高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市2024-2025學年高一下學期開學模擬測試一．選擇題（共20小題）1．下列敘述錯誤的是（）A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間 B．氫氧化鐵膠體帶電 C．可用滲析的方法分離蛋白質和氯化鈉的混合溶液 D．膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷2．下列的敘述中正確的有（）①H2O和H2O2由同種元素組成的性質不同的物質，互為同素異形體②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定含有金屬元素④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式鹽⑥CO2溶于水形成的溶液具有導電性，CO2是電解質⑦Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物A．3項 B．2項 C．1項 D．0項3．下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是（）A．NO→NO2 B．Fe3+→Fe2+ C．HCO3﹣→CO32﹣ D．Cu→Cu2+4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個5．amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為（）A． B．（a+3b）mol C． D．（cV﹣3a﹣9b）mol6．制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（）A．①③為置換反應 B．①②③均為氧化還原反應 C．②為化合反應 D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化7．某離子處于該元素的最低價，則該離子參加氧化還原反應，表現出的性質為（）A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性，又有還原性 D．不能確定8．下列化學用語正確的是（）A．硫原子的結構示意圖 B．Na2O2的電子式為 C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++ D．KCl形成過程9．能產生丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．霧 C．蒸餾水 D．石灰乳10．下列說法錯誤的是（）①1molNa2O2吸收足量CO2轉移NA個電子②鈉的金屬活動性大于鐵，可以用來置換FeCl3溶液中的鐵③Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O2＝2Na2O+O2↑④焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈⑤無需其他試劑就可區分碳酸鈉溶液和鹽酸⑥對Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應來說，只要混合氣體的總量一定，固體所增加的質量就一定⑦Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，都屬于堿性氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA B．100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有的氫原子數目為0.1NA C．1mol?L﹣1氨水中，含有的NH3?H2O分子數等于NA D．2N2+6H2O4NH3+3O2，每消耗1molN2，理論上電子轉移的數目為6NA12．根據下列反應：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣13．下列有關物質的分類正確的是（）A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O C．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH14．從反應分類的角度來看，下列反應中既不屬于離子反應又不屬于基本反應類型的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl215．下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）A． B． C． D．16．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（）A．MnO2是還原劑 B．MnO2中的Mn元素被還原 C．HCl中的氯元素得到電子 D．消耗4molHCl轉移4mol電子17．下列關于0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含有Na+、的總數為0.3NA B．1L溶液中含有Na+的數目是0.15NA C．溶液中Na+的濃度是0.3mol?L﹣1 D．2L溶液中含有的濃度是0.3mol?L﹣118．下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑ D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO319．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．二氧化氯與臭氧可用于自來水消毒 B．碳酸鈉常用于治療胃酸過多 C．合金的硬度一般比其成分金屬的大 D．FeCl3溶液可用于制作電路板20．1738年，英國化學家觀察到酸和錳礦反應產生黃綠色氣體（氯氣），某小組受此啟發，設計了下列實驗，其中能實現的是（）A．制備氯氣 B．干燥氯氣 C．純化氯氣 D．制備漂白液二．解答題（共4小題）21．分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO。按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是。（2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是。（3）E組中物質有（填化學式）。（4）SO2屬于酸性氧化物，類似于CO2，從而認為SO2可以歸于C組。預測SO2可以和足量NaOH溶液反應，反應的離子方程式為。（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為。（6）飽和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質的紅褐色膠體。①該紅褐色膠體中Fe（OH）3粒子的直徑大小范圍是。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應的離子方程式是。22．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族。（2）Sn的最高正價為，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為，Bi的最高價氧化物為。（3）根據元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是元素（填化學式）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4（填“＞”“＜”或“＝”）H2SeO4。③氫化物的還原性：H2O（填“＞”“＜”或“＝”）H2S。④原子半徑比較：N（填“＞”“＜”或“＝”）Si。23．“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示。請回答下列問題：（1）NaClO的電子式為，圖1所示“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為mol?L﹣1。（計算結果保留一位小數）（2）該同學參閱圖1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制225mL相同物質的量濃度的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制該溶液需要用到的是（填儀器序號），還缺少的玻璃儀器除玻璃棒和量筒外還有（填儀器名稱）。②請計算該同學配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質量為g。（3）實驗中下列情況會導致所配溶液的物質的量濃度發生怎樣的變化：①定容時俯視刻度線；（填“變大”、“變小”、“無影響”，下同）②移液前，容量瓶內有少量蒸餾水附著；③燒杯中的溶液未冷至室溫就轉液、定容；④定容時水超出刻度線，用膠頭滴管吸出多出部分。24．如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：。（2）裝置C中盛裝的溶液是，D中試劑的作用是。（3）E中紅色布條是否褪色？，F中的反應產物為。（4）新制氯水呈酸性，請用離子方程式解釋其原因。（5）若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發生的反應是（用離子方程式表示）。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．下列敘述錯誤的是（）A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間 B．氫氧化鐵膠體帶電 C．可用滲析的方法分離蛋白質和氯化鈉的混合溶液 D．膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷【答案】B【解析】解：A、分散質直徑在1﹣100nm之間的為膠體，即膠體粒子的直徑在1～100nm之間，故A正確；B、膠體不帶電，膠粒帶電，故B錯誤；C、滲析可用于膠體當膠體中混有溶液時膠體的提純，而蛋白質溶液是膠體，故分離蛋白質和氯化鈉溶液可以用滲析的方法，故C正確；D、膠粒帶電，且同種膠粒帶同種電荷，膠粒之間相互排斥，故膠體教穩定，故D正確。故選：B。2．下列的敘述中正確的有（）①H2O和H2O2由同種元素組成的性質不同的物質，互為同素異形體②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定含有金屬元素④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式鹽⑥CO2溶于水形成的溶液具有導電性，CO2是電解質⑦Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物A．3項 B．2項 C．1項 D．0項【答案】C【解析】解：①同素異形體是同種元素組成的不同種單質之間的互稱，水和過氧化氫均為化合物，故①錯誤；②酸性氧化物可能是金屬氧化物，如七氧化二錳；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成鹽氧化物，如NO、CO等，故②錯誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含有金屬元素，故③正確；④膽礬是純凈物、堿石灰（含NaOH、CaO）是混合物、純堿是鹽，故④錯誤；⑤不能通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，如Na2HPO3為正鹽，故⑤錯誤；⑥二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液具有導電性，二氧化碳是非電解質，故⑥錯誤；⑦氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物，故⑦錯誤；故選：C。3．下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是（）A．NO→NO2 B．Fe3+→Fe2+ C．HCO3﹣→CO32﹣ D．Cu→Cu2+【答案】B【解析】解：A．NO→NO2的轉化過程中N元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑，故A錯誤；B．Fe3+→Fe2+的轉化過程中Fe元素化合價降低被還原，需要加入還原劑，故B正確；C．HCO3﹣→CO32﹣的轉化過程中不存在元素化合價變化，不需要加入還原劑，故C錯誤；D．Cu→Cu2+的轉化過程中Cu元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑，故D錯誤；故選：B。4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個【答案】A【解析】解：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.5mg。所以一個鉛筆字含有的碳的物質的量為＝×10﹣4mol，所以含有的碳原子數目為×10﹣4mol×6.02×1023＝2.5×1019，故選：A。5．amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為（）A． B．（a+3b）mol C． D．（cV﹣3a﹣9b）mol【答案】A【解析】解：反應中硝酸起氧化劑、酸作用，起酸的作用的硝酸未被還原，未被還原的硝酸將轉化為Fe（NO3）3中，根據元素守恒可知，n[Fe（NO3）3]＝n（Fe）＝amol+3bmol＝（a+3b）mol，所以未被還原的硝酸的物質的量＝3（a+3b）mol；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒可知，NO的物質的量＝{amol×（3﹣2）+amol×[6﹣（﹣2）]+bmol×3×（3﹣）}÷（5﹣2）＝mol，根據氮元素守恒，則未被還原的硝酸的物質的量＝VL×cmol/L﹣mol＝mol，故選：A。6．制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（）A．①③為置換反應 B．①②③均為氧化還原反應 C．②為化合反應 D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化【答案】D【解析】解：A．①屬于置換反應、②屬于化合反應、③屬于置換反應，故A正確；B．這三個反應方程式中都有元素化合價升降，所以都屬于氧化還原反應，故B正確；C．②由兩種物質生成一種物質，所以為化合反應，故C正確；D．①中Si元素得電子被還原、②中Si元素失電子被氧化、③中Si元素得電子被還原，故D錯誤；故選：D。7．某離子處于該元素的最低價，則該離子參加氧化還原反應，表現出的性質為（）A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性，又有還原性 D．不能確定【答案】B【解析】解：某離子處于該元素的最低價，則該離子參加氧化還原反應時，化合價只能升高，被氧化，表現出還原性，故B正確，故選：B。8．下列化學用語正確的是（）A．硫原子的結構示意圖 B．Na2O2的電子式為 C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++ D．KCl形成過程【答案】B【解析】解：A．硫原子的核電荷數為16，最外層電子數為6，其原子結構示意圖為，故A錯誤；B．Na2O2由Na+和構成，中O原子間共用1對電子，O原子最外層電子數為8，則Na2O2的電子式為，故B正確；C．NaHCO3在水溶液中電離產生Na+和，其電離方程式為NaHCO3═Na++，故C錯誤；D．KCl為離子化合物，由K+和Cl﹣構成，用電子式表示其形成過程為：，故D錯誤；故選：B。9．能產生丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．霧 C．蒸餾水 D．石灰乳【答案】B【解析】解：A．稀硫酸是溶液分散系，無丁達爾效應，故A錯誤；B．霧是膠體分散系，具有丁達爾效應，故B正確；C．蒸餾水是純凈物，故C錯誤；D．石灰乳為濁液，無丁達爾效應，故D錯誤；故選：B。10．下列說法錯誤的是（）①1molNa2O2吸收足量CO2轉移NA個電子②鈉的金屬活動性大于鐵，可以用來置換FeCl3溶液中的鐵③Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O2＝2Na2O+O2↑④焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈⑤無需其他試劑就可區分碳酸鈉溶液和鹽酸⑥對Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應來說，只要混合氣體的總量一定，固體所增加的質量就一定⑦Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，都屬于堿性氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】C【解析】解：①Na2O2與CO2反應轉移2個電子，1個Na2O2分子轉移1個電子，1molNa2O2吸收足量CO2轉移NA個電子，故①正確；②鈉單質與溶液反應時先和水反應變成NaOH，NaOH再和FeCl3發生復分解反應，故②錯誤；③Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色的碳酸鈉，故③錯誤；④硫酸是高沸點酸，難揮發，焰色試驗中用過的鉑絲用鹽酸洗凈，故④錯誤；⑤碳酸鈉中滴加鹽酸，開始沒有氣體，一段時間后產生氣體；鹽酸中滴加碳酸鈉，立刻產生氣體，所以無需其他試劑就可區分碳酸鈉溶液和鹽酸，故⑤正確；⑥依據方程式可知，固體增加的質量為CO2中的CO，H2O中的H2的質量，當混合氣體中的二氧化碳占的比例大時，固體質量增加的較大，當水占的比例較大時，固體增加的質量較小，故⑥錯誤；⑦Na2O2屬于過氧化物，故⑦錯誤；故選：C。11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA B．100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有的氫原子數目為0.1NA C．1mol?L﹣1氨水中，含有的NH3?H2O分子數等于NA D．2N2+6H2O4NH3+3O2，每消耗1molN2，理論上電子轉移的數目為6NA【答案】D【解析】解：A．標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O物質的量不是1mol，故A錯誤；B．100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有的氫原子數目大于0.1NA，故B錯誤；C．1mol?L﹣1氨水的體積不知，不能計算溶液中含有的NH3?H2O分子數，故C錯誤；D．2N2+6H2O4NH3+3O2，反應中煤消耗2mo氮氣，電子轉移12mol，每消耗1molN2，理論上電子轉移的數目為6NA，故D正確；故選：D。12．根據下列反應：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣【答案】C【解析】解：反應（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中Fe的化合價降低、I的化合價升高，則I﹣為還原劑、Fe2+為還原產物，還原性：I﹣＞Fe2+；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe元素的化合價升高、Br的化合價降低，則Fe2+為還原劑、Br﹣為還原產物，還原性：Fe2+＞Br﹣，所以綜合反應（1）、（2）可知，還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故C正確；故選：C。13．下列有關物質的分類正確的是（）A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O C．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH【答案】C【解析】解：A．水銀是汞單質，屬于純凈物，故A錯誤；B．Cu2（OH2）CO3是堿式鹽，不是堿，故B錯誤；C．硫酸鈉、氯化銨、純堿都是鹽，要注意純堿是Na2CO3，不是堿，故C正確；D．HCOOH是甲酸，是有機物，不是氧化物，故D錯誤；故選：C。14．從反應分類的角度來看，下列反應中既不屬于離子反應又不屬于基本反應類型的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2【答案】B【解析】解：A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2，為置換反應，故A錯誤；B．CH4+CO22CO+2H2，既不屬于離子反應又不屬于基本反應類型，故B正確；C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O屬于分解反應，故C錯誤；D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2屬于離子反應，故D錯誤；故選：B。15．下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧氣，圖中裝置可生成氧氣，故A不選；B．氯水中含HCl，與發酵粉中的碳酸氫鈉反應，圖中裝置可生成二氧化碳氣體，故B不選；C．氯水中的氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不能觀察到氣體生成，故C選；D．久置的氯水相當于鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，圖中裝置可觀察到氣體的逸出，故D不選；故選：C。16．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（）A．MnO2是還原劑 B．MnO2中的Mn元素被還原 C．HCl中的氯元素得到電子 D．消耗4molHCl轉移4mol電子【答案】B【解析】解：A．反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，故A錯誤；B．反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，故B正確；C．HCl中的氯元素化合價升高，失去電子，故C錯誤；D．反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中共轉移2個電子，故消耗4molHCl轉移2mol電子，故D錯誤；故選：B。17．下列關于0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含有Na+、的總數為0.3NA B．1L溶液中含有Na+的數目是0.15NA C．溶液中Na+的濃度是0.3mol?L﹣1 D．2L溶液中含有的濃度是0.3mol?L﹣1【答案】C【解析】解：A．0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（Na+）＝0.3mol?L﹣1，c（）＝0.15mol?L﹣1，則1L溶液中含有n（Na+）＝0.3mol、n（）＝0.15mol，則1L溶液中含有Na+、的總數為0.45NA，故A錯誤；B．1L溶液中含有Na+的數目是0.3NA，故B錯誤；C．0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（Na+）＝0.3mol?L﹣1，故C正確；D．2L溶液中含有的濃度是0.15mol?L﹣1，故D錯誤；故選：C。18．下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑ D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3【答案】A【解析】解：A．過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價鍵，二氧化碳中含有極性共價鍵，碳酸鈉中含有離子鍵、極性共價鍵，氧氣中含有非極性鍵，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故A正確；B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反應沒有離子鍵的斷裂，有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑反應沒有非極性鍵的斷裂和形成，有離子鍵、極性共價鍵的斷裂和形成，故C錯誤；D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3反應沒有非極性鍵的斷裂和形成，有離子鍵、極性共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選：A。19．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．二氧化氯與臭氧可用于自來水消毒 B．碳酸鈉常用于治療胃酸過多 C．合金的硬度一般比其成分金屬的大 D．FeCl3溶液可用于制作電路板【答案】B【解析】解：A．二氧化氯、臭氧都具有強氧化性，可作消毒劑，用于自來水消毒，故A正確；B．碳酸鈉溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的藥品為碳酸氫鈉，故B錯誤；C．合金的硬度、強度、韌性強于合金中各成分，故C正確；D．鐵離子具有很強的氧化性，能夠氧化銅，所以FeCl3溶液能與Cu反應，可用于制作電路板，故D正確；故選：B。20．1738年，英國化學家觀察到酸和錳礦反應產生黃綠色氣體（氯氣），某小組受此啟發，設計了下列實驗，其中能實現的是（）A．制備氯氣 B．干燥氯氣 C．純化氯氣 D．制備漂白液【答案】C【解析】解：A．濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，圖中沒有加熱裝置，不能達到實驗目的，故A錯誤；B．氯氣能和堿性物質反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C．氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去HCl，故C正確；D．澄清石灰水中溶質氫氧化鈣含量少，應選擇NaOH溶液，氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，用于制備漂白液，故D錯誤；故選：C。二．解答題（共4小題）21．分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO。按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是是否發生氧化還原反應。（2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是Cl2、Na。（3）E組中物質有Na（填化學式）。（4）SO2屬于酸性氧化物，類似于CO2，從而認為SO2可以歸于C組。預測SO2可以和足量NaOH溶液反應，反應的離子方程式為SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（6）飽和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質的紅褐色膠體。①該紅褐色膠體中Fe（OH）3粒子的直徑大小范圍是1nm～100nm。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應的離子方程式是Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+。【解析】解：（1）由于水與A組物質反應化合價沒有改變，水與B組物質反應化合價發生改變，則第一級分類標準是是否發生氧化還原反應，故答案為：是否發生氧化還原反應；（2）電解質和非電解質均為化合物，B組中氯氣、鈉屬于單質，故既不是電解質也不是非電解質的是Cl2、Na，故答案為：Cl2、Na；（3）Cl2、NO2與水反應時，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應時，H2O中氫元素化合價降低被還原，H2O為氧化劑，故答案為：Na；（4）SO2和足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，應為Cl2，制備“84”消毒液的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）①膠體Fe（OH）3粒子的直徑大小范圍是1nm～100nm，故答案為：1nm～100nm；②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+。22．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第四周期第IIIA族。（2）Sn的最高正價為+4，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，Bi的最高價氧化物為Bi2O5。（3）根據元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是F元素（填化學式）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜（填“＞”“＜”或“＝”）H2SeO4。③氫化物的還原性：H2O＞（填“＞”“＜”或“＝”）H2S。④原子半徑比較：N＜（填“＞”“＜”或“＝”）Si。【解析】解：（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案為：四；ⅢA；（2）Sn和碳同主族，最高價是+4價，Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5，故答案為：+4；HClO4；Bi2O5；（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是F，故答案為：F；②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案為：＜；③氫化物的還原性：H2O＜H2S，故答案為：＜；④原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑：N＜Si，故答案為：＜。23．“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示。請回答下列問題：（1）NaClO的電子式為，圖1所示“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為4.0mol?L﹣1。（計算結果保留一位小數）（2）該同學參閱圖1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制225mL相同物質的量濃度的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制該溶液需要用到的是C（填儀器序號），還缺少的玻璃儀器除玻璃棒和量筒外還有250mL容量瓶，膠頭滴管（填儀器名稱）。②請計算該同學配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質量為74.5g。（3）實驗中下列情況會導致所配溶液的物質的量濃度發生怎樣的變化：①定容時俯視刻度線變大；（填“變大”、“變小”、“無影響”，下同）②移液前，容量瓶內有少量蒸餾水附著無影響；③燒杯中的溶液未冷至室溫就轉液、定容變大；④定容時水超出刻度線，用膠頭滴管吸出多出部分變小。【解析】解：（1）NaClO的電子式為，圖1所示“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為mol/L≈4.0mol/L，故答案為：；4；（2）①稱量一定質量的次氯酸鈉后，需要進行溶解，需要燒杯，還缺少的玻璃儀器除玻璃棒和量筒外還有250mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：C；250mL容量瓶，膠頭滴管；②需要NaClO固體的質量為4.0mol/L×0.25L×74.5g/mol＝74.5g，故答案為：74.5；（3）①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度變大；②移液前，容量瓶內有少量蒸餾水附著，對所配溶液濃度無影響；③燒杯中的溶液未冷至室溫就轉液、定容，待冷卻后，導致溶液體積偏小，濃度變大；④定容時水超出刻度線，用膠頭滴管吸出多出部分，導致所配溶液中溶質質量減少，濃度變小；故答案為：變大；無影響；變大；變小。24．如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）裝置C中盛裝的溶液是飽和食鹽水，D中試劑的作用是干燥氯氣。（3）E中紅色布條是否褪色？干燥紅色布條不褪色，F中的反應產物為CuCl2。（4）新制氯水呈酸性，請用離子方程式解釋其原因Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO。（5）若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發生的反應是（用離子方程式表示）Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。【解析】解：（1）裝置B中，MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、水和Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置C的作用是除去Cl2中的雜質HCl，其中盛裝的溶液是飽和食鹽水，裝置D是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；（3）Cl2本身不具有漂白性，Cl2與H2O反應產生的HClO具有漂白性，通過裝置D后的Cl2為干燥氯氣，故E中干燥紅色布條不褪色；裝置F中Cu與Cl2在加熱時發生反應產生CuCl2，故答案為：干燥紅色布條不褪色；CuCl2；（4）新制氯水呈酸性，這是由于Cl2能夠溶于水，與水反應產生HCl、HClO，其反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；（5）Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，其反應的化學方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。湖北省武漢市2024-2025學年高一下學期開學模擬測試一．選擇題（共20小題）1．下列敘述錯誤的是（）A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間 B．氫氧化鐵膠體帶電 C．可用滲析的方法分離蛋白質和氯化鈉的混合溶液 D．膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷2．下列的敘述中正確的有（）①H2O和H2O2由同種元素組成的性質不同的物質，互為同素異形體②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定含有金屬元素④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式鹽⑥CO2溶于水形成的溶液具有導電性，CO2是電解質⑦Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物A．3項 B．2項 C．1項 D．0項3．下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是（）A．NO→NO2 B．Fe3+→Fe2+ C．HCO3﹣→CO32﹣ D．Cu→Cu2+4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個5．amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為（）A． B．（a+3b）mol C． D．（cV﹣3a﹣9b）mol6．制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（）A．①③為置換反應 B．①②③均為氧化還原反應 C．②為化合反應 D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化7．某離子處于該元素的最低價，則該離子參加氧化還原反應，表現出的性質為（）A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性，又有還原性 D．不能確定8．下列化學用語正確的是（）A．硫原子的結構示意圖 B．Na2O2的電子式為 C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++ D．KCl形成過程9．能產生丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．霧 C．蒸餾水 D．石灰乳10．下列說法錯誤的是（）①1molNa2O2吸收足量CO2轉移NA個電子②鈉的金屬活動性大于鐵，可以用來置換FeCl3溶液中的鐵③Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O2＝2Na2O+O2↑④焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈⑤無需其他試劑就可區分碳酸鈉溶液和鹽酸⑥對Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應來說，只要混合氣體的總量一定，固體所增加的質量就一定⑦Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，都屬于堿性氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA B．100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有的氫原子數目為0.1NA C．1mol?L﹣1氨水中，含有的NH3?H2O分子數等于NA D．2N2+6H2O4NH3+3O2，每消耗1molN2，理論上電子轉移的數目為6NA12．根據下列反應：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣13．下列有關物質的分類正確的是（）A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O C．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH14．從反應分類的角度來看，下列反應中既不屬于離子反應又不屬于基本反應類型的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl215．下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）A． B． C． D．16．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（）A．MnO2是還原劑 B．MnO2中的Mn元素被還原 C．HCl中的氯元素得到電子 D．消耗4molHCl轉移4mol電子17．下列關于0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含有Na+、的總數為0.3NA B．1L溶液中含有Na+的數目是0.15NA C．溶液中Na+的濃度是0.3mol?L﹣1 D．2L溶液中含有的濃度是0.3mol?L﹣118．下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑ D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO319．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．二氧化氯與臭氧可用于自來水消毒 B．碳酸鈉常用于治療胃酸過多 C．合金的硬度一般比其成分金屬的大 D．FeCl3溶液可用于制作電路板20．1738年，英國化學家觀察到酸和錳礦反應產生黃綠色氣體（氯氣），某小組受此啟發，設計了下列實驗，其中能實現的是（）A．制備氯氣 B．干燥氯氣 C．純化氯氣 D．制備漂白液二．解答題（共4小題）21．分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO。按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是。（2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是。（3）E組中物質有（填化學式）。（4）SO2屬于酸性氧化物，類似于CO2，從而認為SO2可以歸于C組。預測SO2可以和足量NaOH溶液反應，反應的離子方程式為。（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為。（6）飽和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質的紅褐色膠體。①該紅褐色膠體中Fe（OH）3粒子的直徑大小范圍是。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應的離子方程式是。22．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族。（2）Sn的最高正價為，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為，Bi的最高價氧化物為。（3）根據元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是元素（填化學式）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4（填“＞”“＜”或“＝”）H2SeO4。③氫化物的還原性：H2O（填“＞”“＜”或“＝”）H2S。④原子半徑比較：N（填“＞”“＜”或“＝”）Si。23．“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示。請回答下列問題：（1）NaClO的電子式為，圖1所示“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為mol?L﹣1。（計算結果保留一位小數）（2）該同學參閱圖1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制225mL相同物質的量濃度的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制該溶液需要用到的是（填儀器序號），還缺少的玻璃儀器除玻璃棒和量筒外還有（填儀器名稱）。②請計算該同學配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質量為g。（3）實驗中下列情況會導致所配溶液的物質的量濃度發生怎樣的變化：①定容時俯視刻度線；（填“變大”、“變小”、“無影響”，下同）②移液前，容量瓶內有少量蒸餾水附著；③燒杯中的溶液未冷至室溫就轉液、定容；④定容時水超出刻度線，用膠頭滴管吸出多出部分。24．如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：。（2）裝置C中盛裝的溶液是，D中試劑的作用是。（3）E中紅色布條是否褪色？，F中的反應產物為。（4）新制氯水呈酸性，請用離子方程式解釋其原因。（5）若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發生的反應是（用離子方程式表示）。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．下列敘述錯誤的是（）A．膠體粒子的直徑在1～100nm之間 B．氫氧化鐵膠體帶電 C．可用滲析的方法分離蛋白質和氯化鈉的混合溶液 D．膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷【答案】B【解析】解：A、分散質直徑在1﹣100nm之間的為膠體，即膠體粒子的直徑在1～100nm之間，故A正確；B、膠體不帶電，膠粒帶電，故B錯誤；C、滲析可用于膠體當膠體中混有溶液時膠體的提純，而蛋白質溶液是膠體，故分離蛋白質和氯化鈉溶液可以用滲析的方法，故C正確；D、膠粒帶電，且同種膠粒帶同種電荷，膠粒之間相互排斥，故膠體教穩定，故D正確。故選：B。2．下列的敘述中正確的有（）①H2O和H2O2由同種元素組成的性質不同的物質，互為同素異形體②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定含有金屬元素④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式鹽⑥CO2溶于水形成的溶液具有導電性，CO2是電解質⑦Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物A．3項 B．2項 C．1項 D．0項【答案】C【解析】解：①同素異形體是同種元素組成的不同種單質之間的互稱，水和過氧化氫均為化合物，故①錯誤；②酸性氧化物可能是金屬氧化物，如七氧化二錳；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成鹽氧化物，如NO、CO等，故②錯誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含有金屬元素，故③正確；④膽礬是純凈物、堿石灰（含NaOH、CaO）是混合物、純堿是鹽，故④錯誤；⑤不能通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，如Na2HPO3為正鹽，故⑤錯誤；⑥二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液具有導電性，二氧化碳是非電解質，故⑥錯誤；⑦氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物，故⑦錯誤；故選：C。3．下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是（）A．NO→NO2 B．Fe3+→Fe2+ C．HCO3﹣→CO32﹣ D．Cu→Cu2+【答案】B【解析】解：A．NO→NO2的轉化過程中N元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑，故A錯誤；B．Fe3+→Fe2+的轉化過程中Fe元素化合價降低被還原，需要加入還原劑，故B正確；C．HCO3﹣→CO32﹣的轉化過程中不存在元素化合價變化，不需要加入還原劑，故C錯誤；D．Cu→Cu2+的轉化過程中Cu元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑，故D錯誤；故選：B。4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個【答案】A【解析】解：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質量為0.5mg。所以一個鉛筆字含有的碳的物質的量為＝×10﹣4mol，所以含有的碳原子數目為×10﹣4mol×6.02×1023＝2.5×1019，故選：A。5．amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為（）A． B．（a+3b）mol C． D．（cV﹣3a﹣9b）mol【答案】A【解析】解：反應中硝酸起氧化劑、酸作用，起酸的作用的硝酸未被還原，未被還原的硝酸將轉化為Fe（NO3）3中，根據元素守恒可知，n[Fe（NO3）3]＝n（Fe）＝amol+3bmol＝（a+3b）mol，所以未被還原的硝酸的物質的量＝3（a+3b）mol；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據電子轉移守恒可知，NO的物質的量＝{amol×（3﹣2）+amol×[6﹣（﹣2）]+bmol×3×（3﹣）}÷（5﹣2）＝mol，根據氮元素守恒，則未被還原的硝酸的物質的量＝VL×cmol/L﹣mol＝mol，故選：A。6．制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（）A．①③為置換反應 B．①②③均為氧化還原反應 C．②為化合反應 D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化【答案】D【解析】解：A．①屬于置換反應、②屬于化合反應、③屬于置換反應，故A正確；B．這三個反應方程式中都有元素化合價升降，所以都屬于氧化還原反應，故B正確；C．②由兩種物質生成一種物質，所以為化合反應，故C正確；D．①中Si元素得電子被還原、②中Si元素失電子被氧化、③中Si元素得電子被還原，故D錯誤；故選：D。7．某離子處于該元素的最低價，則該離子參加氧化還原反應，表現出的性質為（）A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性，又有還原性 D．不能確定【答案】B【解析】解：某離子處于該元素的最低價，則該離子參加氧化還原反應時，化合價只能升高，被氧化，表現出還原性，故B正確，故選：B。8．下列化學用語正確的是（）A．硫原子的結構示意圖 B．Na2O2的電子式為 C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++ D．KCl形成過程【答案】B【解析】解：A．硫原子的核電荷數為16，最外層電子數為6，其原子結構示意圖為，故A錯誤；B．Na2O2由Na+和構成，中O原子間共用1對電子，O原子最外層電子數為8，則Na2O2的電子式為，故B正確；C．NaHCO3在水溶液中電離產生Na+和，其電離方程式為NaHCO3═Na++，故C錯誤；D．KCl為離子化合物，由K+和Cl﹣構成，用電子式表示其形成過程為：，故D錯誤；故選：B。9．能產生丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．霧 C．蒸餾水 D．石灰乳【答案】B【解析】解：A．稀硫酸是溶液分散系，無丁達爾效應，故A錯誤；B．霧是膠體分散系，具有丁達爾效應，故B正確；C．蒸餾水是純凈物，故C錯誤；D．石灰乳為濁液，無丁達爾效應，故D錯誤；故選：B。10．下列說法錯誤的是（）①1molNa2O2吸收足量CO2轉移NA個電子②鈉的金屬活動性大于鐵，可以用來置換FeCl3溶液中的鐵③Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O2＝2Na2O+O2↑④焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈⑤無需其他試劑就可區分碳酸鈉溶液和鹽酸⑥對Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應來說，只要混合氣體的總量一定，固體所增加的質量就一定⑦Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，都屬于堿性氧化物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】C【解析】解：①Na2O2與CO2反應轉移2個電子，1個Na2O2分子轉移1個電子，1molNa2O2吸收足量CO2轉移NA個電子，故①正確；②鈉單質與溶液反應時先和水反應變成NaOH，NaOH再和FeCl3發生復分解反應，故②錯誤；③Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色的碳酸鈉，故③錯誤；④硫酸是高沸點酸，難揮發，焰色試驗中用過的鉑絲用鹽酸洗凈，故④錯誤；⑤碳酸鈉中滴加鹽酸，開始沒有氣體，一段時間后產生氣體；鹽酸中滴加碳酸鈉，立刻產生氣體，所以無需其他試劑就可區分碳酸鈉溶液和鹽酸，故⑤正確；⑥依據方程式可知，固體增加的質量為CO2中的CO，H2O中的H2的質量，當混合氣體中的二氧化碳占的比例大時，固體質量增加的較大，當水占的比例較大時，固體增加的質量較小，故⑥錯誤；⑦Na2O2屬于過氧化物，故⑦錯誤；故選：C。11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA B．100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有的氫原子數目為0.1NA C．1mol?L﹣1氨水中，含有的NH3?H2O分子數等于NA D．2N2+6H2O4NH3+3O2，每消耗1molN2，理論上電子轉移的數目為6NA【答案】D【解析】解：A．標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O物質的量不是1mol，故A錯誤；B．100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液中含有的氫原子數目大于0.1NA，故B錯誤；C．1mol?L﹣1氨水的體積不知，不能計算溶液中含有的NH3?H2O分子數，故C錯誤；D．2N2+6H2O4NH3+3O2，反應中煤消耗2mo氮氣，電子轉移12mol，每消耗1molN2，理論上電子轉移的數目為6NA，故D正確；故選：D。12．根據下列反應：（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+ B．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣【答案】C【解析】解：反應（1）2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中Fe的化合價降低、I的化合價升高，則I﹣為還原劑、Fe2+為還原產物，還原性：I﹣＞Fe2+；（2）Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe元素的化合價升高、Br的化合價降低，則Fe2+為還原劑、Br﹣為還原產物，還原性：Fe2+＞Br﹣，所以綜合反應（1）、（2）可知，還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故C正確；故選：C。13．下列有關物質的分類正確的是（）A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2O C．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH【答案】C【解析】解：A．水銀是汞單質，屬于純凈物，故A錯誤；B．Cu2（OH2）CO3是堿式鹽，不是堿，故B錯誤；C．硫酸鈉、氯化銨、純堿都是鹽，要注意純堿是Na2CO3，不是堿，故C正確；D．HCOOH是甲酸，是有機物，不是氧化物，故D錯誤；故選：C。14．從反應分類的角度來看，下列反應中既不屬于離子反應又不屬于基本反應類型的是（）A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．CH4+CO22CO+2H2 C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2【答案】B【解析】解：A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2，為置換反應，故A錯誤；B．CH4+CO22CO+2H2，既不屬于離子反應又不屬于基本反應類型，故B正確；C．2NaHCO3Na2CO3+CO↑+H2O屬于分解反應，故C錯誤；D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2屬于離子反應，故D錯誤；故選：B。15．下列實驗過程中，不會產生氣體的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】解：A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧氣，圖中裝置可生成氧氣，故A不選；B．氯水中含HCl，與發酵粉中的碳酸氫鈉反應，圖中裝置可生成二氧化碳氣體，故B不選；C．氯水中的氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不能觀察到氣體生成，故C選；D．久置的氯水相當于鹽酸，過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，圖中裝置可觀察到氣體的逸出，故D不選；故選：C。16．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（）A．MnO2是還原劑 B．MnO2中的Mn元素被還原 C．HCl中的氯元素得到電子 D．消耗4molHCl轉移4mol電子【答案】B【解析】解：A．反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，故A錯誤；B．反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，故B正確；C．HCl中的氯元素化合價升高，失去電子，故C錯誤；D．反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中共轉移2個電子，故消耗4molHCl轉移2mol電子，故D錯誤；故選：B。17．下列關于0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含有Na+、的總數為0.3NA B．1L溶液中含有Na+的數目是0.15NA C．溶液中Na+的濃度是0.3mol?L﹣1 D．2L溶液中含有的濃度是0.3mol?L﹣1【答案】C【解析】解：A．0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（Na+）＝0.3mol?L﹣1，c（）＝0.15mol?L﹣1，則1L溶液中含有n（Na+）＝0.3mol、n（）＝0.15mol，則1L溶液中含有Na+、的總數為0.45NA，故A錯誤；B．1L溶液中含有Na+的數目是0.3NA，故B錯誤；C．0.15mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（Na+）＝0.3mol?L﹣1，故C正確；D．2L溶液中含有的濃度是0.15mol?L﹣1，故D錯誤；故選：C。18．下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（）A．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑ D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3【答案】A【解析】解：A．過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價鍵，二氧化碳中含有極性共價鍵，碳酸鈉中含有離子鍵、極性共價鍵，氧氣中含有非極性鍵，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故A正確；B．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反應沒有離子鍵的斷裂，有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑反應沒有非極性鍵的斷裂和形成，有離子鍵、極性共價鍵的斷裂和形成，故C錯誤；D．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3反應沒有非極性鍵的斷裂和形成，有離子鍵、極性共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選：A。19．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．二氧化氯與臭氧可用于自來水消毒 B．碳酸鈉常用于治療胃酸過多 C．合金的硬度一般比其成分金屬的大 D．FeCl3溶液可用于制作電路板【答案】B【解析】解：A．二氧化氯、臭氧都具有強氧化性，可作消毒劑，用于自來水消毒，故A正確；B．碳酸鈉溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的藥品為碳酸氫鈉，故B錯誤；C．合金的硬度、強度、韌性強于合金中各成分，故C正確；D．鐵離子具有很強的氧化性，能夠氧化銅，所以FeCl3溶液能與Cu反應，可用于制作電路板，故D正確；故選：B。20．1738年，英國化學家觀察到酸和錳礦反應產生黃綠色氣體（氯氣），某小組受此啟發，設計了下列實驗，其中能實現的是（）A．制備氯氣 B．干燥氯氣 C．純化氯氣 D．制備漂白液【答案】C【解析】解：A．濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，圖中沒有加熱裝置，不能達到實驗目的，故A錯誤；B．氯氣能和堿性物質反應，不能用堿石灰干燥氯氣，故B錯誤；C．氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去HCl，故C正確；D．澄清石灰水中溶質氫氧化鈣含量少，應選擇NaOH溶液，氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，用于制備漂白液，故D錯誤；故選：C。二．解答題（共4小題）21．分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，已知：3NO2+H2O═2HNO3+NO。按要求填空：（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是是否發生氧化還原反應。（2）B組中既不是電解質也不是非電解質的是Cl2、Na。（3）E組中物質有Na（填化學式）。（4）SO2屬于酸性氧化物，類似于CO2，從而認為SO2可以歸于C組。預測SO2可以和足量NaOH溶液反應，反應的離子方程式為SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（6）飽和的FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質的紅褐色膠體。①該紅褐色膠體中Fe（OH）3粒子的直徑大小范圍是1nm～100nm。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應的離子方程式是Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+。【解析】解：（1）由于水與A組物質反應化合價沒有改變，水與B組物質反應化合價發生改變，則第一級分類標準是是否發生氧化還原反應，故答案