中考化學必考方程式匯總(重難點突破)默寫版

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(非復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H20

現象：石灰水由_______________O

相關知識點：

可用來氣體的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2^^2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出______________,生成。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態：

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色：

(3)鎂可做：

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃：

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H2。遐曳2H2?+02T

現象：通電后，電極上出________,氣體體積比約為

相關知識點：

(1)產生氧氣，負極產生_____：

(2)氫氣和氧氣的,.：

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，：

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解,O

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱:

(2)在其中滴入無色酚醐，酚醐會變成：

(3)是氧化鈣，熟石灰是：

(4)發出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣(分解反應)

MnO2

2KC1O3=^==2KCl+3O2t

相關知識點：

(1)二氧化鎰在其中作為，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度：

(2)二氧化鎰的____________________在化學反應前后：

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進行分離的方法是：洗凈、

干燥、稱量。

②加熱高鎰酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

相關知識點：在試管口要塞上_____,避免固體粉末滑落。

③過氧化氫和二氧化鎰制氧氣(分解反應)

2H2O2^^=2H2O+O2t

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)實驗結束要,后撤酒精燈，避免水槽中炸裂試管；

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免炸裂試管；

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡再收集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+02迪CO2

不充分燃燒：2C+0222C0

現象：

在空氣中發出_____;

在氧氣中發出_____,放熱，生成一種使的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

占燃

S+O2^^SO2

現象：在空氣中是發出_________________火焰，在氧氣中是發出__________________火焰，

生成無色有O

相關知識點：

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；

(2)在集氣瓶底部事先放或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止__________

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

占燃

3Fe+2O2^^Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，,放熱，生成

相關知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了;

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了；

(3)等火柴________在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不

能引燃；

(4)事先在集氣瓶底部放，避免濺落炸裂瓶底。

2CU+O2=2CUO

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

點燃fC

4P+5O2^=2P2O5

現象：產生___________并放熱。

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

占燃

2H2+。2空區21520

現象：產生__________________，放熱，有______生成

相關知識點：

⑴氫氣是一種常見的還原劑；

(2)點燃前，一定要o

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

高溫

+2CuO====2Cu+CO2T

現象：逐漸變成光亮的物質，放熱

相關知識點：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使^___________,大，反應快；

(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生C02；

(3)在酒精燈上加并提高溫度；

(4)防止石灰水倒流炸裂試管；

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；

(6)C是,CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H?+==CU+H2O

現象：逐漸變成光亮的物質，同時試管口有______生成。

相關知識點：

(1)實驗開始時，應___________________________，目的是趕走試管內的空氣；

(2)實驗結束后，應_________________,后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

(石灰石)和反應

CaCCh+2=CaCl2+H2O+CO2t

現象：白色____________,同時有大^_______________o

相關知識點：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質

中混有的碳酸鈣；

⑵是因為濃鹽酸有揮發性，混入C02中，使

C02不純；

⑶是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶于水，

_____________________,使反應停止；

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速_________。

14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

高溫煨燒石灰石

高溫

CaCO3====+C02T

相關知識點：CaO_________________________________

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

占燃

2+O2^^2CO2

現象：產生

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的;

(2)點燃前，一定要-

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=+CO2

現象：逐漸變成光亮的粉末，生成氣體使

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

占燃

+202塵區CO2+2H20

現象：_________________________________呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣(或)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業制造鹽酸(化合反應)

占燃

H2+C12至也2HC1

相關知識點：

該反應說明了在特殊條件下需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣(置換反應)

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的;

(2)點燃前，一定要檢驗純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

高溫

C+CO2===2CO

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；

(2),一定要檢驗純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

CO2+H2OH2c03

現象：生成了能使的碳酸。

22.碳酸不穩定分解（分解反應）

H2cO3=H2O+CO2T

相關知識點：

⑴碳酸是一種不穩定的酸，

（2）分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

A12（SO4）3+6NaHCO3==3Na2so4+2Al（OH）31+6CO2T

滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔

絕，達到滅火的目的。

24.金屬和水的反應（置換反應）

①2Na+2H2O=2NaOH+H2T

②3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2T

25.水與非金屬的反應（置換反應）

高溫

___+H2O====CO+H2

26.水與氧化物的反應（化合反應）

①SO3+H2OH2s04

（2）Na2O+=2Na0H

27.碳酸氫錢受熱分解（分解反應）

NH4HCO3=NH3t+H2O+CO2t

28.用鹽（硫）酸來清除鐵銹（復分解反應）

Fe2O3+6=2FeCl3+3H2O

+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）

Fe+CuSO4=+Cu

現象：溶液由藍色變成，鐵表面有產生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）

CuSO4+2NaOH=1+Na2sO4

現象：產生_____________

31.二氧化硫與燒堿溶液反應

SO2+2=Na2SO3+H2O

SO3+2NaOH=+H2O

32.點燃酒精

占燃

C2H5OH+3O2^^2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀（復分解反應）

NaCl+AgNO3=NaNO3+；

34.稀硫酸溶液與硝酸鋼溶液反應生成不溶性沉淀

H2sO4+Ba（NO3）2=；+2HNO3

35.氯化鍍固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）

2+Ca（OH）2=2NH3t+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）

Na2co3+2=2NaCl+CO2t+H2O

現象：,產生氣泡。

37.碳酸納與氫氧化鈣反應（復分解反應）

Na2c。3+=CaCO3；+2NaOH

38.硫酸納與氯化鎖反應（復分解反應）

Na2s。4+BaCl2=；+2NaCl

中考化學必考方程式匯總(重難點突破)背誦版

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(非復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H20

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：

可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2^^2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光,生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態：

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色：

⑶鎂可做照明彈:

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃：

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H2。遐曳2H2?+02T

現象：通電后，電極上出現氣泡,氣體體積比約為2：1

相關知識點：

(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣:

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1,質量比為1：8：

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性:

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解，放出大量的熱。

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水:

(2)在其中滴入無色酚醐，酚醐會變成紅色:

(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣:

(4)發出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣(分解反應)

MnO2

2KC1O3=^==2KCl+3O2t

相關知識點：

(1)二氧化鎰在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度：

(2)二氧化鎰的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變:

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進行分離的方法是：洗凈、

干燥、稱量。

②加熱高鎰酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

相關知識點：在試管口要塞上棉花,避免固體粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化鎰制氧氣(分解反應)

2H2O2^^=2H2O+O2t

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)實驗結束要先撤導管,后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+02迪CO2

不充分燃燒：2C+0222C0

現象：

在空氣中發出紅光;

在氧氣中發出白光,放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

占燃

S+O2^^SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有

刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

占燃

3Fe+2O2仝至Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射,放熱，生成黑色固體

相關知識點：

⑴鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

⑵在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引

燃；

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

2CU+O2=2CUO

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

占燃

4P+5O2至&2P2。5

現象：產生大量白煙并放熱。

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

占燃

2H2+。2”至2H2。

現象：產生淡藍色的火焰,放熱，有水珠生成

相關知識點：

⑴氫氣是一種常見的還原劑；

(2)點燃前，一定要檢驗純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

高溫

C+2CuO====2Cu+CO2T

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,放熱

相關知識點:

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大,反應快；

(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生C02；

(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；

(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；

(6)C是還原劑,CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CUO=^=CU+H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成。

相關知識點：

(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣；

(2)實驗結束后，應先移去酒精燈,后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅被氧化。

13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HQ=CaC12+H2O+CO2t

現象：白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。

相關知識點：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質

中混有的碳酸鈣；

(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性,揮發出HC1氣體混入C02中,使C02不純；

(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應,產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面,使反應

停止；

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)

高溫煨燒石灰石

高溫

CaCO3====CaQ+CO2t

相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

占燃

2CQ+O2仝至2c。2

現象：產生藍色火焰

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

占燃

CH4+2O2^^CO2+2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業制造鹽酸(化合反應)

相關知識點：

該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室制取氫氣(置換反應)

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑;

(2)點燃前，一定要檢驗純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

高溫

C+CO2====2CO

相關知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；

(2)點燃前,一定要檢驗純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

CO2+H2O=H2c。3

現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解(分解反應)

H2cO3