模塊一知識主題

主題二物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用IV—常見的酸堿鹽

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識導(dǎo)圖?思維引航

03核心精講?題型突破

考點一常見的酸和堿＞考法04溶液pH的測定和應(yīng)用

【真題研析】【核心精講】

＞知識點一中和反應(yīng)及應(yīng)用

?考法01濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)

＞考法02濃硫酸的稀釋?知識點二溶液的酸堿性和pH

＞考法03酸的化學(xué)性質(zhì)【命題探究】

?考法04實驗探究酸的化學(xué)性質(zhì)考點三鹽和化肥

＞考法05氫氧化鈉、氫氧化鈣【真題研析】

＞考法06堿的化學(xué)性質(zhì)?考法01常見的鹽

＞考法07實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)＞考法02性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系

【核心精講】?考法03碳酸鹽的檢驗

〉考法01濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)?考向04復(fù)分解反應(yīng)的判斷

＞考法02酸的化學(xué)性質(zhì)＞考向05復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件

?考法03氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)?考向06常見化肥的分類和作用

■考法04堿的化學(xué)性質(zhì)?考向07化肥的簡易鑒別

【命題探究】【核心精講】

考點二中和反應(yīng)〉知識點一常見的鹽

【真題研析】?知識點二復(fù)分解反應(yīng)

＞考法01無明顯現(xiàn)象中和反應(yīng)的探究〉知識點三化學(xué)肥料

【命題探究】

?考法02中和反應(yīng)的應(yīng)用

＞考法03溶液的酸堿性

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測

＞以鹽酸和硫酸為例，通過實驗探究認(rèn)識酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點內(nèi)容。題型多以選擇

題、填空題、實驗探究等題型出現(xiàn)，題型靈活。命

常見的酸酸的主要性質(zhì)和用途。

題通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗，問題情境或圖表信息，常見

和堿＞以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗

的命題點有：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的

探究認(rèn)識堿的主要性質(zhì)和用途。性質(zhì)和用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)。

＞依據(jù)中和反應(yīng)初步預(yù)測常見的酸和堿中和反應(yīng)的考查，在實驗探究題和選擇題中呈

現(xiàn)。常見的考點有:無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的判斷；

中和反應(yīng)的主要性質(zhì)，設(shè)計實驗方案，分析、解釋有

中和反應(yīng)的應(yīng)用等。

關(guān)實驗現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理彳導(dǎo)出合理結(jié)論。

溶液的酸堿性與pH考查，常結(jié)合生產(chǎn)生活、

化學(xué)實驗等考查；考查題型以選擇題為主，也可穿

溶液的酸

＞了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知道

堿性與插于填空題、實驗探究題等題型中。常見的考點有：

酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。

PH指示劑的顯色規(guī)律；溶液酸堿性的判斷；溶液pH

的測定。

常見的鹽考查，可以是選擇題、填空題、實驗

＞了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽探究題；常見的考點有：食鹽、純堿、小蘇打和碳

常見的鹽

在日常生活中的應(yīng)用。

酸鈣的物理性質(zhì)和用途。

復(fù)分解反應(yīng)考查，一般以選擇題、填空題、實

復(fù)分解反

＞認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)及簡單應(yīng)用。驗題等為主，常見的考點有：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

應(yīng)

件及其探究、復(fù)分解反應(yīng)的簡單應(yīng)用。

化肥＞知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的考查，一般在選擇題中出現(xiàn)，常見的考點有：

的作用。常用化肥的種類及用途。

知識導(dǎo)圖?思維引航

揮發(fā)性

濃鹽酸）

吸水性一干燥劑

濃硫酸）

與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與鹽反應(yīng)

酸的化學(xué)性質(zhì)》

俗名：燒堿、火堿、苛性鈉；吸水性

氫氧化鈉用途：造紙.制人造絲

俗名：熟石灰.消石灰

常見的堿氫氧化鈣用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液

與酸堿指示劑作用、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)

堿的化學(xué)性質(zhì)

酸+堿一鹽+水

定義

借助指示劑來判斷反應(yīng)是否發(fā)生

酸與堿之間是否發(fā)生反應(yīng)的判斷

中和反應(yīng)

酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子

中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)

含氫氧化鋁的藥物中和胃酸過多；熟石灰改良酸性土爆

中和反應(yīng)的應(yīng)用

常見的酸堿鹽紫色石詫試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)

酸堿指示劑無色酚酸試液遇酸、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅

溶液酸堿性和pH測定溶液pH的方法

溶液酸堿度pHpH范圍：0-14

根據(jù)陽離子分類：分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、鎮(zhèn)鹽等

鹽的分類根據(jù)陽離子分類：分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽等

金屬離子（或錢根離子）+酸根離子

鹽的組成》

與金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與鹽反應(yīng)

鹽的化學(xué)性質(zhì)

生產(chǎn)鈉、氯氣、氫氧化鈉

氯化鈉NaCI）

俗名：純堿.蘇打；用途：生產(chǎn)玻璃.造紙，生產(chǎn)洗滌劑

碳酸鈉Na2c。3）《化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)

鹽和化肥4T常見的鹽俗名：小蘇打；發(fā)醵粉的主要成分、治療胃酸過多

碳酸氫鈉NaHc63）〈化學(xué)性質(zhì)：受熱分解.與酸反應(yīng)

石灰石、大理石.蛋殼*貝殼的主要成分

用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑、實驗室制取二氧化碳

碳酸鈣CaCO3）

化學(xué)性質(zhì)：高溫分解、與酸反應(yīng)

反應(yīng)條件：有水、沉淀、氣體產(chǎn)生

復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)特征：雙交換、價不變

分類：就肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥

化學(xué)肥料化肥的簡單鑒別

核心精講?題型突破

考點一常見的酸和堿

真題研析

考法gi濃就酸“濃硫酸的性質(zhì)

1.（2024?山東棗莊?中考真題）下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時間后總質(zhì)量減少的是

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體D.氧化銅粉末

2.（2023?湖南郴州?中考真題）下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C.稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

考法02濃硫酸的稀釋

3.（2024?北京?中考真題）下列操作正確的是

4.（2024?江蘇常州?中考真題）用下圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，下列說法正確

的是

硫酸（化學(xué)純）

含H2sO,98%

密度1.84g-mL"

容量500mL

A.經(jīng)過計算所需濃硫酸的體積為9.8mL,水為90.2mL

B.實驗所需的主要儀器有燒杯、溫度計、托盤天平、量筒

C.稀釋時把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.若少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖

5.（2024?江蘇無錫?中考真題）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.KMnO4O2B.CO^->CO2

C.NaOH^^->Na2SO4D.Fe>FeCl3

6.（2024?山東臨沂?中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系中不正確的是

A.石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

B.濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑

C.鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹

D.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈

7.（2024?山東濟(jì)寧?中考真題）某同學(xué)學(xué)習(xí)酸、堿的知識后，構(gòu)建了有關(guān)酸、堿與X、Y、Z三種初中

常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系圖，圖中連線兩端的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中X為黑色固體，Y、Z為氧化物，

常溫下，Z為氣體。下列說法錯誤的是

B.若Y與稀HAO,反應(yīng)得到黃色溶液，則Y為FJOJ

高溫

c.X與Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CC）2-2C。D.X與Y發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

考法04實驗探究酸的化學(xué)性質(zhì)

8.（2024?山東濱州?中考真題）小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析下圖并

回答問題：

(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成____色；

(2)鐵銹的主要成分是Fe2()3,試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：；

(3)為驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是(填字母序號)；

A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)?

(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酉太試液，觀察到無色溶

液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式，不考慮酚猷)。

9.(2024?山東濰坊?中考真題)“宏觀一微觀一符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某興趣小

組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進(jìn)行以下研究。回答下列問題。

(1)向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在_____(填微粒符號)。

(2)將表面生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分為尸弓。3)投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解,溶液變黃，化學(xué)

方程式為;鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，該氣體為一；一段時間后，溶液慢慢變?yōu)辄S綠色，圖1是對溶液變

為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應(yīng)的微粒是(填微粒符號)。

圖1

(3)分別向兩份相同的Ba(OH)2溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象并繪制溶液電導(dǎo)率隨

時間變化曲線(圖2)(電導(dǎo)率能衡量溶液導(dǎo)電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數(shù)越多,

電導(dǎo)率越大)。

。時間/s

圖2

①圖2中曲線1表示向Ba（OH%溶液中滴加；曲線2反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象為；結(jié)合圖3解釋電導(dǎo)

率Q點小于N點的原因

圖3

②該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質(zhì)也表現(xiàn)出差異。

考法05氫氧化鈉、氫氧化鈣

10.（2024?山東濟(jì)寧?中考真題）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.聚乙烯塑料袋可盛裝食品B.碳酸鈉可治療胃酸過多

C.熟石灰可改良酸性土壤D.天然氣可用作廚房燃料

H.（2024?四川南充?中考真題）下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類完全正確的是

A.水銀、Hg、單質(zhì)B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性鈉、NaOH、鹽D.純堿、Na2co3、堿

考法06堿的化學(xué)性質(zhì)

12.（2024?甘肅蘭州?中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制

成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列結(jié)論

中不正確的是

A.氫氧化鈉固體已變質(zhì)B.0-50s時段有中和反應(yīng)發(fā)生

C.100s時溶液的pH>7D.200s時溶液中的溶質(zhì)只有一種

13.(2024?內(nèi)蒙古通遼?中考真題)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似,

性質(zhì)相似。關(guān)于LiOH,下列說法不正確的是

A.能使紫色石蕊溶液變紅B.能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.水溶液中含有氫氧根離子

考法07實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)

14.(2024?山東臨沂?中考真題)同學(xué)們在整理歸納堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)無

明顯現(xiàn)象，于是進(jìn)行了如下實驗探究。

【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？

【進(jìn)行實驗】

探究實驗I：

(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸儲水，振蕩，使其充分反應(yīng)，現(xiàn)象

如圖1、圖2,證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計圖2實驗的目的是。

20mL氫氧20mL

化鈉溶液蒸鐳水

圖1

探究實驗H：

(2)取圖1實驗反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入,現(xiàn)象為,再次證明二者發(fā)生了反應(yīng)。

探究實驗III：

［查閱資料］20℃時，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶劑溶質(zhì)水乙醇

NaOH溶溶

Na2CO3溶不

［設(shè)計方案］20℃時，興趣小組進(jìn)行了如下實驗:

（3）實驗現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是

【反思評價】

（4）①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，一般可以從反應(yīng)物的減少或新物質(zhì)的生成等角度進(jìn)行分析。

核心精講

知識點一濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)

1.濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)、用途及保存

鹽酸硫酸

濃硫酸特征：

濃鹽酸易___,打開瓶蓋，瓶口有_____

特性吸水性（____性質(zhì)，可做______）

（白霧是鹽酸小液滴）

脫水性、腐蝕性（____性質(zhì)）

①金屬____①用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料

用途②制造—②冶煉金屬、精煉石油、________

③人體胃液含有少量鹽酸，______③在實驗室中，濃硫酸常用作______

保存方法及原理―保存，防—―保存，防—

2.濃硫酸的稀釋

正確操作錯誤操作注意事項及原因

心不斷攪拌切不可把—注入______!否則

容易造成事故！

*二濃硫酸

三與耳一濃硫酸

:二玉二二一水

O

手觸碰燒杯外壁的感覺________O說明一______________________0

知識點二酸的化學(xué)性質(zhì)

酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是不同的酸溶液中都含有

酸的化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

酸能使紫色石蕊試液變—色，不能

1.與酸堿指示劑的反應(yīng)

使無色酚配試液變色

Zn+2HC1=ZnCb+H2T

產(chǎn)生—較快，固體逐漸—。

Zn+H2SO4—Z11SO4+H2T

2.金屬+酸一鹽+氫氣

產(chǎn)生—很慢，固體逐漸—，溶Fe+2HC1=FeCb+H2T

液由—色逐漸變?yōu)開___色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

―固體逐漸減少，溶液由無色變CuO+2HC1=CUCI2+H2O；

3.金屬氧化物+酸―鹽為—CuO+H2SO4=C11SO4+H2O

+水______固體逐漸減少，溶液由無色

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

變?yōu)開___Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

無明顯現(xiàn)象，需借助_____來判斷Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；

4.堿+酸一?鹽+水

反應(yīng)是否發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

CaCO+2HC1=CaCl+H2O+CO2T

產(chǎn)生大量—，固體逐漸—32

5.鹽+酸-另一種鹽+

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+82T

另一種酸AgNO+HC1=AgCl；+HNO

產(chǎn)生________33

BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HCl

知識點三氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2

俗名、____、______、______

白色塊狀固體,—溶于水，溶于水時—大量的熱。白色粉末狀固體，—溶于水

物理性質(zhì)

氫氧化鈉固體易吸水而—。

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，除做____材料、改良____土壤、酉己制______

用途

—,實驗室做某些氣體的_____。在實驗室中檢驗_______O

工業(yè)制法

保存方法—，防________，防吸收__變質(zhì)____，防吸收―變質(zhì)

知識點四堿的化學(xué)性質(zhì)

堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：可溶性堿在水中解離時所生成的陰離子全部是

堿溶液與酸堿指示

使紫色石蕊試液變—色，使無色酚酰試液變—色

劑的反應(yīng)

非金屬氧化物+堿

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O常用于____某氣體中的CO2

T鹽+水Ca(0H)2+CO2=CaCO3；+H2O常用于____CO2

HCl+NaOH=NaCl+2H2O

酸+堿—鹽+水

A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O治療胃酸過多

3NaOH+FeCl=_______+3NaCl生成____色沉淀

鹽+堿一另一種3

2NaOH+CuSO4=________+2Na2SO4生成____沉淀

鹽+另一種堿

Na2CO3+Ca(OH)2=_______+2Na0H生成____沉淀

易混易錯

氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶堿都能使無色酚配變紅，氫氧化銅不能使酚酬變紅。

命題預(yù)測

1.【新考法】化學(xué)與食品添加劑

苯甲酸（C6H5co0H）是一種有機(jī)酸，可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)。苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)。下列

對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液能與銅反應(yīng)生成氫氣

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅D.苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)

2.關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）

A.用鹽酸不能洗掉敞口盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體

B.用稀硫酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵

C.酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生

D.堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

3.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

紅色溶液

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

4.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)，正確的是

A.C、CO、CO2組成中都含有碳元素，故參與反應(yīng)時均具有碳的還原性

B.HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)

D.濃H2so4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳?xì)怏w

5.（2024?廣東深圳?三模）小明將初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)按照相鄰花瓣的兩種物質(zhì)在一定條件下可以

發(fā)生反應(yīng)的原則，把它們拼成了美麗的七瓣花。甲乙丙丁分別為碳、鹽酸、熟石灰和純堿中的某一種，下

列說法不正確的是

A.物質(zhì)甲與氧氣反應(yīng)有可能生成有毒物質(zhì)B.二氧化碳與乙的反應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳

C.物質(zhì)乙與物質(zhì)丁也能發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量D.鐵與物質(zhì)丁反應(yīng)得到黃色溶液

6.【新考法】化學(xué)與生活

（2024?四川眉山?模擬預(yù)測）被螞蟻、蚊蟲叮咬后人會感覺痛癢，這是由于昆蟲分泌出的酸性物質(zhì)有刺

激作用，該酸性物質(zhì)的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關(guān)說法無碘的是

A.甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B.可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來涂抹患處

C.1個甲酸分子由1個碳原子、2個氫原子和2氧原子構(gòu)成

D.甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：2

7.在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們做了如圖所示的A、B兩個實驗:

稀硫酸稀硫酸

II

□n

氫氧化―日

鈉溶液一0唳一氧化鐵

AB

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。向B試管中的加入足量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象

是O

(2)實驗結(jié)束后，小紅將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，片刻后發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)了紅褐色

沉淀，經(jīng)分析，紅褐色沉淀是氫氧化鐵。

小紅將燒杯中物質(zhì)進(jìn)行過濾得到無色濾液，濾液中含有什么溶質(zhì)？小紅、小軍對此進(jìn)行探究。

【實驗討論】

①小紅分析了反應(yīng)物和生成物之后，認(rèn)為濾液中不可能有H2so4,因為o

②小軍認(rèn)為濾液中不可能有Fez(SO4)3,理由是=

【提出猜想】

猜想I：Na2SO4NaOH

猜想n：__________

【設(shè)計實驗】

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酸試液—猜想I成立

8.(2024?吉林長春?二模)氫氧化鈉是一種常見的堿，在化工生產(chǎn)及生活中有用途廣泛，化學(xué)小組同學(xué)

在老師的指導(dǎo)下開展了以下系列學(xué)習(xí)活動。

活動一：驗證氫氧化鈉固體容易潮解

(1)小亮將幾小片NaOH固體放在干凈的玻璃片上。5min后觀察到,說明NaOH固體吸收了空氣中的

水蒸氣。

(2)小涵根據(jù)NaOH的化學(xué)性質(zhì)，她認(rèn)為NaOH固體表面潮濕的原因還可能是；

(3)小涵取在空氣中靜置5min后的NaOH固體于試管中，向其中加入過量的稀鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明

NaOH固體表面的水來自于；

活動二：驗證氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

【實驗1】小華把靜置至不再產(chǎn)生氣泡的碳酸飲料放入燒瓶中，如圖1組裝好儀器。用注射器向右側(cè)盛CO2

的燒瓶中迅速注入約10mL20%的NaOH溶液，充分振蕩，左側(cè)盛碳酸飲料的燒瓶保持不動，一段時間后，

打開止水夾，觀察到碳酸飲料中產(chǎn)生大量氣泡，如水“沸騰”一般。

氣壓傳感器

【實驗2】小剛分別使用80mL蒸儲水和80mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進(jìn)

行實驗，測得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化的曲線如圖3所示。

(5)向CO2中加入蒸儲水后，壓強(qiáng)的終點值94.79kPa與初始值(94.88kPa)比較，幾乎不變。通過實驗分析，

常溫常壓下1體積的水約能溶解體積的二氧化碳；

(6)通過圖3中數(shù)據(jù)對比分析判斷CO2與NaOH反應(yīng)的依據(jù)是。

⑺用NaOH固體和水配制200g20%的NaOH溶液時,結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的三種原因是

9.【新考法】實驗裝置創(chuàng)新

(2024?山西運城?模擬預(yù)測)實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖)，某興趣小組同學(xué)欲對該固體

變質(zhì)情況進(jìn)行探究。(提出問題)該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

一

營

事

.

二

①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCCh；

②CaCL溶液呈中性

@CaCl2+Na2CO3=CaCO3>k+2NaCl

猜想I：固體未變質(zhì)

猜想II：固體全部變質(zhì)

猜想III：固體部分變質(zhì)

(1)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量

水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚麟試液，溶液變紅，由此他得出猜想I正確，但其他同學(xué)很快予以否定，

否定的理是,為了進(jìn)一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進(jìn)行

如下實驗。

同學(xué)小紅小美小伍

實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氫氧化鈣溶液加入過量稀鹽酸

（實驗結(jié)論）小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想III正確。

（2）（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想III正確，理由是。根據(jù)小美的結(jié)論推

測小伍實驗現(xiàn)象是。如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？通過測定一定質(zhì)量樣品

與足量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小伍稱取一定質(zhì)量的樣品，按如圖裝置

進(jìn)行實驗（已知該裝置氣密性良好，水準(zhǔn)管高度可以上下調(diào)節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器）。

（3）（二）在實驗中，若沒有植物油，測定結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”或“不變）。操作中，下列情況不

影響測定結(jié)果的是（填字母）。

A.實驗前試管中有空氣B.實驗中水準(zhǔn)管口有水溢出

C.讀數(shù)時量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平D.實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留

考點二中和反應(yīng)

真題研析

考法01中和反應(yīng)判斷

1.（2024?山東濟(jì)南?中考真題）下列有關(guān)化學(xué)概念的辨析中，合理的是

A.含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)D.生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

考法02探究中和反應(yīng)

2.（2024?山東濟(jì)南?中考真題）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行Ba（OH）2溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實驗探究,

利用數(shù)字化傳感器，借助計算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入Ba(OH)2溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有

關(guān)說法中，合理的是

滴入Ba(OH)籀液的體積/mL

A.在。點時溶液中的溶質(zhì)為HC1和BaCl?B.在。fb段，溶液中H+數(shù)量逐漸增多

C.在c點時溶液中大量存在的陰離子為OH7和CrD.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H?。

3.(2024?山西?中考真題)室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度

變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t(為溶液實時溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是

B.滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D.反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

4.(2024?遼寧?中考真題)為實現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的可視化，某興趣小組設(shè)計如下實驗。

【監(jiān)測溫度】

(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應(yīng)______(填“吸熱”

或“放熱”)，化學(xué)方程式為o

【觀察顏色】

(2)在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚獻(xiàn)溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該

過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。

無色紅色無色

pH=apH=12pH=5

（3）在①中未觀察到預(yù)期的紅色，為探明原因，小組同學(xué)查閱到酚酰變色范圍如下：

。<pH<8.2時呈無色，8.2<pH<13時呈紅色，pH>13時呈無色。

據(jù)此推斷，①中a的取值范圍是（填標(biāo)號）。

A.0<a<8.2B.8.2<a<13C.。>13

（4）一段時間后，重復(fù)（2）實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是o

【觀察沉淀】

（5）小組同學(xué)提出，可通過調(diào)控反應(yīng)物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質(zhì)的濃氫氧化鈉溶液中加入濃

鹽酸，恰好完全反應(yīng)至中性，生成NaCl的質(zhì)量為g；恢復(fù)至室溫，稱得混合物的總質(zhì)量為36.7g,其

中NaCl沉淀的質(zhì)量為go（提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。）

【多現(xiàn)象可視】

（6）如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸儲水和稀氫氧化鈉溶

液（均滴有酚猷溶液）。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧

夾夾緊膠皮管。最終發(fā)現(xiàn)注射器2、4的活塞均恢復(fù)至2mL刻度附近，此現(xiàn)象不足以說明氯化氫與稀氫氧化

鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，理由是。若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應(yīng)已發(fā)生，還應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象

為o

蒸儲水稀氫氧化鈉溶液

氯化氫氣體+2小嬴酸溶液

力舉寸989上[]

O6、42

值J1111111111111111u

注射器1注射器2注射器3注射器4

考法03中和反應(yīng)的應(yīng)用

5.（2024?四川綿陽?中考真題）化學(xué)與人們的生活息息相關(guān)，化學(xué)服務(wù)于生活。下列做法錯誤的是

A.用甲醛水溶液浸泡食品延長保質(zhì)期B.用75%的醫(yī)用酒精消毒殺菌

C.用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過多D.用含NaOH的爐具清潔劑去除油污

考法04溶液的酸堿性

6.（2024?海南?中考真題）炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿性的是

A.純凈水（pHM）B.蘇打水（pH~9）C.檸檬水（pH~3）D.椰子水（pH=5）

7.（2024?江蘇揚州?中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性

是

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

考法05溶液pH的測定和應(yīng)用

8.（2024?青海西寧?中考真題）下列實驗操作正確的是

9.（2024?新疆?中考真題）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和pH的變化,

測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

溫度/℃

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

C.該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D.45s時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

10.（2024?廣東深圳?中考真題）揚揚同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH）,

染色后用5%,10%,20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項正確

的是

101520

醋酸溶液體積/mL

A.KOH來源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+KOH

B.揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性

C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大

D.由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0

核心精講

知識點一中和反應(yīng)及應(yīng)用

1.中和反應(yīng)

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2.酸與堿之間是否發(fā)生反應(yīng)的判斷

______堿的溶液與酸反應(yīng)無明顯的實驗現(xiàn)象，密\簽、

需借助來判斷反應(yīng)是否發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度。?X溶液\酸

通常是向堿溶液中滴加—，溶液—，再滴加酸至溶液rny

,此時恰好完全反應(yīng)。5mL稀氫氧化鈉溶液

甲

若用氫氧化鈉或氫氧化鈣固體與酸反應(yīng),則會看到固體減少。

堿與酸反應(yīng)會觀察到明顯現(xiàn)象。如：

CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O固體減少，溶液由—色變?yōu)椤?/p>

Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+2H2O固體減少，溶液由—色變?yōu)椤?/p>

3.中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)

____________________________________________；用離子方程式表示為O

4.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)改變土壤的酸堿性：改良酸性土壤用。

(2)處理工廠的廢水：硫酸廠廢水呈酸性用中和；印染廠廢水呈堿性用—中和。

(3)用于醫(yī)藥：胃酸過多服用的藥物，如、等，中和過多的胃酸;

蚊蟲叮咬，在皮膚內(nèi)分泌蟻酸，涂物質(zhì)如等，可減輕癥狀。

易混易錯

改良酸性土壤不能用氫氧化鈉，氫氧化鈉腐蝕性強(qiáng)、價格高、易溶于水使土壤堿性過強(qiáng)傷害農(nóng)作物。改良

酸性土壤常用氫氧化鈣。

知識點二溶液的酸堿性和pH

1.石蕊和酚醐溶液的顯色規(guī)律

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液

紫色石蕊溶液—色紫色—色

無色酚醐溶液—色無色—色

歸納：紫色石蕊酸紅堿藍(lán)；無色酚獻(xiàn)酸無堿紅。

易混易錯

(1)酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

(2)酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。

(3)水和氯化鈉溶液呈中性。

2.溶液酸堿度的表示——pH

溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度即溶液的酸堿度，常用—來表示。

pH取值范圍通常在_____之間。

34567891011121314

pH的取值pH—,溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)；11IIIIIII