第=page11頁，共=sectionpages11頁天津市重點校聯考2024-2025學年高一（上）期中化學試卷一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.化學促進了科技進步和社會發展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是(

)A.我國西漢時期記載“曾青得鐵則化為銅” B.用糧食發酵釀酒

C.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰 D.科學家成功將【答案】C

【解析】解：A.我國西漢時期記載“曾青得鐵則化為銅”發生了化學反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，涉及化學變化，故A錯誤；

B.用糧食發酵釀酒過程中發生了化學反應，涉及化學變化，故B錯誤；

C.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰過程中無新物質生成，為物理變化，沒有涉及化學變化，故2.下列物質的保存方法不正確的是(

)A.濃鹽酸密封保存在細口瓶中 B.金屬鈉保存在煤油中

C.碳酸鈉固體保存在細口瓶中 D.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中【答案】C

【解析】解：A.濃鹽酸是具有揮發性的液體，應該密封保存在細口瓶中，故A正確；

B.金屬鈉的密度比煤油大，應該保存在煤油中，隔絕空氣會水，故B正確；

C.碳酸鈉固體保存在廣口瓶中，故C錯誤；

D.新制的氯水中含有次氯酸，見光易分解，應該保存在棕色試劑瓶中，故D正確；

故選：C。

液體保持在細口瓶中，固體物質保存在廣口瓶中，見光易分解的物質保持在棕色瓶中，金屬鈉應該隔絕空氣和水，據此分析作答。

3.根據所學知識判斷，下列說法中正確的是(

)A.二氧化氯、臭氧都可用于自來水的殺菌消毒

B.NH3、NH3?H2O均為電解質，且都為純凈物

C.電離時能夠產生【答案】A

【解析】解：A.二氧化氯、臭氧具有氧化性，都可用于自來水的殺菌消毒，故A正確；

B.NH3不能電離，屬于非電解質，NH3?H2O為電解質，且都為純凈物，故B錯誤；

C.電離時能夠產生H+的化合物不一定為酸，如NaHSO4能電離出氫離子，為鹽，故C錯誤；

D.工業上常采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，為氯堿工業，不是用Na2O4.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的分散系是(

)

①牛奶

②云、霧

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸餾水

⑥硫酸銅溶液A.③④⑥ B.③④⑤⑥ 【答案】C

【解析】解：①牛奶是膠體，有丁達爾效應，故①錯誤；

②云、霧是膠體，有丁達爾效應，故②錯誤；

③有色玻璃是膠體，有丁達爾效應，故③錯誤；

④蔗糖溶液不是膠體，蔗糖溶液不會出現丁達爾效應，故④正確；

⑤蒸餾水不是膠體，蒸餾水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現丁達爾效應，故⑤正確；

⑥硫酸銅溶液不是膠體，硫酸銅溶液不會出現丁達爾效應，故⑥正確；

故選：C。

膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可。

本題考查了化學在社會、生產、生活中的應用，利用化學知識解答生活問題，熟悉物質的性質是解題關鍵，側重于基礎知識的考查，有利于培養學生的良好的科學素養和提高學習的積極性，難度不大。5.化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是(

)A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

C.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2

D.通常狀況下氯氣能和【答案】B

【解析】解：A.氯氣不具有漂白性，故A錯誤；

B.依據分析可知，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑，故B正確；

C.氫氧化鈣溶解度小，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的Cl2，故C錯誤；

D.通常狀況氯氣與鐵不反應，所以氯氣的儲存能用鐵制容器，故D錯誤；

故選：B。

A.氯氣不具有漂白性；

B.氯氣與燒堿反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯氣石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈉和次氯酸鈣都是常用消毒劑；

C.氫氧化鈣溶解度小；

D.6.下列物質間的每一個轉化都能通過一步反應實現的是(

)A.H2O2→△H2→O2H2O【答案】C

【解析】解：A.過氧化氫受熱分解生成H2O和O2，而得不到H2，故A錯誤；

B.氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不反應，即得不到CaCO3，CaCO3與HCl反應也得不到CO，故B錯誤；

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，2Cu+O22CuO，故C正確；

D.鐵和氯化氫反應生成氯化亞鐵，而得不到FeCl37.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規范的是(

)A.鈉的燃燒 B.溶液加熱

C.收集Cl2 D.濃縮NaCl【答案】D

【解析】解：A.灼燒固體藥品的儀器是坩堝，不能玻璃用表面皿，故A錯誤；

B.加熱試管內液體時，液體的體積不能超過試管容積的13，圖中溶液體積超過試管容積的13，易濺出液體，故B錯誤；

C.收集氯氣時，集氣瓶口不能用橡膠塞塞上，否則易產生安全事故，故C錯誤；

D.用蒸發皿濃縮NaCl溶液并不斷攪拌，圖中操作正確，故D正確；

故選：D。

A.灼燒固體藥品的儀器是坩堝；

B.加熱試管內液體時，液體的體積不能超過試管容積的13；

C.收集氯氣時，集氣瓶口不能用橡膠塞塞上；8.物質性質決定用途，下列說法不正確的是(

)A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿或工業用堿

B.碳酸鈉用于治療胃酸過多

C.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

D.將CO【答案】B

【解析】解：A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用于食用堿或工業用堿料，故A正確；

B.碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；

C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成易溶于水的氯化鐵，可用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，故C正確；

D.向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，故D正確；

故選：B。

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用于食用堿或工業用堿料；

B.碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多；

C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成易溶于水的氯化鐵；

D.向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體。

9.下列說法正確的是(

)A.摩爾是聯系宏觀物質和微觀粒子之間的物理量

B.6.02×1023就是阿伏加德羅常數

C.1mo【答案】C

【解析】解：A.物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子之間的物理量，摩爾時物質的量的單位，故A錯誤；

B.阿伏加德羅常數NA為準確值，NA≈6.02×1023/mol，故B錯誤；

C.1molCO2中含有的原子總數為1mol×3×NA/mol10.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是(

)A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加熱

B.Na【答案】C

【解析】解：A.加熱溶液時，碳酸氫鈉難分解，不能除雜，應加適量的NaOH溶液，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉、碳酸鈉均與稀鹽酸反應，將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；

C.Cu與氧氣反應，二氧化碳不反應，將混合氣體通過灼熱的銅網可除雜，故C正確；

D.氯氣、氯化氫均與碳酸氫鈉溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；

故選：C。

A.加熱溶液時，碳酸氫鈉難分解；

B.碳酸氫鈉、碳酸鈉均與稀鹽酸反應；

C.Cu11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.無色酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42?、ClO?

B.透明溶液中：H+、K+、MnO4?、SO42?【答案】B

【解析】解：A.Fe2+在水溶液中呈淺綠色，不符合無色條件，酸性條件下，Fe2+、ClO?發生氧化還原反應，所以不能大量共存，故A錯誤；

B.這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故B正確；

C.Mg2+能和OH?反應生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D.酸性溶液中含有大量H+，H+、HCO3?反應生成H212.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH?=H2O【答案】A

【解析】解：A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：H++OH?=H2O，故A正確；

B.Fe與稀硫酸反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；

C.石灰乳與Na13.下列關于鈉及其化合物的說法中，正確的是(

)A.等物質的量的Na2CO3與NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO【答案】B

【解析】解：A.碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應時，根據碳元素守恒，等物質的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故A錯誤；

B.鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水、二氧化碳反應，不能用水或二氧化碳滅火，必須用干燥沙土滅火，故B正確；

C.二者均與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D.向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現象，故D錯誤；

故選：B。

A.14.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A.8gCH4所含電子數目為10NA

B.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到Fe(O【答案】C

【解析】解：A.8gCH4所含電子數目為：8g16g/mol×10×NAmol?1=5NA，故A錯誤；

B.1個氫氧化鐵膠體微粒含有多個氫氧化鐵，則將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3膠體粒子的數目小于0.1NA，故B錯誤；

C.常溫常壓下，48g15.復印機工作時易產生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空氣之功效，但臭氧濃度過高時，對人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可發生如下反應：O3A.KI被還原

B.1molO3參加反應轉移3mol電子

C.氧化產物I2【答案】D

【解析】解：A.KI中I元素在反應中化合價從?1價升高0價，KI被氧化，故A錯誤；

B.1個O3分子中僅有一個O原子化合價降低到?2價，則1molO3參加反應轉移2mol電子，故B錯誤；

C.產物中I2與O2的個數之比為1：1，但是該反應中氧化產物是I2，而還原產物不是O2，O2中氧元素化合價沒有變化，則O2既不是氧化產物也不是還原產物，故C錯誤；

D.H2O中H、O兩種元素的化合價均不發生變化，H2O16.某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl?、CO32?、SO42?中的幾種，對其進行如下實驗操作：

①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaCA.需要做焰色試驗才能確定是否含有K+ B.可能含有Cu2+、Ba2+

C.一定含有Cl【答案】D

【解析】解：無色溶液一定不含Cu2+，酚酞變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32?，一定不含Ag+、Ba2+；加入足量BaCl2溶液，產生白色沉是BaCO3或BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明該沉淀中既有BaCO3，又有BaSO4，則該溶液中一定含有CO32?、SO42?；由于反應過程中加入氯化鋇溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有Cl?，由于任何溶液既有陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，

A.根據上面的分析可得原溶液中一定含有K+，故A錯誤；

B.無色溶液一定不含Cu2+，酚酞變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32?，一定不含Ag+、Ba2+，故B錯誤；

C.由于反應過程中加入氯化鋇溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有C二、填空題：本大題共3小題，共34分。17.請回答下列問題：

(1)8gN2H4的物質的量是______mol，所含電子數約為______個；

(2)標準狀況下，______gCH4和2mol?CO2占有相同的體積，均約為______L。

(3)三種鹽混合溶液中含0.2mol?Na+、0.25mol?Mg2+、0.4mol?Cl?和SO4【答案】0.25

2.709×1024

32

44.8

0.15mol

【解析】解：(1)8gN2H4的物質的量是8g32g/mol=0.25mol，所含電子數約為0.25mol×18×6.02×1023/mol=2.709×1024，

故答案為：0.25；2.709×1024；

(2)和2molCO2占有相同的體積的甲烷的物質的量為2mol，質量為2mol×16g/mol=32g，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，

故答案為：32；44.8；

(3)由電荷守恒可知0.2m18.按要求回答下列問題

Ⅰ.現有下列十種物質：①H2②鋁③CH3COOH?④CO2⑤HCl(g)?⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩固體NaHSO4。

按物質的分類方法回答下列問題(填序號)：

(1)屬于電解質的是______；

(2)能導電的是______。

Ⅱ.寫出下列反應的離子方程式：【答案】③⑤⑥⑨⑩

②⑦⑧⑨

2【解析】解：Ⅰ.①H2是單質，不含自由電子也不含自由移動的離子，不導電；既不是電解質也不是非電解質；

②鋁是單質，含自由移動的電子，能導電；既不是電解質也不是非電解質；

③CH3COOH是化合物，不不含自由電子也不含自由移動的離子，不導電；水溶液中能導電，屬于電解質；

④CO2不含自由電子也不含自由移動的離子，不導電；本身不能電離產生自由移動的離子而導電，屬于非電解質；

⑤HCl(g)不含自由電子也不含自由移動的離子，不導電；水溶液中能導電，屬于電解質；

⑥Ba(OH)2固體是化合物，不含自由電子也不含自由移動的離子，不導電；水溶液中能導電，屬于電解質；

⑦氨水是混合物，含自由移動的離子，能導電；既不是電解質也不是非電解質；

⑧稀硝酸是混合物，含自由移動的離子，能導電；既不是電解質也不是非電解質；

⑨熔融Al2(SO4)3

是化合物，含自由移動的離子，能導電；水溶液和熔融狀態都能導電，是電解質；

⑩固體NaHSO4是化合物，不含自由電子也不含自由移動的離子，不導電；水溶液中能導電，屬于電解質；

屬于電解質的為：③⑤⑥⑨⑩；

故答案為：③⑤⑥⑨⑩；

(1)屬于電解質的為：③⑤⑥⑨⑩，

故答案為：③⑤⑥⑨⑩；

(2)能導電的是：②⑦⑧⑨，

故答案為：②⑦⑧⑨；

Ⅱ.(3)19.如圖為鈉和氯的價類二維圖，請據圖完成下列問題：

(1)NaH中的氫為______價。可與水反應生成氫氣，該反應中氧化產物和還原產物的質量比為______。

(2)B屬于堿，其水溶液與Cl2反應生成D的離子方程式為______。

(3)C是高氯酸鈉，受熱分解可產生O2和無氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學方程式為______【答案】?1

1：1

Cl2+2OH【解析】解：(1)NaH中Na元素為+1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0判斷H元素的化合價為?1；NaH可與水反應生成氫氣，反應方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH為還原劑、H2O為氧化劑，氧化產物和還原產物都是H2，其物質的量之比為1：1，該反應中氧化產物和還原產物的質量比為1：1，

故答案為：?1；1：1；

(2)B屬于堿，為NaOH，D為ClO?，氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO、H2O，離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，

故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；

(3)C是高氯酸鈉，受熱分解可產生O2和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學方程式為：NaClO4NaCl+2O2↑三、實驗題：本大題共1小題，共18分。20.根據要求作答下列問題：

Ⅰ.過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a?g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

(1)將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是______。

(2)裝置B中溶液的作用______。

(3)D中NaOH溶液的作用______。

(4)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，下列敘述不合理的是______(填字母序號)。

a.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

b.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

(5)讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量百