5到2.0的范圍

二、填空題（每題2分，共20分）

1.氫氧化鈉的化學式為____________________。

2.酸堿滴定法是利用____________________和____________________反應，通過測定滴定劑的體積，計算被測物質濃度的方法。

3.在酸堿滴定中，當滴定劑與被測物質的反應達到____________________時，稱為滴定終點。

4.滴定分析中，常用的滴定劑有____________________、____________________和____________________。

5.酸堿指示劑的作用是____________________。

6.在酸堿滴定中，若滴定劑的濃度已知，可通過測定____________________計算被測物質的濃度。

7.下列溶液中，屬于弱酸的是____________________。

8.滴定分析中，常用的滴定方式有____________________滴定和____________________滴定。

9.在酸堿滴定中，若滴定曲線的突躍范圍較窄，可選用____________________指示劑。

10.氫氧化鋁的化學式為____________________。

四、計算題（每題10分，共30分）

1.已知：0.1mol/L的NaOH溶液25.00mL，與一定量的HCl溶液反應。若反應完全，計算HCl溶液的濃度。

2.在pH=4的緩沖溶液中，計算H+和OH-的濃度。

3.有一個含有0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa的溶液，計算該溶液的pH值。

五、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述滴定分析的基本原理。

2.為什么酸堿滴定實驗中要選擇合適的指示劑？

3.如何判斷滴定終點？

4.簡述滴定分析中誤差的來源。

六、實驗題（每題10分，共20分）

1.在滴定實驗中，如何正確使用滴定管？

2.在酸堿滴定實驗中，如何排除實驗誤差？

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C（氫氧化鈉是堿，不是指示劑）

2.A（酚酞和甲基橙是常用的酸堿指示劑）

3.A（水的化學式是H2O）

4.B（氫氧化鈉溶液的pH值最大）

5.A（氫氧化鋁的化學式是Al(OH)3）

6.C（滴定反應是指滴定劑與被測物質的反應）

7.C（氫氯酸是強酸）

8.A（滴定終點是指滴定劑與被測物質反應的摩爾比達到化學計量比的時刻）

9.B（鹽酸是一元酸）

10.B（滴定曲線的突躍范圍是指滴定劑與被測物質反應的摩爾比從0.9到1.1的范圍）

二、填空題答案及解析思路：

1.NaOH（氫氧化鈉的化學式為NaOH）

2.酸堿指示劑、反應滴定（酸堿滴定法是利用酸堿指示劑和反應滴定，通過測定滴定劑的體積，計算被測物質濃度的方法）

3.化學計量比（在酸堿滴定中，當滴定劑與被測物質的反應達到化學計量比時，稱為滴定終點）

4.氫氧化鈉、硫酸、鹽酸（滴定分析中，常用的滴定劑有氫氧化鈉、硫酸、鹽酸）

5.指示溶液pH值的變化（酸堿指示劑的作用是指示溶液pH值的變化）

6.滴定劑的體積（在酸堿滴定中，若滴定劑的濃度已知，可通過測定滴定劑的體積計算被測物質的濃度）

7.醋酸（下列溶液中，屬于弱酸的是醋酸）

8.簡單滴定、滴定滴定（滴定分析中，常用的滴定方式有簡單滴定、滴定滴定）

9.酸堿指示劑（在酸堿滴定中，若滴定曲線的突躍范圍較窄，可選用酸堿指示劑）

10.Al(OH)3（氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3）

四、計算題答案及解析思路：

1.解析思路：根據化學反應方程式，NaOH與HCl反應的化學計量比為1:1，利用摩爾濃度公式計算HCl的濃度。

答案：c(HCl)=(n(NaOH)*V(NaOH))/V(HCl)=(0.1mol/L*25.00mL)/25.00mL=0.1mol/L

2.解析思路：pH=4，根據pH定義公式pH=-log[H+]，計算H+的濃度，再利用水的離子積計算OH-的濃度。

答案：[H+]=10^(-pH)=10^(-4)mol/L，[OH-]=K_w/[H+]=10^(-14)/10^(-4)=10^(-10)mol/L

3.解析思路：醋酸是弱酸，醋酸鈉是其共軛堿。利用醋酸和醋酸鈉的濃度以及醋酸的酸解離常數Ka，計算溶液的pH值。

答案：pH=pKa+log([A-]/[HA])=4.74+log(0.1/0.1)=4.74

五、簡答題答案及解析思路：

1.解析思路：滴定分析是利用化學反應的化學計量關系，通過滴定劑與被測物質的反應，測定被測物質的濃度。

2.解析思路：合適的指示劑能夠準確指示滴定終點，避免過量滴定劑加入，影響測定結果的準確性。

3.解析思路：觀察溶液顏色變化，當顏色變化不再變化，且保持一段時間，即為滴定