PAGE6-原電池1．下列關于原電池的敘述中正確的是()A．原電池能將化學能轉變為電能B．原電池負極發生的電極反應是還原反應C．原電池在工作時其正極不斷產生電子，并經外電路流向負極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成答案A解析原電池就是能將化學能轉變為電能的裝置，A正確；原電池負極失電子，發生的電極反應是氧化反應，B錯誤；原電池在工作時其負極不斷產生電子，并經外電路流向正極，C錯誤；原電池的電極一般由活潑性不同的電極材料構成，事實上金屬與金屬或金屬與非金屬導體均可，D錯誤。2．理論上不能設計為原電池的化學反應是()A．CH4＋2O2=CO2＋2H2OB．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OC．2H2＋O2=2H2OD．2FeCl3＋Fe=3FeCl2答案B解析只有自發進行的氧化還原反應才可以設計成原電池，由此分析知B不能設計為原電池。3．下圖中能組成原電池產生電流的是()答案B解析A、D兩項中電極與電解質溶液之間不發生反應，不能構成原電池；B項符合原電池的構成條件，且Zn能與H2SO4溶液反應，兩電極發生的反應分別是Zn－2e－=Zn2＋，2H＋＋2e－=H2↑；C項中酒精不是電解質，故不能構成原電池。原電池的形成條件(1)兩個活潑性不同的電極。(2)電解質溶液或熔融電解質。(3)形成閉合回路。(4)能自發地發生氧化還原反應。4．下列裝置可以構成原電池的是()答案C解析原電池構成的條件是：①具有活潑性不同的兩個電極，②合適的電解質溶液，③形成閉合回路，④能自發地發生氧化還原反應。兩極活潑性相同，A項錯誤；蔗糖溶液不是電解質溶液，B項錯誤；沒有構成閉合回路，D項錯誤。5．下面是四位同學在學習了原電池的學問后所產生的相關相識，其中肯定正確的是()答案C解析原電池工作時，負極本身可能失去電子變成離子進入電解質溶液中，導致負極質量減輕，A項錯誤；若電解質溶液中金屬陽離子在正極上得到電子析出，則正極質量增大，但燃料電池工作時，正極質量不變，B項錯誤，C項正確；電解質溶液也可能不參加電極反應，D項錯誤。6．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速率甲比乙慢答案C解析圖甲是一個原電池裝置，負極(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋，正極(Cu)：2H＋＋2e－=H2↑，形成的原電池能加快產生氫氣的速率；圖乙中，Zn干脆與稀H2SO4反應生成H2：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，甲、乙兩燒杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。原電池原理的應用(1)加快氧化還原反應的速率。(2)比較金屬活潑性強弱。(3)用于金屬的防護。(4)設計化學電池。7．常溫下用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉答案B解析加熱上升溫度和增大固體反應物的接觸面積都能加快化學反應速率，A、D兩項正確；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不產生氫氣，B項錯誤；加入少量硫酸銅溶液，由于Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，構成銅—鐵—稀硫酸原電池，加快了鐵片與稀硫酸反應制氫氣的速率，C項正確。8．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的改變是()①鋅片溶解了32．5g②鋅片增重32．5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④答案A解析銅、鋅形成的原電池，鋅為負極，質量減小，1mol電子由0．5molZn供應，0．5molZn為32．5g。銅為正極，銅電極上會有氫氣產生，1mole－可被1molH＋得到生成0．5molH2,0．5molH2質量為1g。9．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極。c、d相連時，電流由d到c。a、c相連時，c極上產生大量氣泡。b、d相連時，b極上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性依次由強到弱的為()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a答案B解析利用原電池原理推斷正、負極，進而推斷金屬活動性的相對強弱。依據原電池原理，作為負極的金屬的活動性比正極金屬的活動性強。電子流淌方向是負極流向正極，電流方向與電子流淌方向相反，溶液中的H＋在正極上得電子生成H2，因此可依次作出如下推斷：活動性a>b，c>d，a>c，d>b，綜合得到結論：金屬活動性依次為a>c>d>b，所以B項正確。10．可以將反應Zn＋Br2=ZnBr2設計成原電池，下列4個電極反應：①Br2＋2e－=2Br－，②2Br－－2e－=Br2，③Zn－2e－=Zn2＋，④Zn2＋＋2e－=Zn。其中表示放電時負極和正極反應的分別是()A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①答案C解析放電時負極為Zn，失電子被氧化，正極為Br2，得電子被還原。11．如表所示，將兩電極用導線連接插入電解質溶液中(不考慮溶液中溶解的氧氣的影響)，你認為不能構成原電池的是()答案C解析選項能否構成原電池理由A能Zn為負極，Cu為正極，自發的氧化還原反應：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋B能Zn為負極，Fe為正極，自發的氧化還原反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C否沒有氧化還原反應發生D能Al為負極，C為正極，自發的氧化還原反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑原電池的設計(1)設計依據：形成原電池的基本條件，即是設計原電池的基本依據。(2)設計思路①依據氧化還原反應方程式寫出電極反應式；②確定兩電極材料；③確定電解質溶液；④構成閉合回路。(3)設計原電池時，若氧化還原方程式中無明確的電解質溶液，可用水作電解質，但為了增加其導電性，通常加入強堿或一般的強酸。12．某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是()A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池答案C解析由電池反應可知，鐵作負極，鐵失去電子發生氧化反應。C項中，由于鋅的活潑性大于鐵，故鋅作負極，發生氧化反應，與電池反應不符。13．依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)X電極的電極材料是________；電解質溶液Y是________。(2)銅電極為電池的________極，發生的電極反應為________________________，X電極上發生的電極反應為______________________。(3)外電路中的電子是從________(填寫電極材料，下同)極流向________極。(4)鹽橋中的Cl－向________極移動；若將鹽橋撤掉，則電流計的指針將________偏轉。答案(1)ZnCuCl2溶液(合理即可)(2)正Cu2＋＋2e－=CuZn－2e－=Zn2＋(3)ZnCu(4)Zn不解析在該原電池裝置中Zn作負極，Cu作正極。鹽橋中的Cl－向Zn極移動，陽離子(K＋)向正極移動。14．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起運用。請說明緣由________________________________________________________________________。(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？________。若能，請寫出電極反應式，負極：____________________，正極：____________________。(若不能，后兩空不填)答案(1)二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池