重難點05氧化還原反應概念、規律及應用

澤題趨勢』

考點三年考情分析2025考向預測

2024?福建卷；2024?江西卷；2024?北京卷；2024?甘肅卷；

氧化還原反應概預計2025年高考會以新

2024?山東卷；2023?浙江卷；2022.重慶卷；2023?全國乙卷；

念和規律的情境載體考查有關氧

2022?江蘇卷；2022?山東卷；

化還原反應的概念、規

氧化還原反應的

2024?廣西卷；2024?浙江卷；2023?重慶卷；2022?浙江卷；律及其應用，以及氧化

配平和計算

還原反應的配平和電子

氧化還原反應的

2024?福建卷；2022.北京卷；2022?浙江卷；轉移的相關計算。

綜合考查

重難詮釋

【思維導圖】

氧化還原反應的概念及判斷

氧化還原期

氧化劑和還原劑

守恒規律

強弱規律

氧化還原反氧化還原助基本規律優先規律

應的概念、價福化規律

規律及應用

氧化性、還原性強弱的判斷及應用

氧化還原反應方程式的配平

氧化還原反應的相關計算得失電子守恒思想

【高分技巧】

一、氧化還原反應概念

1.氧化還原反應的概念及關系

失去電子，化合價升高，被氧化

組成物質中

-某些元索化

合價升高

組成物質中

-某些元素化

合價降低

得到由于.化合價降低一被壞原

2.常見的氧化劑和還原劑，并推測其反應產物

（1）常見氧化劑及還原產物的推測

氧化劑KMnO4（H+）或MnO2硝酸（H+、N03）KCIO3、NaClO濃硫酸

還原產物2+或

MnNO2NOci-so2

氧化劑H2O2K?Cr2O7ChFe3+

還原產物H2OCr3+Cl-Fe2+

（2）常見還原劑及氧化產物的推測

還原劑M（金屬）S2-SO32->SO2IBr

氧化產物Mn+SI2Br2

還原劑、

H2cocNH3H2O2H2C2O4

氧化產物H+CO2NOo2CO2

二、氧化還原反應基本規律

1.氧化還原反應的基本規律

化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。即〃（氧

定義

化劑）X變價原子個數X化合價變化值=〃（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值。

守恒律

①直接計算參與氧化還原反應物質間的數量關系。

應用

②配平氧化還原反應方程式。

定義氧化性：氧化劑〉氧化產物；還原性：還原劑〉還原產物。

強弱律①判斷某氧化還原反應中，氧化性、還原性的相對強弱。

應用

②判斷某氧化還原反應能否正常進行。

當存在多種還原齊小氧化劑）時,氧化劑（還原齊U）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑（氧

定義

化劑）反應。

優先律①判斷某一氧化還原反應能否正常進行。②可判斷物質發生氧化還原反應的先后順序。

應用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入CI2,因「的還原性強于Br\則先發生反應：2「

+Ch==2CI+I2,然后發生反應：2Br"+CI2=2CF+Br2s

有多種價態的元素，處于最高價態時只具有氧化性（如H2s04中的S元素），處于最低價

定義態時只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價態時既有氧化性又有還原性（如S02

價態律中的S元素）。

①判斷氧化還原反應能不能發生。

應用

②判斷同種元素的不同物質間發生氧化還原反應時的化合價變化情況。

同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達到同種價

定義

態。

轉化律―20+6+4

如:H2S+H2so4（濃）==SJ+SO2個+2H2O（H2s玲S,H2so4fSO2）、5Cr+CIO^+6H+

應用

==3。2個+3H2O。

2.物質罩i化性、2二原性強弱的應用

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物價態相同，可依據反應條件的難

（1）依據

易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱，一般來說反應條件越苛刻，說明反應越難

反應條件

發生（即氧化劑得電子越困難），則對應氧化劑的氧化性越弱，例如：

來判斷。

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2個+2出0

Cu+2H2so4（濃）△CuSCU+SCh個+2出0氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。

①根據元素周期表判斷

物質氧

化性、還從從左至右從

原性強

弱判斷從右至左

的常用（2）根據金屬單質的還原性增強非金屬單質的氧化性增強

對應陽離子的氧化性減弱對應陰離子的還原性減弱

方法"二表"判

②根據金屬及非金屬的活動性順序表判斷

斷。

,zFe對應的由'、,

＞港子是F"

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強

F2CI2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強

（3）依據①兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，負極是電子流出的一極，正極是電子流入

“兩池"判的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負極。

斷。②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強，在陽極先

失去電子的陰離子的還原性較強。

（4）依據一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強；酸堿

"三度"判度是影響氧化性強弱的重要因素。

斷（即：濃例如：①KMnCU在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯

度、溫度、氣；②HN03（濃）的氧化性強于HN03（稀）的氧化性；③HN03（熱）的氧化性強于

酸堿度）。HN03（冷）的氧化性。

=,氧化還原反應方程式的配平方法

（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。補項原則：

條件補項原則

酸性條件下缺H或多0補H+,少O補H2O

堿性條件下缺H或多O補H2O,少O補OIT

（4）當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

（5）在有機化合物參與的氧化還原反應方程式的配平中，一般有機化合物中H顯+1價，O顯一2價，根

據物質中元素化合價代數和為零的原則，確定碳元素的平均價態，然后進行配平。

四、利用電子得失守恒法計算的模型

1.電子守恒規律及其應用

（1）規律：氧化還原反應中得電子總數與失電子總數相等，表現為元素化合價降低總數與升高總數相等。

（2）應用：運用電子守恒進行氧化還原反應的相關計算。

2.電子守恒法計算的思維模板

（1）一找各物質：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

（2）二定得失數：確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中的原子個數）。

（3）三列關系式：根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。

〃（氧化劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低價）=〃（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低

價）。

5血時提升練

(建議用時：35分鐘)

考向01氧化還原反應概念和規律

1.(2024?貴州?高考真題)根據下列實驗操作及現象所推出的結論正確的是

選項實驗操作及現象結論

將Zn和Z11SO4溶液與Cu和C11SO4溶液組成雙液原電池，連通后銅片原電池中Zn作正極，Cu

A

上有固體沉積作負極

向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，

B乙醛有氧化性

試管壁上出現銀鏡

C向苯酚濁液中加入足量Na2cO3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2c強

向BaCU溶液中先通入適量SO?，無明顯現象，再加入稀HNOj,有白

D稀HNC>3有氧化性

色沉淀生成

2.(2024?北京?高考真題)可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HC1制成C12,實現氯資源的再利用。

反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)—2C12(g)+2H2O(g)AH=-1144kJ.mol'下圖所示為該法的一種催

化機理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應物HC1,W為生成物H?。

B.反應制得ImolCl2,須投入2molCuO

C.升高反應溫度，HC1被5氧化制C12的反應平衡常數減小

D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應

3.(2024?湖北?高考真題)勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤

的是

發明關鍵操作化學原理

A制墨松木在窯內炯燒發生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發生氧化還原反應

4.（2025?遼寧遼南協作體聯考40月）下列示意圖與表述內容不相符的是

A6氧化性物質使用標識

(Cy\[wNaOHw\y\

使相連物質間能發生反應，不相連物質間不能發生反應，空

B

缺的一環應填入的物質可能是二氧化碳

飛稀鹽酸八j

Na+

O*cr

9心L與電源負極

與電源正極—

CNaCl溶液導電

相連的電極?相連的電極

③解反.

/氧化還原反應\

③金Q;

D四種基本類型的反應與氧化還原反應的關系

@換反Q

.....一1

（垣分解反應）

5.（2025?遼寧點石聯考?期中）有關反應14CuSO4+5FeSz+12H2O=7Cu2s+5FeSC）4+12H2sO,，下列說法中錯

誤的是

A.CuSC）4在反應中被還原

B.FeS?既是氧化劑也是還原劑

C.14molCuSO4氧化了0.5molFeS2

D.被還原的S和被氧化的S的質量之比為7:3

6.（2025?吉林省聯考?期中）化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應

B.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

C.高鐵酸鈉（NazFeCM是一種新型綠色消毒劑，利用了其氧化性

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，涉及到化學變化

7.（2024?吉林市?二模）下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液pH增大的是

A.向CuSCU溶液中加入H2s溶液，產生黑色沉淀

B.同時使用氯水和SO2漂白一種物質時，其漂白效果“減弱”

C.向NaHSCU溶液中加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀

D.將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產生黃綠色氣體

8.（2025?遼寧點石聯考?期中）根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是

選項實驗操作及現象結論

A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無明顯現象，后者產生氣體銅銅的還原性比鐵強

B向碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

3+

C向FeCL溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe>12

D向某無色溶液中通入C12,溶液變黃色原溶液中有Br一

9.（2025?哈爾濱三中T0月）下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是

A.MnOfMn2+B.NO?fNO；C.Crp^CrO^-D.S2-HSO；

10.（2025?遼寧東北育才學校?期中）ClCh可用于處理含CW的污水，2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2CF?下

列說法正確的是

A.該反應中C1O2被氧化

B.生成物中有一種既非氧化產物，也非還原產物

C.由該反應可判斷還原性強弱：CN<C1

4e-

_I

D.如下方程式可表示反應中電子轉移情況：2Q（）2+2CN-^2cO2+N2+2CI

tI

6e-

11.（2025?遼寧東北育才學校?一模）在下列幾個氧化還原反應中，HQ2所起的作用完全相同的是

A人

①H2O2+SO2=112so4②2H2。2=2凡0+02T

③H2O2+Cl2=2HC1+O2T④H2O2+H2S=2HQ+SJ

A.①②B.②③C.①④D.②④

考向02氧化還原反應的配平和計算

12.（2024?吉林?高考真題）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正

確的是

fSO：

SQ-?①②

?S

H2s—堿，△0s”

A.標準狀況下，1L2LSO2中原子總數為0.5NA

B.100mL0.1mol.L-Na2sO3溶液中，SO：數目為O.OINA

C.反應①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數目為0」NA

D.反應②每生成Imol還原產物，轉移電子數目為2NA

13.（2024?廣西?高考真題）實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。NA為阿伏加德羅常數的值，下

列說法正確的是

Ca（OH）OOO,HO

；2I2I22I2

NHQ一反朗—I反應2反應31—反應斗fHN03

A.“反應1”中，每消耗0.1molNH￡l,在25℃、101kPa下得到2.24LNH3

B.“反應2”中，每生成O.lmolNO,轉移電子數為0$NA

C.在密閉容器中進行“反應3”，O.lmolNO充分反應后體系中有01NA個NO?

D.“反應4”中，為使O.lmolNO?完全轉化成HNO3,至少需要0.02$個5

14.（2025?遼寧沈陽聯考?期中）向含Fe2+,1,B「的溶液中通入過量的C12,溶液中四種粒子的物質的量變

化如下圖所示，已知b-a=5,線段IV表示一種含氧酸根離子的變化情況，且I和IV表示的離子中含有相同

的元素。下列說法錯誤的是

”（離子）/mol

0123bM（Cl2）/mol

A.原溶液中n（FeBr2）:n（FeL）=3:l

B.線段II表示Fe?+的變化情況

C.線段IV表示IO］的變化情況

D.根據圖像可計算出a=5,b=10

15.（2025?遼寧點石聯考40月）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuC"和HC1的混合溶液中反應回

收S,其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.歷程①發生反應HA+Cu-CuSJ+2H+

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中n（Fe2+）:n（C>2）=l：4

D.若要吸收34gH?S,則至少要通入56L空氣（空氣中氧氣體積按20%計）

16.（2025?遼寧遼南聯考TO月）已知反應FeS2+O2+H2O'^">FeSO4+H2SO4（未配平）。下列說法錯誤

的是

A.硫酸亞鐵既是氧化產物又是還原產物

B.被還原元素和被氧化元素物質的量之比是2:7

C.反應過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.若反應后溶液體積是lLc（SOj）=0.1mol/L,則轉移電子物質的量是O.7mol

17.（2025?吉林省“BEST”合作體六校?聯考）自然界中氮的循環對生命活動有重要意義。在不同催化劑下，

凡能夠還原氮氧化物（NO*）實現氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO*）,將煙氣與H2

的混合氣體通入Ce（SC>4）2與Censors的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示：下列說法正

確的是

A.該處理過程中，起催化作用的離子是Ce3+

B.若該過程中，每轉移4moi電子消耗Imol氮氧化物（NO、），則x為1.5

C.當x=2時，反應H中還原產物與氧化產物物質的量之比為8:1

D.當無害化處理標況下8.96LNO時，使用等量的H?可以無害化處理0.2molNC>2（不考慮NO?和Ng”的轉

化）

18.（2025?東北師大附中?一模）向2LH2sOa和Fe（NC>3）3混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該

氣體遇到空氣變為紅棕色，溶液中Fe?+的物質的量和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示，下列敘述

錯誤的是

A.開始時加入鐵粉反應的離子方程式為Fe+NO/4H+=Fe3++NOT+2H2O

B.加入4moi鐵粉時，溶液中有3moiFe?+

C.原溶液中Fe（NO3）3的物質的量濃度為0.5moVL

D.加入5moi鐵粉后溶液中的溶質為Fe（NO3）2和FeSO4

19.（2025?吉林省白城一中）下列有關反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4的說法中

錯誤的是

A.FeS2既是氧化劑又是還原劑

B.CuSC>4在反應中被還原

C.被還原的S和被氧化的S的質量之比為7：3

D.14moicuSC>4氧化了0.5molFeS?

20.（2025?黑龍江龍東聯盟<11月）氯及其化合物的轉化關系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值，下列

說法正確的是

Ca（ClO）2——_?KClOj

c,KOH溶液,△

HC1———>KC1

A.反應①中若有22.4LCb（標況）生成，轉移電子數為2NA

B.反應①中每消耗73gHe1,生成的Cb分子數為2NA

+

C.反應①在溶液中發生則離子方程式為：2H+C1O+C1=C12T+H2O

D.反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為：5：1

21.（2025?哈爾濱三中TO月）對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下:

11P4+60CUSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4,關于該反應下列說法不正確的是

A.X中銅的化合價為+1價，CuSCU僅作氧化劑

B.48moiHQ參加反應時，被C11SO4氧化的P4為3moi

C.每消耗Limo%時，有12moi電子轉移

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5

考向03氧化還原反應的綜合考查

22.（2025?哈爾濱九中9月）水體中氨氮含量過高會導致水體富營養化。用次氯酸鈉除去氨氮（以NW表示）

的反應原理如圖：

NH3N2+H2O

A.用pH試紙測NaClO溶液，pH值大于7

B.總反應為3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3H2O

C.NaClO溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）

D.生成ImolN”過程（2）轉移電子數為6NA

23.（2025?黑龍江龍東聯盟月）用過量的鹽酸和CuCb溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（CuFeS?）中

的銅元素以［CuCb『的形式，鐵元素以Fe2+的形式浸出，一種流程示意圖如圖。

含［CuClj、Fe2+的溶液

空出土過量的HCLCuCb混合液

黃銅礦K*一怖』一

含S、少量CuS等的固體

下列說法不正確的是

A.含S、少量CuS的固體可用二硫化碳分離

B.參與反應的n（CuCb）：n（CuFeS2）=3：1

C.浸取劑中的Cl-有助于CuFeS2固體的溶解

D.用濃鹽酸和FeCb溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

24.（2025?遼寧沈陽?聯考）澳及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥和阻燃劑等生產中。一種利用空氣吹出法

從海水中提取澳的工藝流程如下。

酸化

濃縮海水鈣*酸化海水i.Cl2FeBr2

ii.熱空氣吹電含漠空氣

Na2cO3H2sO4人、ay、*?門、口

--~、2?含澳溶液…一＞產品澳

已知：i.與Na2cO3反應時，Br?轉化為BrO；和母一。

ii.HBrOs為強酸。

下列說法不正觥的是

A.酸化海水通入C12提取澳的反應：Cl2+2Br=2Cr+Br2

B.脫氯過程Fe2+和BL均具有脫氯作用

C.用Na2c溶液吸收足量Br,蒸氣后，所得產物中的含碳粒子主要是HCO；

+

D.H2sO4酸化后重新得到Br?的反應：5Br+BrO；+6H=3Br2+3H2O

25.（2025?吉林省吉林市?一模）天然氣是一種清潔能源，但含有少量的H2s氣體，在酸性溶液中利用硫桿

菌可實現脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A.過程甲中發生反應的離子方程式為2Fe3++H2s+2OH=2Fe2++S1+2H2。

B.過程乙中參加反應的Fe2+與O2的物質的量之比為1：1

C.脫硫過程中02間接氧化H2S,可在高溫