主題一物質的性質與應用

專題02鹽和化肥（8~12分）

目錄

oi考情透視?目標導航考點三鹽的化學性質

考點梳理

02知識導圖思維引航

題型精選

03考點突破?考法探究A考向01鹽的化學性質

考點一幾種常見的鹽A考向02聯合制堿法（侯氏制堿法）

考點梳理

A考向03常見幾種陰陽離子的鑒別與檢驗

題型精選

A考向04酸堿鹽的綜合探究

A考向01鹽的俗稱、性質和用途

A考向05酸堿鹽反應的實質

A考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

考點四化學肥料

考點二復分解反應

考點梳理

考點梳理

題型精選

題型精選

A考向01化學肥料選擇及作用

A考向01復分解反應

A考向02化肥的鑒別

A考向02復分解反應的應用

04分層訓練?鞏固提升

A考向03物質的轉化

考情透視?目標導航

考點要求課標要求考有頻次命題預測

>通過生活中的鹽認識鹽的定義和組>5年3考廣東省考卷中，鹽的定義和

成分類、常見的鹽的用途、復

>2024、2021、

>了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣分解反應的判斷、鹽類參與

幾種常見的鹽

年

等鹽在日常生活中的應用2020的反應、化肥種類及作用等

>掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）考點常在選擇題、工藝流程

的檢驗方法題、實驗探究題'計算題考

>近5年4考查。

>知道復分解反應的概念'特點及發

鹽的性質和用途，化肥作用

復分解反應生的條件>2023、2022、

主要以選擇題的形式考查，

>了解酸、堿、鹽的溶解性

2021、2020年主要考點:考查常見鹽的俗

名和用途、物理性質鹽類參

>掌握酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽、鹽>近5年5考

與金屬之間的反應關系與的反應、化肥種類及作用

鹽的化學性質

>初步構建以鹽為核心的酸、堿、鹽、等

氧化物、金屬的轉化關系鹽的化學性質通常以工藝

流程題和探究題考查，主要

>近5年5考

考點：碳酸根離子的檢驗，

>了解化學元素對植物生長的重要性

復分解反應能否發生，金屬

>知道一些常見化肥及其在農業生產

化學肥料與鹽溶液反應、溶液中物質

中的作用匣點

或離子能否共存、物質成分

>了解化肥對環境的影響

的推斷及除雜、化肥的鑒別

等。

知識導圖?思維引航

概念：組成里含有金翩子（蜘根離子）和酸根離子的化合物

食鹽的主要成分，白色晶體，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性

----1用途：可做調味劑、防腐劑、融雪劑.醯J生H&K農業選利等

俗名為黜或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性

__制蝌霹：侯德榜發明了“聯合制堿法"（又稱"侯氏制堿法"）

-------反理：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4CI

01制法

常腳齦就途2M1HCO3=^=NM2CO3+CO4+H2O

用途：可用于生產玻琮洗濠劑、造紙,紡織等血

鹽

俗名為憧打，白色醐，能溶于水，水溶醒艙

碳酸氫鈉---------------------------------------------

——「用途：焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一，可用于治療胃酸過多

石灰石大理石的主要成分，白色固體，難溶于水

21fttT［用途：可用作建筑材料、補鈣機實驗翻現上都用來制取二S化晚辿取二靴碳的方程式為

碳酸笆

聲i舊

CaC03=g^=CaCOCO2f

與年箱觸斷漸^顫懶，如Fe+CuS04=FeS04+Cu

與骸叫闞部懶，如BaCh+H2sO4=BaSCM+2HCI

鹽與豳隧闞翻蒯，如CuSO4+2NaOH=Na2s0a+Cu（0H）2l

與翹甑幽輛楠鹽，如CuSO4+BaCh=CuCb+BaSOd

化概念：只含有營養元素（鼠碌鉀）中氮元素的化肥，如尿素【C0（NHZ）2］、氨水（NHTWO）等

肥作用：儂融金生長遒、葉色嘏，翩翩I蛋白蝴

雕：只含統標素瀛碌鉀）梯涵怫肥，斕麗分、磷缸氨鈣等

作用：磔醐生長，憎麟物的脩、抗旱能力

種類及作用只含有營養元素（氮、磷.鉀）中鉀元素的化肥，如硫酸鉀（*S04）、氯化鉀（KCI）等

作用：磔勵生長、憎觸病蟲部抗酬域力

腕：同時含有營養嵇（鼠磷、鉀）中翩颯種以廿黝娥，戢城分高，如搬鉀（KNOs）.

磷酸二氫鍍（NH4H2P04）

作用：同時均勻娜部物多幅分，充分哪營養渣間的陋作用

看外觀：氤眼鉀肥均為白色雌，磷肥為賄酬狀

化肥「

加水溶解：勰、鉀腳可亂磷默多不酗部分確

簡易鑒別

a加陶網磨，沖翻麟錨加體

，驗7777_

一與陶跳妒崩SS潤的紅色原讖犍物體

造獻氣虧染（牲氮化娜1減炳體）

不合理使用軀■影響水體污染（氟船朗高使水體器款）

±?虧染化雕）

考點突破?考法探究

考點一幾種常見的鹽

考點梳理

一、鹽的概念和分類

1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。

注意：鹽類物質中不一定含有金屬元素，如（NH4）2SC）4、NH4cl等

2.分類：

①根據鹽中含的陽離子不同,分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據鹽中含的陰離子不同,分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

二、鹽的溶解性

1.鋰鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽全溶；

2.鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶,其余的全溶；

3.硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋼不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4.碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤易溶,碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在：

（1）人體：人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

（2）自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

2.對人體的作用：

（1）鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；

（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。

（3）人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人每

天約需3~5g食鹽），但長期食用過多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質：

氯化鈉是常溫下是白色固體,有咸味，易溶于水,溶解度受溫度影響較小，俗稱食鹽。

4.用途：

①醫療上，氯化鈉用來配制生理鹽水。

②農業上，用一定濃度的氯化鈉溶液來選種。

③工業上，氯化鈉是制取某些化工產品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。

④生活中，氯化鈉用來調味、腌制食品。

⑤交通運輸中，氯化鈉可用來作除雪劑除去道路積雪。

五、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣：

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

白色粉末狀固體,易溶于水,水溶白色粉末狀固體，可溶于水,白色固體，難溶于水

物理

液呈堿性水溶液呈堿性

性質

(1)與酸反應：(1)與酸反應：(1)與酸反應：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

(2)與某些堿反應：O2T(2)高溫分解：

化學

Na2CO+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH(2)加熱分解：

323CaCO3^^CaO+CO2T

性質

2NaHCO3^=

Na2co3+H2O+CO2T

廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌發酵粉（小蘇打）的主要成分；重要的建筑材料;用作補鈣劑;

主要

劑的生產等（工業原料）治療胃酸過多的藥劑用于實驗室制取二氧化碳

用途

【規律小結】

>碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應都能放出CO2氣體；

>碳酸鈉在水中的溶解性太王碳酸氫鈉；

>碳酸鈉的熱握定性強于碳酸氫鈉，加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法：

①檢驗原理：組成里含有CO/、HCO3的鹽都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

CO片+2H+=H2O+CO2THCO3+H+=H?O+CO?T

②檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。

③檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質中

有CO+或HCO3O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

④實驗步驟:

T稀砧的

世。加稀鹽酸片體通入澄清石灰水.應逆沖結論.樣品中含c（v一n

k-

柞加氣體-一變庫四或HCO3-離子出館,行r堡由氣出色

稀鉆破,入了44石Azk，

o—itwa9

【易混易錯】

向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能確定溶液中一定含有C

01或HCOa,只能確定溶液中可能含有C（空或HCO掾同時含有C0I和HCOjo

題型精選

...........

A考向01鹽的俗稱、性質和用途

【例1】（2024?廣東汕頭龍湖實驗中學?一模）下列關于物質用途的說法中，正確的是（）

A.氫氧化鈣用作補鈣劑B.碳酸鈉用作建筑材料

C.亞硝酸鈉用于食品調味D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈣具有腐蝕性，不可作補鈣劑，故A錯誤；

B、碳酸鈣用作建筑材料，碳酸鈉不能用作建筑材料，故B錯誤；

C、亞硝酸鈉有毒，不能用于食品調味，故C錯誤；

D、胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，故D

正確；

故選：D。

【變式1-1］（2024?廣東河源二模）下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【答案】B

【解析】A、碳酸氫鈉的化學式為NaHCCh，俗稱小蘇打，物質的名稱、化學式、俗稱一致，不符合題意;

B、氧化鈣的化學式為CaO,俗稱生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（OH）2,物質的名稱、

化學式、俗稱不一致，符合題意；

C、汞的化學式為Hg,俗稱水銀，物質的名稱、化學式、俗稱一致，不符合題意；

D、氫氧化鈉的化學式為NaOH,俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，物質的名稱、化學式、俗稱一致，不符合題意；

故選B。

【變式1-2］（2024?廣東佛山?三模）清代名醫王士雄在著作《隨息居飲食譜》中說：“皮蛋，味辛、澀、能

瀉熱、醒酒、去大腸火，治瀉痢，能散能斂”。某學習小組在老師的指導下開展了對皮蛋制作工藝的研究一

主要原料有皮蛋粉（生石灰、純堿）、鴨蛋、水、食鹽、輔料（草木灰）；主要流程包括“選料”“調漿”“裹泥”“封

存”等。請結合上述文字完成下面小題。

1.皮蛋粉中所含有的物質種類繁多，下列物質與其主要成分和類別歸納不正確的是

A.生石灰一CaO—氧化物B.純堿一NaOH—堿

C.草木灰一K2c—鹽D.食鹽一NaCl—鹽

2.皮蛋粉和水需要按一定的質量比例進行調制，實驗室要完成上述過程不需要用到的儀器是

A.托盤天平B.膠頭滴管C.量筒D.漏斗

3.調漿是在皮蛋粉中加入適量水，攪拌成糊狀，上述過程中有關說法正確的是

A.輔料可以用來改良酸性土壤

B.利用皮蛋粉制作料泥的過程中不涉及化合反應

C.可以用手直接接觸料泥，更方便操作

D.因食醋與純堿會發生中和反應，因此蘸醋食用可以去除澀味，使口感更好

【答案】LB2.D3.A

【解析】LA、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO,是由鈣、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化

物，故A不符合題意；

B、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2co3,屬于鹽，故B符合題意；

C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，化學式為K2c03,屬于鹽，故C不符合題意；

D、食鹽的主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl,NaCl屬于鹽，故D不符合題意。

故選B；

2.皮蛋粉和水需要按一定的質量比例進行調制，實驗室要完成上述過程不需要用到的儀器是漏斗，故選D；

3.A、皮蛋粉中的生石灰與土壤中的水反應可以生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質反應，故

輔料可以用來改良酸性土壤，故A正確；

B、利用皮蛋粉制作料泥的過程中生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的

特點，屬于化合反應，故B錯誤；

C、生石灰與水反應放熱，其生成物氫氧化鈣具有腐蝕性，故不可以用手直接接觸料泥，故C錯誤；

D、因食醋中的醋酸與純堿（碳酸鈉）會發生復分解反應生成鹽、水和二氧化碳，不是中和反應，故D錯

誤。

故選Ao

A考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

【例2-1］（2023?廣東深圳?二模）下列有關純堿的認識錯誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成B.性質：能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產D.生產：侯氏制堿法

【答案】B

【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說法正確；

B、碳酸鈉可以和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，但是碳酸鈉無法和氯化鈉生成氣體或沉淀或水，所以碳酸鈉

無法和氯化鈉發生反應，說法錯誤；

C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產，說法正確；

D、碳酸鈉的生產，可以使用侯氏制堿法，說法正確。

故選B。

【例2-2］（2024?廣東惠州博羅?一模）鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗設計不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液取樣，分別滴入紫色石蕊溶液

B鑒別CuSCU、NaOH兩種白色固體取樣，分別加水

C除去NaCl固體中的少量Na2cCh加入適量稀鹽酸，蒸發結晶

D除去NaCl溶液中的少量MgCh加入適量Ca（OH）2溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】鑒別是利用物質的不同性質進行區分；除雜的原則是不增加新雜質，主要成分不減少，反應生成

氣體或沉淀易分離。

【詳解】A、鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，取樣，分別滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅的是稀鹽酸，溶液呈紫色

的是氯化鈉，故正確；

B、鑒別硫酸銅和氫氧化鈉兩種白色固體，取樣，分別加水，形成藍色溶液的是硫酸銅，形成無色溶液的是

氫氧化鈉，故正確；

C、除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，

然后蒸發結晶得到純凈的氯化鈉，故正確；

D、除去氯化鈉溶液中的少量氯化鎂，加入適量的氫氧化鈣溶液，兩者反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鈉，

引入新雜質氫氧化鈉，應該加入適量的氫氧化鈉溶液，兩者反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾即可。

故錯誤。

故選D。

【變式2-1］（2023?湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學興趣小組對雞蛋殼進行了實驗探究，

具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是

實驗1實驗2

A.實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁

B.實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高

C.實驗2中顯示的操作都是規范的

D.實驗2中，燒杯中溶液會變紅

【答案】C

【解析】A、實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化

碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁，故說法正確；

B、實驗2中，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，

所以溫度計會顯示溶液的溫度升高，故說法正確；

C、膠頭滴管應該豎直懸空滴加液體，故說法錯誤；

D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚醐變紅色，故說法正確。

故選C。

【變式2-2］（2023?內蒙古包頭中考真題）學完鹽的性質，同學們對常見的鹽產生濃厚興趣，于是開展了家

用果蔬洗鹽的實驗探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。

【設計實驗】

實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈_____

性。

實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產生，反應后再向其中加入少量AgNCh

溶液。請你預測可能出現的實驗現象，并根據實驗現象寫出相應的結論o

【反思評價】

（1）實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是（填字母）。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

（2）部分同學認為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認為是否合理，并說出理由：。

【答案】

實驗一：堿

實驗二：若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中不含NaCl

【反思評價】

(1)a

(2)不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉

【解析】設計實驗：

實驗一：

酚醐溶液遇堿性物質變紅，所以，取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶

液變紅，說明溶液呈堿性，故填寫：堿；

實驗二：

探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，關鍵是檢驗氯化鈉中的氯離子，氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗，產生

不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有氯離子的存在，為了消除其它離子對氯離子的干擾，加入硝酸銀溶液前，

可以先加入稀硝酸，故填寫：若有白色沉淀產生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無白色沉淀產生，則果蔬洗

鹽中不含NaCl；

反思評價：

(1)a.溶液中加入氧化鐵，紅棕色粉末消失，無色溶液變為淺黃色，可以證明溶液呈酸性，故選項符合題

思；

b.溶液中加入氫氧化鈉，雖然發生反應，無明顯現象產生，無法證明溶液呈酸性，故選項不符合題意；

c.溶液中加入氯化鉀，氯化鉀不與酸反應，無明顯現象產生，無法證明溶液呈酸性，故選項不符合題意；

故填寫：a；

(2)不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，故填寫：不合理，

改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

考點二復分解反應

考點梳理

一、概念

由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。是四大基本反應類型。

二、通式

復分解反應可用通式表示為：AB+CDTAD+CB。

三、復分解反應的判斷

反應物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結果。

四、常見復分解反應類型

酸、堿、鹽之間的反應一般都是復分解反應。如:

①酸+堿T鹽+水(中和反應)

②鹽+酸―新鹽+新酸

③堿+鹽->?新鹽+新堿

④鹽+鹽—新鹽+新鹽

⑤酸+金屬氧化物―鹽+水

五、復分解反應發生的條件

類型反應物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶(1)有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶(2)有氣體生成

士卜+土卜

nn.?ntr二者都可溶(3)有水生成

【易混易錯】

酸堿鹽之間的反應關系

上■?化物

■:題型精選

A考向01復分解反應

【例1】(2023?湖南省株洲市中考真題)下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

占燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=2MgO2

高溫

C.在高溫下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2T

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【答案】D

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCb+H2T，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意;

B.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+Ch二2MgO,該反應屬于化合反應，此選項不符合題意；

C.在高溫下CaCCh分解CaCCh，該反應屬于分解反應，此選項不符合題意；

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCb+3H2O,該反應屬于復分解反應，此選項符合題意。

故選D。

【變式】(2024?廣東河源?一模)玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應發生的條件產生了興趣，于是她

和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。

組合序號①②③④⑤

H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOH

組合物質

NaOHNaClNa2cChBa(NO3)2Ba(NO3)2

(1)組合③的現象為，組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合與另外兩組的實質不同。

(2)請寫出組合④的化學方程式o

(3)他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或時，復分

解反應才可以發生。根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發生的條件，請寫出一種在水溶液中一

般不能發生復分解反應的可溶性鈉鹽(寫化學式)。

(4)為了防止污染環境，玲玲向組合②的廢液中加入適量的對廢液進行處理后再排放。

【拓展延伸】實驗結束后，他們將組合③、④廢液收集在廢液缸中靜置，得到白色沉淀和無色的上層清液。

為了確定沉淀和清液的成分，繼續展開探究。

【實驗1】探究沉淀的成分。

【提出猜想】

I、沉淀只有BaSCUII、沉淀只有BaCChIII、沉淀中含有BaSCU和BaCCh

(5)梅梅取少量沉淀于試管中，滴加,觀察到,證明了猜想III是正確的。

【實驗2】探究清液的成分

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。

②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴硫酸鈉，有白色沉淀產生。

【解釋與結論】

(6)探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的陽離子是0

【答案】(1)產生氣泡①

(2)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2HNO3

⑶氣體NaNO3

(4)氫氧化鈣

(5)過量稀鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡產生

(6)鈉離子、銀離子

【詳解】(1)組合③是碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，觀察到的現象為產生氣泡；氫氧化

鈉和硫酸會發生中和反應，沒有明顯現象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋼不會反應，所以組合①、②、

⑤均無明顯現象，其中組合①與另外兩組的實質不同；

(2)硝酸鋼和硫酸反應生成硫酸鋼和硝酸，反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSCUJ+2HNO3；

(3)復分解反應發生的條件是，生成物中必須有沉淀、氣體或水，所以只有當兩種化合物互相交換成分,

生成物中有沉淀或水或氣體產生時，復分解反應才可以發生；所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以在水溶

液中一般不能發生復分解反應的可溶性鹽是NaNO3；

(4)組合②是H2s04、NaCl的混合溶液，顯堿性，可用氫氧化鈣來中和硫酸后再排放；

(5)碳酸鋼和酸反應會生成二氧化碳，所以取少量沉淀于試管中，滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣

泡產生，證明了猜想III是正確的；

(6)③是硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，④是硫酸和硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸。

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有硫酸根離子;

②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產生，說明溶液中含有鋼離子，即鋼離子

和硫酸根離子結合生成白色沉淀硫酸所以清液中含有的陽離子是鈉離子、領離子。

A考向02復分解反應的應用

【例2】(2024?廣東珠海?一模)小明以“皮蛋制作”為主題開展項目式學習。

一、配制皮蛋粉：將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

(1)二、浸鮮蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水時，發

生反應的化學方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH?充分反應后過濾，所得濾

液稱為浸出液。制作時應帶橡膠手套，分析浸出液中一定含有的腐蝕性物質是。

【提出問題】浸出液中還含有哪些溶質？

【猜想與假設】

(2)猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和。

【實驗探究】

(3)為驗證猜想，小明進行了如下探究。

實驗方案實驗現象實驗結論

操作1:取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡產生猜想_________不成立

操作2：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液—猜想2成立

【討論交流】

(4)據復分解反應發生的條件，操作1中除可用稀鹽酸外，還可選用(填字母序號)也能達到同樣

的實驗目的。

a.氯化鉀溶液b.氫氧化鉀溶液c.氯化鋼溶液d.稀硫酸

(5)操作2中換作通入二氧化碳氣體也可得到相同的結論，請寫出相關反應的化學方程式

【反思拓展】

(6)制作皮蛋后的廢水滴入無色酚酸溶液后,酚酸溶液顯________色,直接排放會對環境造成很大的傷害,

應進行中和后再排放。

(7)制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。食用時可以蘸少量_________去除澀味。

【答案】⑴氫氧化鈉/NaOH

(2)碳酸鈉/Na2cO3

(3)3有白色沉淀產生

(4)cd

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

⑹紅

⑺食醋

【詳解】(1)氫氧化鈉具有腐蝕性，結合發生的反應可知，浸出液中一定含有的腐蝕性物質為氫氧化鈉。

(2)根據題意可知，浸出液中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種，再結合

其它猜想可知，猜想3為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。

(3)操作1：碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于沒有氣泡產生，則說明溶液中不含碳

酸鈉，猜想3不成立；

操作2：結論為猜想2成立，由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則可觀察到有白色沉

淀產生。

(4)a、氯化鉀和碳酸鈉不能結合為水、氣體或沉淀，則不能驗證是否含有碳酸鈉，不符合題意；

b、氫氧化鉀和碳酸鈉不能結合為水、氣體或沉淀，則不能驗證是否含有碳酸鈉，不符合題意；

c、氯化/和碳酸鈉能結合為碳酸鋼沉淀和氯化鈉，則能驗證是否含有碳酸鈉，符合題意；

d、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則能驗證是否含有碳酸鈉，符合題意。

故選cdo

(5)由于氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,

反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。

(6)溶液中一定含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，能使酚醐溶液變紅色。

(7)食醋中含有醋酸，溶液顯酸性，能中和堿性物質，則食用皮蛋時可以蘸少量食醋去除澀味。

【變式2-1](2024四川樂山中考)甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它

們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示(部分物質和反應條件已略去).

“f”表示能一步轉化

表示可相互轉化

回答下列問題:

（1）甲物質為.

（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的反應.

（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）.

（4）丙生成丁的化學方程式為.

【答案】（1）"a##鹽酸

（2）復分解

（3）CuO或Cu（OH）,或012（OH）,CO3

（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

【分析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，

則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧

化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。

【詳解】（1）由分析可知，甲為鹽酸；

（2）甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分

生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；

（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為

CuO或Cu（OH）2或CU2（OH）2CO3等；

（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu0

【變式2-2］（2024?廣東廣州?模擬預測）某化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質進行探究，實驗如下圖,

回答下列問題。

j無色

60

：：一■■化三一

a??

丈金

（1）實驗一中發生反應的基本反應類型是o

（2）實驗二中可以觀察到的現象是滴加無色酚酸后溶液變紅，證明碳酸鈉溶液呈______（填“酸性”“堿性”

或“中性”）。

實驗結束后，同學們想確定實驗一反應后溶液的溶質成分，進行了如下的猜想。

猜想一：氯化鈣。

猜想二：氯化鈣與氯化氫。

猜想三：O

【實驗驗證】同學們采用如圖1所示的數字化實驗裝置探究反應后溶液成分，取實驗一反應后的溶液少量

于另一試管中，將實驗二中的溶液逐滴滴入試管內，測得的實驗數據如圖2所示。

【實驗結論】分析數據，可以確定猜想成立。寫出BC段所涉及反應的化學方程式：oCD段溶

液呈_____色。

【實驗拓展】①將大理石與鹽酸反應生成的氣體通入澄清石灰水，發現一直沒有沉淀產生，原因可能

是o②侯氏制堿法是將二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中，得到小蘇打，小蘇打受熱分解生成純堿

和兩種氧化

物，試寫出小蘇打受熱分解的化學反應方程式：。

【答案】復分解反應堿性氯化鈣與氫氧化鈣二CaCL+Na2cO3=CaCO31+2NaCl

紅鹽酸揮發，生成的二氧化碳中混有氯化氫，石灰水與氯化氫反應

A.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【詳解】（D實驗一中氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應，基本反應類型不包括中和反

應，中和反應屬于復分解反應。

（2）堿性溶液能使無色酚醐變紅，所以碳酸鈉溶液呈堿性。

猜想一：恰好完全反應時，反應后溶液為生成的氯化鈣。

猜想二：稀鹽酸過量時，反應后溶液為生成的氯化鈣與過量的氯化氫。

猜想三：氫氧化鈣過量時，反應后溶液為過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣。

實驗結論

將滴加無色酚麟的碳酸鈉溶液加入實驗一反應后的溶液中，分析圖2可知，AB段溶液pH升高，溶液剛開

始顯酸性，說明反應后溶液中有鹽酸，碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應，使pH升高；BC段溶液pH變化不大，

說明碳酸鈉與氯化鈣反應，故通過數據分析，可確定猜想二成立，BC段為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，反應方程式為：CaCL+Na2cO3=CaCO31+2NaCl；CD段溶液pH大于7,說明碳酸鈉過量，

溶液呈堿性，混合溶液中含有酚獻，故溶液呈紅色；

實驗拓展

①將大理石與鹽酸反應生成的氣體通入澄清石灰水，發現一直沒有沉淀產生，原因可能是鹽酸揮發，生成

的二氧化碳中混有氯化氫，石灰水與氯化氫反應；②侯氏制堿法是將二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中，

得到小蘇打，小蘇打受熱分解生成純堿（碳酸鈉）和兩種氧化物（二氧化碳和水），反應方程式為：

A人

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To

A考向03物質的轉化

【例3】（2023?廣東深圳中考真題）“一”表示物質可以發生反應，“7”表示物質可以轉換，下列說法不正確

的是

A.①的現象是有氣泡產生B.②可用于碳的不完全燃燒

C.③可用于工業煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發生

【答案】A

【詳解】A、①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應無氣體產生，所以不會有氣泡產生，故A說

法不正確；

B、②是碳不完全燃燒生成一氧化碳，故B說法正確；

C、③可以是一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，可用于工業煉鐵，故C說法正確；

D、④是鐵與氧氣和水同時作用生成氧化鐵，隔絕氧氣或者水可以防止④的發生，故D說法正確；

故選Ao

【變式3-1］（23-24九年級下?廣東珠海?階段練習）初中常見的五種不同類別的物質之間的關系如圖所示，

圖中表示物質間的轉化關系，“一”表示物質間相互能反應.下列說法正確的是

A.甲與CuSC>4溶液反應后，溶液的質量不變B.乙溶液與FeQj反應后溶液變為淺綠色

C.丙是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質D.圖中最多涉及兩種基本反應類型

【答案】D

【分析】初中常見的五種不同類別的物質之間的關系如圖所示，硫酸銅屬于鹽類、氧化鐵屬于氧化物，所

以甲、乙、丙為單質、酸和堿，乙能與氧化鐵反應，且能轉化成硫酸銅，乙為硫酸，硫酸與氧化鐵反應生

成硫酸鐵和水，與氧化銅或氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，丙能通過氧化鐵轉化生成，丙為單質鐵，甲能

與硫酸銅反應，則甲為可溶性堿。

【詳解】A、甲為可溶性堿與硫酸銅溶液反應，應有沉淀生成，所以溶液質量發生改變，選項錯誤；

B、乙為硫酸，硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，選項錯誤；

C、丙為鐵單質，鐵元素不是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項錯誤；

D、甲（可溶性堿）、乙（硫酸）反應為酸堿中和屬于復分解發應，甲（可溶性堿）與硫酸銅反應屬于復分

解，硫酸銅與丙（鐵）反應為置換反應，乙（硫酸）與丙（鐵）反應為置換反應，乙（硫酸）與氧化鐵反

應屬于復分解反應，乙（硫酸）轉化成硫酸銅可以通過硫酸與氧化銅或氫氧化銅實現，屬于復分解反應，

氧化鐵轉化成鐵可以通過氫氣、碳或一氧化碳還原來實現，氫氣、碳還原氧化鐵屬于置換反應，一氧化碳

還原氧化鐵不屬于基本反應類型，所以圖中最多涉及兩種基本反應類型，選項正確。

故選D。

【變式3-2］（2024?廣東汕頭?一模）初中化學常見的物質甲、乙、丙、丁的轉化關系如下圖所示（反應條件

己省略）。下列說法正確的是

甲--------1丙|

A.若丙、丁有一種是水，則該反應一定屬于中和反應

B.若甲、丁均為單質，則該反應一定屬于置換反應

C.若丁為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是鹽

D.若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應一定屬于復分解反應

【答案】B

【詳解】A、若丙、丁有一種是水，則該反應不一定屬于中和反應，可能是金屬氧化物與酸的反應，例如：

氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應有水生成但不屬于中和反應，此選項錯誤；

B、若甲、丁均為單質，那么該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,

屬于置換反應，此選項正確；

C、若丁為沉淀，則甲、乙中不一定有一種物質是鹽，可以是氫氧化鋼與硫酸的反應生成硫酸鋼沉淀和水,

反應物是酸和堿，均不是鹽，此選項錯誤；

D、若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應不一定屬于復分解反應，例如：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳

酸鈉和水，即一種堿參與反應生成一種鹽，但該反應不屬于復分解反應，此選項錯誤。

故選Bo

考點三鹽的化學性質

）考點梳理■

、鹽跟某些金屬的反應:

規律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應條件：

在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它

不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+CufNO3h；

Z11SO4+CUK不反應

二、鹽跟酸的反應：

規律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2SO4=BaS04+2HC1

AgNO2+HCl=AgCU+HNO3

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H?O+CO2T

三、鹽跟堿的反應：

規律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3.L+3NaCl

四、鹽跟另一種鹽的反應：

規律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCb=CaCCh[+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCb+Na?SO4=BaSCUJ+2NaCl

注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發生的條件：

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。

五、鹽的特性

鹽溶液的酸堿性

大多數鹽溶液呈中性；但K2c。3、Na2co3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使酚酷溶液

變紅；

瓦某些鹽的熱不穩定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02：2NaHCCH△=Na2cO3+H2O+CO芥

碳酸氫鏤受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3△==CCM+HQ+NHaT

碳酸鈣高溫分解：CaCCh襄CaO+CO2T

復分解反應

【易混易錯】

1.碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使無色酚酸溶液變紅色。

2.工業用鹽亞硝酸鈉（NaNCh）有毒，禁止食用。

3.大多數鹽溶液是無色的，但含Ci?+的鹽溶液呈藍色，含Fe2+的鹽溶液呈淺綠色，含Fe3